2018屆鄖陽中學(xué)高一上化學(xué)期末復(fù)習(xí) .1.12 61ppt課件

1、20212021屆鄖陽中學(xué)高一上化學(xué)期末復(fù)習(xí)屆鄖陽中學(xué)高一上化學(xué)期末復(fù)習(xí)2021.1.122021.1.12膠體膠體邊邊角角，不留隱患；總結(jié)閱歷，勇往直前！邊邊角角，不留隱患；總結(jié)閱歷，勇往直前！2021.1.12/132021.1.12/132021.1.262021.1.26 查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺 自在復(fù)習(xí)自在復(fù)習(xí) 心思調(diào)試心思調(diào)試 大膽細(xì)心大膽細(xì)心2021.1.252021.1.25 化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安 混合物的分別和提純方法混合物的分別和提純方法 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用2021.1.212021.1.21 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n 阿

2、伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)NA 氣體摩爾體積氣體摩爾體積Vm 阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律 物質(zhì)的量濃度及其配置物質(zhì)的量濃度及其配置 綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用2021.1.202021.1.202021.1.182021.1.18周一周一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電離方程式、弱電解質(zhì)電離平衡電離方程式、弱電解質(zhì)電離平衡 離子反響及其發(fā)生條件離子反響及其發(fā)生條件 離子方程式書寫、正誤判別離子方程式書寫、正誤判別 離子共存離子共存 綜合運(yùn)用綜合運(yùn)用Na及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算Na2SNa2ONa2O2 N

3、aCl Na2CO32021.1.152021.1.15NaNaOHNaHCO3NaClNa及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算2021.1.152021.1.15高一高一5 5周嘉皓周嘉皓Na2S Na2S Na2ONa2O2Na2O2Na2CO3Na Na NaOHNaOHNaClNaClNaHCO3NaHCO3Na及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算2021.1.152021.1.15NaOHNaOHNa2S Na2S Na2ON

4、a2O2Na2O2Na2CO3Na Na NaClNaClNaHCO3NaHCO3Al及其重要化合物及其重要化合物AlAl3+AlO2-Al及其重要化合物實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算及其重要化合物實(shí)驗(yàn)、圖像和計(jì)算Al3+鹽與強(qiáng)堿溶液反響生成沉淀熟練鹽與強(qiáng)堿溶液反響生成沉淀熟練2021.1.142021.1.14Al2O3Al(OH)3熟習(xí)網(wǎng)絡(luò)，清楚反響；明白實(shí)驗(yàn)，圖像計(jì)熟習(xí)網(wǎng)絡(luò)，清楚反響；明白實(shí)驗(yàn)，圖像計(jì)算。算。2021.1.12/132021.1.12/13 以下變化過程中，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是以下變化過程中，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是 A A鉆木取火鉆木取火 B B青銅器生銹青銅器生銹 C C202

5、12021年年9 9月月3 3日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反法法 西斯戰(zhàn)爭勝利西斯戰(zhàn)爭勝利7070周年之際，鳴放禮炮，周年之際，鳴放禮炮， 舉舉 國歡慶。國歡慶。 D D焰色反響檢驗(yàn)焰色反響檢驗(yàn)NaNa【解析】【解析】D D項(xiàng)焰色反響檢驗(yàn)項(xiàng)焰色反響檢驗(yàn)NaNa，是物理變化過程，是物理變化過程， 沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響。沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿 D2021.1.22-232021.1.22-23高一期末最后一講高一期末最后一講【解析】納米資料的粒子直徑與膠體粒子的大小【解析】納米資料的粒子直徑與膠體粒子的大小1nm100nm1nm100nm相當(dāng)，納米碳均勻地分

6、散到蒸餾水中，相當(dāng)，納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所構(gòu)成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。所構(gòu)成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。【答案】【答案】C C 納米碳是納米碳是“納米資料中的一種，假設(shè)將納米納米資料中的一種，假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所構(gòu)成的分散系碳均勻地分散到蒸餾水中，所構(gòu)成的分散系 是濁液是濁液 是膠體是膠體 靜置后析出黑色碳粒靜置后析出黑色碳粒 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 不能透過濾紙不能透過濾紙 以下判別正確的選項(xiàng)是以下判別正確的選項(xiàng)是 A A B B C C D D 假設(shè)假設(shè)NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是

