人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律歸納整理歸納整理一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))為，為， 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為XAZ相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)) ；c代表離子的電荷數(shù)；代表離子的電荷數(shù)；d代表化合價；代表化合價；e 代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)a、b、c、d、e各

2、代表什么？ +-dXabec+- 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。電子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時不能超過時不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超

3、過電子數(shù)不能超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個周期個周期三個短周期三個短周期第第1周期周期2種元素種元素第第2周期周期8種元素種元素第第3周期周期8種元素種元素第第6周期周期32種元素種元素第第5周期周期18種元素種元素第第4周期周期18種元素種元素三個長周期三個長周期四、四、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 一個不完全周期一個不完全周期：第七周期，現(xiàn)有：第七周期，現(xiàn)有26種元素。種元素。周期序數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)（2）16個族個族七個主族：七個主族：

4、由長周期和短周期元素組成由長周期和短周期元素組成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17縱行縱行 一個第一個第族：族：位于第位于第8、9、10三個縱行三個縱行七個副族：七個副族：僅由長周期元素組成僅由長周期元素組成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7縱行縱行一個一個0族：族：稀有氣體稀有氣體元素族，位于第元素族，位于第18縱行縱行最低負(fù)化合價數(shù)最低負(fù)化合價數(shù)=達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù) =8主族序數(shù)主族序數(shù)最高正化合價數(shù)最高正化合價數(shù)=主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 價電子數(shù)價電子數(shù)O、F元素除外（無元素除外（無正化合價）

5、正化合價） 2、元素周期律、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列核外電子排列 呈周期性變化；呈周期性變化；(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑原子半徑減小；減小；原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q原因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù)原子序數(shù))越大，越大，核對電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。核對電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。(3)同

6、周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價呈周期性變化；周期性變化；最高正價：最高正價：+1+7 最低負(fù)價：由最低負(fù)價：由41 3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排列呈周期性變化元素原子的核外電子排列呈周期性變化 4、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是金屬元素，分界線是金屬元素，分界線右邊右邊是非金屬元素，是非金屬元素，最右一個縱行最右一個縱行是稀有氣體是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖

7、： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素的的元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物氫氧化氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。物的堿性強(qiáng)弱。 置換反應(yīng)置換反應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；最高價氧化物

8、的水化物的酸性強(qiáng)弱； 單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性?；锏姆€(wěn)定性。1) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)粒子半徑比較粒子半徑比較1、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層、電子層數(shù)、核電荷數(shù)均不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。（例如：數(shù)越多，半徑越大。（例如：NaMg、Na+Mg2+）3、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的、當(dāng)核電荷數(shù)相同、電子層數(shù)也相同的時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。時候，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（例如：（例如：ClCl-）定義：定義：使使離子相結(jié)合離子相結(jié)合或或原子相結(jié)合原子相結(jié)合的的作用力叫做作用力叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。五、化學(xué)鍵五、化學(xué)鍵化學(xué)鍵化

9、學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 由由陰、陽離子陰、陽離子之間通過之間通過靜電作用靜電作用所所形成的化學(xué)鍵叫形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的化學(xué)鍵叫化學(xué)鍵叫共價鍵共價鍵離子鍵和共價鍵的比較離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬多原子單質(zhì)、共非金屬多原子單質(zhì)、共價化合物及部分離子化價化合物及部分離子化合物中合物中如：如：HCl、HF鍵等為極性鍵；鍵等為極性鍵；HH、ClCl鍵等為非極性鍵。鍵等為非極性鍵。5、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。、共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。電子式：電子式：元素符號周圍用元素符號周圍用“”或或“”來表示原來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子的最外層電子（價電子）的式子叫做電子式。子式。