無機(jī)化學(xué)——分子結(jié)構(gòu) 習(xí)題解答⑤

1、第8章習(xí)題解答一、是非題1. 氫鍵只存在于NHs、H：O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。（）解：錯2. 所有含氫化合物分子之間并非均存在氫鍵。（）解:對3. 氫鍵的鍵能與一般的共價(jià)鍵鍵能相當(dāng)。（）解：錯4. 由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。.（）解：對5. H2O的熔點(diǎn)比HF高，所以O(shè)-HO氫鍵的鍵能比F-H-F氫鍵的鍵能人。.（）解：錯6. 價(jià)層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。（）。解：錯7. 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論孤對電子的存在只能使鍵角變小。（）解：對8. 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原子的價(jià)層電子對數(shù)。（）解：對9. 根據(jù)價(jià)

2、層電子對互斥理論，分子或離子的空間構(gòu)型僅取決于中心原子與配位原子間的b鍵數(shù)。.（）。解：錯10. 對AEm型分子（或離子）來說，當(dāng)中心原子A的價(jià)電子對數(shù)為m時，分子的空間構(gòu)型與電子對在空間的構(gòu)型一致。（）解：對H.OF-,是直線形分子。.（）解：錯12. AsF5是三角雙錐形分子。（）解：對13. AB,型分子為V形時，A原子必定是雜化。（）解：錯14. 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，當(dāng)中心原子采用sp'd雜化軌道成鍵時，所有鍵角均為90°.（）。解：錯15. 在I3-中，中心原子碘上有三對孤對電子。.（）解：對16. AB，型分子為直線形時，A原子必定是印雜化。.（）解：錯17.

3、SO42C1O4POj-的空間構(gòu)型相同。.（）解:對二、選擇題18. H.O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，這主要是由于HQ分子間存在.（）。(A)取向力；(E)誘導(dǎo)力；(C)色散力：(D)氫鍵。解：D19. 下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強(qiáng)的是.()。(A)NH3；(B)H2S：(C)HC1；(D)HFo解：D20. 下列各對分子之間形成氫鍵強(qiáng)度最人的是.()。(A)H：O與CH*(E)HC1與H：O；(C)HF與HEr：(D)NH3與HF。解：D21. 下列沸點(diǎn)高低順序中正確的是.()。(A)H2Te>H2Se>H2S>H2O:(B)H2Se>H2

4、S>H2O>H2Te；(C) H2O>H2S>H2Se>H2Te：(D)H2O>H2Te>H2Se>H2So解：D22. HF比同族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這主要是由于HF分子間存在.()。(A)取向力；(E)誘導(dǎo)力；(C)色散力；(D)氫鍵。解：D23. 下列各物質(zhì)中，分子間取向力作用最強(qiáng)的是()。(A)NH3：(B)CO；(C)CO2；(D)SO3o解：A24. 對于下列各對分子，分子間存在的相互作用力類型最多的是()。(A)Ar和H：O：(E)N?和HBr；(C)HF和H；O：(D)CO和H：S。解：C25. 對于下列各對分子間存在的相互作

5、用力類型最多的是.()。(A)E和CCJ；(E)He和HF：(C)NH3和H；O：(D)HC1和CO：。解：C26. NH3在水中溶解度很大，主要是由于HQ與NH3分子間形成了()。(A)色散作用；(E)誘導(dǎo)作用；(C)氫鍵：(D)取向作用。解：C27. 下列物質(zhì)中存在氫鍵的是.()。(A)HC1；(B)H3PO4；(C)CH3F：(D)C2H6o解：B28. 價(jià)層電子對互斥(VSEPR)理論能較好地推測.()。(A)化學(xué)鍵的類型；(E)共價(jià)鍵的類型；(C) 分子的空間構(gòu)型；(D)分子的磁性。解：C29. 用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的空間構(gòu)型適合于()。(A)只含有單鍵的分子；(E)多

