2019屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是1鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第 4 周期第皿B族鐵能在純氧氣中劇烈燃燒，但不能在空氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO 3 ) 3不能通過化合反應(yīng)制得FeCI 2 和Fe(OH) 3A B C D 2.下列說法中錯誤的是A .用飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體B 氫氧化鋁用于治療胃酸過多C 氧化鐵可用作紅色顏料D 鐵制容器可盛裝燒堿溶液3.一定溫度下，m g 下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分

2、燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充 分反應(yīng)，過氧化鈉增加了 n g，且 nm 符合此要求的物質(zhì)是H 2 CO CO 和 H 2 的混合物 HCOOCH 3CH 3 CHOA _ B._C.D 4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A .向 Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入過量 NH 3 H 2 O: Al 3 + + 4NH 3 H 2 O =Al(OH ) 4 + 4NHB 鉛酸蓄電池 充電 時的正極反應(yīng)：PbO 2 + 4H + + SO +2e = =PbSO 4 +2H 2 OC Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)：Fe 3+ +SO 4 2 +B

3、a 2+ +3OH -= =Fe(OH) 3J+ BaSO 4JD. (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液與過量 NaOH 容液反應(yīng)：2NH 4 + +Fe 2 + + 40H =Fe(OH) 2J+2NH 3H 2 05.已知二氯化二硫(S 2 Cl 2 ) 的結(jié)構(gòu)式為 Cl S- S- Cl，它易與水反應(yīng)：2S 2 Cl 2+ 2H 2 0 = 4HCI + SO 2T+3SJ對該反應(yīng)的說法正確的是A 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3 : 1_B. H 2 0既不作氧化劑又不作還原劑C .每生成 1 mol SO 2 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子D. S 2 Cl 2 只作氧化劑6.下

4、表中，對陳述I、H的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是7. 選項 陳述I陳述口 判斷.碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na 2 CO 3 可與鹽酸反應(yīng)I對，對，有 B .金屬鈉具有強還原 性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，錯， 有 C .可用于航天員的供氧劑 Na 2 O 2 能和 CO 2 和 H 2 O 反應(yīng)生成 O 2I對，對， 有 D .向 Na 2 O 2 的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na 2 O 2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對, 對，無8.向等物質(zhì)的量濃度的 HCl、AlCl 3 、NH 4 Cl、MgCl 2 混合溶液中逐滴加入 1mol L 1 的 NaOH 容液，生成沉淀

5、的物質(zhì)的量與加入 NaOH 容液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A .在 0a 段加入的 NaOH 溶液與 NH 4 Cl 反應(yīng)B 在滴加 NaOH 容液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H +、Al 3 +、Mg 2+、NH 4 + Al(OH) 3C. c 點溶液中溶質(zhì)只有 NaCID .在 de 段加入 NaOH 容液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al 3 + + 4OH = =AlO + 2H2 O9.將 2 mol NaHCO 3和一定量的 Na 2 O 2 固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無 Na 2 O 2 剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為A. 1 moln 2

6、 mol B . 2 moln 4 mol C . 1 moln 4 mol10.A、B、C 是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D 為無色液體，E 是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。下列說法中 不正確的是A . F 中陰陽離子個數(shù)比為 1： 1B .化合物 F 中既有離子鍵又有共價鍵C .合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D. 1mol F 與 E 反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N A ( N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值)11.某 200 mL 氯化鎂和氯化鋁混合液中 c(Mg 2 + )為 0.3 mol/L , c(CI )為1.2 mol/L 。要使 Mg 2+全部

7、轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加 4 mol/L NaOH 溶液 的體積為60mL C . 80 mL D . 128 mL12.某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe 2 +、Al 3 +、NH 、COCl 中的若干種，現(xiàn)取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：A .氣體 A 是 NO 2B . X 中肯定存在 Fe 2 +、Al 3 +、NH 、SOC .溶液 E 和氣體 F 不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. X 中不能確定的離子是 Al 3 +和 Cl 13.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中可能符合圖象的一組是A. 70 mL BSO 、SO10mLF 列說法正確的是14

8、.甲乙A . NH 4 NO 3 、AI(NO 3 ) 3、 Fe (NO 3 )3、HCI NaOH B. Na 2 CO 3、NH 4 HCO 3、Na 2 SO 4 Ba(OH) 2 C . AICI 3Mg(NO 3 ) 2、HNO 3 NaOH D. NaAIO 2 、 NH 3 H 2 O、 NaOH H 2 SO 415.向 Na 2 CO 3、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是AI 3 +、Fe 3 +、MnO 、Cl Na +、OH 、SO 、NOF 、NO 、Fe 2 +、Na

