普通化學(xué)第七章酸堿反應(yīng)ppt課件

1、本章內(nèi)容n第一節(jié) 酸堿質(zhì)子實(shí)際n第二節(jié) 水溶液中的重要酸堿反響n第三節(jié) 酸堿平衡的挪動n第四節(jié) 酸堿緩沖溶液n第五節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡介教學(xué)目的教學(xué)目的酸堿實(shí)際：酸堿實(shí)際：1. 掌握質(zhì)子酸堿、酸堿共軛關(guān)系、酸堿電離常掌握質(zhì)子酸堿、酸堿共軛關(guān)系、酸堿電離常 數(shù)等概念。數(shù)等概念。2. 熟練運(yùn)用近似方法計算酸堿水溶液的酸度及熟練運(yùn)用近似方法計算酸堿水溶液的酸度及 有關(guān)離子濃度。有關(guān)離子濃度。3. 掌握無機(jī)酸強(qiáng)度與構(gòu)造的關(guān)系。掌握無機(jī)酸強(qiáng)度與構(gòu)造的關(guān)系。酸堿平衡的挪動：酸堿平衡的挪動：1. 掌握同離子效應(yīng)、介質(zhì)酸度對酸堿平衡的影響，掌握同離子效應(yīng)、介質(zhì)酸度對酸堿平衡的影響，熟練掌握有關(guān)近似計算，定性掌握

2、介質(zhì)酸度與酸堿熟練掌握有關(guān)近似計算，定性掌握介質(zhì)酸度與酸堿存在型體的關(guān)系。存在型體的關(guān)系。2. 了解稀釋作用，了解鹽效應(yīng)。了解稀釋作用，了解鹽效應(yīng)。酸堿緩沖溶液：酸堿緩沖溶液：1. 了解緩沖溶液的性質(zhì)，了解緩沖作用原理。了解緩沖溶液的性質(zhì)，了解緩沖作用原理。2. 掌握簡單緩沖溶液的配制方法。掌握簡單緩沖溶液的配制方法。 酸堿質(zhì)子實(shí)際 1887年阿侖尼斯Arrhenius酸堿電離實(shí)際酸在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)。堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的物質(zhì)。 如： HCl= H+ + Cl- 、 H2O= H+ + OH- NaOH=Na+ + OH- 、 HCO3- = H+ +

3、 CO32- 酸堿反響本質(zhì)： H+ + OH- = H2O局限性：僅限于水溶液中。19231923年布朗斯特和勞萊年布朗斯特和勞萊BrBrnsted-Lowrynsted-Lowry酸堿質(zhì)子實(shí)際酸堿質(zhì)子實(shí)際酸酸凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸又稱質(zhì)子酸。凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸又稱質(zhì)子酸。堿堿凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿又稱質(zhì)子堿。凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿又稱質(zhì)子堿。酸酸 質(zhì)子質(zhì)子H+H+ + + 堿堿如：如：HCl = H+ + Cl- NH3 = H+ + NH2-HCl = H+ + Cl- NH3 = H+ + NH2- H2O = H + + OH- NH4+ = H + + NH3 H2O =

4、 H + + OH- NH4+ = H + + NH3酸堿共軛關(guān)系和酸堿的相對強(qiáng)弱酸堿共軛關(guān)系和酸堿的相對強(qiáng)弱酸酸 質(zhì)子質(zhì)子H+H+ + + 堿堿共軛酸共軛酸 共軛堿共軛堿二、二、 酸堿反響酸堿反響酸酸1 + 1 + 堿堿2 = 2 = 酸酸2 + 2 + 堿堿1 1共軛共軛H H+ +共軛共軛第二節(jié)第二節(jié) 水溶液中的重要酸堿反響水溶液中的重要酸堿反響一、水的質(zhì)子自遞反響一、水的質(zhì)子自遞反響H2O(l) + H2O(l) = H3O+(aq) + OH-(aq)H2O(l) + H2O(l) = H3O+(aq) + OH-(aq)平衡時：平衡時： cOHccOHcKw)()(3 通常簡寫為：

5、通常簡寫為： 稱為水的離子積。稱為水的離子積。)()( OHcHcKw 溫溫度度t/ Kw 溫溫度度t/ Kw 0 10 20 25 1.138 10-15 2.917 10-15 6.808 10-15 1.009 10-14 40 50 90 100 2.917 10-14 5.470 10-14 3.802 10-14 5.495 10-13 不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù)受溫度的影響較小，在常溫下可以為受溫度的影響較小，在常溫下可以為 wK141000.1wK酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)1.00c(H+)c(OH-) c(H+)1.0010-7m

