2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第3章-金屬及其化合物課件-新人教版2

1、1na2o2與與co2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(1 mol na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子電子)。2na2co3與與nahco3的鑒別方法的鑒別方法(1)據(jù)據(jù)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原試劑是則原試劑是nahco3，另一種試劑是，另一種試劑是na2co3。(2)據(jù)與酸反應(yīng)的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸據(jù)與酸反應(yīng)的速率不同。分別取相同質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應(yīng)較快的是中，反應(yīng)較快的是nahco3，另一種是，另一種是na2co3

2、。本本 章章 重重 點點 提提 示示第一頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第一頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第一頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第一頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。(3)據(jù)據(jù)與酸反應(yīng)的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣與酸反應(yīng)的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體，一段時間后有氣體的是體，一段時間后有氣體的是na2co3，開始滴加即有氣體的是，開始滴加即有氣體的是nahco3。(4)據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液，滴加據(jù)陰離子不同。分別取稀溶液，滴加bacl2(或或cacl2)溶液，產(chǎn)生沉淀的原試溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為劑為na2

3、co3，另一種為，另一種為nahco3。(5)據(jù)溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的據(jù)溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的ph，ph較大的原試劑為較大的原試劑為na2co3，另一種為另一種為nahco3。第二頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第二頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第二頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第二頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。3用用naoh溶液制取純凈的溶液制取純凈的na2co3溶液溶液因為因為co2和和naoh溶液無法做到恰好完全反應(yīng)，可把溶液無法做到恰好完全反應(yīng)，可把naoh溶液等分為兩份，溶液等分為兩份，并進(jìn)行下列實驗：并進(jìn)行下列實驗：混合時發(fā)生反應(yīng)：混合時發(fā)

4、生反應(yīng)：nahco3naoh=na2co3h2o第三頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第三頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第三頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。4al(oh)3的制取的制取(1)途徑一：途徑一：al3 al(oh)3，一般不宜用強堿。，一般不宜用強堿。(2)途徑二：途徑二：alo al(oh)3，一般不宜用強酸。，一般不宜用強酸。(3)途徑三：途徑三：al33alo6h2o=4al(oh)3，這是最節(jié)省原料的方法。，這是最節(jié)省原料的方法。5鐵在元素周期表中的位置鐵在元素周期表中的位置(第四周期第第四周期第族族)第四頁，編輯于星期一：九

5、點 四十三分。第四頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第四頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第四頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。1易將易將na2o2誤認(rèn)為是堿性氧化物。誤認(rèn)為是堿性氧化物。2將將fecl3溶液蒸干誤寫成溶液蒸干誤寫成fe33h2o fe(oh)33h3na2o2中的氧元素為中的氧元素為1價，與價，與h2o、co2反應(yīng)時有一半氧元素變?yōu)榉磻?yīng)時有一半氧元素變?yōu)閛2(零價零價) )，一半變?yōu)?，一半變?yōu)?價價4鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應(yīng)的書寫。鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應(yīng)的書寫。第五頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第五頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第五頁，編輯于星

6、期四：一點 四十二分。第五頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。1與與鋁作用能生成鋁作用能生成h2的溶液可能為強酸性，也可能為強堿性。呈強酸性時，不的溶液可能為強酸性，也可能為強堿性。呈強酸性時，不能同時存在能同時存在 ，否則鋁與之反應(yīng)不生成，否則鋁與之反應(yīng)不生成h2。2alcl3溶液與溶液與naoh溶液反應(yīng)生成一定量溶液反應(yīng)生成一定量al(oh)3沉淀、消耗沉淀、消耗naoh的量的求的量的求算。算。(1)當(dāng)當(dāng)nal(oh)3n(al3)，n(oh)3n(al3)(2)當(dāng)當(dāng)nal(oh)3nal3時，若堿不足：時，若堿不足：n(oh)3nal(oh)3若堿過量：若堿過量：n(oh)4n(al3)

7、nal(oh)3第六頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第六頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第六頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第六頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。一、一、na2co3與與nahco3的性質(zhì)的性質(zhì)【例【例1】 (2009海南單科，海南單科，3)除除去去nahco3溶液中混有的少量溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是可采取的方法是()a通入二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏w b加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液c加入澄清石灰水加入澄清石灰水 d加入稀鹽酸加入稀鹽酸解析：解析：向溶液中通入足量的向溶液中通入足量的co2，可發(fā)生反應(yīng)：，可發(fā)生反應(yīng)：na2co3co2h2o=2n

