高考復(fù)習(xí)人教高中化學(xué)必修一全冊(cè)復(fù)習(xí)

1、新課標(biāo)新課標(biāo)人教版人教版必修必修1 化 學(xué)目錄目錄 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類 第二節(jié)離子反應(yīng) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬與非金屬的反應(yīng) 第二節(jié)幾種重要的化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅 第二節(jié)富集在海水中的元素氯 第三節(jié)硫及其氮的氧化物 第四節(jié)氨硫酸硫酸第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全三維目標(biāo)知識(shí)與技能知識(shí)與技能1了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性了解實(shí)驗(yàn)安全的重要性2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常

2、識(shí)(重點(diǎn)重點(diǎn))過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)的學(xué)習(xí)，掌通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)的學(xué)習(xí)，掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)突發(fā)事件的處理方法握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)突發(fā)事件的處理方法(重點(diǎn)重點(diǎn))情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀樹立安全意識(shí)，遵守實(shí)驗(yàn)室安全守樹立安全意識(shí)，遵守實(shí)驗(yàn)室安全守則，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣則，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣思維激活實(shí)驗(yàn)室制取H2后，在點(diǎn)燃前須先用小試管收集H2，驗(yàn)證H2的純度，直到H2純凈后才能點(diǎn)燃。這是為什么？自學(xué)導(dǎo)引一、避免實(shí)驗(yàn)事故，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題1遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，首先要認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)則。2了解安全措施。了解危險(xiǎn)化學(xué)藥品在存放和使用時(shí)的注意事

3、項(xiàng)，著火、燙傷和化學(xué)灼傷的處理，如何防止中毒，意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘、報(bào)警電話等的位置和使用方法等。3掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)注意的問(wèn)題1藥品的取用(1)藥品取用原則取用化學(xué)藥品，要遵循確保藥品潔凈、保證安全的基本原則。為此要注意以下幾點(diǎn)：嚴(yán)禁入口和用手直接接觸。不要讓瓶口對(duì)著面部，也不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是毒氣)的氣味。節(jié)藥用藥。要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有用量說(shuō)明，一般應(yīng)按少量取用，即液體取12_mL，固體蓋滿試管底部即可。不許用不潔器具取用試劑。實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回

4、原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器中。(2)固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙或紙槽，鑷子是用來(lái)夾取塊狀固體的。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，一般先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管慢慢直立起來(lái)，讓藥品全部落入試管底部。塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部以免打破容器。(3)液體藥品的取用取用液體藥品時(shí)，可用試管、移液管等器具，也可用傾注法。使用傾注法取用試劑時(shí)，應(yīng)先拿下瓶塞，倒放在桌上，把試劑瓶

5、口緊靠另一只手所持的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi),注意不要讓殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，倒完液體，應(yīng)立即蓋好原瓶塞。取用一定量的液體藥品時(shí)，可用量筒，量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數(shù)。用膠頭滴管取液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)在試管口稍上部懸空，不能插入欲加液試管內(nèi)。2連接儀器應(yīng)注意的安全問(wèn)題(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先把玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)使其插入，可用布包裹玻璃管，以防其折斷刺破手掌。(2)在容器口塞橡皮塞時(shí)，應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)塞子，

6、以免壓破容器。3酒精燈的使用(2)絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里加酒精，以免失火。(3)絕對(duì)禁止用一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。(4)用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，切不可用嘴去吹。4物質(zhì)加熱(1)給固體加熱可用試管、蒸發(fā)皿，給液體加熱可用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。三、常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類及標(biāo)志1常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類第第1類類爆炸品爆炸品第第2類類壓縮氣體和液化氣體壓縮氣體和液化氣體第第3類類易燃液體易燃液體第第4類類易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品第第5類類氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物第第6類類有毒品有毒品第第7類類

7、放射性物品放射性物品第第8類類腐蝕品腐蝕品2.一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名師解惑一、實(shí)驗(yàn)安全及防護(hù)1防爆炸(1)點(diǎn)燃可燃性氣體前先要檢驗(yàn)氣體的純度。(2)在用H2或CO還原CuO時(shí)，應(yīng)先通入H2或CO，在裝置尾部收集氣體并檢驗(yàn)純度，若尾部氣體已純，說(shuō)明裝置中的空氣已排盡，這時(shí)才可對(duì)裝置加熱。說(shuō)明：可燃性氣體主要有H2、CO、CH4等。2防暴沸濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入另一種液體中，并不斷攪拌，否則易引起暴沸。3防失火使用易揮發(fā)可燃物如乙醇、汽油等時(shí)，應(yīng)防止蒸氣逸散，添加易燃品一定要遠(yuǎn)離火源。4防倒吸加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)易引起倒吸

