2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中試題Fe-56；相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23；Cl-35.5；K-39；一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A. 經(jīng)過特殊改造的塑料也能導(dǎo)電B.金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C.S02不可用作食品防腐劑D.N0可用于某些疾病的治療2. 常溫下，氯化氫（HC1）最容易發(fā)生的反應(yīng)類型是A. 化合B.分解C.加成D.取代3. 能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是酸性:HClO>HBrO44酸性：HCl<HBrC.D.共價(jià)鍵的極性：H-C1>H-Br熱穩(wěn)定性：H

2、Cl>HBrA. B.4. 在氯化鈉晶體中，若1個(gè)Na+周圍平均分布著1.5個(gè)37Cl-，則平均分布著的35Cl-數(shù)為A. 1個(gè)B.4個(gè)C.4.5個(gè)D.10.5個(gè)5. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A. 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高、的轉(zhuǎn)化率B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉(zhuǎn)化為HSO時(shí)放出的熱量324C. 煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程D. 鉆的制備:3CoO+8Al9Co+4AlO3423二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 晶體的敘述中，正確的是A. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B. 分子晶

3、體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C. 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D. 離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵7某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）:KI溶液淀粉溶液NaOH溶液新制氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色一棕黃色一藍(lán)色一無色。依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是A. 一一一B.一一一C.一一一D.一一一8. 硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A. 產(chǎn)生BaSO沉淀B.產(chǎn)生BaSO沉淀43C.產(chǎn)生BaSO與BaSO的混合沉淀D.無沉淀產(chǎn)生439. 設(shè)N為

4、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB. 25°C時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NC. 2.0gH2i8O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD. 足量的Fe和lmolCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA10. 以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B. 用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體C. 配制FeSO溶液時(shí)，加入一些鐵粉4D. 在干燥的HCl氣流里加熱MgCl26H2O晶體，得到無水MgCl211. 下列說法正確的是A. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在dH

5、試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。B. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。C. 在未知溶液中滴加BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液2中存在SO2-4或SO23。D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶過濾、干燥的方法。12. 右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是SAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸

6、性依次遞增c.yx2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原13. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N(g)+3H(g)2NH(g)，673K,30MPa下n(NH)和n(H)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列2 2332敘述正確的是A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C. 點(diǎn)d代時(shí)亥I)和點(diǎn)e(t2時(shí)亥I)處n(N2)不一樣D. 其他條件不變，573K下反應(yīng)至-時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14. 可以把轉(zhuǎn)變成的方法是A. 加入足量的NaOH(aq)并

7、加熱B. 與足量NaOH(aq)共熱后，通入足量CO2C. 與鹽酸共熱后，加入足量的NaOH(aq)D. 與稀硫酸共熱后，加入足量NaCO(aq)2315. 右圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是b棒XY部分電路a上的反應(yīng)A.Zn稀HSO242H+2eHf2B.石墨酒精Cu-2eCu2+C.石墨NaCl溶液2H+2eHf2D.粗銅CuCl溶液2Cu2+2eCu16. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積10V(甲、三V"、(甲)(乙)C.若分別用等濃度的N

8、aOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲W乙D. 若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲W乙17將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示的氫氧化鋇物質(zhì)的量)三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)lONaN+2KNO-KO+5NaO+16N仁3 3222若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則下列判斷正確的是A.生成56.0LN(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B

9、.有0.300molKNO被氧化C.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.50mol19. 向酸化的Fe(NO)溶液中逐漸通入HS氣體，可能發(fā)生的離子方程式正確的是332A. 3S2-+2NO-+8H+2N0f+3S(+4HO32B. S2-+2NO-+4H+2N0f+S；+2HO322C. Fe3+3NO-+5HS+2H+-3N0f+5S；+Fe2+6HO322D. Fe3+5NO-+8HS+4H+-5N0f+8S；+Fe2+10HO32220.25°C,有c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中33c

10、(CHCOOH)、c(CHCOO-)與卩只值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是A. pH=5.5溶液中：c(CHCOO-)>c(CHCOOH)>c(H+)>c(OH-)33B. W點(diǎn)表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33C. pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=0.1mol/L3D. 向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H)=c(CHCOOH)c(OH)321. 青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種

