（山東專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、專(zhuān)題十二專(zhuān)題十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)突破實(shí)驗(yàn)選擇題突破實(shí)驗(yàn)選擇題1.(2019課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是( A ) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案答案 AA項(xiàng),乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,

2、生成CO2和水,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫色逐漸褪去,靜置后溶液不分層,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO)并有黑色顆粒(C)產(chǎn)生,故正確;C項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2+2H+S+SO2+H2O,有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生,溶液變渾濁(生成S),故正確;D項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe 3Fe2+,加入過(guò)量鐵粉,Fe3+完全反應(yīng),黃色逐漸消失,滴加KSCN溶液不變色,故正確。2-3O2.(2019課標(biāo),12,6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是( A )選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率

3、在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案答案 AA項(xiàng),Cl2+2Na2CO3+H2O 2NaHCO3+NaCl+NaClO,故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率,正確;C項(xiàng),乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng),乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小,溶液分層,正確;D項(xiàng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知正確。3. (2015山東理綜,7,5分)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是( D )A.金屬鈉著火時(shí)使用泡

4、沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案答案 D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應(yīng)生成O2,故金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干燥的沙土撲滅,A錯(cuò)誤;加熱碳酸氫鈉固體時(shí),試管口要略向下傾斜,B錯(cuò)誤;稀氫氧化鈉溶液也有強(qiáng)腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯(cuò)誤;為防止加熱時(shí)混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。4. (2015山東理綜,11,5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出

5、的結(jié)論正確的是 ( C ) 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A錯(cuò)誤。B中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴入氯水后溶液呈紅色,才能說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明有Br2生成,溶液中發(fā)生了反應(yīng):2Br-+Cl2Br2+2Cl-,從而說(shuō)明了Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,C正確。加熱NH4Cl固體時(shí),NH4Cl固體發(fā)生分解反應(yīng):NH4ClNH3+HCl,試管底部固體消失;試管口溫度較低,NH3和HCl發(fā)生化合反應(yīng):NH3+HClNH4Cl,故試管口有晶體凝結(jié),D錯(cuò)誤。5. (2013

6、山東理綜,11,4分)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是( D )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案答案 DCuSO4溶液的濃縮結(jié)晶需加熱,題中所列實(shí)驗(yàn)器材缺少酒精燈,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸與BaCO3反應(yīng)后需進(jìn)行過(guò)濾,所列實(shí)驗(yàn)器材缺少漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體NaCl需要稱(chēng)量,缺少天平,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2+2NaI 2Na

7、Br+I2,要用CCl4萃取后分液除去I2,所列實(shí)驗(yàn)器材齊全,D項(xiàng)正確。一、基本儀器與基本操作一、基本儀器與基本操作1.識(shí)別四類(lèi)儀器識(shí)別四類(lèi)儀器(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器(2)用于提純、分離和干燥的儀器(3)常用計(jì)量?jī)x器(4)其他儀器2.熟記一些基本操作熟記一些基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片、白瓷板)上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央,待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)23次即可。(3)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液,滴加

8、(試劑),若沒(méi)有現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。(4)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒立過(guò)來(lái),觀察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水,將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊,把容量瓶倒立過(guò)來(lái),再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。(5)檢查滴定管是否漏水操作酸式滴定管:關(guān)閉活塞,向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180,重復(fù)上述操作,如果仍不漏水,即可使用。堿式滴定管:向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃珠,放出少量水

9、,再次觀察滴定管是否漏水,如果仍不漏水,即可使用。(6)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30左右,左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出,即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(7)裝置氣密性檢查簡(jiǎn)易裝置(如圖1):將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),用手捂熱試管,觀察現(xiàn)象;若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導(dǎo)管口有一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好。有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如圖2):用止水夾夾住橡膠管,向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水,長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,過(guò)一段時(shí)間后,若漏斗中的液柱不變化,則裝置

