2019學年高二化學選修四同步訓練：(人教版)1.3化學反應熱的計算(同步檢測,含答案)

1、 1.3.1 化學反應熱的計算一.選擇題：1 下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是A. 不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同B. 反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)C. 有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中 H 直接相加即可得總反應熱2 .已知在 298K 時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：1-1C(s)+2 02(g) = C0(g) Hi= -110.5 kJ? mol-1C(s)+C2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ? mol則 C(s)+CQ(g) = 2CO(g)的 H 為-1-1A. +283.5

2、 kJ? molB. +172.5 kJ? mol-1-1C. -172.5 kJ? molD. -504 kJ? mol3 .已知下列熱化學方程式：Zn ( s) +1/202(g) =ZnO ( s)出1=-351.1kJ/molHg (l)+1/202(g) =HgO (s)出2=-90.7kJ/mol由此可求得：Zn (s) +HgO (s) = ZnO (s) +Hg (l)AH3。其中 出3的值是A.-441.8kJ/molB. -254.6kJ/molC. -438.9kJ/molD. -260.4kJ/mol4 .已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P (白磷，s) +5

3、O2(g)=2F2O5(s); H= -a kJ/mol4P (紅磷，s) +5O2(g)=2F2O5(s); H= -b kJ/mol若 a、b 均大于零，則 a 和 b 的關(guān)系為A.aVbB.a = bC.abD.無法確定5 .右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.氧化還原反應6 .已知在 1x1b Pa, 298 K 條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ 熱量,下列熱化學方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)；-1 H1= +242 kJ molB. 2 H2(g)+ O2

4、(g)=2 H2O(l)；-1H2=- 484 kJ molC. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H1=+242 kJ mol-1D. 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；-1H2=+484 kJmol7已知反應 X+Y=M+N 為放熱反應 ,對該反應的下列說法中正確的AX 的能量一定高于 MB.Y 的能量一定高于 NC.X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生&一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q 0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正鹽

5、，則此條件下反應：QHio(g)+13/202(g)=4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的 H 為A.+8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. -8Q kJ/molD. -16Q kJ/mol9能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO CHOH 都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒111熱依次為285.8 kJ mol 、 282.5 kJ mol 、 726.7 kJ mol。已知 CO 和 H 在一定條則 CO 與 H2反應合成甲醇的熱化學方程式為1H = 127.4 kJ molH = +127.4 kJ mol11H = 127.4 kJ mol1H = +127.4 kJ

6、 mol1H = 571.6 kJ mol1H = 282.8 kJ mol67.2 L( 標準狀況), 經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為CO 的體積分數(shù)為D. 20%二.非選擇題11.依據(jù)敘述 , 寫出下列反應的熱化學方程式：(1) 在 25C、101 kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO 和液態(tài)水時放熱 22.68 kJ。則表示甲醇件下可以合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) 。A.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)B.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)C. CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)D.CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)10.已知： 2H2(g)O

7、2(g)=2H2O(l)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)現(xiàn)有 CO、出、CO2組成的混合氣體710.0 kJ ，并生成A . 80%18g 液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中B. 50%C. 60%燃燒熱的熱化學方程式為 _(2) 若適量的 N2和 Q 完全反應，每生成 23g NO 需要吸收 16.95 kJ 熱量。其熱化學方程式為_ _用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在QHK 氣態(tài)）完全燃燒生成 CO 和液態(tài)水的反應中，每有 52 個電子轉(zhuǎn)移時，放出 650kJ 的熱量。其熱化學方程式為已知拆開 1 mol H H 鍵、1 mol N H 鍵、ImolN 三 N 鍵分別需要的能量是 436kJ、

8、391kJ、946kJ，貝 U N2與 H 反應生成 NH 的熱化學方程式為 _ _ 1 3 2 化學反應熱的計算選擇題:1 .下列說法不正確的是A. 天然氣是氣體，但它也屬于化石燃料B. 反應物的總能量就是反應物的總熱量C.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的 COSQ 等有害氣體D. 煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率2.若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成18g 水時放出的熱量為 Q,則下列各反應在溶液中生成 18g 水時，放出的熱量也為 Q 的是1醋酸和氫氧化鈉溶液；氨水和鹽酸；氫氧化鉀溶液和硝酸A.B.C.D.3.在烴分子中去掉兩個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要 117kJ/m