6、olL-1 10-7molL-1 中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.00c(H+)=c(OH-) c(H+)=1.0010-7molL-1 10-7molL-1 c(OH-)=? c(OH-)=? 堿性溶液堿性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)1.00c(H+)c(OH-) c(H+)1.0010-7molL-1 10-7molL-1 溶液的溶液的pHpH值值pH=-logc(H+)pH=-logc(H+)類似的有：類似的有： pOH=-logc(OH-)pOH=-logc(OH-)pKpK=-logK=-logK 等。等。因室溫下：因室溫下：)()( OHcHcK

7、w 所以：所以： -logc(H+) -logc(OH-)= -logKw-logc(H+) -logc(OH-)= -logKw=14.00 =14.00 pH + pH + pOH = pKwpOH = pKw =14.00 =14.00 pH值越大，酸性越？pH值越小，酸性越？如：如： c(H+)=0.1molL-1 c(H+)=0.1molL-1 c(H+)=0.001molL-1 c(H+)=0.001molL-1pH=-logc(H+)=1pH=-logc(H+)=1pH=-logc(H+)=3pH=-logc(H+)=3二、二、 弱一元酸、堿的離解弱一元酸、堿的離解1. 1. 一

8、元弱酸的電離平衡一元弱酸的電離平衡HA (aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq)HA (aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + A-(aq)可簡寫為：可簡寫為：HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)平衡時：平衡時： cHAccAccHcHAK/ )(/ )(/ )()( aKHAcAcHcHAK )()()()(下面以濃度為下面以濃度為c c的的HAHA水溶液為例，討論如何計算一元弱酸水溶液為例，討論如何計算一元弱酸的酸度。的酸度。HA (aq) = H+(aq) + A-(aq)HA (aq)

9、 = H+(aq) + A-(aq)起始濃度起始濃度/(molL-1) c 0 0/(molL-1) c 0 0平衡濃度平衡濃度/(molL-1) c-c(H+) c(H+) c(A-)/(molL-1) c-c(H+) c(H+) c(A-)忽略水的電離時，忽略水的電離時， c(H+) = c(A-) c(H+) = c(A-)。)()()()()()(2 HccHcHAcAcHcHAK 0)()()()(2 cHAKHcHAKHc cHAKHAKHAKHc )(4)(2)()(2 cKKKHcaaa 4)(2)(2準(zhǔn)確式假設(shè)假設(shè) ，那么，那么 。500 aKccHccHAc )()(cKH

10、ca )(故有：故有：最簡式例例7-1 7-1 計算計算2525時，時，0.1 molL-1HAc0.1 molL-1HAc溶液的溶液的H+H+、Ac-Ac-和和HAcHAc的的濃度及溶液的濃度及溶液的pHpH值。值。解：解： 用準(zhǔn)確式來解用準(zhǔn)確式來解1321032.14)(2)( LmolcKKKHcaaa 用最簡式來解用最簡式來解500107 . 5)1075. 1(10. 035 aKc131032.1)( LmolcKHca c(Ac-) = c(H+) =1.32x10-3 molL-c(Ac-) = c(H+) =1.32x10-3 molL-c(HAc) =c -c(H+) =

11、0.10- 1.32x10-3 0.1 molL-c(HAc) =c -c(H+) = 0.10- 1.32x10-3 0.1 molL-pH = -lgc(H+) = -lg(1.32pH = -lgc(H+) = -lg(1.3210 -3) = 2.8910 -3) = 2.892. 2. 一元弱堿的電離平衡一元弱堿的電離平衡cKKKOHcbbb 4)(2)(2cKOHcb )(下面以質(zhì)子酸( HA)及其共軛堿(A-)為例，來推導(dǎo)出共軛酸堿對強(qiáng)弱的定性關(guān)系式。HA + H2O = H3O+ + A-對于質(zhì)子酸的反響：其平衡常數(shù)為：A- + H2O = HA + OH-對于共軛堿的反響：其