10、氣密性良好。答題模板答題模板 形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(8)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作氧氣驗(yàn)滿(mǎn):將帶火星的木條平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)。二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn):將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則說(shuō)明二氧化碳已收集滿(mǎn)。氨氣驗(yàn)滿(mǎn):將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。氯氣驗(yàn)滿(mǎn):將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明氯氣已收集滿(mǎn)?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用拇指摁住管口移近火焰,松開(kāi)拇指,若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,則說(shuō)明氣體不純;若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲,則說(shuō)明氣體純凈。(9)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲用鹽酸清

11、洗,再放到酒精燈外焰上灼燒,反復(fù)幾次,直到與原來(lái)的火焰顏色相同為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液,放在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則說(shuō)明溶液中含K+。(10)萃取、分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液和萃取劑先后倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗倒置,充分振蕩,靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,先打開(kāi)上口塞子,再打開(kāi)分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹鞒?上層液體從上口倒出。(11)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌。(12)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)室提純粗

12、鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、過(guò)濾、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(13)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí),停止加熱。(14)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作溶解度受溫度影響較小的物質(zhì):蒸發(fā)結(jié)晶。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的物質(zhì):蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別1.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)C:加入BaCl2或CaC

13、l2溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀溶解,并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。S:先加入足量稀鹽酸,無(wú)沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。S:加入BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀溶解,放出無(wú)色、有刺2-3O2-4O2-3O激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(硝酸酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳層顯紫紅色)。2.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H+:滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色。3.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板例如:檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+而不含F(xiàn)e3+的方法是

14、取適量溶液于一支潔凈的試管中,滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加幾滴新制氯水(或通入氯氣),溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+。三、物質(zhì)的分離、提純?nèi)?、物質(zhì)的分離、提純1.物質(zhì)分離、提純的物理方法物質(zhì)分離、提純的物理方法方法適用對(duì)象或變化特點(diǎn)過(guò)濾液體與固體的混合物結(jié)晶(1)使溶液中的某種溶質(zhì)以固體形式析出,方式有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(可得到結(jié)晶水合物);蒸發(fā)結(jié)晶(可得到無(wú)水物質(zhì))(2)若溶液中有兩種溶解度隨著溫度變化不同的溶質(zhì),可采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(析出溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì))或者蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(得到溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì),此外若混合物是固體,可先溶

15、解后結(jié)晶)的方法升華易升華的固體與不易升華的固體的混合物,且加熱時(shí)二者不發(fā)生反應(yīng)萃取分離兩種互溶的液體;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度分液利用分液漏斗將已分層的液體分開(kāi)蒸餾利用物質(zhì)沸點(diǎn)的差異將液體(先汽化的液體要冷凝回收)分開(kāi),也可用于溶液中溶質(zhì)(沒(méi)有溶解時(shí)是固體)與溶劑(需要回收)的分離易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒 過(guò)濾:注意“一貼、二低、三靠”。蒸發(fā):蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。分液:分液時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出。蒸餾:a.蒸餾燒瓶中加碎瓷片(或沸石)可防止暴沸;b.溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處;c.冷卻水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出。2.物質(zhì)

16、分離、提純的化學(xué)方法物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法方法原理舉例洗氣法將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,除去Cl2中的少量HCl沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl-、S 、C 及能形成弱堿的金屬陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體C 、HC 、S 、HS 、N 等熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用酸或堿將雜質(zhì)溶解除去(被提純物質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))用鹽酸除去SiO2中的CaCO3氧化還原法利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2水解法利用水解反應(yīng)除去雜質(zhì)可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液

17、中的FeCl3電解法利用電解原理分離和提純物質(zhì)電解精煉銅,將含雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解液為含銅離子的溶液2-4O2-3O2-3O-3O2-3O-3O4H考向一儀器識(shí)別與基本操作考向一儀器識(shí)別與基本操作1.(2019江蘇單科,5,2分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2 答案答案 DA項(xiàng),用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),用水濕潤(rùn)pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液,