7、的選項(xiàng)是 A A1mol Na2O21mol Na2O2中，陰離子數(shù)目等于中，陰離子數(shù)目等于2NA2NA B B規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，22.4L22.4L水中含有的水分子數(shù)為水中含有的水分子數(shù)為NANA C C1mol Fe1mol Fe在反響中失去的電子數(shù)一定為在反響中失去的電子數(shù)一定為3NA3NA D D16g16g由由O2O2和和O3O3組成的混合氣體中含有的氧原子組成的混合氣體中含有的氧原子 數(shù)為數(shù)為NANAD D4.4.足量的足量的Na2O2Na2O2與一定量的與一定量的CO2CO2反響后，固體增重反響后，固體增重 14 g 14 g。以下說法正確的選項(xiàng)是。以下說法正確的選項(xiàng)是 A

8、 A生成生成14gNa2CO314gNa2CO3 B B一定量的一定量的CO2CO2為為0.25 mol0.25 mol C C一定量的一定量的CO2CO2體積為體積為11.2 L11.2 L D D反響后的固體物質(zhì)含反響后的固體物質(zhì)含0.5 mol Na2CO3 0.5 mol Na2CO3 【解析】根據(jù)【解析】根據(jù)Na2O2Na2O2與與CO2CO2反響方程式可知，耗費(fèi)反響方程式可知，耗費(fèi)0.5 molCO20.5 molCO2，規(guī)范情況下的體積為，規(guī)范情況下的體積為11.2 L11.2 L，生成了生成了0.5 mol Na2CO30.5 mol Na2CO3。D D正確。正確?！敬鸢浮俊?/p>

9、答案】D D濃度不等的兩種乙醇水溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其濃度不等的兩種乙醇水溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么，那么a、b數(shù)值的關(guān)系是數(shù)值的關(guān)系是 Aba Ba=b Cab D無法確定無法確定等物質(zhì)的量的金屬等物質(zhì)的量的金屬A、B分別與足量的稀硫酸分別與足量的稀硫酸反響，一樣條件下測(cè)定，所得氫氣的體積依次反響，一樣條件下測(cè)定，所得氫氣的體積依次為為VA、VB，假設(shè)，假設(shè)VA3VB，那么在，那么在A的生成物的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為中，該金屬元素的化合價(jià)為 A.+3 B.+2 C.+1 D.無法

10、確定無法確定5.5.【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)斷定規(guī)律知，乙醇溶液【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)斷定規(guī)律知，乙醇溶液密度小于密度小于1 gcm1 gcm3 3，且濃度越大，密度越小，那，且濃度越大，密度越小，那么么a ab b。【答案】。【答案】 C C6.6.【解析】可以用實(shí)例驗(yàn)證法，如【解析】可以用實(shí)例驗(yàn)證法，如A A為為AlAl，B B為為NaNa。 【答案】【答案】A A1.1.現(xiàn)有現(xiàn)有A A、B B、C C三種無色溶液各三種無色溶液各100mL100mL，它們分別是碳，它們分別是碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸三種溶液中的某一種，為進(jìn)一酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸三種溶液中的某一種，為進(jìn)一步確認(rèn)各自成

11、分和濃度，做如下實(shí)驗(yàn)邊滴邊振蕩：步確認(rèn)各自成分和濃度，做如下實(shí)驗(yàn)邊滴邊振蕩：序號(hào)序號(hào)操作順序操作順序標(biāo)況體積標(biāo)況體積(mL)將將100mLB溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLA溶液中溶液中336將將100mLA溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLB溶液中溶液中268.8將將100mLA溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLC溶液中溶液中2241 1依次寫出依次寫出A A、B B、C C溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式 。2 2離子方程式離子方程式 ； ； 少量少量C C與廓清石灰水反響與廓清石灰水反響 ；HCl Na2CO3 NaHCO3CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+H+=HCO3- HC

12、O3-+H+=CO2+H2O HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3 3依次計(jì)算出依次計(jì)算出A A、B B、C C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： 、 、 。4 4溶液中的溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)是 ，物質(zhì)的量物質(zhì)的量 濃度濃度是是 。 ( (忽略溶液體積變化忽略溶液體積變化) )5 5在以下圖中繪出、圖像，并標(biāo)明數(shù)值：在以下圖中繪出、圖像，并標(biāo)明數(shù)值：標(biāo)況氣體體積標(biāo)況氣體體積mL鹽酸體積鹽酸體積mL00.3 molL1 0.18 molL1 0.1 molL10.05 molL1、 0.1 molL1NaCl、HCl268.8 22450 60 100Na2CO3 NaHCO3