9、 +Na + 、Ca 2 + 、NO 、Cl 16.為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以AI 作陽極、Pb 作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)電解池：2AI + 3H 2 O 一+ AI 2 O 3+ 3H 2T電解過程中， 以下判斷正確的是17.電池電解池 A. H + 移向 Pb 電極 H + 移向 Pb 電極 B . 每消耗 3 molPb 生成 2 mol Al 2 O 3 C . 正極：PbO 2 + 4H + + 2e = =Pb 2 + +2H 2 O

10、陽極：2AI + 3H 2 O 6e = =AI 2 O 3+ 6H + D .工業(yè)純堿中常含有少量的NaCI 雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得ng 固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. b 點對應(yīng)的溶液中B . a 點對應(yīng)的溶液中C.d 點對應(yīng)的溶液中D.c 點對應(yīng)的溶液中rbrtiNiJri?垃18.推斷題HZ立亠衛(wèi)已知：G為紅棕色固體，能發(fā)生反應(yīng) C+ G 大量的熱I是一種常見的溫室氣體，它和E 可以發(fā)生反應(yīng)：2E + I| 2F + D, F 中 E 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%回答問題：(1) 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;(2) 化合物 I 的電

11、子式為_ ，它的空間構(gòu)型是 _;(3) 8.0g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量_g;與過量 NaOH 溶液反應(yīng)后溶液與過量化合物I 反應(yīng)的離子方程式為 在 I 中燃燒觀察到的現(xiàn)象是三、填空題20.(1)將一定量的鐵粉加入到裝有 200 mL 某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)。1容器中剩余 m 1 g 鐵粉，收集到 NO 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 672 mL。所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 _ ，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ mol/L。2向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NC 氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉 m 2 g則此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 _ ，m 1 -m

12、 2 的值為D.106-閉)x100%B.168Q-町x100% C.1_ x100%x100%Ibir19.化合物。F 圖中，A B、C、D E 是單質(zhì)，G H、I、F 是 B、C、D E 分別和 A 形成的二元該反應(yīng)會放出(4)C(5)E_ g (精確到 0.1g )鋁電池性能優(yōu)越，AI空氣燃 料電池通常以 NaCI 溶液或 KOH 容液為電解質(zhì)溶液, 通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以 NaCI 溶液為電解質(zhì)溶液，正極的 反應(yīng)式為;若以KOH 容液為電解質(zhì)溶液，電池 總反應(yīng) 為四、實驗題21.有一含 NaCI、Na 2 CO 3 10H 2 和 NaHCO 3 的混合物，某

13、同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 2 和 H 2 O 的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。實驗步驟：按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是2稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和裝堿石灰的 U 形管 D 的質(zhì)量。3打開活塞 K 1、K 2，關(guān)閉 K 3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 _4關(guān)閉活塞 K1、K 2，打開 K 3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、5打開活塞 K 1， 緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C 的質(zhì)量和 U形管 D 的質(zhì)量。（2）關(guān)于該實驗方案，請回答

14、下列問題。1若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCI_NaHCO 3_Na 2 CO 3 10H 2 O_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）2E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量 結(jié)果 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ （填寫同）。3若樣品質(zhì)量為 10.0 g ，反應(yīng)后 C D 裝置增加的質(zhì)量分別為 2.7 g 、2.2 g ，則混合物中 Na 2 CO 3 10H 2 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。22.某校化學(xué)興趣小組探究 SO 2 與 FeCI 3 溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示AH（1）該小組同學(xué)預(yù)測 SO 2 與 FeCI 3 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕

15、黃色變成淺綠色，然后 開始實驗。23. 步驟 配制 1 mol L4FeCI 3 溶液（未用鹽酸酸化），測其 pH 約為 1, 取少量裝入試管B 中，加熱 A24. 步驟 往 5 mL 1 mol L 1 -FeCI 3 溶液中通入 SO 2 氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱 3 min ，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟往 5 mL 重新配制的 1mol L - 1 FeCl 3 溶液（用濃鹽酸酸化）中通入 SO 2 氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。 幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色參考答案及解析第 2 題【答案】第 5 題【答案】第 3 題【答案】【解析】 試題分析；這些物質(zhì)完全燃燒后生成 g 或昵或二者都