11、化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：NaFeSiO(OH)，青石棉用稀硝酸溶液處258222理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是A.青石棉是一種易燃品且易溶于水B青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：NaO3FeOFeO8SiOHO22322C. 1molNaFeSiO(OH)與足量的硝酸作用，至少需消耗3mol/LHNO溶液6L2582223D. 1molNaFeSiO(OH)與足量氫氟酸作用，至少需消耗2mol/LHF5.5L溶液25822222. 部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g,如附圖所示流程處理,列說法中，正確的是樣品足量戸標(biāo)準(zhǔn)狀況下VniL氣體

12、需硫酸-濾渣3-2gt濾液A(不含C/+)足囂國容液、濾渣充分固體3.2gA.濾液A中陽離子不可能含H+、Fe2+、Fe3+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=224四、（本題共12分）llOOt時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：NSO（s）+4H（g）NaS（s）+4HO（g）并達(dá)到平衡，請完成下列各題：23上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?。非金屬性最?qiáng)的元素原子的最外層排布式，其電子的自旋方向共有種。比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）24能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混

13、合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.各氣體的濃度相等25. 平衡后，向容器中充入lmolH，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H的轉(zhuǎn)化率；22體積百分含量（填“增大”、“減小”或“不變”）。26. 降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的鍵能總和。五、（本題共12分）xx年8月12日23:30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷

14、口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563.7°C,沸點(diǎn)1496°C。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。27. 用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：。28. 氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。 用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程; 用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2032-A+SO/-,A為（填化學(xué)式）。29含氰廢水中的CN-有劇毒。 CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性NC（填，二或） 在微生物的作用下，CN-

15、能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為。30. KFeO能非常充分的去除救援產(chǎn)生的廢水（以下簡稱救援廢水）中的CN-離子。根據(jù)KFeO2 424加入的量，分別發(fā)生下列反應(yīng)：I. 3CN-+2FeO2-+5HO>2Fe（OH）+3CNO-+4OH-4 23II. 6CN-+1OFeO2-+22HO>10Fe（0H）+6CO2-+3N+14OH-42332III. 3CN-+8FeO2-+17HO>8Fe（OH）+3CO2-+3NO-+1OOH-42332W.3CN-+1OFeO2-+22HOlOFe（OH）+3CO2-+3NO-+14OH-42333現(xiàn)

16、取含CN-離子的救援廢水，加入一定量的KFeO，控制溶液pH=11.2,反應(yīng)10min后，24CN-離子的去除率超過99%。（假定KFeO只與CN-反應(yīng)）24實(shí)驗(yàn)CN-濃度加入救援廢水中的KFeO24救援廢水殘余濃度利用率10mg/L0.082mg/L75mg/L67.14%實(shí)驗(yàn)中，CN-被FeO2-氧化生成431. 室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是,其原因是已知：HSO:K=1.2X10-2NHHO：K=1.8X10-52 4i232i六、（本題共12分）碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨。在精制飽和食鹽水中

17、加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：32. 寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法。33. 含0.900molNH3的水溶液質(zhì)量為60.0g,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾,得到濾液32.8g,則NHHCO的產(chǎn)率為。4334濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價(jià)正確的是。（選填編號）a的濾液可直接循環(huán)使用b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d.析出的氯化銨純度更高35. 碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量

18、的因素之一，下圖是葺隠;）（摩爾比）對NaHCO3產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇"（NHCl）=1.2。 下列相關(guān)說法正確的是。a.碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水b碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaClc.碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高 不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨mol。36. 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL。實(shí)驗(yàn)中所需要的定量儀器除滴定管外，還有選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留3位小數(shù)）七、（

19、本題共12分）海帶中含有豐富的碘元素.實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：完成下列填空37. 實(shí)驗(yàn)操作是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是，38. 檢驗(yàn)濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，不能通過量Cl2氧化I的原因（用化學(xué)方程式表示）39. 提取碘單質(zhì)的裝置如右圖，則可供操作選擇的有機(jī)試劑（填序號）.31.4A.酒精（沸點(diǎn)78°C）B.一氯乙烷（沸點(diǎn)12.3C）D.苯（沸點(diǎn)80C）C.甘油（沸點(diǎn)290C）a儀器名稱b處為冷凝管（進(jìn)、出）水口,實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是，最后晶體碘聚集在（填儀器名稱）中。40為更好的完成實(shí)驗(yàn)，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充

