（通用版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的研究（選考）大題突破課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、3 大題突破整合“精品組件”第二篇題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的研究(選考)考向突破一以某種元素及化合物為載體的綜合題考向突破二以某類元素及化合物為載體的綜合題欄目索引考向突破三元素推斷型綜合題考向突破四以新科技、新產(chǎn)品為載體的綜合考查考向突破一以某種元素及化合物為載體的綜合題1.題型特點以一種已知的元素立題，選取與其相關(guān)的某些典型單質(zhì)或化合物展開設(shè)問，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。高考必備2.解題指導(dǎo)(1)提高審題能力，圈畫出題干中的關(guān)鍵詞語，一定要看清楚題干的要求。(2)熟記第四周期元素在周期表中的信息，通過原子結(jié)構(gòu)推斷或解釋元素的性質(zhì)。(3)熟記成鍵原理，突破價層電子對數(shù)與雜化軌道

2、，價層電子對數(shù)與分子、離子的立體構(gòu)型。(4)計算題，看清楚題干中各物理量的單位，先統(tǒng)一單位再計算。熟記面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積、體心立方堆積中金屬元素的配位數(shù)分別為12、12、6、8。(5)注意語言描述的準確性和邏輯性。1.碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為_。C60F60對點集訓(xùn)解析C60中每個碳原子的連接方式為 所以一個C60中共有雙鍵0.56030個，

3、則與F2加成的產(chǎn)物應(yīng)為C60F60；C60為面心立方最密堆積，則mNA41260 gmol1，m (2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_(填字母)。a.晶體的密度：干冰冰b.晶體的熔點：干冰冰c.晶體中的空間利用率：干冰冰d.晶體中分子間相互作用力類型相同ac解析在冰中存在氫鍵，空間利用率較低，密度較小，a、c正確。(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是_(填字母)。a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中CC鍵石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e.

4、金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體ae解析石墨中CC鍵鍵長小于金剛石中CC鍵鍵長，所以熔點：石墨金剛石，金剛石的碳原子呈sp3雜化，而石墨中的碳原子呈sp2雜化，所以共價鍵的鍵角：石墨大于金剛石，石墨屬于混合晶體，則a、e正確。(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_，一個晶胞中N原子數(shù)目為_。正四面體314(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，金屬銅采用面心立方最密

5、堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子)，則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為_。已知Cu單質(zhì)的晶體密度為 gcm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為_。122.銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_；Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰，Ni在元素周期表中的位置是_。(2)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為_；NH3能與H以配位鍵形成 的立體構(gòu)型是_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的

6、化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有_。NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_，二是_。1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)第四周期族sp3正四面體形配位鍵、離子鍵氨分子和水分子間能形成氫鍵氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶(3)CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的鍵數(shù)目為_，與CN互為等電子體的離子有_(寫出一種即可)。(4)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。2NA考向突破二以某類元素及化合物為載體的綜合題1

7、.題型特點以幾種已知的元素立題，依托不同元素的物質(zhì)，獨立或側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。2.解題指導(dǎo)除“考向一”中的解題策略外，常見分析、比較類解題技巧如下：(1)第一電離能、電負性：掌握規(guī)律和特殊。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能、電負性呈周期性變化：同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，除第一周期外，堿金屬的第一電離能最?。煌髯逶貜纳系较?，第一電離能有逐漸減小的趨勢。高考必備(2)穩(wěn)定性強弱：化學(xué)鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較。(3)熔、沸點的高低、晶體類型、構(gòu)成晶體微粒間作用力大小。不同晶體類型的熔、沸點比較：(一般規(guī)律)；同種晶體類型

8、的熔、沸點比較：(結(jié)構(gòu)相似)分子晶體、原子晶體、離子晶體；金屬晶體：由于金屬鍵的差別很大，其熔、沸點差別也很大。1.N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素形成的化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值。請回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為_。對點集訓(xùn)3d54s1解析Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1。(2)N2F2分子中，氮原子的雜化軌道類型為_，N2F2可能的兩種結(jié)構(gòu)為_。sp2解析在N2F2分子中，F(xiàn)原子與N原子共用1對電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個N原子間需共用兩對電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即

9、 因此1個N原子形成2個鍵，1個鍵，還有1對孤電子對，因此價層電子對數(shù)為3，雜化軌道類型為sp2。因為存在N=N鍵，類比C=C鍵的順反異構(gòu)可知，可形成的兩種分子結(jié)構(gòu)為 和 。(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價層電子對互斥理論推測PCl3的立體構(gòu)型：_。三角錐形解析磷原子最外層有5個電子，其中3個電子分別和氯原子形成三對共用電子對，另有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論推測PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。(4)砷化鎵的熔點為1 238 ，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，作為半導(dǎo)體，性能比硅更優(yōu)良。砷化鎵屬于_晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同類型晶體，則兩種晶體熔點較高的是_(填化學(xué)式