16、有，甌論4= 2日世、即血科2田0二斗NWK+6* 200120、2Na2J0i+2T0i=2MaiCO3-K)i,根抿反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉増扣的質(zhì)聲卩為出 那前凍量老吐二叫答案選D?！究键c定位】本題考查棍罰亙式的計茸第 4 題【答案】【解析】現(xiàn)鹽倍勰電普鑑程式正確，D正確，答案選叭氫D成jIS反C內(nèi)!曹IIT J.鐵悄SC0制確選中秦水B答f.期鬣D-,_B/JU(CO) J m站CH；麗化學(xué)式改寫為(3)才m C不 g；：誡亡碼扳新諜 rm 誇融磨過氧曾恪將卷AttaJ:撫應(yīng)析皮第 5 題【答案】【解析】:扒i歯矜還社一為1：3, A錯i期B、3 ,Q錯誤；叭4徑 4 既作:盒價jma

17、耦勰r和0Bo【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷聶計算點簡普師中情延、沒乩希產(chǎn)劑9S?:4m 畝在踣気J環(huán)塵-EI折一：應(yīng)；g一rJ su gs#E也nOS1.9IE化第 6 題【答案】【解析】.一psTTLO1SO電須令 MSlXi鼻維一=璉失應(yīng)轡錢舉不于8價崑可。原蠻還舊夢要用NaHg而不是陽4二,千片、 士 一邛鷹直莊訥燈気出 j2.E 霽冶障 1 型租 IW 反應(yīng)生威 0可用壬口直丸向血血的.與;邂鈉的堿性較陸環(huán)能用驛哼討錯誤fD.WfiiOj 因果矣系第 7 題【答案】第 10 題【答案】【解析】ClzC錨讀；D、,會案選肌監(jiān)子_ _一 一c再弓氯化邃反應(yīng)最后?ss?swt;廂論

18、B.根徹中芬析可如立斷肌0H淨(jìng)蔭曲靜主了 皿二A1(OH)3JE正確牙J 請海湛中癟馬看輛C1和皿 :対Al(0H)?十OH_=A10+ 2HD錯誤gMaOHj_ _ 口順瘁呈曠、A1叭嚴(yán)二底二Al (0E&ML正確d*殳加人舊加請液發(fā)生反應(yīng)的亶子方程議君【考點辰位】考查元素及其化合韌的性質(zhì)、反應(yīng)圖像分析摩SS .si lias堇肯題_點盎養(yǎng)咼swmW、于爺關(guān)條.鎮(zhèn)，交關(guān)常M3 Iffi、IDkiE順壽先標(biāo)1WT 始和：和些曇的的的竝ii相、買費曲個墓黑一晴*膏占筏幕捉第 8 題【答案】【解析】試題分析：發(fā)生的應(yīng)該反應(yīng)方程式是：2NaHC0：= Ia2C0；+C0st+日叫2N02+2

19、H2O=4Na0H+ Oi f ；刼獸0.汁?CQE二綢a6+ Q“ 2molMsnC0：解產(chǎn)生Lno曲抽玉CTh產(chǎn)生固倉的物處的量是山心; 癖的蚩是蚯辺,君陥應(yīng)相對；C OiliImo 1 pjCOjnifiolHo若恰好 巒第 9 題【答案】A.Hi_常rf匕穆 化-，選二TEB.硝親杲氧：虜口c- KC ,皆la応則皮城:2原;解1:還c第 10 題【答案】【解析】試題分析：糕離子完半沉淀時鋁離子韓化為偏鋁釀鈉，根據(jù)電荷守恒可知濬液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度Ll.2mol/LQ3moIfL?湖兒所以根據(jù)原子守恒知生成偏鋁酸鈉是0.2LX0.2O1/L=0.04BO1,生咸氧化鈉是0- 2LX

20、1. 2mol/L=0. 24皿孔月以依鈉禽子守恒可知消雜氫 氧?化鈉是0.28moL,其溶液體積便02SiwlW 411/1=0.0=70114答臺駄第 11 題【答案】【解析】第 12 題【答案】A【解析】、MHxHCO腕0$容刃AAlCl羈的J辱畠D將皿亦加入UaAlO輕氨水、Na0H|fe i答素選A*潼落逝甲二定丕會存在帛ggs坊irfel含看愛NHTWAl3,不寵:Fe Al二WHi x叫一！圈_叩1八 s* S 鋁離子一定存在，可能存在就離子sonA：如八肚重硝障吐成沉狙則該迅渺醯 生成硏JEj則A為MO, E為M0一童皿氐細(xì)L頸氣體巧則F為1%帀CTA1 (0H)=b EHNO

