2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）（含解析版）

1、2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個選項總，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列敘述正確的是（）A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低2（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA3（6分）下列

2、敘述錯誤的是（）ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI4（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MHNi電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OHH2O+M+eDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高5（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl

3、3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉AABBCCDD6（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO427（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳

4、香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）ABCD8（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol二、非選擇題9（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在

5、周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 （2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 ，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機層顯 色（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式 ；b的化學(xué)式為 ；

6、c的電子式為 ；d的晶體類型是 （4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 10（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5回答下列問題；（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6和76，AX5的熔點為167，室溫時，AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為 （2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行起始時AX3和X2均為0.2mol反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨

7、時間的變化如圖所示列式計算實驗a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）= 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為 （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b ，c 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為 ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 11（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一下面是它的一種實驗室合成路線：+H2O+H2SO4 +NH4HSO4+Cu（OH）2（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76

8、.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 （2）將a中的溶液加熱至100，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應(yīng)在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品加入冷水的目的是 ，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 （填標(biāo)號）A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是 ，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 （4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗

9、滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 （5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 12（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：回答下列問題：（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為 ，b中官能團(tuán)的名稱是 （2）的反應(yīng)類型是 （3）心得安的分子式為 （4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8X Y試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為 反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為 反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 （5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團(tuán)，能發(fā)生

10、銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 該產(chǎn)物的名稱是 2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個選項總，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列敘述正確的是（）A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低【考點】N2：間接加熱的儀器及使

11、用方法；O2：化學(xué)試劑的存放；O5：試紙的使用；O9：溶液的配制菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實驗評價題【分析】A錐形瓶可用于加熱，加熱時需要墊上石棉網(wǎng)；B濃硫酸在室溫下能夠與鐵發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng)；C容量瓶只有刻度線； D需要根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變?！窘獯稹拷猓篈錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，故A正確； B室溫下，由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯誤； C容量瓶只有刻度線，沒有刻度，故C錯誤；D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，若待測液為堿性溶液

12、，則測定結(jié)果偏低；若待測液為中性溶液，測定結(jié)果不變，若待測液為酸性溶液，測定結(jié)果會偏高，所以測定結(jié)果不一定偏低，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了常見儀器的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法、鐵與濃硫酸的鈍化、試紙的使用方法判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確pH試紙是使用方法。2（6分）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣

13、體中氫原子的個數(shù)為6NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣； B根據(jù)n=cV計算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計算出所帶的電荷的數(shù)目； C過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子； D根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B.2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中含有溶

14、質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負(fù)電荷的物質(zhì)的量大于2mol，所帶電荷數(shù)大于2NA，故B錯誤； C.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤； D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意根據(jù)最簡式計算混合物中含有氫原子、碳原

15、子的數(shù)目的方法3（6分）下列敘述錯誤的是（）ASO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI【考點】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；PS：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；U5：化學(xué)實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】52：元素及其化合物【分析】ASO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；C用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；DAgN

16、O3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀【解答】解：ASO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯誤；C用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；DAgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀；AgNO3溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI，故D正確，故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)、酯的水解、乙炔的制備、物質(zhì)的鑒別等

17、，知識點較多，難度中等要注意平時知識的積累4（6分）如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MHNi電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OHH2O+M+eDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【考點】BL：化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51I：電化學(xué)專題【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e陰極反應(yīng)：M+H2O+e=MH+OH，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH

18、；放電時，正極：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，負(fù)極：MH+OHe=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金【解答】解：A、放電時，正極：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故A正確； B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電時，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e=MH+OH，故C錯誤；D、M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信

19、息的含義是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等5（6分）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉AABBCCDD【考點】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】AAl3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀；BAl和Cu2+發(fā)生置換

20、反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3；DFe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+【解答】解：AAl3+（aq）能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；BAl和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=

21、2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；DFe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時不能除去被提純物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作要簡便，易錯選項是D6（6分）下列離子方程式錯誤的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和

22、 HCl 溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42【考點】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A反應(yīng)生成硫酸鋇和水；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；D充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化【解答】解：ABa（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2O，故A正確；B酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 H

23、Cl 溶液混合的離子反應(yīng)為2H+Mg2+4OHMg（OH）2+2H2O，故C錯誤；C鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解的電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大7（6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）ABCD【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析

24、】一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基，A該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D

25、錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機物的官能團(tuán)，題目難度不大8（6分）已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol【考點】BQ：氧化還原反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】522：鹵族元素【分析】A令n（ClO）=1