10、)，其理由是_。上述兩種晶體的四種元素電負性最小的是_(填元素符號)。原子BN二者均為原子晶體，BN鍵的鍵長比GaAs鍵的鍵長短，鍵能更大Ga解析砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點為1 238 ，熔點較高，為原子晶體，氮化硼與砷化鎵均屬于原子晶體，BN鍵的鍵長比GaAs鍵的鍵長短，鍵能更大，故氮化硼晶體熔點較高。一般情況下，非金屬性越強，電負性越大，四種元素中Ga的非金屬性最弱，元素電負性最小。(5)銅的化合物種類很多，如圖所示的是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為_ gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。思路點拔2.同周期元素中鹵族元素的非金屬性最強

11、，能形成許多具有強氧化性的物質(zhì)，回答下列問題。(1)寫出基態(tài)溴原子核外電子排布式_，氟、氯、溴、氧四種元素中，電負性由大到小的順序為_。Ar3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)FOClBr解析由周期表中電負性遞變規(guī)律并結(jié)合元素的性質(zhì)可確定O、F、Cl、Br電負性大小順序為FOClBr。(2)鹵素單質(zhì)的熔點、沸點隨著元素原子序數(shù)的遞增而升高，其原因是_；鹵素可形成眾多的二元化合物：如OF2、S2Cl2、NF3、PCl3、SnCl2、CCl4等。則SnCl2的分子構(gòu)型為_，OF2的中心原子雜化類型為_。鹵素單質(zhì)是V形分子晶體，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增

12、大而增大，而相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)的增大而增大sp3解析鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，而相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)的增大而增大。SnCl2中每個錫原子形成2個鍵，另外還有1對孤電子對，故中心原子錫為sp2雜化，分子為V形，同理分析知OF2的中心原子雜化類型為sp3。(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)是有機合成中常用的氧化劑或氯化劑，它是易溶于CS2、CCl4的液體，則其晶體類型最可能是_晶體，分子結(jié)構(gòu)最可能是下列圖中的_。分子a解析由CrO2Cl2的溶解性及CCl4是非極性分子知，CrO2Cl2最可能是非極性分子，故其分子結(jié)構(gòu)中的兩個氯原子、兩個氧原子處于對稱位置

13、，故其最可能的結(jié)構(gòu)為a。(4)氯元素能形成多種含氧酸，已知常溫下電離常數(shù)K(HClO)3108、K(HClO2)1.1102，試從結(jié)構(gòu)上加以解釋_。HClO、HClO2中氯元素化合價分別為1價、3價，正電性越高，導(dǎo)致ClOH中O的電子更向Cl偏移，越易電離出H，K值更大一些解析HClO、HClO2可表示為HOCl和HOClO，相應(yīng)地氯元素化合價分別為1價、3價，正電性越高，導(dǎo)致ClOH中O的電子更向Cl偏移，越易電離出H，K值更大一些。(5)氟化鈣主要用作冶煉金屬的助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則編號為的微粒是_(寫具體的微粒符號)，若該晶體的密度為 gcm3，則晶胞Ca2、F的最短距離為_ c

14、m(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式)。Ca2考向突破三元素推斷型綜合題1.題型特點以推斷出的幾種元素立題，依托它們之間組成的物質(zhì)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。2.解題指導(dǎo)元素推斷首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質(zhì)特征處大都是突破口所在，每種物質(zhì)都有其獨特的化學(xué)性質(zhì)，當看到這些信息時，應(yīng)積極聯(lián)想教材中的相關(guān)知識(原子的結(jié)構(gòu)特點、元素化合物的性質(zhì)特性)，進行假設(shè)驗證，綜合上述信息推斷元素為哪種，再根據(jù)試題要求解答相關(guān)問題，因而元素推斷是解答這類問題的關(guān)鍵所在，常用元素推斷方法有如下三種：高考必備(1)直覺法：直覺是一種對問題直接的、下意識的、不經(jīng)嚴密邏輯推理的思維。直覺是以對經(jīng)驗的共鳴和

