陳文初公開課

1、科目：化學(xué) 班級：高三8班授課教師：陳文初 第 18 周第三 節(jié) 1月10日【課題】弱電解質(zhì)的電離【教學(xué)內(nèi)容分析】1教學(xué)內(nèi)容在教材中的地位：縱觀近三年高考,本章內(nèi)容是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考命題的熱點(diǎn)。2教材的編寫思路：讓學(xué)生了解弱電解質(zhì)的電離概念、書寫。3. 教材處理：預(yù)測本章內(nèi)容在今后的高考試題中，將減少對鹽類水解的考查力度，增大對沉淀溶解平衡的考查力度，尤其是有關(guān)Ksp的計算和沉淀的轉(zhuǎn)化與生成，溶液中離子濃度大小比較的考查難度有所降低，應(yīng)用簡單的電荷守恒和物料守恒就可解決問題?！窘虒W(xué)對象分析】1. 學(xué)生的興趣：本章知識是教學(xué)難點(diǎn)，學(xué)生普遍覺得難以理解。2. 學(xué)生的知識基礎(chǔ)：已復(fù)習(xí)完

2、化學(xué)平衡知識。3. 學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)：學(xué)生對平衡的過程一般缺乏一個動態(tài)的思維，往往會認(rèn)為平衡時反應(yīng)停止了。【教學(xué)目標(biāo)】1. 知識與技能： 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 過程與方法：了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3. 情感態(tài)度與價值觀：認(rèn)識離子平衡在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對生活的熱愛?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！窘虒W(xué)策略設(shè)計(教學(xué)模式)】講授法【教學(xué)用具】Ppt【教學(xué)過程設(shè)計】教學(xué)環(huán)節(jié)和教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖基本概念復(fù)習(xí)回顧什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？投影請大家根據(jù)

3、電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。講電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故1錯。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯?；衔锉旧黼婋x出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。故3對。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質(zhì)。故4錯。因此，我們要格外注意的是，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

4、投影小結(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較 學(xué)與問酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？板書 第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離思考與交流鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？ 問醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度之外是否還有其它因素？投影實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值講在實(shí)驗(yàn)中我們要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。(2) 鎂無論是與鹽酸還

5、是醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H反應(yīng)。(3) 由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中H的濃度的大小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果 開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1小組探討反應(yīng)現(xiàn)象及pH值不同的原因？探討結(jié)果由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中的H濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不

6、一定相同。板書一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)(electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)弱電解質(zhì)(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物(如弱酸、弱堿和水)投影小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 投影小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：用兩支試管分別取0.1 mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，測其溶液的pH 另取兩支小燒杯，分別盛50 mL蒸餾水。向其中一個燒杯內(nèi)滴入1滴(約0.05 mL)0.1mol/L

7、鹽酸，向另一燒杯中滴入1滴 mol/L的醋酸，攪拌后，分別測其pH 。投影科學(xué)探究現(xiàn)象：鹽酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大3個單位值，表明鹽酸中的氫離子濃度減小到了原來的1/1000；而醋酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大不足2個單位值，表明醋酸中H的濃度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。結(jié)論：證明了強(qiáng)電解質(zhì)HCl在水中是完全電離的，弱電解質(zhì)醋酸在水中只有部分部分分子發(fā)生電離；但隨著溶液的稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)目增多。即醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的，其電離程度并非固定不變，而是隨著溶液的稀釋而增大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：醋酸的電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。思考與交流既然CH3C

8、OOH的電離過程是動態(tài)的，那么，已經(jīng)電離產(chǎn)生的CH3COO和H是否能重新結(jié)合成CH3COOH分子呢？有沒有什么辦法可以證明這一點(diǎn)？科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH3COONH4 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH 現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONH4晶體，溶液的pH明顯變大 結(jié)論：由于c(CH3COO)增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c(H)明顯減小，所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的。講綜合上述兩個科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離