8、。有加熱的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)一般操作為先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；在有多個(gè)加熱裝置的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時(shí)要加防倒吸裝置。5防污染實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體，必須進(jìn)行處理。下圖所示為常見的三種處理方法：說(shuō)明：對(duì)環(huán)境有污染的氣體主要有CO、SO2、H2S、氮氧化物等。二、常見意外事故的處理1酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細(xì)沙撲蓋，重大火情撥打電話119。2玻璃割傷，應(yīng)先除去傷口玻璃碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。3眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用

9、3%的NaHCO3溶液淋洗。4濃酸溶液灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，并涂抹3%5%的NaHCO3溶液。5濃堿灑在桌面上，應(yīng)先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。6汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：實(shí)驗(yàn)安全與意外事故的處理方法例1.下列做法中存在安全隱患的是()A氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C配制濃硫酸與酒精的混合液時(shí)，將所需濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⒂幸欢w積的酒精的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌D

10、用燒瓶加熱液體時(shí)，投入幾片碎瓷片解析氫氣(或一氧化碳)等易燃、易爆性氣體還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先通氫氣(或一氧化碳)排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，所以A存在安全隱患。答案A跟蹤練習(xí)1下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱，試管口應(yīng)向上傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱D用CO還原Fe2O3時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒CO，再加熱Fe2O3答案A知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作例2.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C膠頭滴管的管

11、口直接伸入試管里滴加液體,以免外濺D實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取12 mL解析因?yàn)闈饬蛩岜幌♂寱r(shí)會(huì)放出大量的熱，且濃H2SO4的密度比水大，所以稀釋濃硫酸時(shí)為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時(shí)散發(fā)出去，所以A不正確；過(guò)濾時(shí)應(yīng)使漏斗內(nèi)液體的液面略低于濾紙邊緣，否則過(guò)濾不完全，故B不正確；膠頭滴管的正確使用方法是：滴液時(shí)滴管應(yīng)與試管口垂直，不可伸入試管內(nèi)，尖嘴部分應(yīng)位于試管口上方12 cm處，故C不正確。只有D的操作正確。答案D跟蹤練習(xí)2下列有關(guān)藥品取用的操作中不正確的是()A往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽B將鋅粒放入試管

12、時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外D取用塊狀藥品時(shí)，可使用藥匙或鑷子答案C例3某些裝有化學(xué)物質(zhì)的試劑瓶上常貼有“危險(xiǎn)警告”標(biāo)簽。裝有濃H2SO4的瓶上應(yīng)貼()解析選項(xiàng)中的四種標(biāo)志是常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。濃H2SO4是一種強(qiáng)腐蝕性液體，只有B項(xiàng)符合題意。答案B跟蹤練習(xí)3下列試劑的保存方法中正確的是()A濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B銅片放在細(xì)口瓶中C濃硝酸保存在無(wú)色廣口瓶中D酒精可以密封在無(wú)色試劑瓶中答案D第2課時(shí)混合物的分離和提純(一)三維目標(biāo)知識(shí)與技能知識(shí)與技能1了解過(guò)濾和蒸發(fā)所使用的儀器及操作要了解過(guò)濾和蒸發(fā)所使用的儀器及操作要領(lǐng)領(lǐng)(重點(diǎn)重點(diǎn)

13、)2掌握掌握SO的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(重點(diǎn)重點(diǎn))過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)過(guò)濾和蒸發(fā)等方法的學(xué)習(xí)，掌握一通過(guò)對(duì)過(guò)濾和蒸發(fā)等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的分離、提純操作技能定的分離、提純操作技能情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀在了解分離、提純?cè)瓌t和掌握技能的基礎(chǔ)在了解分離、提純?cè)瓌t和掌握技能的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是、上，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣慣思維激活在一望無(wú)垠的海灘上，海水被攔截在一方方鹽池里，太陽(yáng)把鹽水曬干了，海水里溶解的氯化鈉結(jié)晶出來(lái)。從1 t海水里可以得到約30 kg食鹽，這是粗鹽。曬鹽時(shí)日曬和風(fēng)