18、可能導(dǎo)致測(cè)量的pH出現(xiàn)誤差,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),AlCl3易水解,在加熱蒸干AlCl3溶液時(shí),HCl易揮發(fā),所以用裝置甲蒸干AlCl3溶液無(wú)法制得AlCl3固體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2可被NaOH溶液吸收,CH2CH2與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶液,正確。2.(2019山東菏澤一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是( A )A.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,應(yīng)立即趁熱加入沸石C.要量取15.80 mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管D.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+ 答案答案 A用pH試紙檢測(cè)氣

19、體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕,A項(xiàng)正確;蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,需要先停止加熱待溶液冷卻后再加入沸石,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴水具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該用棕色酸式滴定管量取,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Cl-和Fe2+都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019山東棗莊二模)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( D ) 實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、酒精燈、坩堝硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5 molL-1的溶液D燒杯、玻

20、璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案答案 D溶液濃縮結(jié)晶時(shí),需用到的儀器是蒸發(fā)皿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)需用漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用氯化鈉配制溶液時(shí),需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴水與NaI的反應(yīng)為Br2+2I- 2Br-+I2,不引入新的雜質(zhì),通過(guò)萃取、分液后可以除去NaBr中的NaI,D項(xiàng)正確?？枷蚨镔|(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考向二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純4.(2019山東濟(jì)南萊蕪期末)下列敘述中正確的是( A )A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中

21、存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 答案答案 A由于液溴易揮發(fā),在水中的溶解度較小,且密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中加水封,A項(xiàng)正確;具有氧化性的氯氣、氯水、雙氧水等物質(zhì)均能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2-4O5.(2019山東濟(jì)南期末)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的方法及其原理均正確的是 ( D )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過(guò)

22、盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的水加入無(wú)水硫酸銅然后蒸餾無(wú)水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻飽和溶液,重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉 加入過(guò)量NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能答案答案 DNO、NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式:NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇中的水與CuSO4結(jié)合生成CuSO45H2O,該物質(zhì)是固體,乙醇是液體,通過(guò)過(guò)濾的方法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3的溶解度受溫度影響變化較大,而NaCl的溶解度受溫度的影響

23、變化小,所以可采用冷卻、結(jié)晶及重結(jié)晶的方法分離提純,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2,而Fe不能與NaOH溶液反應(yīng),故可用足量NaOH溶液將Fe粉中的雜質(zhì)Al除去,D項(xiàng)正確。6.(2019山東聊城二模)將下列反應(yīng)所得氣體通入溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( B )選項(xiàng)氣體溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A蔗糖加入濃硫酸攪拌產(chǎn)生的氣體溴水橙色變?yōu)闊o(wú)色蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水后的產(chǎn)物與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁酸性:硫酸碳酸硅酸CCu與濃硫酸加熱450 產(chǎn)生的氣體BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可與BaCl2發(fā)生反應(yīng)D二氧化錳與濃鹽酸共

24、熱產(chǎn)生的氣體KBr和KI的混合溶液無(wú)色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性:Cl2Br2I2答案答案 B蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水后的產(chǎn)物與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2,二氧化硫有還原性,與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),使之褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),由現(xiàn)象可知酸性為硫酸碳酸硅酸,B項(xiàng)正確;二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),不能生成沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣可氧化KBr、KI,則不能比較Br2、I2的氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考向三簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考向三簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)7.(2019天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( B )ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案答案

25、BA項(xiàng),濃硫酸密度較大,與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中慢慢倒入濃硫酸,邊加邊攪拌,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,液面接近刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容,平視液面,直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,故正確;C項(xiàng),NO2氣體密度比空氣大,收集時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),電石中含有含硫元素的雜質(zhì),與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色),干擾乙炔的檢驗(yàn),故錯(cuò)誤。8.(2019河南許昌一模)下列圖示實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮侠淼氖?( A )選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑鰪?qiáng)氯水的漂白性驗(yàn)證非金屬性:ClCSi配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液制取并收集氨氣答案答案 AA項(xiàng),