12、平衡常數(shù)為：將兩反響相加得：H2O + H2O = H3O+ + OH-其平衡常數(shù)為：由此可見，水溶液中一切共軛酸堿對的電離常數(shù)Ka,Kb之積等于水的離子積Kw。Ka越大，那么Kb越??；反之亦然。三、三、 弱多元酸的離解弱多元酸的離解以以H2SH2S為例：為例：722121032. 1)()()()()()()( SHcHScHcSHKaqHSaqHaqSHa 152221010. 7)()()()()()()( HScScHcHSKaqSaqHaqHSa 1aK因因 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于是遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于是 ，可以當(dāng)作一元弱酸來處置。，可以當(dāng)作一元弱酸來處置。2aK弱多元酸的離解弱多元酸的離解例例7-2 7-2

13、 在室溫時，飽和在室溫時，飽和H2SH2S水溶液的濃度為水溶液的濃度為0.10 molL-10.10 molL-1，求該溶液中求該溶液中c(H+) c(H+) 、 c(S2-) c(S2-)和和pHpH值。值。解：解： 因因500106.7)1032.1(10.0571 aKc14711015.110.01032.1)( LmolcKHca 141015.1)()( LmolHcHScpH = -lgc(H+) = -lg(1.15pH = -lgc(H+) = -lg(1.1510 -4) = 3.9410 -4) = 3.94)()()(2aqSaqHaqHS 11522221010)()

14、()()()( LmolScHScScHcSHKa 介質(zhì)酸度對酸堿平衡的影響介質(zhì)酸度對酸堿平衡的影響HB = H+ + B- cHBccBccHcKa/ )(/ )(/ )( )()(lg/ )(/ )(lg BcHBcpKcBccHBcpKpHaa ., 1)()(;此時共軛酸堿濃度相等此時共軛酸堿濃度相等時時當(dāng)當(dāng) BcHBcpKpHa .)(, 1)()(;主主要要存存在在型型體體為為酸酸的的堿堿此此時時弱弱一一元元酸酸時時當(dāng)當(dāng) BcHBcpKpHa .)(, 1)()(;主主要要存存在在型型體體為為堿堿的的堿堿此此時時弱弱一一元元酸酸時時當(dāng)當(dāng) BcHBcpKpHa 00.20.40.60

15、.81.01.762.763.76 4.76 5.76 6.76 7.76xpHx(HAc)x(Ac-)醋酸的型體分布圖醋酸的型體分布圖00.20.40.60.81.002468101214xpH磷酸型體分布圖磷酸型體分布圖x(H3PO4)x(H2PO4-)x(HPO42-)x(PO43-)一、電離度和稀釋定律一、電離度和稀釋定律設(shè)弱酸設(shè)弱酸HAHA溶液的起始濃度為溶液的起始濃度為c c，電離度為，電離度為，那么，那么HA(aq) = H+(aq) + A-(aq)HA(aq) = H+(aq) + A-(aq)起始濃度起始濃度/(molL-)/(molL-) c 0 0 c 0 0平衡濃度平

16、衡濃度/(molL-)/(molL-)c-cc-c c c c c 1)()()()(2cccccHAcAcHcHAK當(dāng)當(dāng) 5% 5%時，時，1- 1- 1 1，那么有，那么有2)( cHAK cKcHAKa )(例例7-3 7-3 在在0.10molL-1 HAc0.10molL-1 HAc溶液中參與溶液中參與NaAcNaAc晶體，使其濃度與晶體，使其濃度與HAcHAc的一樣，試計算該溶液的的一樣，試計算該溶液的pHpH值和值和HAcHAc的電離度固體體積忽略不計。的電離度固體體積忽略不計。解：解：HAc(aq) + H 2O(l) = H3O+(aq) + Ac-HAc(aq) + H 2

17、O(l) = H3O+(aq) + Ac-起始濃度起始濃度/ molL-1 0.10 0 0.10/ molL-1 0.10 0 0.10平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.10-x x 0.10+x/ molL-1 0.10-x x 0.10+x)()()()(3HAccAccOHcHAcK 15531075.110.010.01075.1)()()()( LmolxxAccHAccHAcKxOHc 二、二、 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)pH=-logc(H3O+)= -log(1.75pH=-logc(H3O+)= -log(1.7510-5)=4.7610-5)=4.76%018.0%1001