6、數(shù)主族元素的AEn型分子或離子；(C) 僅中心原子的價(jià)層不存在孤對電子的分子或離子；(D) 任何穩(wěn)定的分子或離子。解：B30. 中心原子價(jià)層中孤對電子的存在，對分子的鍵角.()。(A)有影響，可使鍵角減?。?E)有影響，可使鍵角增人；(C) 有影響，可使鍵角增大或減小；(D)影響很小，通?？珊雎?。解：A31. 價(jià)層電子對互斥(VSEPR)理論推測分子或離子的空間構(gòu)型，主要依據(jù)是.()o(A)中心原子的價(jià)層電子對相互間存在靜電斥力；(E) 僅成鍵電子對之間存在靜電斥力；(C) 僅孤對電子之間存在靜電斥力；(D) 僅成鍵電子對與孤對電子間存在靜電斥力。解：A32. 按照價(jià)層電子對互斥理論，不同類型

7、價(jià)層電子對之間斥力人小的關(guān)系為.()。(A)成鍵電子對與成鍵電子對孤對電子與孤對電子孤對電子與成鍵電子對；(E) 孤對電子與孤對電子>孤對電子與成鍵電子對成鍵電子對與對成鍵電子對；(C) 成鍵電子對與成鍵電子對孤對電子與成鍵電子對>孤對電子與孤對電子；(D) 孤對電子與孤對電子>成鍵電子對與成鍵電子對孤對電子與成鍵電子對。解：B33. F列關(guān)于分子或離子的價(jià)層電子對的敘述中，錯誤的是.()。(A)價(jià)層電子對包括成鍵電子對和孤對電子：(E) 價(jià)層電子對中以孤對電子間的斥力最大；(C) 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)等于配位原子數(shù)時，分子或離子的中心原子沒有孤對電子；(D) 價(jià)層電子對數(shù)

8、等于中心原子的電子數(shù)與配位原子價(jià)電子數(shù)總和的一半。解：D34. F列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是()。(A)CH4：(B)PC13；(C)NH3:(D)H2Oo解：D35. 用價(jià)層電子對互斥理論推測NH的幾何形狀是()。(A)三角錐形；(E)平面四方形；(C)四面體形；(D)四方錐形。解：C36. 用價(jià)層電子對理論推測C1O的幾何形狀為.()。(A)直線形;(E)“V”字形；(C)“T”字形;(D)三角形。解：B37. 用價(jià)層電子對互斥理論推測NE的幾何形狀為.()。(A)平面三角形；(E)直線形；(C)三角錐；(D)“T”字形。解：C38. F列關(guān)于分子幾何形狀的推測中，對PFs正確的是.(

9、)。(A)平面三角形，鍵角為120°；(E) 平面三角形，鍵角小于120°；(C) 三角錐形，鍵角為109°28'；(D) 三角錐形，鍵角小于109°28解：D39. 用價(jià)層電子對互斥理論推測CCh'-的幾何形狀為.()。(A)平面三角形；(E)三角錐形；(C)“T”字形；(D)“V”字形。解：A40. 用價(jià)層電子對互斥理論推測SO：的幾何形狀為.()。(A)直線形;(E)“V”字形；(C)“T”字形;(D)平面三角形。解：B41. 用價(jià)層電子對互斥理論推測SnCL的幾何形狀為()。(A)直線形；(E)三角形；(C)“V”字形；(D)“T

10、”字形。解：C42. 用價(jià)層電子對互斥理論推測，下列離子中屬于平面三角形構(gòu)型的是()。(A)NH：(B)CO32*；(C)C1OJ:(D)SO32解：B43. F列A氏型分子中，具有直線形構(gòu)型的是.()。(A)CS2；(B)NO2；(C)OF2：(D)SO2o解：A44. 用價(jià)層電子對互斥理論推測PC以g)的幾何形狀為.()。(A)四面體；(E)四方錐；(C)三角雙錐；(D)平面四方形。解：C45. 用價(jià)層電子對互斥理論推測SF6的幾何形狀為()。(A)四方錐；(E)平面四方形；(C)三角雙錐；(D)八面體。解：D46. F列物質(zhì)中，其分子具有V形幾何構(gòu)型的是.()。(A)NO2+：(B)CO

11、2；(C)CH4；(D)O3o解：D47. 按照價(jià)層電子對互斥理論推測，卞列各組分子或離子中，均具有直線形構(gòu)型的是()。(A)CC>2、HgL；(B)I3SC12：(C)叮、SiiCk：(D)SCb、CO?。解：A48. 按照價(jià)層電子對互斥理論推測，卞列各組分子或離子中均具有平面三角形構(gòu)型的是()。(A)BF3,NF3:(B)BF3,CO32:(C)CO32*,C1F3：(D)C1F3,NF3o解：B49按照價(jià)層電子對互斥理論推測，卞列各組分子或離子中，均具有直線形構(gòu)型的是.()。(A)EeCb、SnCL；(E)SCh、SnCl2：(C)EeCb、HgCL；(D)HgCb、SCI?。解：

