2019學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末(結(jié)構(gòu))化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（結(jié)構(gòu)）化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A.硫離子的核外電子排布式：1s 2 2s 2 2p 6B.碳14 的原子組成符號(hào)：14 6CC2.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是（）I 83 BI%209.0A. Bi兀素的質(zhì)量數(shù)是 209B. Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C. Bi 原子 6p 能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子D. Bi 原子最外層有 5 個(gè)能量相同的電子3.氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng)，從而產(chǎn)生 熱量而造成溫室效應(yīng)。下列 不屬

2、于造成溫室效應(yīng)氣體的是（）A . CO 2 B .N 2 O C . CH 4 D .N 24.以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A .晶格能大?。篘al NaBr NaCI NaFB 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li Na K C Si Si-SiD.沸點(diǎn)高低：HF HCl HBr HI5.下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）A. 24 Cr 3+ B. 26 Fe 3+C. 27 Co 3+ D. 29 Cu +6.下列敘述錯(cuò)誤的是（_）A .離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性 B 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)C 配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子D

3、 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用7.只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是（）A .分子晶體 B .金屬晶體 C .原子晶體 D .離子晶體8.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用完全相同的是（）A 液態(tài) HF 與液態(tài) HBr 分別受熱變?yōu)闅怏wB 氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC .氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w9.下列模型分別表示 C 2 H 2、S 8、SF 6 的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（+A .32 g S 8分子中含有 0.125 mold鍵B .SF 6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C .1 molC 2 H 2分子中有 3mol

4、d鍵和 2 moln鍵D . 1 mol S 8 中含有 8 mol S S 鍵10.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C 60 形成的球碳鹽 K3C 60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A . K 3 C 60 中只有離子鍵B . K 3 C 60中不含共價(jià)鍵C .該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D . C 60 與 12 C 互為同素異形體11.下列各項(xiàng)敘述中正確的是（）A.電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2f1s 2 2

5、s 2 2p 6 3p 2 時(shí)，原子釋放能量，由基 態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.原子最外層電子排布是 5s 1 的元素，其氫氧化物一定不能溶解氫氧化鋁12.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（）A. A 、B 原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式分別為1s 2 2s 2、1s 2B. A 、B 的結(jié)構(gòu)示意圖分別為C. A 原子基態(tài)時(shí) 2p 軌道上有 1 個(gè)未成對(duì)電子，B 原子基態(tài)時(shí) 3p 軌道上也有 1 個(gè) 未成對(duì)電子D. A 原子基態(tài)時(shí) 2p 軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B 原子基態(tài)時(shí) 3p 軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子13.下列各組物質(zhì)的晶體中A . CO 2 和 H 2 O BSiO 214.分子是為 C 5 H 12 O

6、且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（_）A . 5 種_ B .6 種_ C . 7 種_D .8 種15.雙酚 A 作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào) 對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A 的敘述不正確的是（_）xtanA.血二A . 雙酚 A 的分子式是 C 15 H 16 O 2B .雙酚 A 的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是122:3C .反應(yīng)中，1 mol 雙酚 A 最多消耗 2 mol Br 2D .反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)16.BHT （ Butylated Hydroxy Tolue ne）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如

7、下兩種：,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（CCI 4 和 KCI C . NaCI 和 HCI D)SO 2 和A 二(：j r 屬于芳香烴B ., 一 .: 與 BHT 互為同系物C . BHT 久置于空氣中不會(huì)被氧化D 兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)二、填空題17.2013 年 2 月 18 日，俄羅斯科學(xué)家找到在 15 日墜落到切巴爾庫(kù)爾湖中的隕石殘 骸。經(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的 24 Cr 3+ 、25 Mn 2+ 、28Ni 2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分。(1 ) 24 Cr 3+ 、25 Mn 2+ 、28 Ni 2+ 中，含未成對(duì)電子

8、數(shù)最多的是(2 )鐵元素有變價(jià)，其中 Fe 2+的核外電子排布式為 _ ，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋 Fe 2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe 3+的原因。18.按要求回答下列問(wèn)題：(1 ) E、F、G 三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1。則 F 元素在其化合物中最高化合價(jià)為 _。(2 )配合物 Ni(CO) 4 常溫下為液態(tài)，易溶于 CCI 4 、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài) Ni(CO)4 屬于_晶體； 基態(tài) Ni 原子的電子占有 _ 種能量不同的原子軌道。(3 )很多不飽和有機(jī)物在 Ni 催化下可以與 H 2 發(fā)生加成反應(yīng)。如CH 2 =CH 2CH= CH

9、 OI爲(wèi)等，其中 C 原子為 sp 2 雜化的分子有(填序號(hào))，預(yù)測(cè) HCHO 分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi) 形。19.A、B、C、D 是元素周期表中前 10 號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。 D 能分別與 A、B、C 形成電子總數(shù)相等的分子 M、N、W，且在 M、N、W 分 子中，A、B、C 三原子都采取 sp 3 雜化。CH* CL HJ COH , H SOJF 列說(shuō)法正確的是(E BHTf $（1 ） A、B、C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）。（2）M 是含有_（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的_ （填“極性”或“非極性”）分子。（3 ）W 分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。20.碳、硅元