14、吹都有利于加速水分子的運(yùn)動(dòng)，從而有利于食鹽晶體的析出。你知道粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？這些雜質(zhì)通過(guò)什么方法可以除去？自學(xué)導(dǎo)引一、過(guò)濾1適用范圍過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離。2儀器所用的儀器和用品有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、濾紙。3注意事項(xiàng)蒸發(fā)時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的，在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以防局部過(guò)熱以致液滴飛濺，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。三、粗鹽的提純粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，它們的作用依次是：(1)加速溶解。(2)引流。(3)防止液體飛濺。用上述方法提純的食鹽

15、還有可溶性的雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應(yīng)加入試劑的順序是：BaCl2、NaOH、Na2CO3，過(guò)濾之后加HCl。NaOH、BaCl2、Na2CO3，過(guò)濾之后加HCl。BaCl2、Na2CO3、NaOH，過(guò)濾之后加HCl。即Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液加入之后再加。四、SO42的檢驗(yàn)先往未知液中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。名師解惑一、混合物的分離和提純1概念(1)物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理方法或化學(xué)方法，把各成分彼此分開的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過(guò)程。2在分離提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜

16、質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？化學(xué)上指的雜質(zhì)是相對(duì)于主要成分而言的，并非都是有害和無(wú)價(jià)值的。如自來(lái)水中含多種礦物質(zhì)，它們的存在不但無(wú)害，而且還有利于人體健康。又如粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等在工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。二、過(guò)濾和蒸發(fā)比較方法方法過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)適用適用范圍范圍不溶性固體與液體的分離不溶性固體與液體的分離分離溶于溶劑中的固體物質(zhì)分離溶于溶劑中的固體物質(zhì)主要主要儀器儀器漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵帶鐵圈圈)、濾紙、濾紙蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架(或或鐵架臺(tái)鐵架臺(tái))、泥三角、泥三角裝置裝置舉例舉例從從BaSO4懸

17、濁液中提取懸濁液中提取BaSO4固體；固體；除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)等除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)等從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)要做到要做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三三靠靠”；必要時(shí)要洗滌沉淀物必要時(shí)要洗滌沉淀物(過(guò)濾器中過(guò)濾器中)；定量實(shí)驗(yàn)過(guò)濾要無(wú)損失定量實(shí)驗(yàn)過(guò)濾要無(wú)損失溶質(zhì)要不易分解、水解、被氧氣氧溶質(zhì)要不易分解、水解、被氧氣氧化；化；蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌，有大量晶體蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌，有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干三、檢驗(yàn)SO42-要注意的問(wèn)題及正確操作步驟1檢驗(yàn)SO42-要排除Ag、CO32-、SO32-等的干擾。

18、2正確的操作步驟是：(1)向未知液中加入足量HCl(除去Ag、CO32-等)；(2)若出現(xiàn)白色沉淀，則應(yīng)過(guò)濾，保留濾液，棄除沉淀；(3)向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則可證明未知液中含有SO42-。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：混合物的分離和提純例1.下列物質(zhì)的分離和提純方法屬于化學(xué)分離提純法的是()A分離沙子和食鹽水溶液B分離溶于水中的氯化鈉C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體解析物理分離提純法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學(xué)分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項(xiàng)A

19、可用過(guò)濾，B可用蒸發(fā)，C可用結(jié)晶法，D只能是洗氣法。答案D跟蹤練習(xí)1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是()ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3答案D知識(shí)點(diǎn)2：過(guò)濾操作和注意事項(xiàng)例2.某同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)過(guò)濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結(jié)果的可能原因有哪些？解析在進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，應(yīng)注意“一貼”、“二低”、“三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁?！岸汀笔侵笧V紙邊緣要低于漏斗邊緣；過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過(guò)多，可分幾次把液體慢慢轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入

20、漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。如果濾液不澄清，有可能是實(shí)驗(yàn)操作不符合要求。答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。跟蹤練習(xí)2下列混合物能用過(guò)濾方法分離的是()A汽油和水B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽DBaSO4固體和AgCl固體答案C知識(shí)點(diǎn)3：蒸發(fā)操作和注意事項(xiàng)例3.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱解析根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)說(shuō)明

21、沒(méi)有過(guò)濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過(guò)程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對(duì)。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項(xiàng)正確。答案D跟蹤練習(xí)3從食鹽水中提取食鹽晶體，應(yīng)采取的操作是()A過(guò)濾 B蒸發(fā)結(jié)晶C重結(jié)晶 D升華答案B知識(shí)點(diǎn)4：物質(zhì)的檢驗(yàn)例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論準(zhǔn)確嗎？為什么？解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個(gè)結(jié)論不準(zhǔn)確。