18、0.01075.1%100)()(53 cOHcHAc ( (未參與未參與NaAcNaAc晶體時，晶體時，c(HAc)= 0.10molL-1c(HAc)= 0.10molL-1的的 HAc HAc溶液電溶液電離度為離度為HAc)=1.3%HAc)=1.3%。HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)NaAcNaAc平衡挪動平衡挪動在弱電解質(zhì)溶液中，參與與弱電解質(zhì)含有一樣離子的強(qiáng)電在弱電解質(zhì)溶液中，參與與弱電解質(zhì)含有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì)后，而使弱電解質(zhì)的電離平衡向左挪動，降低弱電解解質(zhì)后，而

19、使弱電解質(zhì)的電離平衡向左挪動，降低弱電解質(zhì)電離度的作用，稱為同離子效應(yīng)。質(zhì)電離度的作用，稱為同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)了解鹽效應(yīng)了解共軛酸堿溶液酸度的求算公式共軛酸堿溶液酸度的求算公式HB = H+ + B- cHBccBccHcKa/)(/)(/)( )()(lg/ )(/ )(lg BcHBcpKcBccHBcpKpHaa 酸堿緩沖溶液酸堿緩沖溶液實(shí)驗景象實(shí)驗景象100mL H2O+0.1mL c(HCl)=1molL-1 HCl 100mL H2O+0.1mL c(HCl)=1molL-1 HCl ，溶液的，溶液的pHpH值由值由 原來原來pH=7.0pH=7.0的下降為的下降為pH=3.0pH

20、=3.0。100mL H2O+0.1mL c(NaOH)=1molL-1 NaOH 100mL H2O+0.1mL c(NaOH)=1molL-1 NaOH ，溶液的，溶液的pHpH 值由原來值由原來pH=7.0pH=7.0的上升為的上升為pH=11.0pH=11.0。假設(shè)在假設(shè)在100mL100mL由由 c(HAc)= 0.1molL-1 c(HAc)= 0.1molL-1 的的 HAc HAc與與 c(NaAc)= c(NaAc)= 0.1molL-1 0.1molL-1的的NaAcNaAc組成的混合液中參與組成的混合液中參與0.1mL c(HCl) 0.1mL c(HCl) =1molL

21、-1 HCl=1molL-1 HCl或或0.1mL c(NaOH) =1molL-1 NaOH0.1mL c(NaOH) =1molL-1 NaOH，溶液，溶液的的pHpH值幾乎不變。值幾乎不變。 原原pH=4.76,pH=4.76,加鹽酸后為加鹽酸后為:4.75,:4.75,加氫氧化鈉后為加氫氧化鈉后為:4.77:4.77 像這樣由弱酸或弱堿及其鹽即共軛像這樣由弱酸或弱堿及其鹽即共軛酸堿對所組成的可以抵抗外加小量酸、堿或酸堿對所組成的可以抵抗外加小量酸、堿或稀釋，而本身稀釋，而本身pHpH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱為值不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液使緩沖溶液。緩沖溶液使pHpH值堅

22、持根本不變的作值堅持根本不變的作用稱為緩沖作用。用稱為緩沖作用。緩沖溶液為什么有緩沖作用？請大家思索緩沖溶液為什么有緩沖作用？請大家思索以以HAc-NaAcHAc-NaAc的緩沖體系為例：的緩沖體系為例：HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)NaAc(s) + H2O(l) NaAc(s) + H2O(l) Na+(aq) + Ac-(aq) Na+(aq) + Ac-(aq)較大量較大量 較大量較大量參與少量酸參與少量酸平衡挪動方向平衡挪動方向同理參與少量堿后，平衡向右挪動。同理參與

23、少量堿后，平衡向右挪動。緩沖溶液對酸堿之所以能堅持相對的穩(wěn)定性，是依賴于溶液緩沖溶液對酸堿之所以能堅持相對的穩(wěn)定性，是依賴于溶液中有相當(dāng)大量的能用于耗費(fèi)中有相當(dāng)大量的能用于耗費(fèi)OH-OH-和和H+H+的抗堿成分的抗堿成分(HAc)(HAc)和抗酸和抗酸(Ac-)(Ac-)成分，經(jīng)過平衡挪動來實(shí)現(xiàn)的。成分，經(jīng)過平衡挪動來實(shí)現(xiàn)的。緩沖溶液的緩沖溶液的pHpH值值以弱酸及其鹽以弱酸及其鹽NaAc-HAcNaAc-HAc所組成的緩沖溶液為例：所組成的緩沖溶液為例：HAc(aq) = H+(aq) + Ac-HAc(aq) = H+(aq) + Ac-起始濃度起始濃度/ molL-1 c(/ molL-