13、思緒：思緒：1由由 可知可知A、B、C溶液中溶質(zhì)的化溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為學(xué)式依次為HCl、 Na2CO3 、NaHCO3。2略。略。3由可知鹽酸耗完，那么溶質(zhì)由可知鹽酸耗完，那么溶質(zhì)HCl為為0.015mol 2，c(HCl)=0.3 molL1，由可，由可知知Na2CO3為為(0.03-0.012)mol,后略。后略。4由題意可知鹽酸過量，溶質(zhì)為由題意可知鹽酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaCl，后略。，后略。5找特殊點(diǎn)即可繪圖。找特殊點(diǎn)即可繪圖。(獨(dú)立命題獨(dú)立命題)2021.1.132021.1.132.2.現(xiàn)有三瓶無色溶液現(xiàn)有三瓶無色溶液A A、B B、C C，它們分別是，它們分別是AlCl

14、3AlCl3、NaOHNaOH、氨水三種溶液中的某一種，為進(jìn)一步確認(rèn)各自、氨水三種溶液中的某一種，為進(jìn)一步確認(rèn)各自成分和濃度，做如下實(shí)驗(yàn)充分反響后，靜置、過濾、成分和濃度，做如下實(shí)驗(yàn)充分反響后，靜置、過濾、枯燥、稱重枯燥、稱重 ( (獨(dú)立命題獨(dú)立命題) ) ：序號(hào)序號(hào)操作順序操作順序沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量(g)60.0mL B60.0mL B溶液與溶液與30.0mL A30.0mL A溶液混合反應(yīng)溶液混合反應(yīng)7.860.0mL B60.0mL B溶液與溶液與100.0mL A100.0mL A溶液混合反應(yīng)溶液混合反應(yīng)15.640.0mL B40.0mL B溶液與溶液與70.0mL A70.0mL A

15、溶液混合反應(yīng)溶液混合反應(yīng)7.860.0mL B60.0mL B溶液與溶液與60.0mL C60.0mL C溶液混合反應(yīng)溶液混合反應(yīng)7.840.0mL B40.0mL B溶液與溶液與140.0mL C140.0mL C溶液混合反應(yīng)溶液混合反應(yīng)15.61 1A A、B B、C C溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式 。2 2離子方程式離子方程式 ； ；NaOH、AlCl3 、NH3H2O2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+3 3A A、B B、C C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是： 、 、 。4 4實(shí)

16、驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3Al(OH)3的最正確方案是向試管里參的最正確方案是向試管里參與與 10mL 1.0molL 10mL 1.0molL1 1可溶性可溶性Al3+Al3+鹽溶液，滴加鹽溶液，滴加 ( (“氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、“氨水氨水) )。5 5氫氧化鋁在水中的電離方程式是：氫氧化鋁在水中的電離方程式是： 。 10 molL15 molL15 molL1氨水氨水3.2002廣東廣東24向向300mL KOH溶液中緩慢通溶液中緩慢通入一定量的入一定量的CO2氣體，充分反響后，在減壓低溫氣體，充分反響后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答以下問題：下蒸發(fā)溶液，得到白色固

17、體。請(qǐng)回答以下問題：1由于由于CO2通入量不同，所得到的白色固體通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種能夠的組成，并分的組成也不同，試推斷有幾種能夠的組成，并分別列出。別列出。2假設(shè)通入假設(shè)通入CO2氣體為氣體為2.24L規(guī)范情況下規(guī)范情況下，得到，得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)經(jīng)過計(jì)算確定此白的白色團(tuán)體。請(qǐng)經(jīng)過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？1K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO32白色固體中白色固體中 ，K2CO36.9

18、0g KHCO3 5.00g KOH 濃度為濃度為0.500 molL1(極值法極值法)4.05全國卷全國卷I知某純堿試樣中含有知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的安為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)安裝的氣密性按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)安裝的氣密性 將將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入從分液漏斗滴入6molL