22、在做離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意排除干擾離子。檢驗(yàn)SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。答案結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)镃O32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應(yīng)是：先加入足量鹽酸酸化，再向?yàn)V液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有硫酸鹽。跟蹤練習(xí)4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說(shuō)法中正確的是()A廢液中一定含有AgB廢液中一定含有CO32-C廢液中一定含有

23、SO42-D廢液中一定含有H2SO4答案B第3課時(shí)混合物的分離和提純(二)三維目標(biāo)思維激活我們已知知道，從海水中提取食鹽可通過(guò)蒸發(fā)的方法獲得，若給你一杯海水，你怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法將它變成一杯較純凈的可直接飲用的淡水呢？知識(shí)與技能知識(shí)與技能1了解蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)了解蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)(重點(diǎn)重點(diǎn))2了解萃取的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)了解萃取的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)(重點(diǎn)重點(diǎn))過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)蒸餾和萃取等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的混通過(guò)蒸餾和萃取等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的混合物分離、提純操作技能合物分離、提純操作技能情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀通過(guò)蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學(xué)通

24、過(guò)蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是、一習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣自學(xué)導(dǎo)引一、蒸餾1蒸餾的原理蒸餾是利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱到一定溫度使沸點(diǎn)低的物質(zhì)先汽化，再冷凝下來(lái)與沸點(diǎn)高的物質(zhì)分離開來(lái)。2主要儀器鐵架臺(tái)(附鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶。二、萃取和分液1萃取和分液的原理萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。萃取之后一般應(yīng)進(jìn)行分液操作。分液是把兩種

25、互不相溶的液體分離開的操作。2萃取和分液的主要儀器鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、分液漏斗、燒杯。3萃取和分液的注意事項(xiàng)萃取和分液時(shí)要注意：(1)兩種溶劑必須不互溶，且要有一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度一定要大；(2)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩時(shí)，要適時(shí)旋開活塞放氣；(3)分液時(shí)要把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下層溶液從分液漏斗下口緩緩放出，而上層溶液則從上口倒出。名師解惑一、蒸餾、萃取、分液的比較方法方法適用范圍適用范圍裝置圖裝置圖應(yīng)用實(shí)例應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)蒸餾蒸餾分離沸點(diǎn)相差分離沸點(diǎn)相差較大的液體混較大的液體混合物合物制取蒸餾水制取蒸餾水蒸餾燒瓶

26、中要放少量碎瓷蒸餾燒瓶中要放少量碎瓷片，防止暴沸片，防止暴沸溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒瓶支管口處蒸餾燒瓶中所盛放液體不蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的，也不能少能超過(guò)其容積的，也不能少于于冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出萃取萃取將溶質(zhì)從一種將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中一種溶劑中用有機(jī)溶劑用有機(jī)溶劑(如如四氯化碳四氯化碳)從碘從碘水中萃取碘水中萃取碘萃取劑和溶劑互不相溶，萃取劑和溶劑互不相溶，與溶劑、溶質(zhì)均不反應(yīng)；溶與溶劑、溶質(zhì)均不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大；萃取劑和原溶劑密度相差較萃取劑和

27、原溶劑密度相差較大大酒精易溶于水，不能作萃酒精易溶于水，不能作萃取劑取劑分液分液兩種互不相溶兩種互不相溶的液體的分離的液體的分離水、苯的分離水、苯的分離上層液體從上口倒出，下層上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出液體從下口放出二、在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，可以如何判斷？取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量H2O，如果加水后，試管中液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是水層，反之上層是水層。三、混合物分離的其他常用方法方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器舉例舉例注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)結(jié)晶、重結(jié)晶結(jié)晶、

28、重結(jié)晶混合物中各組分在混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溶劑中的溶解度隨溫度變化不同溫度變化不同燒杯及過(guò)濾儀燒杯及過(guò)濾儀器器硝酸鉀的溶解度隨溫硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀中提純硝酸鉀一般先配較高溫一般先配較高溫度的飽和溶液，然度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過(guò)濾分離結(jié)晶后過(guò)濾分離出晶體出晶體升華升華混合物中某一成分混合物中某一成分在一定溫度下可直在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體卻成固體酒精燈、大燒酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、

29、杯、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)(帶鐵圈帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混鈣、鎂的碘化物混雜，可利用碘易升華雜，可利用碘易升華的特性，將碘與雜質(zhì)的特性，將碘與雜質(zhì)分離分離略略典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：蒸餾的原理和操作例1.過(guò)氧化氫(H2O2)的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是()A常壓蒸餾B減壓蒸餾C加生石灰后常壓蒸餾D加壓蒸餾解析因?yàn)檫^(guò)氧化氫沸點(diǎn)高且易分解，所以為防止過(guò)氧化氫分解，應(yīng)該降低蒸餾溫度，故可采用減壓蒸餾。答案B跟蹤練習(xí)1在制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述中不正確的是()B將溫度計(jì)水

