中山大學(xué)課程教學(xué)方案表

1、中山大學(xué)課程教學(xué)方案表 填表日期 2007年09月25日課程名稱無機(jī)化學(xué)周學(xué)時(shí)4總學(xué)時(shí)54學(xué)分3設(shè)課專業(yè)、年級2007級藥學(xué)院學(xué)生人數(shù)124課程性質(zhì)必修主講教師石建新所在系化學(xué)院授課學(xué)期輔導(dǎo)教師許新葉（研究生）所在系化學(xué)院2007學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)目的及要求 通過學(xué)習(xí)本課程，了解無機(jī)化學(xué)的基本框架結(jié)構(gòu)，初步掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)與配合物結(jié)構(gòu)）等理論涉及到的基本概念與基本原理，并能利用這些基本原理來指導(dǎo)對四大化學(xué)平衡理論（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）和元素化學(xué)的學(xué)習(xí)。要求掌握有關(guān)概念、原理和計(jì)算方法，能從宏觀和微觀兩個方面學(xué)習(xí)元

2、素及其重要化合物的性質(zhì)，熟悉常見離子的分離、鑒定。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生能初步適應(yīng)并掌握大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法、具有較強(qiáng)的自學(xué)能力，從而為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定良好基礎(chǔ)。教改設(shè)想力求運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和科學(xué)方法，注重理論聯(lián)系實(shí)際，突出結(jié)構(gòu)與物性的內(nèi)在聯(lián)系、元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)變化與元素周期律的關(guān)系，能夠把化學(xué)反應(yīng)基本原理為基礎(chǔ)化學(xué)所用，從而達(dá)到事半功倍的教學(xué)效果。教科書及主要參考書 教科書：南京大學(xué)編著，無機(jī)及分析化學(xué)（第3版），高等教育出版社，1998 參考書：1、嚴(yán)宣申等，普通無機(jī)化學(xué)（第2版），北京大學(xué)出版社，1999 2、華彤文等，普通化學(xué)原理（第2版），北京大學(xué)出版社，1993 3、蔡少華

3、等，無機(jī)化學(xué)基本原理，中山大學(xué)出版社，1998 4、蔡少華等，元素?zé)o機(jī)化學(xué)，中山大學(xué)出版社，1998 填表說明 1此表于開課學(xué)期前由主講教師認(rèn)真填寫，經(jīng)教研室主任審定，開課第一周向?qū)W生公布，一份交學(xué)生所在系辦公室。2如主講教師為聘請外單位的，輔導(dǎo)教師為研究生的，則應(yīng)注明。填表人：石建新教研室主任簽名：附：教學(xué)進(jìn)度表周次教學(xué)進(jìn)度（包括課程進(jìn)度、各種教學(xué)環(huán)節(jié)的安排及參考書目）第六周一、 緒論：介紹教學(xué)進(jìn)度安排、學(xué)習(xí)成績評定、學(xué)習(xí)方法二、 第1章 氣體和溶液：1-1氣體與1-2水（自學(xué)）；1-3溶液（基本概念、溶液定義及濃度表示方法、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性）；1-4 膠體溶液（基本概念、溶膠制備

4、、溶膠性質(zhì)、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)及電動電勢、溶膠穩(wěn)定性與聚沉）三、 第1章作業(yè)：第10、11、13、15、17題第七周第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：引言；2-1熱力學(xué)基本概念（熱力學(xué)簡介、常用熱力學(xué)術(shù)語）；2-2 熱力學(xué)第一定律（熱和功、熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容與表達(dá)式）；2-3 熱化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、生成焓、鍵能）；2-4 熱力學(xué)第二定律（過程的自發(fā)性、熵）第八周一、（續(xù)）第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：2-4 熱力學(xué)第二定律（熱力學(xué)第二定律的表述形式、熱力學(xué)第三定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的計(jì)算）；2-5 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能）二

5、、第2章作業(yè)：第2、8、13、15、18、22題三、第2章小結(jié)（4大熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、G的相互關(guān)系、性質(zhì)、計(jì)算式、吉-赫方程；熱力學(xué)三大定律；尚未解決的問題）四、第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：3-1化學(xué)反應(yīng)速率及其表達(dá)法（反應(yīng)平均速率、瞬時(shí)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率的確定）；3-2濃度對反應(yīng)速率的影響（影響反應(yīng)速率的因素、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、非基元反應(yīng)速率方程式的確定、反應(yīng)級數(shù)）；3-3溫度對反應(yīng)速率的影響（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則、阿累尼烏斯公式）；3-1反應(yīng)速率理論簡介（有效碰撞理論、過渡態(tài)理論）第九周一、（續(xù)）第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：3-5催化劑對反應(yīng)速率的影響（催化劑、催化

6、作用）；3-6化學(xué)平衡（可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、多重平衡規(guī)則）；3-7 化學(xué)平衡的移動（定義、勒夏特列原理、溫度對化學(xué)平衡的影響）二、第3章作業(yè)：第3、8、10、15、21、25題三、第4章 解離平衡：引言；4-1 弱電解質(zhì)的解離平衡（電解質(zhì)分類、一元弱酸弱堿的解離平衡、多元弱酸的解離平衡）第十周（續(xù)）第4章 解離平衡：4-2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論（離子氛概念、活度與活度系數(shù)、離子強(qiáng)度）；4-3酸堿理論（經(jīng)典酸堿理論、酸堿質(zhì)子理論、課外自學(xué)酸堿電子理論與軟硬酸堿理論）；4-4 溶液的酸堿性（水的解離、溶液的酸堿性與pH值、鹽類溶液的酸堿性、影響鹽類水解的因素）；4-5 緩沖溶液（自學(xué)）；4-