8、ahco3，即將雜，即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)。答案：答案：a第七頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第七頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第七頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第七頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。 二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化二、鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化【例【例2】 (2009四川理綜，四川理綜，11)向向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bl。向反應(yīng)后的溶液中加入。向反應(yīng)后的溶液中加入 cmol/l氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液vml，使金屬離子剛好沉淀完

9、全，得到的沉淀質(zhì)量為，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是。則下列關(guān)系不正確的是()第八頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第八頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第八頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第八頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。解析：解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：a項，根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出項，根據(jù)電子守恒關(guān)系可列出 2v103c；b項，項，pm 16；d項，極端假設(shè)法，若項，極端假設(shè)法，若p g固體全為固體全為mgo，則質(zhì)量為，

10、則質(zhì)量為 m g；若；若p g物質(zhì)全為物質(zhì)全為al2o3，則質(zhì)量為，則質(zhì)量為 m g，實際應(yīng)為兩者之間；，實際應(yīng)為兩者之間；c項應(yīng)為項應(yīng)為nm17v103c。 答案：答案：c第九頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第九頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第九頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第九頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。 三、鐵及其化合物三、鐵及其化合物【例【例3】 (2009北京理綜，北京理綜，26)以富含以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件部分操作和條件略略)：.從廢液中提純并結(jié)晶出從廢液中提純并結(jié)晶出fes

11、o47h2o。.將將feso47h2o配制成溶液。配制成溶液。.feso4溶液與稍過量的溶液與稍過量的nh4hco3溶液混合，得到含溶液混合，得到含feco3的濁液。的濁液。.將濁液過濾，用將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到熱水洗滌沉淀，干燥后得到feco3固體。固體。.煅燒煅燒feco3，得到，得到fe2o3固體。固體。第十頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第十頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第十頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。已知：已知：nh4hco3在熱水在熱水中分解。中分解。( 1 )中 ， 加 足 量 的 鐵 屑 除 去 廢 液

12、中 的中 ， 加 足 量 的 鐵 屑 除 去 廢 液 中 的 f e3， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是， 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_。( 2 )中 ， 需 加 一 定 量 硫 酸 。 運 用 化 學(xué) 平 衡 原 理 簡 述 硫 酸 的 作 用中 ， 需 加 一 定 量 硫 酸 。 運 用 化 學(xué) 平 衡 原 理 簡 述 硫 酸 的 作 用_。(3)中，生成中，生成feco3的離子方程式是的離子方程式是_。若。若feco3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。第十

13、一頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第十一頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第十一頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十一頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。(4)中中，通過檢驗，通過檢驗so 來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗so 的操作是的操作是_。(5)已知煅燒已知煅燒feco3的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是4feco3o2 2fe2o34co2?，F(xiàn)煅?，F(xiàn)煅燒燒464.0 kg的的feco3，得到，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有feo ，則該產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中中fe2o3的質(zhì)量是的質(zhì)量是_kg。(摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量/gmol1：feco

14、3 116fe2o3 160feo 72)第十二頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第十二頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第十二頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十二頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。解析：解析：(1)注意配平。注意配平。(2)feso4屬強酸弱堿鹽，屬強酸弱堿鹽，fe2水解，加硫酸顯然是為了抑制水解，加硫酸顯然是為了抑制fe2的水解。的水解。(3)可分步理解：可分步理解：fe2hco =feco3h，hhco =h2oco2。feco3的變化屬信息的變化屬信息方程式的書寫，由方程式的書寫，由fe(oh)3的生成確定的生成確定h2o、o2參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。(4)屬較常規(guī)

15、的設(shè)問，平時的實驗基礎(chǔ)要扎實。屬較常規(guī)的設(shè)問，平時的實驗基礎(chǔ)要扎實。(5)feco3中的鐵元素分別轉(zhuǎn)移到中的鐵元素分別轉(zhuǎn)移到fe2o3、feo中，根據(jù)鐵元素守恒來解題。設(shè)產(chǎn)物中中，根據(jù)鐵元素守恒來解題。設(shè)產(chǎn)物中feo、fe2o3的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分別為別為x、y，則：，則：72x160y316.8103，x2y464.0/116103解得：解得：x400 mol，y1 800 mol，m(fe2o3)1 800 mol160103 kg/mol288 kg。第十三頁，編輯于星期一：九點 四十三分。第十三頁，編輯于星期一：十二點 五十七分。第十三頁，編輯于星期四：一點 四十二分。第十三頁，編輯于星期四：十九點 五十九分。答案：答案：(1)fe2fe3=3fe2(2)加加入硫酸，入硫酸，h濃度增大，使?jié)舛仍龃?，使fe22h2o fe(oh)22h 的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制的平衡向逆反應(yīng)