12、C50. 下列分子或離子空間構(gòu)型為平面四方形的是()。(A)C1O/；(B)XeF4；(C)CH3C1：(D)POf。解：B51. 下列各組分子或離子中，中心原子的價(jià)層電子對中孤對電子數(shù)人小關(guān)系正確的是()。(A)I3>H2O>SnCl2>CO2:(B)H2O>I3">CO2>S11C12:(C)CO2>SnCl2>I3>H2O:(D)CO2>ShC12>H2O>I3解：A52. F列各組分子中，價(jià)層電子對中孤對電子數(shù)人小順序正確的是()。(A)NH3>NF3>C1F3>BF3；(B)NF3&g

13、t;NH3>BF3>C1F3；(C)C1F3>NF3>NH3=BF3:(D)C1F3>NH3=NFj>BF3。解：D53. 按照價(jià)層電子對互斥理論推測，下列各組分子或離子中均具有”V"字形構(gòu)型的是()。(A)EeCb，HgCl2；(B)SC12,13:(C)SC12,H2O：(D)HgCl2,SCl2o解：C54. 用價(jià)層電子對互斥理論推測，卞列各組分子或離子中，構(gòu)型均為三角錐形的是()。(A)NF3,BC13；(B)H3O+,CO32:(C)NF3,H3O+；(D)BC13,CO32o解：c55. 按照價(jià)層電子對互斥理論推測，S1C14.NH和E

14、F4-的幾何形狀應(yīng)該是()。(A)相同，都是四面體；(B)SiC14和NH相同，EFJ不同；(C)NH4+和EF-相同，S1CJ不同；(D)三者都不同。解：A56. 應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷，卞列各組分子或離子中，中心原子采用雜化軌道成鍵，且價(jià)層有三對電子的是()。(A)NO2NF3；(B)NO2BC13：(C)EC13、BeCL：(D)NOJ、BeCl.o解：B57. 按價(jià)層電子對互斥理論推測，下列分子或離子中幾何形狀不是三角錐形的是.()。(A)PBr3；(E)CH：(C)SO3；(D)H3O+o解：c58. 按照價(jià)層電子對互斥理論推測，卞列各組分子或離子中均具有“V”字形

15、構(gòu)型的是()。(A)SnCb、I3'(E)EeCb、SC13；(C)SCb、SnCl2；(D)EeCh、I3«解：C59. 用價(jià)層電子對互斥理論推測，I的幾何形狀是.()。(A)平面三角形；(E)直線形；(C)“V”字形；(D)三角錐形。解：B60. 用價(jià)層電子對互斥理論推測SF的幾何形狀為.()。(A)正四面體；(E)四方錐；(C)平面正方形；(D)變形四面體。解：D61. 用價(jià)層電子對互斥理論推測IF5的幾何形狀為.()。(A)平面四方形；(E)三角雙錐；(C)四方錐；(D)四面體。解：C62. 用價(jià)層電子對互斥理論推測，下列分子或離子中具有平面四方形構(gòu)型的是()。(A)

16、CC14：(B)SiF4;(C)NHJ：(D)IC1J。解：D63. 用價(jià)層電子對互斥理論推測，下列分子或離子中，構(gòu)型不是“V”字形的是()。(A)NOJ;(E)XeFj；(C)C1OJ;(D)SC12o解：B64. F列分子或離子的空間構(gòu)型為直線形的是()。(A)SCh；(B)OF2：(C)NHJ；(D)I解：D65. 用價(jià)層電子對互斥理論推測CIF3的幾何形狀為()。(A)平面三角形；(E)三角錐形；(C)“T”字形；(D)“V”字形。解：C三、填空1水中溶有此系統(tǒng)中的分子之間存在的作用力有解：色散力、取向力、誘導(dǎo)力及氫鍵。2. 氫鍵可用X-H-Y表示，X和Y應(yīng)是電負(fù)性,半徑的原子，它們可