19、1的硫酸，直到不的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管從導(dǎo)管A處漸漸鼓入一定量的空氣處漸漸鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到型管的質(zhì)量，得到c g 反復(fù)步驟和的操作，直到反復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量根型管的質(zhì)量根本不變，為本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠栴}：請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮鹨韵聠栴}： 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，假設(shè)天平的指針在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，假設(shè)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，闡明向左偏轉(zhuǎn)，闡明_。 安裝中枯燥管安裝中枯燥管B的作用是的作用是_ _。 假設(shè)將分液漏斗中的硫酸換成濃度一樣的鹽假設(shè)將分液漏斗中的硫酸換成濃度一樣的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果

20、酸，測(cè)試的結(jié)果_填偏高、偏低或不變。填偏高、偏低或不變。 步驟的目的是步驟的目的是_。 步驟的目的是步驟的目的是_。樣品重，砝碼輕樣品重，砝碼輕防止空氣中的防止空氣中的CO2和和水氣進(jìn)入水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中型管中偏高偏高把反響中的把反響中的CO2全部導(dǎo)入全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中型管中判別反響中的判別反響中的CO2能否全部排出，能否全部排出，并被并被U型管中的堿石灰吸收型管中的堿石灰吸收 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。請(qǐng)簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 某餐廳的食

21、用花生油不小心混入了部分水，根某餐廳的食用花生油不小心混入了部分水，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，采用最簡便的分別方法是據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，采用最簡便的分別方法是D D100%a44b)-d106 （取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，參與足取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，參與足量的量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、枯燥、稱量濾渣溶液，過濾、洗滌、枯燥、稱量濾渣BaCO3 或其它合理答案或其它合理答案5.5.現(xiàn)有一定量含現(xiàn)有一定量含Na2ONa2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2O2Na2O2試樣，請(qǐng)從圖中試樣，請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)安裝，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單實(shí)驗(yàn)測(cè)定選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)安裝，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2

22、O2Na2O2試樣的純度可供選擇的反響物只需石灰石、試樣的純度可供選擇的反響物只需石灰石、水、鹽酸和蒸餾水。水、鹽酸和蒸餾水。選用的安裝填寫安裝的數(shù)字代號(hào)是選用的安裝填寫安裝的數(shù)字代號(hào)是 。選用的安裝的銜接順序填各接口的字母；銜接選用的安裝的銜接順序填各接口的字母；銜接膠管省略不答是膠管省略不答是 。G G接接A A、B B接接F F7.2021寧夏、遼寧卷堿式碳酸銅可表示為：寧夏、遼寧卷堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請(qǐng)回答如下問題：現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出寫出

23、xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反響的化學(xué)與氫氣反響的化學(xué)方程式方程式 ；xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O實(shí)驗(yàn)安裝用以下一切儀器銜接而成，按氫氣流實(shí)驗(yàn)安裝用以下一切儀器銜接而成，按氫氣流方向的銜接順序是方向的銜接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)填入儀器接口字母編號(hào))：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)思緒：制氣思緒：制氣除除HCl 除水除水主反響主反響測(cè)測(cè)CO2 防空氣防空氣(a)

24、kjgf(或或hi)de(或或ed)hi(或或gh) bc(或或cb)(l)稱取稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到到12.7 g殘留物，生成殘留物，生成4.4 g二氧化碳和二氧化碳和7.2 g水。水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，化學(xué)式為，化學(xué)式為_(Cu:63.5)；(2)某同窗以氮?dú)馓娲鷼錃?，并用上述全部或部分某同窗以氮?dú)馓娲鷼錃?，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，他以為能否可行？儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，他以為能否可行？請(qǐng)闡明理由。請(qǐng)闡明理由。CuCO3Cu(OH)2H2O1.8 1.8 (2)可行。用氮?dú)馓娲鷼錃?/p>

25、，氮?dú)饪膳懦諝庵锌尚?。用氮?dú)馓娲鷼錃猓獨(dú)饪膳懦諝庵蠧O2、H2O對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受熱分解為受熱分解為CuO、CO2、H2O，可經(jīng)過測(cè)定，可經(jīng)過測(cè)定CuO、CO2及及H2O的質(zhì)量，進(jìn)而確定堿式碳酸銅的組成。的質(zhì)量，進(jìn)而確定堿式碳酸銅的組成。思緒：反響后思緒：反響后Cu、CO2、H2O分別為分別為0.2mol、0.1mol、0.4mol。那么。那么CuCO3、Cu(OH)2物質(zhì)的量均為物質(zhì)的量均為0.1mol，耗，耗H20.2mol，結(jié)晶水為，結(jié)晶水為0.1mol。可確定堿式碳酸。可確定堿式碳酸銅的組成。銅的組成。8.2021福建卷從鋁土礦