26、mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3），據(jù)此計算判斷；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷【解答】解：A令n（ClO）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3）+1×n（ClO）=1×

27、;n（Cl），即5×n（ClO3）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正確；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=a mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a m

28、ol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol×1=a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mol，故C正確；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D錯誤，故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用二、非選擇題9（15分）A，B，D，E，F(xiàn)為短

29、周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，回答下列問題；（1）A在周期表中的位置是第一周期A族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）B，D，E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿（或蘇打），其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3，在產(chǎn)物總加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息

30、如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬晶體（4）有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)一種化合物分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物（沼氣的主要成分）分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體【考點】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層

31、電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣；（2）C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化合物分析；根據(jù)COCl2結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶

32、體為Na；（4）H、C、O能形成H2O和CH4【解答】解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；故答案為：第一周期A族；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（；（2）C、O、Na組成的一

33、種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色；故答案為：純堿（或蘇打）；2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式為ClCl，則其電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電

34、的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；Na2O2和Na2C2；金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫；正四面體【點評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，題目難度中等10（15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5回答下列問題；（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6和76，AX5的熔點為167，室溫時，AX3與氣體X2反應(yīng)生

35、成1mol AX5，放出熱量123.8kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=123.8kJmol1（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行起始時AX3和X2均為0.2mol反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示列式計算實驗a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=1.7×104molL1min1圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變，c溫度升高反應(yīng)速率

36、加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為=2（1）×100%；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為50%、c為40%【考點】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51E：化學(xué)平衡專題【分析】（1）根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計算出反應(yīng)熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=計算出反應(yīng)速率；根據(jù)到達(dá)平衡用時的多少可以比較出反應(yīng)速率的大?。辉俑鶕?jù)圖

37、象中的曲線的變化趨勢判斷出條件的改變；對于氣體來講，壓強之比就等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式及具體的值；【解答】解：（1）因為AX3的熔點和沸點分別為93.6和76，AX5的熔點為167，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=123.8kJmol1，故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）H=123.8kJmol1；（2）起始時AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強為160KPa，平衡時總壓強為120KPa，設(shè)平衡時總物質(zhì)的量為n，根據(jù)壓

38、強之比就等于物質(zhì)的量之比有：=，n=0.30mol， AX3（l）+X2（g）AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20x 0.20x x （0.20x）+（0.20x）+x=0.30 x=0.10v（ AX5）=1.7×104mol/（Lmin），故答案為：=1.7×104molL1min1根據(jù)到abc達(dá)平衡用時的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：bca；與實驗a相比，b實驗到達(dá)平衡的時間變小，但平衡沒有發(fā)生移動，所以為使用催化劑；c實驗到達(dá)平衡時總壓強變大，說明平衡逆向移動，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是升高溫度

39、所導(dǎo)致的，故答案為：bca；加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變；溫度升高反應(yīng)速率加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大）；用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)壓強之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=， AX3（g）+X2（g）AX5（g） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡 （mol） 0.20x 0.20x x （0.20x）+（0.20x）+x=n x=0.40n=0.4=×100%=2（1）×100%a=2（1）=2（1）×100%=50%c=2（1）×

40、;100%=40%，故答案為：=2（1）×100%；50%；40%【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的求算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，難度中等，關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系，并由此進(jìn)行計算，有點難度，容易出錯11（15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一下面是它的一種實驗室合成路線：+H2O+H2SO4 +NH4HSO4+Cu（OH）2（）2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點為76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列問題：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL

41、 70%硫酸配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸（2）將a中的溶液加熱至100，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應(yīng)在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾

42、水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】24：實驗設(shè)計題【分析】（1）配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺；（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器b可加入反應(yīng)液；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用過濾

43、操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小；由反應(yīng)+H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈

44、；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4 +NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%，故答案為：重結(jié)晶；95%；（4）用蒸餾水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗洗滌液確定是否洗滌干凈，則沉淀洗干凈的實

45、驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后與Cu（OH）2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)【點評】本題為2014年廣西高考化學(xué)試題，側(cè)重物質(zhì)制備實驗及有機物性質(zhì)的考查，把握合成反應(yīng)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生實驗技能和分析解答問題的能力，題目難度中等，注意信息的處理及應(yīng)用12（15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：回答下列問題：（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵（2）的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)（3）心得安的分子式為C16H21O2N（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8X Y試劑b反應(yīng)