24、1 c(酸酸) 0 c() 0 c(鹽鹽) )平衡濃度平衡濃度/ molL-1 c(/ molL-1 c(酸酸)-x x c()-x x c(鹽鹽)+x)+xxcxcHAcKxHc )()()()(鹽鹽酸酸 由于同離子效應(yīng)，由于同離子效應(yīng)，HAcHAc的電離度很小，有的電離度很小，有)()()()(鹽鹽鹽鹽酸酸酸酸cxccxc 所以：所以：)()()()(鹽鹽酸酸ccHAcKHc 寫成通式：寫成通式：)()()()()(共共軛軛堿堿共共軛軛酸酸鹽鹽酸酸ccKccKHcaa 兩邊取負(fù)對數(shù)得：兩邊取負(fù)對數(shù)得：)()(lg)()(lg共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸鹽鹽酸酸ccpKccpKpHaa 同理，對

25、弱堿及其鹽如同理，對弱堿及其鹽如NH3-NH4ClNH3-NH4Cl所組成的緩沖溶液，其所組成的緩沖溶液，其)()()()()(共共軛軛酸酸共共軛軛堿堿鹽鹽堿堿ccKccKOHcbb )()(lg)()(lg共共軛軛酸酸共共軛軛堿堿鹽鹽堿堿ccpKccpKpOHbb )()(lg00.14)()(lg00.14共共軛軛堿堿共共軛軛酸酸鹽鹽堿堿ccpKccpKpOHpKpHbbw apK例例7-4 7-4 在含有濃度均為在含有濃度均為0.10 molL-1 HAc0.10 molL-1 HAc和和NaAcNaAc的的100mL100mL混合溶混合溶液中，分別參與液中，分別參與2 2滴滴1.0 m

26、olL-1 HCl1.0 molL-1 HCl和和NaOHNaOH溶液后，混合溶液的溶液后，混合溶液的pHpH值有何變化。值有何變化。解：解： 在未參與酸堿之前溶液的在未參與酸堿之前溶液的pHpH值為值為76. 410. 010. 0lg76. 4)()(lg 共共軛軛堿堿共共軛軛酸酸ccpKpHa 在參與在參與HClHCl之后，混合液的體積為之后，混合液的體積為100+0.1(2100+0.1(2滴滴=100.1 mL=100.1 mL110. 01 .10010010. 0)( LmolHAcc110. 01 .10010010. 0)( LmolNaAcc1001. 01 .1001 .

27、 00 . 1)( LmolHClcHAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)HAc(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + Ac-(aq)起始濃度起始濃度/ molL-1 0.10+0.001 0 0.10-0.001/ molL-1 0.10+0.001 0 0.10-0.001平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.101-x x 0.099+x/ molL-1 0.101-x x 0.099+x75. 4099. 0101. 0lg76. 4)()(lg)( AccHAccHAcpKpHa 在參與在參與NaOHNaOH之后，之后，HAcHAc濃

28、度減少濃度減少0.001 molL-1 0.001 molL-1 ，而，而Ac-Ac-濃度添加濃度添加0.001 molL-1 0.001 molL-1 ，該溶液，該溶液77. 4101. 0099. 0lg76. 4)()(lg)( AccHAccHAcpKpHa 例例7-5 7-5 計算計算10 mL 0.30 molL-1 NH310 mL 0.30 molL-1 NH3與與10 mL 0.10 molL-1 10 mL 0.10 molL-1 HCl HCl混合后溶液的混合后溶液的pHpH值。值。解：解：HCl + NH3 = HCl + NH3 = NH4Cl NH4Cl 起始濃度起

29、始濃度/ molL-1 0.01/ molL-1 0.010.10/0.02 0.01 0.10/0.02 0.01 0.30/0.02 0.30/0.02 0 0 0.05 0.15 0.05 0.15終了濃度終了濃度/ molL-1 0 (0.15-0.05) / molL-1 0 (0.15-0.05) 0.050.05 0 0.10 0.05 0 0.10 0.05根據(jù)：根據(jù)：)()(lg)()(lg共共軛軛酸酸共共軛軛堿堿鹽鹽堿堿ccpKccpKpOHbb 45. 405. 010. 0lg75. 4 pH = 14.00 - POH = 9.55pH = 14.00 - POH =