10、素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。（1 ）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篊H 3 COONa + NaOH伽乂 或附）卜 CH 4T+ X（已配平）A1X 屬于 _晶體（填晶體類型）；2MgO 晶體的熔點(diǎn)比 CaO 高，主要原因是。（2 ） C 60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示（其中石 墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）。1_ 金剛石中碳原子的雜化方式為;2石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的C C 鍵數(shù)是_個(gè)21.下 表 是 元 素 周 期 表 的 一 部 分 ， 表 中 所 列 字 母 分 別 代 表 一 種 元 素 （N A 為 阿 伏 加

11、 德羅常數(shù)的值）。（2 ）由 A、X、K 三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層 為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有 _ （填分子式）。（ 3） 只 含 A 、 E 和 鎳 三 種 元 素 的 晶 體 具 有 超 導(dǎo) 性 。 該 新 型 超 導(dǎo) 晶 體 的 一 個(gè) 晶 胞 如 圖_ 個(gè)，若該化合物晶體的密度為 a g/cm 3 ，則晶胞的體積是cm 3。三、推斷題22.乙酸苯甲酯（. ）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。已知：X 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用 X 和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如下：據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1

12、 ）X 生成 Y 的化學(xué)方程式為_(kāi) ，生成物 Y 中含有官能團(tuán)的名稱為（2 ）/ CHCI 發(fā)生反應(yīng)所需的條件是_，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為（3）實(shí)驗(yàn)室為鑒別 A 和 B 兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是_A 純堿溶液B NaOH 溶液_ C 金屬鈉_D 銀氨溶液（4 ）上述反應(yīng)中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是_（ 填序號(hào)）。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題分析：紜嚴(yán)電子排布式為“加卻刊P為故怖去錯(cuò)誤；B. M為盛量數(shù)，匚的區(qū)子數(shù)為 6 根原子結(jié)構(gòu)的表示，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)洪特規(guī)剛和泡利原理故說(shuō)法IE確孑 6 核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故說(shuō)法正確。第 6 題【答案】

13、第 2 題【答案】世解析】試題分析；爪核素；質(zhì)臺(tái)數(shù)頂子駙*中子數(shù)， 題目中209是元素的相對(duì)原子質(zhì)量丿不是核素的， 故錯(cuò)誤.取2備虛元棗的相對(duì)庫(kù)字質(zhì) 量，故正確1匚、R第六周朗第訶漩元紊，價(jià)電子排布武為估知匕根據(jù)洪特規(guī) 因此有擰未成對(duì)電 子故錯(cuò)誤,D.最外層5個(gè)電子能量不同故錯(cuò)誤。第 3 題【答案】【解析】鶴律滴驚牡譽(yù)彎輟勲f龐燃讐齧蛾tie轍鍵鮎誤合第 4 題【答案】【解析】試時(shí)樸扎、晶曲雷口$F荷N3IHaBrNCl亡一廠J匚題意的共有&種，故選頃D正葩。此物質(zhì)為臨寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)偽以碳的C直IC-C-C,羥基的位置是上述并，因此符合第 15 題【答案】【解析】卜蹩二讐測(cè)的蔡陽(yáng)囉

14、歆爸易被取代 因ittlnoljWAOGBOlBxi,fti IK【解析】第 17 題【答案】(1)斗卽(2)分子，(3) 0)?平面三角形?！窘馕觥康?19 題【答案】1(1) CV1AJ囪此WcONj2)形能師洽蜿為和含看極曲L岳空間構(gòu)型為正四商仏 因此JI于非根性分子2口州為缶o, n坤L 2個(gè)孤電子對(duì)j介層電子數(shù)為兀苴空間越型再遅。第 20 題【答案】 離子3M產(chǎn)半徑比卜因此M酬晶休的晶格能較大悄點(diǎn)較高 心丫花第 21 題【答案】1) PJ (2) CCK PCI3.MgNbCj (4)型【解析】試題分折；對(duì)艮據(jù)E在周期表的位HJB應(yīng)位于pEj(2)ACJXP, K?lCb兩種兀秦形成的化合物基最外層満總8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是4 x 5S. 5色- NR試題升越；c、cSJPFB 0?耳等有機(jī)濬 訂3卍4了=3, S下那iviuv解CChftPChJ 0漲蚪軸S法EtjMg,個(gè)數(shù)為&Kl/g=l, Mi原子的個(gè)數(shù)為血#2二芬 詭于體孔 因此化學(xué) 式為噸聞心 口為NP形成的化合物為隔Cb豐艮15氯化鈉的晶胞恥潤(rùn)圍最近的且距禽相等的恥亠4 x 58. 5有盟個(gè)晶胞的質(zhì)童為4陸5用容根據(jù)密度的定義,則晶胞的術(shù)財(cái)一寸、第 22 題【答案】(1