2019學(xué)年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)：2.1化學(xué)反應(yīng)速率(Word版含答案)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率A組1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不準(zhǔn)確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)實(shí)行快慢水準(zhǔn)的物理量B. 單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C. 化學(xué)反應(yīng)速率能夠用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol (Ls)-1和 mol (Lmin)-1”答案：C2.對(duì)于反應(yīng)：CaCO+2HCI CaC2+H2O+CQT,下列說法準(zhǔn)確的是()A.用 HCI 和 CaC2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用 CaCO 的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C 用 H2O 和 CC2表示的化學(xué)反應(yīng)速

2、率相同D.用 CaC2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析：固體、純液體無濃度變化；不是可逆反應(yīng)，也不能用生成物濃度的減小來表示化學(xué)反 應(yīng)速率。答案：A3. 在 2 L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+B(g)2C(g)若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,測(cè)得10 s 內(nèi) A 的平均速率 v(A)=0.12 mol (Ls)-1,則反應(yīng)實(shí)行到 10 s 時(shí)容器中 B 的物質(zhì)的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol解析：10 s 內(nèi) v(B)=v(A)=0.04 mol (L s)-1，故 10 s 內(nèi),3(B)=10 s x 0.04 mos)-1

3、x2 L=0.8 mo 所 以 10s 時(shí),容器內(nèi) n(B)= 4 mol-0.8 mol=3.2 mol。答案：C4.在密閉容器中 A 與 B 反應(yīng)生成 C,其反應(yīng)速率分別用 v(A)、 v(B)、 v(C 表示。 已知 v(A)、 v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)0則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B 2C B.A+3B 2CC.3A+B 2C D.A+B C解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A 項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：A5.有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定反應(yīng)： A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得：-1-1v(A)=0.5 mol (Lm

4、in)，乙測(cè)得：v(B)=1.5 mol (Lmin)則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果()A.都準(zhǔn)確B.都不準(zhǔn)確C.甲準(zhǔn)確，乙不準(zhǔn)確D.都對(duì)或都錯(cuò)解析：甲、乙測(cè)出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故都準(zhǔn)確或都不準(zhǔn)確。答案：D6.2SQ+Q2SC3經(jīng)一段時(shí)間反應(yīng)后，SQ 的濃度增加了 0.4 mol 匚1,在這段時(shí)間內(nèi)用 O2表示 的反應(yīng)速率為 0.04 mol (Ls)-1,則這段時(shí)間為()A.0.1 sB.2.5 sC.5 s D.10 s解析： 該時(shí)間內(nèi) SC3的濃度增加了 0.4 mol L-1,根據(jù)化學(xué)方程式，相同時(shí)間內(nèi) O2的濃度減小 了 0.2 molL-1。所以，4=5 s。答案：

5、C7在 N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了 0.6 mol L-1,在此段時(shí)間內(nèi) 用 H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol(Ls)-1，則此段時(shí)間是()A.1 sB.2 sC.44 s D.1.33 s解析：已知用 H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol(Ls)-1,則用 NH3表示的平均反應(yīng)速率為V(NH3)=V(H2)=X0.45 mOLs)-1=0.3 mol (Ls) , Zt=2 s答案：B8. (雙選)已知：4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率 分別用 v(NH3)、v(O2)、V(NO)、 v(H2O)mol(Lmin)-1表示，則下列

6、關(guān)系式準(zhǔn)確的是()A. 4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)C.3V(NH3)=2V(H2O)D.4V(O2)=5V(NO)解析：根據(jù)規(guī)律，將各選項(xiàng)變形，如 A 項(xiàng)變形為(而其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為)，同理,B、C、D 項(xiàng)也 可分別變形為：，A、B 均不符合題意，本題答案為 C、D。答案：CD9. 反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是()-1A.V(D)=0.4 mol (Ls)-1B.V(C)=0.5 mol(Ls)1-1CV(B)=0.6 mol (Ls)1-1D.V(A)=0.15 mol (Ls)1解析：將反應(yīng)

7、速率都用V(D)表示,其速率分別為：B 項(xiàng),V(D)=0.5mol (Ls)-1,C 項(xiàng),V(D)=0.4mol (Ls)-1,D 項(xiàng),v(D)=0.3 mol (Ls)-1,所以 B 項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。答案：B10.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都實(shí)行 AfB 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少 4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減 少 2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A 快B 慢C 相等D.無法判斷解析：由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：V(A)=，因?yàn)榧住⒁覂扇萜鞯捏w積大小未知，僅知道單位時(shí)間內(nèi) A 的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小。答案：D11. 將化合物 A 的蒸氣

