高一化學(xué)(上)阿伏伽德羅定律及計(jì)算練習(xí)題(附答案)

1、高一化學(xué)（上）阿伏伽德羅定律及計(jì)算練習(xí)題一、單選題1 .摩爾是（）A.物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.表示物質(zhì)的量的單位D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位2 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（）A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用左碼右物3 .兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：n、成分卜、一含點(diǎn)、KClK2SO4ZnSO40.3 mol0. 2 mol0. 1 mol0.1 mol0.3 mol-（注：“-”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì)）則兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分（）A.

2、 K+的物質(zhì)的量相同B.Cl的物質(zhì)的量相同C.完全相同D. SO2的物質(zhì)的量不同4 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.lmol H2和O2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為27 Na5 .27 g Al與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為NaC.常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2 NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L蒸儲(chǔ)水所含分子數(shù)為 Na5 .下列各氣體：含3.01 1023個(gè)。的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl;3.4g的NH3；0.5molHe。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是（）A.B.C.D. p(N2) p(O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，

3、三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)p(N2)p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)V(N2)V(H2)D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)m(N2)m(O2)二、填空題12. (1)同溫同壓下，同體積的 N2和SO2分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,摩爾質(zhì)量之比為 ,質(zhì)量之比為 ,密度之比為。 現(xiàn)有質(zhì)量比為11 : 14的CO2和CO的混合 氣體，則該混合氣體中的 CO2和CO物質(zhì)的量之比為,碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 ,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 (3) 12. 4 g Na2X中含Na+ 0. 4 mol,則Na2X的 摩

4、爾質(zhì)量是 , X的相對(duì)原子質(zhì)量是(4) “人造空氣”(氧氣和氯氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L “人造空氣”的質(zhì)量是 4. 8 g ,其中氧氣和氯氣的分子數(shù)之比是 ,氧氣的質(zhì) 量是 O(5)某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag, 一個(gè)12C原子的質(zhì)量為6 g,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可表示為 或。 113.小王同學(xué)準(zhǔn)備用 CuSO4 5H 2O配制500mL 0.1 mol L1的CuSO4溶液。(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格是 mL。(2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分另J是 和。小王同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取 g CUSO4

5、 5H 2。(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填 褊高、偏低”或 無影響”)：若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水則所配制溶液的濃度將。定容時(shí)若俯視刻度線，則所配制溶液的濃度將。參考答案1答案：C解析：物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確。2答案：B解析：所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A不符合；向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，B符合；有少量 NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，C不符合；稱量時(shí)誤用左碼右物

6、”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對(duì)所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D不符合。答案選B。3答案：A解析：從表中可以看出共有的離子為k+、C和so2 ,計(jì)算出中n K = 0.3mol+0.4 mol+0.7 mol,中 n K+ = 0.1mol+0.6mol= 0.7 mol。4.答案：A解析：A項(xiàng),H2和Q共1mol Al,所含分子數(shù)為 NA,原子數(shù)為2NA。B項(xiàng),1mol Al與足量鹽酸反應(yīng)生成 1.5mol H 2,分子數(shù)為1.5 Nxo C項(xiàng),該條彳下，22.4L Cl 2所含原子數(shù)小于 2NA。D項(xiàng)，蒸儲(chǔ)水在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下不是氣

7、體。5答案：D解析：含0.75mol原子；為0.3mol HCl,含0.6mol原子；為0.2mol NH 3,含0.8mol NH 3原子；含 0.5mol NH3 原子。6答案：D解析：等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。7答案：B解析：解答本題的突破口是氣體的密度。A項(xiàng)，兩容器中氣體質(zhì)量相同，且甲的密度大于乙的密度，由于溫度、壓強(qiáng)均相同，則甲氣體的體積小于 乙氣體的體積，故分子數(shù)：甲乙。B項(xiàng)，物質(zhì)的量：甲乙。C項(xiàng),在相同溫度、相同壓強(qiáng)下，甲、乙的氣體摩爾體積相同。D項(xiàng),相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙。8答案：B解析：由圖可知，溫度相同時(shí)，p O2 p X p Y根據(jù)

8、pV=nRT= mRT可知,在質(zhì)量相同、體積相M同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比.即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。9答案：D解析：根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的。2和O3的物質(zhì)的量不 相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3 所含的氧原子數(shù)相等。10 .答案：A解析：11 .答案：B解析：氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol,氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是 28 g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol ,A.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)VM知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的

9、密度大小順序是P (H2)v P (N2)v P (。2),故 A 錯(cuò)誤;B.根據(jù) PV nRT RT 得 PM m RT MVRT ,當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p (H2)p (N2)p (。2),故B正確;C.根據(jù)PV nRT 0RT得V MRT ,當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體體積與摩爾 MMP質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V (。2)V (N2)V (H2),故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)PM mRT RT得m EVM ,當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成 VRT正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m (H2) v m (N2) m (O2),故D錯(cuò)誤；12 .答案：(1)1:1; 1:1; 2:3; 7:16; 7:16; 7:16 (2)1:2; 3:4; 33. 3 g/mol (3)6212ag/mol ; 16(4)1:4; 3. 2 g (5) ； sNab解析：13 .答案:(1)500； (2)攪拌；引流；(3)12.5; (4)無影響;偏高解析：(1)配制500mL溶液，需