26、主要成分是福建卷從鋁土礦主要成分是Al2O3,含含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)回答以下問題：1流程甲參與鹽酸后生成流程甲參與鹽酸后生成Al3+的離子方程式的離子方程式為為 _。2流程乙參與燒堿后生成流程乙參與燒堿后生成SiO32-的離子方程的離子方程式為式為_。3驗(yàn)證濾液驗(yàn)證濾液B含含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并參與，可取少量濾液并參與_填試劑稱號(hào)。填試劑稱號(hào)。4濾液濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是中溶質(zhì)的主要成分是_填化學(xué)式，寫出該溶質(zhì)的一種用途填化學(xué)式，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。 Al2O3+6H+=2Al

27、3+3H2O SiO2+2OH- = SiO32- +H2O硫氰化鉀硫氰化鉀NaHCO3 制純堿或做發(fā)酵粉等制純堿或做發(fā)酵粉等9.9.氧化鋁總產(chǎn)量氧化鋁總產(chǎn)量90%90%以上用于電解消費(fèi)鋁，在國民以上用于電解消費(fèi)鋁，在國民經(jīng)濟(jì)中有著極大的作用。工業(yè)消費(fèi)氧化鋁的方法經(jīng)濟(jì)中有著極大的作用。工業(yè)消費(fèi)氧化鋁的方法有堿法、酸法、電熱法，所用原料普通為鋁土礦有堿法、酸法、電熱法，所用原料普通為鋁土礦主要成分是主要成分是Al2O3Al2O3，含有，含有Fe2O3Fe2O3、SiO2SiO2等雜質(zhì)等雜質(zhì)。酸法消費(fèi)。酸法消費(fèi)Al2O3Al2O3的主要流程如下：的主要流程如下：鋁鋁土土礦礦鹽鹽酸酸沉沉淀淀a aA

28、 Al l2 2O O3 3溶溶液液b b試試劑劑A A溶溶液液c c沉沉淀淀d d足足量量C CO O2 2溶溶液液e e沉沉淀淀f f煅煅燒燒注：溶液注：溶液e e的焰色反響火焰呈黃色。的焰色反響火焰呈黃色?；卮鹨韵聠栴}：回答以下問題：1寫出鋁土礦與鹽酸反響的離子方程式：寫出鋁土礦與鹽酸反響的離子方程式： 。從反響后的體系中分別出沉淀從反響后的體系中分別出沉淀a的實(shí)驗(yàn)操作是的實(shí)驗(yàn)操作是 。2沉淀沉淀d的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。3參與過量試劑參與過量試劑A的作用是的作用是 。4溶液溶液e中含有碳元素的物質(zhì)的俗名是中含有碳元素的物質(zhì)的俗名是 。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

29、；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O過濾過濾Fe(OH)3 Fe(OH)3 中和鹽酸，將中和鹽酸，將Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹艿霓D(zhuǎn)變?yōu)橐兹艿腘aAlO2溶液、溶液、Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，進(jìn)而將沉淀，進(jìn)而將Al3+和和Fe3+分開分開小蘇打小蘇打5工業(yè)上用電解工業(yè)上用電解Al2O3和冰晶石和冰晶石Na3AlF6混混合熔融物的方法制備鋁。以合熔融物的方法制備鋁。以HF氣體、純堿和沉淀氣體、純堿和沉淀f為原料可制備冰晶石，該反響的化學(xué)方程式是：為原料可制備冰晶石，該反響的化學(xué)方程式是： 。6在電解在電解Al2O3和冰晶石和冰晶石Na3AlF6混合熔融混合熔融物的過程中，當(dāng)