26、由于酸性:HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2,使化學(xué)平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO正向移動(dòng),導(dǎo)致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng);B項(xiàng),HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,且HCl易揮發(fā);C項(xiàng),不能直接在容量瓶中配制溶液;D項(xiàng),加熱固體混合物時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜。9.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( C )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃

27、度均為0.05 molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)答案答案 C檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加新制氯水,溶液變紅色,A不正確;I-先沉淀,說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),B不正確;加淀粉后溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明溶液中發(fā)生了反應(yīng):Br2+2I- I2+2Br-,氧化劑的氧化性強(qiáng)

28、于氧化產(chǎn)物的氧化性,C正確;CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一定相等,無(wú)法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出題給結(jié)論,D不正確。考點(diǎn)二綜合實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)二綜合實(shí)驗(yàn)探究突破實(shí)驗(yàn)大題突破實(shí)驗(yàn)大題1.(2019課標(biāo),27節(jié)選)硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是 。(2)步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持8095 ,采用的合適加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為 (填標(biāo)號(hào))。(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是 。

29、分批加入H2O2,同時(shí)為了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有 ,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。答案答案(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)解析解析(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。(2)加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,進(jìn)而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在8095 ,可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應(yīng)生成酸性氣體H2S,可用堿液吸收,并用倒扣漏斗,既能充分吸收又能防止倒吸。(3)步驟利用H2O2的強(qiáng)氧化性將Fe2+全部氧化為Fe3+。為

30、防止Fe3+水解,需控制溶液的pH小于0.5。(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體,先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可。2.(2019課標(biāo),28,15分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5 ,100 以上開(kāi)始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé)?從而

31、實(shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?中,研細(xì)的目的是 。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒 。(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱,原因是 。與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是 。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是 ?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有 (填標(biāo)號(hào))。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶 D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收 。(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝

32、結(jié),該分離提純方法的名稱(chēng)是 。 答案答案(1)增加固液接觸面積,提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā),易燃使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析解析(1)茶葉研細(xì)是為了增大茶葉與萃取液之間的接觸面積,使提取效果更好。加熱蒸餾時(shí)為防止液體暴沸,通常在液體中加入沸石。(2)提取所用溶劑為95%的乙醇,乙醇易揮發(fā)、易燃,若采用明火加熱,揮發(fā)出的乙醇蒸氣容易被點(diǎn)燃。與傳統(tǒng)萃取相比,索氏提取器中的溶劑可以反復(fù)使用,既減少了溶劑用量,又能高效萃取。(3)乙醇易揮發(fā),萃取后便于蒸餾濃縮得到咖啡因。蒸餾濃縮除所給儀器外,還應(yīng)選用直形冷凝管冷凝蒸氣,并用接收瓶收集

33、餾分。(4)單寧酸具有酸性,利用生石灰可以中和單寧酸,并吸收其中的水分。(5)由題給信息可知,咖啡因熔點(diǎn)高于其升華溫度,故加熱后咖啡因通過(guò)升華、凝華過(guò)程得到純化。3.(2019課標(biāo),27,14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下: 水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159-72-74135138相對(duì)密度/(gcm-3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 左右,充分反

34、應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱(填標(biāo)號(hào))。A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中,中需使用的有 (填標(biāo)號(hào)),不需使用的有 (填名稱(chēng))。(3)中需使用冷水,目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為 。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 %。答案答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固

35、體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6)60解析解析(1)該合成反應(yīng)需維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 左右,采用熱水浴加熱最合適。(2)中在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入冷水中,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行并用玻璃棒攪拌;過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶。(3)溫度降低,乙酰水楊酸晶體的溶解度減小,故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水楊酸固體。(4)中過(guò)濾得到乙酰水楊酸粗品,中加入飽和NaHCO3溶液,乙酰水楊酸可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng),生成可溶的乙酰水楊酸鈉,便于過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)純化乙酰水楊酸固體的方法為重結(jié)晶。(6)結(jié)合已知數(shù)據(jù),判斷出醋酸酐過(guò)量,利用水楊