7、6 沉淀溶解平衡和溶度積（沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)、溶度積與溶解度的關(guān)系、溶度積規(guī)則）第十一周一、（續(xù)）第4章 解離平衡：4-7 沉淀的生成與溶解（沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化、分步沉淀）二、第4章作業(yè)：第5、10、18、28、29、30題三、第5章 氧化還原反應(yīng)：5-1 氧化還原反應(yīng)的基本概念（自學(xué)）；5-2 氧化還原方程式的配平（氧化數(shù)法、離子電子法）；5-3 原電池的電動勢和電極電勢（原電池、原電池的電動勢和電極電勢、原電池的電動勢與反應(yīng)自由能變的關(guān)系、影響電極電勢的因素）；5-4 電極電勢的應(yīng)用（計(jì)算原電池的電動勢、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、合理選擇氧化劑與還原劑、判斷氧化還原

8、反應(yīng)進(jìn)行的次序、求平衡常數(shù)與溶度積常數(shù)）；5-5 元素電勢圖及其應(yīng)用（元素電勢圖的作法、應(yīng)用）四、第5章作業(yè)：第2、8、15、20、22、26題第十二周一、星期四：復(fù)習(xí)1章、重要習(xí)題與作業(yè)難點(diǎn)講解二、星期五：期中考試（內(nèi)容第一、二、三、四章）第十三周一、 總結(jié)期中考試二、 介紹物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論體系（第6、7、8章的結(jié)構(gòu)）三、 第6章 原子結(jié)構(gòu)：介紹原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡史；6-1微觀粒子的波粒二象性（氫原子光譜、玻爾理論、微觀粒子的波粒二象性、測不準(zhǔn)原理）；6-2 氫原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)（薛定諤方程、波函數(shù)圖形、幾率與幾率密度、電子云及有關(guān)圖形、4個量子數(shù)）；6-3 多電子原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)（

9、多電子原子中原子軌道的能級、核外電子排布規(guī)則）第十四周一、 （續(xù)）第6章 原子結(jié)構(gòu)：6-4 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)）二、 第6章作業(yè)：第、6、18、20、22、25題三、第7章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：7-1 離子鍵理論（離子鍵定義、離子鍵特點(diǎn)、離子鍵的強(qiáng)度晶格能、離子的特征與離子極化）；7-2 共價(jià)鍵理論（經(jīng)典Lewis學(xué)說、早期價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子互斥理論）第十五周一、（續(xù)）第7章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：7-3 分子軌道理論簡介（MO法與VB法的區(qū)別、MO法的要點(diǎn)、同核雙原子分子的分子軌道能級圖）；7-4 金屬鍵理論（金屬

10、的共性、自由電子理論、能帶理論）；7-5 分子間力與氫鍵（分子的極性、分子間力、氫鍵）；7-6 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（自學(xué)）二、第7章作業(yè)：第1、4、6、9、12、16、19題第十六周一、第8章 配位化合物：8-1 配位化合物的組成和定義（配合物的形成、配合物的組成、配合物與“簡單化合物”及“復(fù)鹽”的區(qū)別、配合物的定義）；8-2 配合物的類型和命名（配合物的類型、配合物的中文命名法）；8-3 配合物的化學(xué)鍵理論（價(jià)鍵理論、晶體場理論）；8-4 配位解離平衡（配位解離平衡、配位解離平衡的移動）；8-5 螯合物的穩(wěn)定性（自學(xué)）；8-6 配體對中心原子的影響和配體反應(yīng)性（自學(xué)）；8-7 配合物在生物、醫(yī)學(xué)

11、等方面的應(yīng)用（自學(xué)）二、第8章作業(yè)：第3、5、11、14、18、20題第十七周一、 第9章主族元素及其化合物（s區(qū)元素與p區(qū)元素）：主族元素的學(xué)習(xí)中貫穿的2條主線（結(jié)構(gòu)性能、存在制備性質(zhì)應(yīng)用）；9-1 s區(qū)元素（s區(qū)元素一些性質(zhì)的變化趨勢、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化物和氫氧化物、鹽、鋰鈹?shù)奶厥庑院蛯蔷€規(guī)則）；9-2 p區(qū)元素（VIIA鹵素、VIA氧族、VA氮族、IVA碳族、IIIA硼族、“次周期性”小結(jié)）二、 作業(yè)：P185 第5、7、8、9、12、13題； P214-216 第1、5、6、9、12、16、17、23、26、27題第十八周一、第10章 副族元素及其化合物（ds區(qū)、d區(qū)與f區(qū)元素）：10-1 ds區(qū)元素銅鋅分族（I B、II B族）（銅鋅分族通性、ds區(qū)元素單質(zhì)、ds區(qū)元素的重要化合物）；10-2 d區(qū)元素（III B-VII B、VIII族）（d區(qū)元素的特性、Cr鉻 VIB族3d54s1、Mn VIIB族3d54s2、鐵系元素VIII族Fe3d54s2 Co3d74s2 Ni3d84s2）；10-3 f區(qū)元素（鑭系、錒系）（自學(xué)