8、1 mol 充入 0.5 L 容器中加熱分 解：2A(g) B(g)+nC(g)。反應(yīng)到 3 min 時(shí),容器內(nèi) A 的濃度為 0.8 mol L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率V(C)=0.6mol (Lmin)-1,則化學(xué)反 應(yīng)方程式中 n 值為 _,V(B)=_。解析：Ac(A)=2 mol L-1-0.8 mol L-1=1.2 mol L-1,A 的化學(xué)反應(yīng)速率：V(A)=0.4mol (Lmin)-1,則V(A):V(C)=2: n=0.4 mol (Lmin)-1: 0.6 mol (Lmin)-1=2 : 3,故 n=3。V(B)=V(A)=X0.4-1 -1mol (Lmin)

9、 =0.2 mol (Lmin)。答案：3 0.2 mol (Lmin)-112.一定溫度下，在密閉容器中，通入一定量的 NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng) 2 min 后，測(cè)得混合氣中 NO2的濃度為 0.06 mol L-1,O2的濃度為 0.12 mol L-1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生 變化。求：(1) NO2的起始濃度。(2) 2 min 時(shí) NO2的轉(zhuǎn)化率。(3) 生成 NO 的反應(yīng)速率。解析：設(shè) NO2的起始濃度為 a。2NO2 2NO+Q起始 /(mol L-1)a00轉(zhuǎn)化 /(mol L-1)0.240.240.122 min 時(shí)/(mol L-1)a-0.240.240

10、.12由題意得:a-0.24 mol L-1=0.06 mol L所以(1)NO2的起始濃度為-1 -1 -1a=0.06 mol L +2 x 0.12 moL =0.3 mol L -(2)aNO2)=x100%=80%-1(3) v(NO)=0. 12 mol (Lmin)1答案：(1)0.3 mol L-1(2)80%-1(3)0.12 mol (Lmin)B組1.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中實(shí)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則 m、n、p、q 的數(shù)值能夠是()A.2、6、3、5B.3、1、

11、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、2解析：v(C)=2v(B)，則物質(zhì) C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì) B 的 2 倍,可排除 A、D。又因?yàn)榉磻?yīng)前后 氣體物質(zhì)的量不變，所以答案只能選 B 項(xiàng)。答案：B2.在一定溫度下，向一個(gè) 2 L 的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入 1 mol N2和 3 mol H2, 經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的。在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 0.1mol (Lmin),則經(jīng)過時(shí)間為()C.4 minD.5 minA.2 minB.3 min解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為 xN2+3H22NH3起始/mol130轉(zhuǎn)化/molx3x2x剩余/mol1-x3-3x2

12、x由題意得： =0.9x=0.2 mol1V(H2)=0.1mol (Lmin)t=3 min答案：B3.化學(xué)反應(yīng)速率 v 和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。反應(yīng)H2+C22HCl 的化學(xué)反應(yīng)速率可表示為 v=kcm(HQ cn(Cb)，式中 k 為常數(shù),m、n 值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c(H2)/(mol L-1)c(Cb)/(mol 匚1) v/mol (Ls)-11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n 值準(zhǔn)確的是()A.m=1、n=1B.m=、n=C.m=、n=1D.m=1、n= 解析： 由表中第一、 二行數(shù)據(jù)知,c(C2)相同時(shí),v 與C(H2

13、)成正比，故 m=1;由表中第二、三行數(shù) 據(jù)知,C(H2)相同時(shí),v 與(C2)成正比，故 n=。答案：D4為了提升煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為 CO 和 H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一 定溫度下的密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO 發(fā)生反應(yīng)：催化劑2H2(g)+CO(g)CfOH(g)測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s0500 1 000c(H2)/(mol L-1)5.003.52 2.48-1c(CO)/(mol L )2.50(1)在 500 s 內(nèi)用 H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 _ 在 1 000 s 內(nèi)用 CO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ,1 000 s 時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率是 在 500 s 時(shí)生成的甲醇的濃度是 _解析：在 500 s 內(nèi),V(H2)=2.96X-31mol (L s)-1(2) 在 1 000 s 時(shí)反應(yīng)的 H2的濃度是AD(H2)=5.00mol L-1-248 mol L-1=2.52 mol L-1；則反應(yīng) 了的 CO 的濃度是：AD(CO)=AD(H2)=1.26mol L-1,