36、酸質(zhì)量計(jì)算出乙酰水楊酸的理論產(chǎn)量為9.0 g,故本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為100%=60%。5.4 g9.0 g4. (2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝

37、置E中為 溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中

38、可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+ S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液2-3O答案答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2 1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析解析(1)通過(guò)向B中的長(zhǎng)頸漏斗中加水檢查

39、整個(gè)裝置的氣密性利用的是“壓強(qiáng)差”原理;裝置D中氣流方向?yàn)椤岸踢M(jìn)長(zhǎng)出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意()2+()+()3得2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g) 3Na2S2O3(aq),據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2 1。(3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對(duì)較慢,反應(yīng)()相對(duì)較快,所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4

40、)由于Na2S2O35H2O遇酸會(huì)產(chǎn)生沉淀,會(huì)干擾對(duì)S的檢驗(yàn),故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。2-4O一、評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題一、評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題包含的題型很多,其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、化學(xué)現(xiàn)象探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等,該類(lèi)試題常以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)流程,其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般如下: 1.常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置 2.常見(jiàn)的氣體凈化裝置常見(jiàn)的氣體凈化裝置用于除去雜質(zhì)氣體用于除去雜質(zhì)氣體 3.常見(jiàn)的氣體收集裝置常見(jiàn)的氣體收集裝置 4.常見(jiàn)的量氣裝置常見(jiàn)的量氣裝置通過(guò)排液法測(cè)量氣體的體積通過(guò)排液法測(cè)量氣體的體積 5.有毒氣體的處理裝置有毒氣體的處理裝置二、定量型實(shí)驗(yàn)題二、

41、定量型實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)的定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定以及化學(xué)式的確定等。該類(lèi)試題常涉及物質(zhì)的稱(chēng)量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)過(guò)程或問(wèn)題解答中要特別注意以下幾個(gè)問(wèn)題:1.氣體體積的測(cè)量氣體體積的測(cè)量(1)量氣裝置的改進(jìn)(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”,保持液面相平,同時(shí)要注意視線與凹液面的最低處相平。如上圖()()應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。2.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有消除干擾氣體的意識(shí)如用“惰性”氣體將干擾氣體排出或用溶液吸收干擾氣體等。3.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要

42、有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)如反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收。4.測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)的采集處理意識(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),一般來(lái)講,固體試劑稱(chēng)質(zhì)量,而液體試劑和氣體試劑則測(cè)量體積。(1)稱(chēng)量固體質(zhì)量時(shí),中學(xué)一般用托盤(pán)天平,可精確到0.1 g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平,可精確到0.000 1 g。(2)測(cè)量液體體積時(shí),一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒,可估讀到0.1 mL,精確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定實(shí)驗(yàn)中選用滴定管(酸式或堿式),可估讀到0.01 mL。

43、容量瓶作為精密的定容儀器,用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了測(cè)量體積外,還可以稱(chēng)量質(zhì)量。稱(chēng)氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法:一種方法是稱(chēng)反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值;另一種方法是稱(chēng)吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量增大值。(4)用pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(精確到0.01)直接測(cè)出溶液的pH,經(jīng)過(guò)計(jì)算可以得到溶液中H+或OH-的物質(zhì)的量濃度。為了保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性,實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施,確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等,必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn),重復(fù)測(cè)定,然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿的體積要平行做23次滴定,取體積的平均值求算未知溶液的濃