20、分混合后再灼燒，解釋此操作目的八、（本題共10分）由糠醛A制備鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林的合成路線如下已知：最簡單的DielsAlder反應(yīng)是41糠醛與苯酚縮聚能生成高聚物糠醛樹脂，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：且烷基上一氯代物42. 糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為CHO，與其互為同分異構(gòu)體并屬于羧酸,5 102只有1種的有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：。43. 已知B+X-C和C+Y-D都為加成反應(yīng)，寫出X與Y的結(jié)構(gòu)簡式：X;Y。44已知：0Po002CH3C-OHjJQcHsC-O-cch3請?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料合成化合物的實(shí)驗(yàn)方案。（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。九、（本題共12分）研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對

21、阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果。M的一種合成路線如下：為涇基或氫原子回答下列問題：45A的結(jié)構(gòu)簡式是。A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體，其名稱是。46G的分子式是。反應(yīng)的反應(yīng)類型是。47. 反應(yīng)氧化過程若用O作氧化劑，則lmolD將消耗molO。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。48. 反應(yīng)在生成F的同時(shí)會形成兩種副產(chǎn)物，寫出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡49. C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其可能的結(jié)構(gòu)有種，任寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式。50. 以E為原料，任選無機(jī)試劑可合成化學(xué)式為（CH0）的高聚物，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方582n程式。十、（本題共14分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中

22、制取硝酸的主要途徑，最后煙氣中的NO通常用碳酸鈉溶液：XNO+NO+NaCOT2NaNO+CO223222NO+NaCOTNaNO+NaNO+CO223232閱讀材料，回答下列問題：51. 氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+502f4N0+6H20。 5molNH和5molO反應(yīng)生成4molNO,過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，所得氨水的密度為0.75g/ml,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。 如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH+3O-2N+6HO。若4molNH3 2223和4molO2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為mol。52. 已知真空管中

23、反應(yīng)2NONO，現(xiàn)向一真空管中充入4L標(biāo)況下的NO氣體：2242 若在上述反應(yīng)中有50%NO2的轉(zhuǎn)化為N2O4,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol（保留一位小數(shù)）。 將4LNO2通過真空管反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體3L,其中NO2為L。53. 假定產(chǎn)生的煙氣中是NO和的混合物（不含），加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO-3NO+HO3 22當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。煙氣含2107mg，其中。計(jì)算：為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小

24、數(shù)）。金山中學(xué)XX學(xué)年度第一學(xué)期高三年級化學(xué)學(xué)科期中考試參考答案23. Na>S>O>H（1分）2s22p4（1分）2（1分）2HS+O-2S+2H0（2分）22224. BC（2分）（對一個(gè)得1分；對1個(gè)錯(cuò)1個(gè)不得分）25. 不變不變（2分）26. 吸熱（1分）大于（2分）五、（本題共12分）27. CN+HOHCN+OH（2分）228.NaCN+HO+HONaHCO+NHf（2分）SCN-（1分）2223329. （1分）2CN-+4HO+O2HCO-+2NH（2分）223330. CNO-（2分）31. NHHSO。HSO-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性。而NHCl只是NH+水解呈弱酸4 4444性。（2分）六、（本題共12分）32. NHHCO+NaClNaHCO；+NHCl；（1分）4 334往燒堿溶液中通入過量CO；往飽和NaCO溶液中通入過量CO等。其他合理方法均可；化2232學(xué)方程式也可。（1分）33.94。（1分）34. bc（2分）（對一個(gè)得1分；對1個(gè)錯(cuò)1個(gè)不得分）35. bc（2分）（對一個(gè)得1分；對1個(gè)錯(cuò)1個(gè)不得分）2.4mol（l分）36. 電子天平250mL容量瓶（2分）（對一個(gè)得1分；對1個(gè)錯(cuò)1