9、ol125kJ/mol 的熱量，但 1, 3環(huán)己二烯失去 2 個氫原子變成苯是放熱反應，出=23.4kJ/mol，以上事實表明A. 1,3 環(huán)己二烯加氫是吸熱反應B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應C. 1,3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定D.苯比 1,3環(huán)己二烯穩(wěn)定4.已知有熱化學方程式：SQ(g)+ 1/2 02(g)SQ(g); H = 98.32kJ/mol現(xiàn)有 4molSO2參加反應，當放出 314.3kJ 熱量時，SQ 的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%5.在 100g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 1/3, CO2占 2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

10、 H= 110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H= 282.57 kJ/mol ,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是6.S (單斜)和 S (正交)是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)+ Q(g) = SQ(g)A. 392.92kJB. 2489.44kJC. 784.92kJD. 3274.3kJH1= -297.16 kJ molH2= -296.83 kJ mol H32S(正交，s)+ O2(g) = SQ(g)3S(單斜，s) = S(正交，s)F 列說法正確的是A. 出=+0.33 kJ molB.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C.S

11、(單斜，s) = S (正交，s) H3 0，單斜硫比正父硫穩(wěn)定7. 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分別是 285.8kJ mol-1、1411.0kJ mol-1和 1366.8kJ mol-1則由 C2H4(g)和 出 0(1)反應生成 C2H5OH的厶 H 為-1 -1 -1 -1A. -44.2kJ -molB. +44.2kJ -mlo C. -330kJ -molD. +330kJ -mol& 1g 碳與適量水蒸氣反應生成CO 和 H2,需吸收 10.94kJ 熱量，反應的熱化學方程式為-1A.C + HO = CO + 出=+131.3 k

12、J molI-1B.C(s)+ HO(g) = CO(g) + f(g)AH= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H(g) 樣 +131.3 kJmol-1D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H?(g)AH= +131.3 kJmol9如圖所示， H1=-393.5 kJ?mol-, 出=-395.4 kJ?mo，下列說法或表示式正確的是I(3)2CHsOH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)H3= -Q3kJ mol-(Q1、Q2、Q3均大于 0)若要使 32g 液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(

13、單位：kJ)A. Q1+Q2+Q3B. 0.5 Q3-Q2+2Q1C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1D. 0.5 ( Q1+Q2+Q3)二、非選擇題：11.用 Cb生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應 A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反CuD、CuClj應 A: 已知：1、反應 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的熱量。n、1A.C ( s、石墨)=C (s、金剛石)H= +1.9 kJ?moB. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.1 mol 石墨的總鍵能比 1 mol 金剛石的總鍵能小 1.9 kJ10.已知1(1)H2O(g) = H2O

14、(l)少1=-Q1kJmol-1(2)CfOH(g) = CHsOH(l) H2= -Q2kJmol(1)反應 A 的熱化學方程式是_(2)斷開 1 mol H O 鍵與斷開 1 mol H Cl 鍵所需能量相差約為 _ KJ ,出 0中 H O 鍵比 HCI 中 H Cl 鍵(填“強”或“若”)_選擇題:1-5 D B D C C 6-10 A C D A B9.【解析根據(jù)題給三種物質(zhì)的燃燒熱可以寫出:H2=-282.5 kJ mol-1CHOH(I) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2fO(l)運用蓋斯定律進行計算，即X2 +可得：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(l)H=

15、2AH111+ Ha 2X(285.8 kJmol )+(282.5 kJmol )(726.7 kJmol )1=127.4 kJ mol 。10.解析標準狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為6|7.21丨1= 3 mol，其中有 H21= 122.4 L mo|18 g -mol-1571.6 kJmol, 1 mol H2燃燒生成液態(tài)水時放熱=285.8 kJ。CC 燃燒時放出的熱量為710.0 kJ285.8 kJ = 424.2 kJ(CO2不燃燒)，故n(CO)=曲21= 1.5 mol。CO 的體積分數(shù)282.8 kJ -mol二非選擇題311. (1)CH3OH(l) + 2Q(g)=CO2(g) + 2HzO(l)出=725.76 kJ -mol1(2)N2(g) + 2Q(g)=2NO2(g)=+ 67.8 kJ -mol5!C2H2(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + ”O(jiān)(I)= 1 300 kJ -molJ刪kJ/molA 1.3.1 化學反應熱的計算H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ mo