30、電路中轉(zhuǎn)移電子物的過程中，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子7.2241024時(shí)，時(shí)，實(shí)際上可制得鋁實(shí)際上可制得鋁 g。12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O10810810.(2021重慶重慶)氯離子插層鎂鋁水滑石氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換資是一種新型離子交換資料，其在高溫下完全分解為料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖和水蒸氣。現(xiàn)用如圖0所示安裝進(jìn)展所示安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式固定安裝略去實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式固定安裝略去 1Mg2AlOH6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為熱分解的化學(xué)方程式為_2假設(shè)只經(jīng)過

31、測(cè)定安裝假設(shè)只經(jīng)過測(cè)定安裝C、D的增重來確定的增重來確定x，那么安，那么安裝的銜接順序?yàn)檠b的銜接順序?yàn)開按氣流方向，用接口字母表示，按氣流方向，用接口字母表示，其中其中C的作用是的作用是_安裝銜接后，首先要進(jìn)展的操作安裝銜接后，首先要進(jìn)展的操作的稱號(hào)是的稱號(hào)是_3加熱前先通加熱前先通N2排盡安裝中的空氣，稱取排盡安裝中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再繼續(xù)通入的初始質(zhì)量后，再繼續(xù)通入N2的作用是的作用是_、_等等4完全分解后測(cè)得完全分解后測(cè)得C增重增重3.65g、D增重增重9.90g，那么那么x=_假設(shè)取消冷卻玻管假設(shè)取消冷卻玻管B后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的測(cè)定的x值將值將_填填“偏高或偏

32、高或“偏低偏低5上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反響生上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反響生成成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O，該生成物能，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反響，現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，發(fā)生類似的熱分解反響，現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用用2中銜接的安裝和試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)測(cè)定中銜接的安裝和試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定的增重外，至少還需測(cè)定_12Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgO+Al2O3+2HCl+5+2xH2O；2a-e-d-b；吸收；吸收HCl氣體；檢查氣密性；氣體；檢查氣密性；3將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入安裝將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入安裝C、D中

33、完中完全吸收；防止產(chǎn)生倒吸合理答案均給分；全吸收；防止產(chǎn)生倒吸合理答案均給分；43；偏低；偏低；5安裝安裝C的增重及樣質(zhì)量量樣質(zhì)量量及樣的增重及樣質(zhì)量量樣質(zhì)量量及樣品分解后剩余物質(zhì)量或安裝品分解后剩余物質(zhì)量或安裝C的增重及樣品分解的增重及樣品分解后剩余物質(zhì)量后剩余物質(zhì)量 5由于化學(xué)式中出現(xiàn)兩個(gè)未知數(shù)，所以必需丈量3個(gè)數(shù)據(jù)，列二元一次方程組進(jìn)展求解，所以除測(cè)定D的增重外，還需求丈量兩個(gè)數(shù)據(jù)，即安裝C的增重及樣質(zhì)量量或樣質(zhì)量量及樣品分解后剩余物質(zhì)量或安裝C的增重及樣品分解后剩余物質(zhì)量高溫11.硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛

34、運(yùn)用?；卮鸢l(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛運(yùn)用?；卮鹨韵聠栴}：以下問題：11810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬。這種金屬。這種“金屬能夠是金屬能夠是 。2陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽資料。陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽資料。其中，消費(fèi)普通玻璃的主要原料有其中，消費(fèi)普通玻璃的主要原料有 。3高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需求的根底資料。工業(yè)上提純硅有多種產(chǎn)業(yè)都需求的根底資料。工業(yè)上提純硅有多種道路，其中一種工藝流程表示圖及主要反響如道路，其中一種工藝流程表示圖

35、及主要反響如下：下：用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以消費(fèi)碳化硅，該反響的化學(xué)方程式為消費(fèi)碳化硅，該反響的化學(xué)方程式為 ；碳；碳化硅又稱化硅又稱 ，其晶體構(gòu)造與，其晶體構(gòu)造與 類似。類似。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn) 235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9在流化床反響的產(chǎn)物中，在流化床反響的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占大約占85%，還有，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依的主要工藝

36、操作依次是沉降、冷凝和次是沉降、冷凝和 。SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。4氯堿工業(yè)可為上述工藝消費(fèi)提供部分原料氯堿工業(yè)可為上述工藝消費(fèi)提供部分原料，這些原料是，這些原料是 。 1含有硅、碳的鐵合金或硅鐵含有硅、碳的鐵合金或硅鐵2石英砂、純堿和石灰石石英砂、純堿和石灰石3SiO2+3C SiC+2CO 金剛砂金剛砂 金剛石或單晶硅金剛石或單晶硅 精餾或蒸餾精餾或蒸餾 H4SiO4或或H2SiO3、H2、HCl4H2、HCl解析解析大多為常見知識(shí)調(diào)查。大多為常見知識(shí)調(diào)查。3比較比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫的沸點(diǎn)