21、s._.占凸 ，“朋川彈血土跡宜有MnE?離算直全本乞陽曾認(rèn)確薯不一曇量M存加習(xí)的題psjwJa 1應(yīng)罔誇b睪冒程賣二決高占黨盡A1扎;面象二粘中現(xiàn)石有.簫y.f翡I旬實厘一WH曇答離創(chuàng)相話;-s的備離春LJ舖正子*有亠幕各；悅Btt_(NQi)、F凱NOj：產(chǎn)生沉淀，第二段與NHiNDt反應(yīng):B.櫓附(0H)功映承匕,Bt讀；C.i Cv時m解離鬣I I - -.r.rU卜 - -_HW0：第 13 題【答案】【考點定位】本融考査禽子共存問題第 14 題【答案】【解析】刪分帕A.向正檢FbOIEffi, H*向FW：;電解河電陽離子對即月扱，電解迪訴唯陰孤H禧尚嘰牆昱眾電池中洎槨Mg轉(zhuǎn)移血小

22、血艮據(jù)鋁元執(zhí)合此籍迪 鈣彩飾“電甦成hwl Al,璉昔島 5 電池正極反應(yīng)卻込+茴+M十5mbg+2Hd f錯誤 ；m床電迤韓b朝及反慮為p汀側(cè)廠曲前“電fejgs増iib電解池P昨陰艇電極反應(yīng)養(yǎng)2附+2廠電，審極質(zhì)塞不變 A證蘇答親選 X第 15 題【答案】azCOa,膽再望乙頑遛坯悄有CO屯日理密，b孫全咅吶氐耳口點t前遂全瓦輕、端尋 評再透&騎 g 峯醞電HL：/H,威琮伴口NO廠呂廠發(fā)生氧也型|丘申而丕D義翎完全反應(yīng)生成敬1,癟揀皇中匝盒“點全咅 T,嘰罕瑯醫(yī)翳缶產(chǎn)和圭聲Hco/oirMjg:Ki丄蚩呃點晴I囉汪意【解析】【解析】試誣井析；設(shè)碇酸鈉的質(zhì)量為斛則：!JaiCOn+

23、2HCL=2NaCl-K：Oi +HJ固體質(zhì)量(ffi10611711X (n-m) S所LJAlOO: ll=x : (n-JiO g解得x=106 雋主”sIff-QWE疋fem。輛*1刃等關(guān)書口途ufflI一，突殊1-特口逞:法占悝理口制帀dfrtltt-Tfdfrtltt-Tff7負(fù)備特nunu V Vrr-JB-rr-JB- LvLv吊書推星特學(xué)可思I意，力額、王口紀(jì)琴ss*Is如WE#(1) 2A1 +FCJOJ瘁盅AliO 3 + 2F*e：6；：6：直線形擊2 (4) AlOj_-FCOi+2H=(QH)i j -FHOQolX2=0.12BD1, |IIDIAO勺F就N0;冶

24、購的物質(zhì)的車罪0.03irwl X 3=0.09nolol|麥麴噩矗獺宏#0. 2LR 6黑:1該ol191&-s運sf判如Ksi備類用活刖靜靈律字的視恒電法恒粛題恒fTT丁過解意巧巧如帝技算卩i13a書發(fā)式命出w伺思rnswS-SE寸1*.根Wfis第19題【答案】檢查裝置汽密性（2分）瞎去裝羞中的水蒸壬口二氧化磺（3）2NaHC0=i=iraiCO3+H f +COif（2分）貼瓦0： - 10田0丄=扁兀 +1CW0 f （2分）溺夕廉彎胡%鬍墳篦堿石咬的防止空氣中的和水蒸氣逬入濟響測如 【解折】試題分析：按團缺持儀器未畫出）組裝好實驗裝蚤后，首先逬行的燥作是檢查裝昱氣密性孑rr幵活墓險、Kz,關(guān)閉此，緩緩煎入空氣數(shù)井鐘其目的是階去裝鵲中的水藝氣豐匸簟化碳；A碳酸氫鈉更熱分解的化學(xué)方程式為麵應(yīng)0：Rg + H巧+0 L碳酸鈉