9、是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。板書二、弱電解質(zhì)的電離 講因?yàn)镠Cl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡，隨著H的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動，使H得到補(bǔ)充，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快。問請大家再回答一個問題：CH3COO和H+在溶液中能否大量共存？講我們知道，醋酸加入水中，在水分子

10、的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO和H，與此同時，電離出的CH3COO和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。板書1、CH3COOH CH3COO+H講在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。板書弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖講請同

11、學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說一下什么叫電離平衡。板書2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionization equilibrium)。問電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？ 學(xué)生討論后回答前提：弱電解質(zhì)的電離；達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。板書

12、3、電離平衡的特征：(1) 逆-弱電解質(zhì)的電離是可逆的(2) 等-V電離=V結(jié)合 0(3) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡 (4) 定-條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 (5) 變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 問哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動？投影在氨水中存在電離平衡：NH3H2O NH4+OH下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？加NH4Cl固體 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加熱 加水 加壓講加水時，會使單位體積內(nèi)NH3H2O分子、NH4、OH粒子數(shù)均減少，根據(jù)勒沙特列原理，平衡會向粒子數(shù)增多的方向，即正向移動。但此時溶液中的N

13、H4及OH濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據(jù)勒夏特列原理說明。板書4、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。講由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書(2) 外因： 濃度：溫度升高，平衡向電離方向移動。講同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減??；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。板書 濃度：溶液稀釋有利于電離 講增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱

14、電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。板書同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動講除此之外，我們還可以通過化學(xué)反應(yīng)影響平衡移動，在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。思考與交流分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。投影HA電離過程中體系各離子濃度變化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時不

15、再變化不再變化不再變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C（OH）C（B）C（HA）等體積等濃度的B、OH混和時小小大達(dá)到電離平衡前變大變大變小不再變化不再變化不再變化隨堂練習(xí)由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO投影1、H2CO3 H+HCO HCO H+CO2、H2S H+HS HSH+S23、NaHCO3=Na+HCO HCOH+CO4、NaHSO4=Na+H+SO 5、HClO H+ClO小結(jié)強(qiáng)電解完全電離，用“=”，弱電解質(zhì)部分電離，用“”，多元

16、弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步。對于酸式鹽的電離要格外注意，強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離的是酸式酸根投影NaHSO4 (水溶液)= Na+H+SO42 NaHSO4(熔融)= Na+HSO4 NaHCO3= Na+HCO3 過渡氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。板書三、電離平衡常數(shù)講對于弱電解質(zhì)，一定條件下達(dá)到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關(guān)系，就像化學(xué)平衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：板書1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度

17、的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB A+B 講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值。講電離常數(shù)隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應(yīng)較小。溫度改變對電離常數(shù)影響不大，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。板書3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。講弱酸的電離平衡常數(shù)一般

18、用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式投影Ka= Kb=講從電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離平衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，因此，電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。那么，用電離平衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強(qiáng)弱時，要注意什么問題呢？板書4、K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。啟發(fā)電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)要在相同溫度下比較。投影實(shí)驗(yàn)32：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度

19、的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：酸性：CH3COOH碳酸硼酸。板書5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。講弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。講多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數(shù)，那么各步電離平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其他酸比較相對強(qiáng)弱時，用哪一步電離平衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容。板書6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。講電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子

20、電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離。學(xué)生活動請打開書43頁，從表31中25時一些弱酸電離平衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強(qiáng)弱。 草酸磷酸檸檬酸碳酸。投影講對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數(shù)決定。投影知識拓展-電離度1、定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用表示。2、表達(dá)式：3、意義：(1) 電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 (2) 溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，越大，表示酸類的酸性越強(qiáng)。(3) 同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大。隨堂練習(xí)1、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4 +OH ，若想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是( )A、適當(dāng)升高溫度 B、加入NH4Cl固體C、通入NH3 D、加入少量鹽酸2、(06I)在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H ，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A、加入水時，平衡逆反應(yīng)方向