37、，可得常溫下下SiHCl3、SiCl4為液體、為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分別二者的混合液體，用蒸餾可分別二者。高溫高溫實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除H2OH2O外，還含有外，還含有CCl4CCl4、I2I2、I I等中回收碘和等中回收碘和CCl4CCl4，其實(shí)驗(yàn)過程如下：，其實(shí)驗(yàn)過程如下：1 1向含碘廢液中參與稍過量的向含碘廢液中參與稍過量的Na2SO3Na2SO3溶液，溶液， 將廢液中的將廢液中的I2I2復(fù)原為復(fù)原為I I，其離子方程式為，其離子方程式為

38、 ； 該操作將該操作將I2I2復(fù)原為復(fù)原為I I的主要目的是的主要目的是 。2 2操作操作X X的稱號(hào)為的稱號(hào)為 。SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ +2H+ 使碘元素全部以使碘元素全部以I-方式進(jìn)入水相層方式進(jìn)入水相層分液分液3 3氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I I的水溶液用的水溶液用鹽酸調(diào)至鹽酸調(diào)至pHpH約為約為2 2，緩慢通入，緩慢通入Cl2Cl2，在，在400C400C左右反左右反響實(shí)驗(yàn)安裝如下圖。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下響實(shí)驗(yàn)安裝如下圖。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)展的緣由是進(jìn)展的緣由是 ；錐形瓶里盛放的溶液

39、為；錐形瓶里盛放的溶液為 。使氯氣在溶液中有較大的溶解度使氯氣在溶液中有較大的溶解度氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液4 4在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl4CCl4溶液中回收利用溶液中回收利用CCl4CCl4，可以采用以下方法：，可以采用以下方法：先水浴加熱蒸餾碘的先水浴加熱蒸餾碘的CCl4CCl4溶液，搜集得到淺紅色溶液，搜集得到淺紅色的液體。再向該液體中參與少量塊狀的活性炭，的液體。再向該液體中參與少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消逝。操作靜置。待溶液的淺紅色消逝。操作Y Y，即可得無，即可得無色透明的色透明的CCl4CCl4液體。液體。搜集得到

40、淺紅色的液體闡明，搜集得到的液體搜集得到淺紅色的液體闡明，搜集得到的液體中含有中含有 化學(xué)式參與少量活性炭的目化學(xué)式參與少量活性炭的目的是的是 ，操作操作Y Y的稱號(hào)是的稱號(hào)是 。I2利用活性炭的吸附性除去殘存的利用活性炭的吸附性除去殘存的I2過濾過濾陽離子陽離子K Ag Mg2 Ba2陰離子陰離子 NO3- SiO32- CO32- SO42-序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L0.56 L氣體氣體（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）將將的反應(yīng)混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、的反應(yīng)混合液過濾，沉淀

41、經(jīng)洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為固體質(zhì)量為2.4 g2.4 g向向的濾液中滴加足量的濾液中滴加足量BaClBaCl2 2溶液溶液產(chǎn)生產(chǎn)生2.33g2.33g白色沉淀白色沉淀 在在NaNa濃度為濃度為0.5 molL0.5 molL1 1的某廓清溶液中的某廓清溶液中， 還能夠含有下表中的假設(shè)干種離子還能夠含有下表中的假設(shè)干種離子: :現(xiàn)取該溶液現(xiàn)取該溶液100 mL100 mL進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)( (氣體體積均氣體體積均在規(guī)范情況下測(cè)定在規(guī)范情況下測(cè)定) )。請(qǐng)回答以下問題。請(qǐng)回答以下問題。陰離子陰離子NONO3-COCO32-SiOSiO32-S

42、OSO42-c c/molL/molL1 1(1) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是能確定一定不存在的離子是 。(2) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為中生成沉淀的離子方程式為 。(3) 經(jīng)過實(shí)驗(yàn)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果；一能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果；一定不存在的離子填定不存在的離子填“0；不能確定能否存在的離；不能確定能否存在的離子填子填“？)。(4) 判別判別K能否存在能否存在 填填“是、是、“否，否， 假假設(shè)存在經(jīng)過計(jì)算填寫出其最小濃度，假設(shè)不存在設(shè)存在經(jīng)過計(jì)算填寫出其最小濃度，假設(shè)不存在闡明理由：闡明理由：