17、以是種或種元素的原子。解：大；??；同；不同。3. 氫鍵與分子間力的相似之處是，不同之處是心解：都比化學(xué)鍵弱的作用力；氫鍵有方向性和飽和性。4. PH3、AsH“E1H3三種氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镹Hs分子間的作用力有,NH3的沸點(diǎn)要比PH3沸點(diǎn),其主要原因是O解：PH3<AsH3<BiH3：取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵；高；NHs分子間有氫鍵。5. H2O分子間存在的作用力有，其中以最強(qiáng)。解：取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵；氫鍵。6. H2O>NH3、HF中各自分子間氫鍵鍵能由人到小的順序?yàn)?這是因?yàn)榻猓篎的電負(fù)性最人、半徑最小而N的電負(fù)性最小、半徑最大。7. 濃磷酸有較

18、大的粘度，這是由于H3PO4分子間存在著,HO,濃溶液也有一定粘度，主要也是由于存在。解：氫鍵；氫鍵。8濃硫酸的粘度很人，這是由于分子間存在著,硫酸與水混合能放出大量的熱，這是由于H2SO4與H：O間形成了。解：氫鍵；氫鍵。9. 按照價(jià)層電子對互斥理論，對分子構(gòu)型起主要作用的是鍵，而不是鍵。因此在推測分子的大致構(gòu)型時，對含有重鍵的分子可以把鍵當(dāng)作鍵處理。解：671;重；單。10. 按照價(jià)層電子對互斥理論，在計(jì)算配位原子提供的價(jià)電子數(shù)時，H與鹵素原子可看作提供個電子，O或S原子則可認(rèn)為提供個電子。解：1；0o11價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為，分子或離子的空間構(gòu)型取決于中心原子的電子對數(shù)，它包扌舌中心原

19、子形成鍵的電子對，稱為電子，還有電子。解：價(jià)層；6成鍵電子對；孤對。12. 已知分子AE,”的中心原子A的價(jià)層上共有六對電子，若也=5,則AB,為形分子，加=4,則AE,“為形分子；如果A的價(jià)層上有五對電子，若ni=4,則AB,”為形分子，川=3,則AB”?為形分子。解：四方錐；平面四方；變形四面體；“T”字形。13. 若AE：型分子的幾何形狀為直線形時，則其中心原子的價(jià)層電子對中孤對電子數(shù)可為對和寸。解：零；三。14. 按照價(jià)層電子對互斥理論，計(jì)算中心原子價(jià)層電子對數(shù)時，對于分子而言，價(jià)層電子對數(shù)等于的價(jià)電子數(shù)與提供的價(jià)電子數(shù)之和的。對于離子則還應(yīng)考慮離子的。解：中心原子；配位原子；一半；電

20、荷數(shù)。15. BBi3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,雜化方式為，孤對電子數(shù)為cBBr3的幾何構(gòu)型為解：3；5/r；0；平面三角形。16. O3的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,其雜化方式為，孤對電子數(shù)為oCb的幾何形狀為o解：3;5/72;1；V形。17. NOf中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化方式為，孤對電子數(shù)為oNOJ的幾何構(gòu)型為,解：3；5/72；1；V形。18. NO,的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,雜化方式為，孤對電子數(shù)為oNCS的幾何構(gòu)型為,解：3;5/72；0;平面三角形。19. IC1J的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,I可采用的雜化方式為，孤對電子數(shù)為,分子一的幾何構(gòu)型為形。解：4：sp'

21、;；2；“V”字。20. NOJ的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,其雜化方式為，該離子的幾何構(gòu)型為，鍵角為o解：2；sp；直線；180°。21. PH的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,其采用雜化方式成鍵，孤對電子數(shù)為oPH/的幾何形狀為、解：4：sp'；0；正四面體。22. B1O；的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,雜化方式為，ErO的幾何構(gòu)型為,鍵角ZOB1O=o解：4：5/73：正四面體；109°28*023. BiO3-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,雜化方式為，ErO,的幾何構(gòu)型為，鍵角ZOBrO比小。解：4：sp；三角錐：109。2肌24. 在NO,分子中，中心原子采用雜化方式成鍵，分子的構(gòu)型為解：sp；V形。25. SnCbF的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化方式為，該離子的幾何構(gòu)型為,鍵角為o解：6；5/7V；八面體；90°o26. 在COCl?中，中心原子是，其雜化方式為,孤對電子數(shù)為o分子構(gòu)型為,解：C；sp-；0；三角形。27. 在HCN分子中，中心原子是,其雜化方式為，分子構(gòu)型為，鍵