15、理解為依據(jù)的，來自于厚實而清晰的知識積累和豐富而熟練的思維經(jīng)驗。因此扭轉(zhuǎn)學(xué)生思維形式上的某種定勢，打破固有因果鏈，通過適當?shù)姆椒ㄓ?xùn)練引發(fā)學(xué)生的直覺思維，是實現(xiàn)思維突破的重要途徑。(2)論證法：我們通過對題目背景的初步分析，得到的可能猜測不止一種，這時我們就可以運用論證法，將可能的假設(shè)一一代入原題，與題中的邏輯關(guān)系對照，若結(jié)論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結(jié)論有誤。(3)位置圖示法：采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，使學(xué)生形象簡潔、系統(tǒng)完整地把握題目的關(guān)鍵，降低思維難度，培養(yǎng)學(xué)生掌握規(guī)律、分析問題、解決問題的能力。1.X、Y、Z、W、R五

16、種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W為同周期元素，X原子的最高能級有兩個空軌道，Y為同周期形成化合物種類最多的元素，Z原子的第一電離能大于W原子的第一電離能，R和Z同主族。請回答下列問題：(1)Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)。ONC對點集訓(xùn)命題意圖本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，具體考查電負性、價電子排布、氫鍵、結(jié)構(gòu)簡式、雜化類型、晶體結(jié)構(gòu)等，意在考查考生分析解決化學(xué)問題及計算能力。解析X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素，結(jié)合元素周期表可知，X、Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，X原子的最高能級有

17、兩個空軌道；即第二能層有兩個空軌道，則2p軌道只有一個電子，故X為B元素；Y為同周期形成化合物種類最多的元素，即Y為C元素；Z與W處于同一周期，且Z的第一電離能大于W的第一電離能，則Z為N元素，W為O元素，R與Z同主族，所以R為P元素。Z為N元素、W為O元素、Y為C元素，同周期元素，從左到右，電負性逐漸增大，故三種元素的電負性由大到小的順序為ONC。(2)R的基態(tài)原子的價層電子排布圖為_。解析R為P元素，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為 。(3)W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物沸點高于HF沸點的原因是_。每個H2O平均形成的氫鍵數(shù)目比每個HF平均形成的氫鍵數(shù)目多解析W

18、的常見氫化物為H2O，每個H2O分子能形成4個分子間氫鍵，而每個HF分子只能形成2個分子間氫鍵，所以雖然H2O氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但H2O的沸點高于HF的沸點。(4)某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵)是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為_。Y原子的雜化方式為_。sp3雜化解析Y4Z4W8的分子式為C4N4O8，該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵，說明分子具有對稱性，該物質(zhì)是一種威力極強的炸藥，說明含有硝基，由此可推知其結(jié)構(gòu)簡式為 ，每個C原子連接4個鍵，無孤對電子，故為sp3雜化。(5)XR是一種耐磨材料，可由X的三

19、溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。R的三溴化物分子的立體構(gòu)型為_。三角錐形解析R的三溴化物分子式為PBr3，PBr3中P的價層電子對數(shù)為4，且含有一對孤電子對，因此PBr3分子的立體構(gòu)型為三角錐形。合成XR的化學(xué)方程式為_。(6) Y與W形成的某種常見化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中分子的配位數(shù)為_，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_ gcm3。122.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，均能與水劇烈反應(yīng)，并且a和b具有相同的電子構(gòu)型，c的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2倍，補充維生素D可促

20、進d的吸收，e的價電子層中的未成對電子數(shù)為4?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、b、c中第一電離能最大的是_(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_。F命題意圖本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對核外電子排布、第一電離能、分子立體構(gòu)型、雜化軌道、晶體類型和晶體計算等知識的應(yīng)用能力。解析a和b的價電子層中未成對電子均只有1個，均能與水劇烈反應(yīng)，并且a和b具有相同的電子構(gòu)型，故a和b分別為F元素和Na元素；a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，c的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2倍，故c為S元素；補充維生素D可促進d的吸收，故d為Ca元素；e的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，故e為Fe元素。a、b、c分別為F

21、元素、Na元素、S元素，隨原子序數(shù)遞增，同周期元素第一電離能總體呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能最大的是F元素；e為Fe元素，它的價層電子排布圖為 。(2)a與b具有相同的電子構(gòu)型，但r(b)小于r(a)，原因是_。Na的核電荷數(shù)比F大，原子核對核外電子的吸引力大解析a與b分別為F、Na，r(Na)小于r(F)，原因是Na的核電荷數(shù)大，對核外電子的吸引力大，所以離子半徑小。(3)c的最高價氧化物在氣態(tài)時以單分子形式存在，中心原子的雜化方式為_，其分子的立體構(gòu)型為_，它的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該結(jié)構(gòu)中SO鍵鍵長有兩類，一類鍵長約為140 pm，另一類鍵長約為160 p