44、度,但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄,因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。三、有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題三、有機(jī)制備實(shí)驗(yàn)題“有機(jī)實(shí)驗(yàn)”在高考中頻頻出現(xiàn),主要涉及有機(jī)物的制備、有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等。?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計(jì)算等問(wèn)題。(1)分離液體混合物的方法方法適用條件實(shí)例說(shuō)明分液 互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體,沸點(diǎn)相差較大分離酒精和水在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片(或沸石),防止液體暴沸(2)典型裝置反應(yīng)裝置蒸餾裝置特別提醒特別提醒球形冷凝管由于氣體與冷凝水接觸時(shí)

45、間長(zhǎng),具有較好的冷凝效果,但必須豎直放置,所以蒸餾裝置必須用直形冷凝管。1.(2019天津理綜,9節(jié)選)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:回答下列問(wèn)題:考向一物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)探究考向一物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)探究.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗(yàn)試劑為 ,現(xiàn)象為 。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因 (填序號(hào))。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b.FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下,用FeCl36H2O比濃硫酸的平

46、衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為 。(3)操作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石, ,棄去前餾分,收集83 的餾分。答案答案(1)FeCl3溶液溶液顯紫色(2) +H2Oa、b減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水,加熱解析解析(1)苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色,FeCl3溶液常用于檢驗(yàn)苯酚。(2)結(jié)合制備流程知,環(huán)己醇在FeCl36H2O的催化下,加熱生成環(huán)己烯,故燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)為 +H2O。濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,能使原料環(huán)己醇炭化并產(chǎn)生SO2;使用FeCl36H2O污染小,符合綠色化學(xué)理念;催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,

47、不影響平衡轉(zhuǎn)化率。B為冷凝管,可以冷凝回流,減少環(huán)己醇蒸出。(3)操作2是分液操作,用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾操作時(shí),加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石后,先通冷凝水,再加熱,棄去前餾分,然后收集。2.(2019山東聊城二模)硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O俗稱(chēng)摩爾鹽。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,但與硫酸銨反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等),再用清水洗凈。用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是 。儀器a的名稱(chēng)是 。(2)按如圖連接好裝置,經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品,打開(kāi)K1、K2

48、,關(guān)閉K3,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能 (填字母序號(hào))。A.Fe+2H+ Fe2+H2B.2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C.Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OD.2Fe3+Fe 3Fe2+鐵屑快反應(yīng)完時(shí),打開(kāi) ,關(guān)閉 ,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是 。(3)常溫下,將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間,瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量,稱(chēng)取一份質(zhì)量為4.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品,配成溶液。用0.1 molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積為20.00 mL。反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ,計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案答案(1)使油

49、污發(fā)生水解而除去錐形瓶(2)ACDK3K1、K2裝置B中產(chǎn)生H2,使壓強(qiáng)大于大氣壓(3)溶液恰好變淺紅色,且半分鐘不褪色14%解析解析(1)飽和碳酸鈉溶液顯堿性,油污在熱堿性條件下水解,則用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是使油污發(fā)生水解而除去;儀器a的名稱(chēng)為錐形瓶。(2)鐵屑中含有鐵銹(Fe2O3)等,鐵屑、鐵銹都與硫酸反應(yīng),反應(yīng)后的產(chǎn)物Fe3+與Fe也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故ACD正確;鐵屑快反應(yīng)完時(shí),打開(kāi)K3,關(guān)閉K1、K2,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,是因?yàn)檠b置B中產(chǎn)生H2,使壓強(qiáng)大于大氣壓。(3)用KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵銨,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸亞鐵銨中的Fe2+被氧化為Fe3+,則

50、1 mol硫酸亞鐵銨失1 mol e-發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+,則1 mol高錳酸鉀得5 mol e-發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,高錳酸鉀和硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比為1 5,由題意知n(KMnO4)=0.1 molL-10.02 L=0.002 mol,則n(Fe2+)=0.01 mol,m(Fe2+)=0.56 g,晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14%。0.56 g4.0 g考向二性質(zhì)檢驗(yàn)型實(shí)驗(yàn)探究考向二性質(zhì)檢驗(yàn)型實(shí)驗(yàn)探究3.(2019北京理綜,28,16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加

