化學平衡常數(shù)

1、)()()()(BcAcDcCcKbadcaA + bB cC + dD（2）K值值表達式中表達式中，固體固體、液態(tài)液態(tài)水水(溶液中的水和溶液中的水和液液 態(tài)純水）態(tài)純水）不不寫；寫；（3）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關；（1）K只與溫度有關，所以使用時應注明溫度；只與溫度有關，所以使用時應注明溫度；（5）利用）利用K 值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)K K ：K K ：KK ：（4）平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反應的）平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表示反應的 快慢，即速率大，快慢，即速率大，K值不一定大；值不一

2、定大；)()()()(B.cAcD. cCcK，badc反應處于平衡狀態(tài)反應處于平衡狀態(tài)， v正正 v逆逆反應向正方向進行反應向正方向進行， v正正 v逆逆反應向逆方向進行反應向逆方向進行， v正正 v逆逆Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) )H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232練習練習1：根根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請大家寫出下列可逆反據(jù)

3、平衡常數(shù)的定義，請大家寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。應的平衡常數(shù)表達式。)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率( )100% =該反應物的該反應物的起始濃度起始濃度該反應物的該反應物的平衡濃度平衡濃度該反應物的起始濃度該反應物的起始濃度1、定義：、定義：P492、表達式：、表達式：3、理解注意：、理解注意：(1)、轉(zhuǎn)化率是對反應物而言的；、轉(zhuǎn)化率是對反應物而言的；(2)、在一定溫度下可逆反應中，、在一定溫度下可逆反應中，K值越大，反應物的值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率就越高；轉(zhuǎn)化率就越高；(3)、對于一給定可逆反應，、對于一給定可逆

4、反應，K值只與溫度有關值只與溫度有關，而，而a不僅與溫度有關也與反應物起始濃度有關不僅與溫度有關也與反應物起始濃度有關。 練習練習2、在某溫度下，可逆反應：在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是( ) .越大，達到平衡時，反應進行的程度越大越大，達到平衡時，反應進行的程度越大.越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應物濃度改變而改變隨反應物濃度改變而改變.隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變AD 練習練習3、下列化學平衡常數(shù)的說法正確的是下列化學平衡常數(shù)的說法正確的

5、是( ) A化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動 C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變改變溫度，平衡常數(shù)一定改變 D催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變 BC練習練習4、A由于反應速率太慢，由于反應速率太慢，25時，幾乎不發(fā)生反應時，幾乎不發(fā)生反應B25時時N2和和O2基本上沒有進行反應基本上沒有進行反應C平衡時平衡時NO實際上幾乎全部分解為實際上幾乎全部分解為N2和和O2D可以研究選擇適當?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應固定氮氣可以研究

6、選擇適當?shù)拇呋瘎?，在該條件下利用此反應固定氮氣 2NO(g)的的K=110-30，下列說法正確的是下列說法正確的是( )25時反應時反應N2(g)+O2(g) BC某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應2A(g)+B(g) 達到平衡時，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度。保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計算平衡常數(shù)分不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計算平衡常數(shù)分析平衡向哪個方向移動？析平衡向哪個方向移動？（1）均加倍）均加倍 （2）均減半）均減半 （3

7、）均減少）均減少1mol （4）均增加）均增加1mol 練習練習5、2C(g)，【例【例1】某溫度下，向某溫度下，向10L真空容器中注入真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和和1.00 mol I2(g)，反應平衡后，反應平衡后I2(g)的濃度為的濃度為0.0200 molL-1試求該溫度下試求該溫度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)。解：解：H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始時各物質(zhì)的濃度起始時各物質(zhì)的濃度/molL-1 0.100 0.100 0變化的各物質(zhì)的濃度變化的各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時各物質(zhì)的濃度平衡時各物質(zhì)的濃度/molL-10

8、.0800 0.0800 0.160 0.0200 0.0200 0.160 K =(0.160)2(0.0200)2= 64.0 c2(HI) c(H2) c(I2)=答：平衡常數(shù)為答：平衡常數(shù)為64.0。 c(CO) c(H2O)【例【例2】在一密閉容器中，在一密閉容器中，CO與與H2O混合加熱到混合加熱到800達到下列平衡：達到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反應開始時若反應開始時CO和和H2O的濃度的濃度均均為為0.200 molL-1 ，求達到平衡時，求達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？轉(zhuǎn)化率是多少？ c(平平)/molL-1

9、 0.200 x 0.200 x x x 解得: x = 0.1解：解：設平衡時設平衡時CO2和和H2的濃度為的濃度為x molL-1K =x2(0.200 x)(0.200 x)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)c(始始) /molL-1 0.200 0.200 0 0c(變變)/molL-1 x x x x= 1.00c(CO2) c(H2) = = 100%= 50.0% 0.1000.200練習練習6、850K時，在一密閉容器中充入一定量的時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和和O2，當反應達到平衡后測得：當反應達到平衡后測得：SO2、O2和和SO3的濃度分別為

10、的濃度分別為6.010-3 molL-1 、8.010-3 molL-1 和和 4.410-2 molL-1。計算：計算：（1）該溫度下反應）該溫度下反應 的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。（2）達平衡狀態(tài)時）達平衡狀態(tài)時 SO2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。2SO2+O2 2SO3練習練習7：X、Y、Z為為3種氣體，把種氣體，把amolX和和bmolY充入一密充入一密閉容器中，發(fā)生反應閉容器中，發(fā)生反應X+2Y 2Z，達到平衡時，若它，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：們的物質(zhì)的量滿足：n（x）+n（y）=n（z），則），則Y的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為率為 （ ）B練習練習8：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下高爐煉鐵中發(fā)生的

11、基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。其平衡常數(shù)可表達為。其平衡常數(shù)可表達為: K=c(CO2)/c(CO)，已知，已知1100，K=0.263 (1)通入更多的通入更多的CO，使，使反應向右進行，反應向右進行，此時此時平衡常數(shù)平衡常數(shù)K值值_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) (2)1100時，測得高爐中時，測得高爐中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，此時化學反應速率是，此時化學反應速率是V正正_V逆逆(填填

12、“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 。不變不變否否大于大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應方向進行方向進行 練習練習9、在溫度和壓強不變時，將在溫度和壓強不變時，將1體積體積N2O4分解：分解：N2O4 2NO2 并達到平衡，混合氣體變?yōu)椴⑦_到平衡，混合氣體變?yōu)?.4體積，求：體積，求： N2O4的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。練習練習10、 在在1 000K時時，的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)Kp=0.0059，當，當H2O(g)和和H2(g)的分壓相等時，試判斷此反應是否的分壓相等時，試判斷此反應是否達到平衡狀態(tài)

13、。達到平衡狀態(tài)。已知反應已知反應Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)練習練習11 、（09年海南高考化學）年海南高考化學）在在25時，密閉容器中時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體三種氣體的初始濃度和平衡濃度如右表：的初始濃度和平衡濃度如右表：下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ）A反應達到平衡時，反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50B反應可表示為反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)C（09年江蘇化

14、學高考）年江蘇化學高考）I3(aq)某某I2、KI混合溶液中，混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度與溫度T的關系如圖所示的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）A反應反應 I2(aq)I(aq)I3(aq)的的H0B若溫度為若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則則K1K2C若反應進行到狀態(tài)若反應進行到狀態(tài)D時，一定有時，一定有v正正v逆逆D狀態(tài)狀態(tài)A與狀態(tài)與狀態(tài)B相比，狀態(tài)相比，狀態(tài)A的的c(I2)大大練習練習12 、I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)BC在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題：該反應的平衡常數(shù)表達式該反應