22、m，較短的鍵為_(填圖中字母)，含有化學(xué)鍵的類型有_。sp2平面三角形m鍵、鍵(4)CO能與e形成e(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，該物質(zhì)屬于_晶體。比較c的氫化物與同族相鄰兩種元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低并分別說明理由。穩(wěn)定性：_，理由：_；沸點：_，理由：_。分子H2OH2SH2Se鍵長：HOHSHSHSeH2OH2SeH2S水分子間有氫鍵，其他兩種分子間無氫鍵，相對分子質(zhì)量：H2SeH2S，范德華力：H2SeH2S解析e為Fe元素，CO能與Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，熔、沸點比較低，屬于分子晶體；c為S元素，c的

23、同族相鄰兩種元素分別為O元素和Se元素，三種元素所形成的氫化物分別為H2O、H2S、H2Se，穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：H2OH2SeH2S，因為水分子間有氫鍵，其他兩種分子間無氫鍵，相對分子質(zhì)量：H2SeH2S，范德華力：H2SeH2S，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高。(5)a和d生成的化合物的晶胞如圖乙所示，可用于冶金、化工和建材等很多行業(yè)，已知晶胞參數(shù)為0.546 2 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為_(列出計算式)gcm3?？枷蛲黄扑囊孕驴萍肌⑿庐a(chǎn)品為載體的綜合考查1.題型特點以新科技的物質(zhì)為素材，選取與其相關(guān)的某些典型單質(zhì)或化合

24、物展開設(shè)問，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。2.解題指導(dǎo)所選物質(zhì)可能比較陌生，其實就是把原子、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識拼盤成一大題，設(shè)置若干個小問題，每一個小題考查相應(yīng)的知識，解答這類問題應(yīng)具備如下六個方面的知識儲備：高考必備(1)基本化學(xué)用語：書寫136號元素原子及簡單離子的基態(tài)核外電子排布式(或外圍電子排布式)；電子式或結(jié)構(gòu)式的書寫(有的需要找相似的等電子體結(jié)構(gòu)去模仿)。(2)化學(xué)鍵及分子間作用力：鍵或鍵的數(shù)目；鍵參數(shù)；氫鍵；范德華力。(3)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：分子的立體構(gòu)型的判斷、分子中中心原子的雜化類型的判斷；“等電子體”的尋找和“等電子原理”的應(yīng)用。(4)配合物組成結(jié)構(gòu)

25、的考查：配合物化學(xué)式的書寫，配合物結(jié)構(gòu)示意圖的表示，配合物中的各種化學(xué)鍵。(5)元素周期表、元素周期律：主族元素的電負性和電離能的變化規(guī)律，特別注意一些元素的反常。(6)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查：晶胞中微粒數(shù)目的計算，晶體熔、沸點往往受到氫鍵的影響。1.據(jù)科技日報報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C1含氧化合物。請回答下列問題：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基態(tài)原子核外電子排布要遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為_。在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是

26、_(填元素符號)。3d104s1Cr對點集訓(xùn)解析五種基態(tài)金屬原子的價層電子排布式依次為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，基態(tài)銅原子要遵循洪特規(guī)則特例。3d過渡金屬中，基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為3d54s1，有6個未成對電子(最多)。(2)銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。光譜分析解析根據(jù)焰色反應(yīng)，測定原子光譜特征線，利用它分析、鑒定元素的方法叫光譜分析。(3)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中CH鍵，導(dǎo)致CH鍵的鍵能_(填“增大”“減小”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。減小金屬鍵解析依題意，在該

27、催化劑作用下，CH4在常溫下與雙氧水反應(yīng)，所以催化劑激活了CH鍵，降低其鍵能(或活化能)。鐵晶體是金屬晶體，鐵晶體中存在自由電子和金屬陽離子，靠金屬鍵結(jié)合成金屬單質(zhì)。(4)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。它們的沸點分別為64.7 、19.5 、100.8 ，其主要原因是_。CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵(或分子間作用力)較強，HCHO分子間只存在范德華力解析CH3OH、HCOOH存在分子間作用力和氫鍵，且HCOOH相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強。CH4、HCHO的鍵角較大的是_，主要原因是_。HCHOCH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化解析CH4、HCHO分子中C原子雜化類型不同，鍵角主要由雜化類型決定。(5)配離子的顏色與dd電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用符號表示。分裂能： _ (填“”“”或“”)，理由是_。前者帶2個正電荷，后者帶3個正電荷，后者對電子吸引力較大鈷晶胞堆積方式的名稱為_。(6)鈷晶胞、白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。六方最密堆積解析圖1所示鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積。已知白銅晶胞的密度為d gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核