43、。 堿式碳酸鋁鎂堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常常用作塑料阻燃劑。用作塑料阻燃劑。 1MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為的代數(shù)關(guān)系式為 。 2為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)展如下為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： I.準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反響，樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成生成CO2 0.560L已換算成規(guī)范情況下。已換算成規(guī)范情況下。II.II.另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/ /固體樣品的起始固

44、體樣品的起始質(zhì)量質(zhì)量100%100%隨溫度的變化如右圖所示樣品在隨溫度的變化如右圖所示樣品在2700C2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C6000C以上殘留固以上殘留固體為金屬氧化物的混合物。體為金屬氧化物的混合物。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖示，請(qǐng)回答以下問題：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖示，請(qǐng)回答以下問題： 3.390g 3.390g樣品加熱至樣品加熱至270270時(shí)，失去結(jié)晶水的物時(shí)，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是 mol mol； 3.390g 3.390g樣品加熱至樣品加熱至270-600270-600之間時(shí)，分解放之間時(shí)，分解放出的二氧化碳的物質(zhì)的量是出的二氧化碳的物質(zhì)的

45、量是 mol mol； 堿式碳酸鋁鎂樣品中的堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH n(OH): n(CO32): n(CO32)= )= 。molmolggg050. 018390. 3100g45.73g1001molmolLL025. 04 .22560. 01【解析】【解析】1 1根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 0，a a、b b、c c、d d的的代數(shù)關(guān)系為代數(shù)關(guān)系為2a+3b=c+2d2a+3b=c+2d2 2根據(jù)圖示可計(jì)算出根據(jù)圖示可計(jì)算出3.390g3.390g樣品加熱至樣品加熱至270270時(shí)，時(shí)，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量是失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量是 3.390g 3.390g樣

46、品加熱至樣品加熱至270-600270-600之間時(shí)，分解之間時(shí)，分解放出的二氧化碳的物質(zhì)的量與放出的二氧化碳的物質(zhì)的量與3.390g3.390g樣品與足樣品與足量稀鹽酸充分反響生成的量稀鹽酸充分反響生成的CO2CO2相等，即為相等，即為 根據(jù)根據(jù)270-600270-600質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，可以求出水質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，可以求出水和二氧化碳的總質(zhì)量，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量與和二氧化碳的總質(zhì)量，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量與水的對(duì)應(yīng)關(guān)系即可求解。水的對(duì)應(yīng)關(guān)系即可求解。在在270-600270-600之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出二氧化碳和水：受熱分解放出二氧化碳和水：m(

47、CO2)+m(H2O)=3.390gm(CO2)+m(H2O)=3.390g0.7345-0.37020.7345-0.3702=1.235g=1.235g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.g，n(H2O)=0./18=0.0075mol,n(H2O)=0./18=0.0075mol,n(OH-)=0.0075moln(OH-)=0.0075mol2=0.015mol, 2=0.015mol, n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.50n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.5010-2=3:510-2=3:5(1)

48、2a+3b=c+2d(1) 2a+3b=c+2d(2) (2) 0.050 0.050 0.025 0.025 3:5 3:5 現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，知它們能夠是現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，知它們能夠是NaOHNaOH溶液和溶液和AlCl3AlCl3溶液現(xiàn)取兩溶液作如下實(shí)驗(yàn)：溶液現(xiàn)取兩溶液作如下實(shí)驗(yàn)：1 1取取440mL440mL甲溶液與甲溶液與120mL120mL乙溶液反響，生乙溶液反響，生成了成了1.56g1.56g沉淀沉淀2 2取取120mL120mL甲溶液與甲溶液與440mL440mL乙溶液反響，生乙溶液反響，生成了成了1.56g1.56g沉淀沉淀3 3取取120mL120mL甲溶液與甲溶液與400mL400mL乙溶液反響，生乙溶液反響，生成了成了3.12g3.12g沉淀沉淀那么甲溶液為那么甲溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度溶液，其物質(zhì)的量濃度為為