30、 9.55緩沖溶液中求緩沖溶液中求pHpH值的公式有時寫為：值的公式有時寫為：)()(lg)()(lg共共軛軛堿堿共共軛軛酸酸鹽鹽酸酸nnpKnnpKpHaa 緩沖容量緩沖容量通常把能引起通常把能引起1L1L緩沖溶液原有的緩沖溶液原有的pHpH值變化一單位所需值變化一單位所需的外來酸或堿的量稱為緩沖容量。的外來酸或堿的量稱為緩沖容量。在配制緩沖溶液時，首先應(yīng)根據(jù)所要求的在配制緩沖溶液時，首先應(yīng)根據(jù)所要求的pHpH值選擇適值選擇適當(dāng)?shù)木彌_對，緩沖對中酸的當(dāng)?shù)木彌_對，緩沖對中酸的pKapKa或堿或堿pKbpKb的應(yīng)于的應(yīng)于緩沖溶液的緩沖溶液的pHpH值或值或pOHpOH值相等或接近。值相等或接近。

31、例例7-6 7-6 欲配制欲配制pH=5.0pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)在的緩沖溶液，應(yīng)在1L c(HAc)=0.1 1L c(HAc)=0.1 molL-1molL-1醋酸溶液中參與多少固體醋酸溶液中參與多少固體NaAcNaAc？假設(shè)參與？假設(shè)參與NaAcNaAc后溶液的體積不變后溶液的體積不變解：解： 設(shè)參與設(shè)參與x x克克NaAcNaAc。)()(lg)()(lg共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸鹽鹽酸酸ccpKccpKpHaa )(1 . 0lg76. 40 . 5 Acc117. 0)( LmolAcc那么那么 x=0.17 x=0.171.0 1.0 82=13.94 g82=13.94 g例

32、例7-7 7-7 欲配制中性緩沖溶液，假設(shè)用欲配制中性緩沖溶液，假設(shè)用c(Na2HPO4)= 0.1 molL-1c(Na2HPO4)= 0.1 molL-1的的Na2HPO4Na2HPO4溶液溶液100 mL100 mL，應(yīng)參與，應(yīng)參與c(HCl)= 0.1 molL-1c(HCl)= 0.1 molL-1的的HClHCl多少？多少？解：解：H3PO4 -H2PO4-H3PO4 -H2PO4- 、H2PO4-HPO4 2-H2PO4-HPO4 2- 、HPO42-HPO42-PO43-PO43-查表知：查表知：pK2pK2(H3PO4)=7.20 (H3PO4)=7.20 ，接于中性，接于中

33、性pH=7.0pH=7.0，所以應(yīng)選，所以應(yīng)選用：用：NaClPONaHHClHPONa 4242反響前反響前n/mmoln/mmol0.100.10100 0.10V 0100 0.10V 0反響后反響后n/mmoln/mmol0.100.10100 -0.10V 0 0.10V100 -0.10V 0 0.10V)()(lg)()()(lg2442432 HPOnPOHnPOHpKnnpKpHaa 鹽鹽酸酸VV10. 010010. 010. 0lg2 . 70 . 7 解得：解得： =61.4 mL=61.4 mLCOOHCOOKCOOHCOO-H+COO-COO-+H+H+-H+COO

34、HCOOH鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀pKa1=2.96pKa2=5.411.比較兩弱酸酸性強(qiáng)弱時： 。A 濃度大者酸性必較強(qiáng) B 電離度大者酸性必較強(qiáng)C 電離常數(shù)大者酸性較強(qiáng) D 多元弱酸強(qiáng)于一元弱酸2.在H2S飽和水溶液中，各物質(zhì)濃度關(guān)系正確的為 。)()()()()()()()(2)(2222 ScSHcDHScHcSHcCHcHScBHcScA3.以下陰離子堿性最強(qiáng)的是 。ClODClOCPOBSOA434244.某一弱酸水溶液，c(H+)為1.410-3，用水稀釋一倍后， c(H+)為 。4343100 . 2100 . 11005. 7104 . 1DCBACBDC5. 在一樣溫度下，以下水溶液浸透壓最小的是 。 NaClLmolDHAcLmolCBaClLmolBOHCLmolA11216126101. 001. 001. 001. 06. 用NaOH中和