51、熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。試劑a是 。(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)S的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在

52、AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,S被氧化為S進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三:探究S的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有 ;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由: 。2-4O2-3O2-4O2-4O實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論: 。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag和S生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論: 。2-4O答案答案(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+

53、2H2O飽和NaHSO3溶液(2)Ag2SO3+4NH3H2O 2Ag(NH3+S+4H2OH2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生S,途徑2產(chǎn)生S(4)2Ag+SO2+H2O Ag2SO3+2H+(6)實(shí)驗(yàn)條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S的速率,堿性溶液中S更易被氧化為S 2)2-3O2-4O2-4O2-4O2-3O2-4O解析解析(1)Cu和濃H2SO4反應(yīng)時(shí)會(huì)有硫酸酸霧形成,飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸霧。(2)沉淀D中加過(guò)量稀鹽酸后過(guò)濾得到

54、濾液E,濾液E中含有BaCl2和少量H2SO3,加入H2O2溶液產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3存在。(3)Ag2SO4是微溶物,所以存在:Ag2SO4 2Ag+S,向上層清液中滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明不含Ag2SO4。(6)由實(shí)驗(yàn)二知,SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀,由(5)知,混合物放置一段時(shí)間有Ag和S生成,則可得在實(shí)驗(yàn)條件下,SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S的速率;由實(shí)驗(yàn)二分析知,堿性溶液中S更易2-4O2-4O2-4O2-3O被氧化為S。2-4O考向三定量型實(shí)驗(yàn)探究考向三定量型實(shí)驗(yàn)探究4.(2019河南鄭州期末)某學(xué)習(xí)小組

55、用凱氏定氮法來(lái)測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量,測(cè)定過(guò)程如下:.用熱濃硫酸處理0.25 g谷物樣品,把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)前要檢查B裝置的氣密性,具體操作為 。(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱(chēng)為 ;玻璃管2的作用是 ;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是 。(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸燒瓶中,打開(kāi)玻璃塞,旋開(kāi)K2,加入足量濃氫氧化鈉溶液,關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。C裝置冰水混合物的作用是 。.滴定、計(jì)算氮的含量(4)取下錐形瓶,加入指示劑,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定,重復(fù)

56、滴定3次,平均消耗19.30 mL NaOH溶液。該滴定的指示劑應(yīng)選擇 。a.甲基橙b.酚酞c.甲基橙或酚酞該谷物樣品中氮的百分含量為 (保留2位小數(shù))。答案答案(1)關(guān)閉K1、K2,錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)管,微熱三頸燒瓶,錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡,停止加熱后,導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱,一段時(shí)間不下降,表明氣密性良好(2)分液漏斗避免B中壓強(qiáng)過(guò)大防止暴沸(3)N+OH- NH3+H2O降低溫度,使氨氣被充分吸收(4)a17.19%4H解析解析(2)氫氧化鈉溶液盛放在分液漏斗中;玻璃管2起到平衡壓強(qiáng)的作用,避免B中壓強(qiáng)過(guò)大;圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)B裝置中反應(yīng)的離子方程式為N+OH- NH

57、3+H2O。C裝置中冰水混合物可以降低溫度,使氨氣被充分吸收。(4)用0.10 molL-1的NaOH溶液滴定,是滴定剩余硫酸計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量,生成的硫酸銨溶液顯酸性,選擇的指示劑應(yīng)在酸性中變色,故選用甲基橙作指示劑,故選a。根據(jù)題意可得n(NH3)+n(OH-)=n(H+),代入數(shù)據(jù)可得n(NH3)=0.003 07 mol,該谷物樣品中氮的百分含量為100%17.19%。4H0.003 07mol 14 g/mol0.25 g考向四實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考向四實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)5.(2018課標(biāo),26節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=