30、銀球插入自來(lái)水中C冷凝水從冷凝管下口進(jìn)，上口出D溫度計(jì)的水銀球的位置應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處答案B知識(shí)點(diǎn)2：萃取原理及萃取、分液操作A蒸餾法B水洗分液法C升華法 D有機(jī)溶劑萃取法解析蒸餾是分離液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。液態(tài)混合物不具備升華性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)不是最佳方法。B項(xiàng)利用HCl極易溶于水得鹽酸，而有機(jī)物一般難溶于水，采用水洗分液法是最簡(jiǎn)便、易行的方法。答案B跟蹤練習(xí)2下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是()A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口玻璃塞，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層

31、后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，用另一容器盛接并保存上層液體答案D第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾三維目標(biāo)知識(shí)與技知識(shí)與技能能1了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn))2了解阿伏加德羅常數(shù)的含義了解阿伏加德羅常數(shù)的含義過(guò)程與方過(guò)程與方法法在了解物質(zhì)的量含義的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行質(zhì)量、在了解物質(zhì)的量含義的基礎(chǔ)上，能夠進(jìn)行質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的換算物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的

32、換算(重、重、難點(diǎn)難點(diǎn))情感、態(tài)情感、態(tài)度度與價(jià)值觀與價(jià)值觀知道實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型、比較、分類等科學(xué)方知道實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型、比較、分類等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用和意義法在化學(xué)研究中的作用和意義思維激活水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約二十分之一毫升)大約含有1.7萬(wàn)億個(gè)水分子。如果一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，即使分秒不停，一個(gè)人一生也無(wú)法完成這項(xiàng)工作。所以我們一天要喝掉多少水分子，幾乎無(wú)法去計(jì)算。因此，對(duì)于微觀粒子的數(shù)目，我們不能用“個(gè)”去衡量。就像我們到集市去買小米，不是買多少個(gè)小米，而是買多少斤的小米，我們需要一個(gè)能衡量粒子數(shù)目多少的物理量來(lái)表示粒子的數(shù)目，你知道這個(gè)物理量是什么嗎

33、？自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)的量1概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號(hào)為n。2描述對(duì)象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子。3單位：mol。二、摩爾1標(biāo)準(zhǔn)：含有約6.021023個(gè)任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾。2符號(hào)：mol。三、阿伏加德羅常數(shù)國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，把6.021023 mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)，并作為一個(gè)物理量,符號(hào)為NA。四、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系五、摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2符號(hào)及單位：符號(hào)為_M_，常用的單位為gmol1。3摩

34、爾質(zhì)量的特點(diǎn)當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。如：Mg的摩爾質(zhì)量為24 gmol1NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1CO32-的摩爾質(zhì)量為60 gmol1六、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系名師解惑一、對(duì)物質(zhì)的量的理解1物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，與時(shí)間、長(zhǎng)度等物理量一樣，在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減。質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的單位不同：質(zhì)量常用的單位是g,而摩爾質(zhì)量常用的單位是gmol1。2物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不能表示宏觀的概念。例如可以說(shuō)1 mol O2，不

35、能說(shuō)1 mol乒乓球。1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12 g碳12所含的碳原子數(shù)相等。3物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因?yàn)榍罢呤俏锢砹?，后者是物理量的單位?在使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類。例如不能說(shuō)1 mol 氫，因?yàn)榉植磺迨菤湓舆€是氫分子。5對(duì)于任何物質(zhì)來(lái)說(shuō)，只要物質(zhì)的量相同，所含的粒子數(shù)目就必然相同。二、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解阿伏加德羅常數(shù)用0.012 kg 12C中所含原子個(gè)數(shù)來(lái)定義，但阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它是有單位的，其單位為mol1，即阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)是將宏觀可以稱量的物質(zhì)與微觀不能計(jì)數(shù)的粒子聯(lián)系起來(lái)的橋梁。三、對(duì)摩爾質(zhì)量的理解1

36、正確理解摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：gmol1或kgmol1等，常用的單位為gmol1。(1)原子、簡(jiǎn)單離子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。如M(Na)23 gmol1，M(Na)23 gmol1。(2)多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。如M(N2)28 gmol1，M(H2SO4)98 gmol1。(3)原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其式量。如M(NH)18 gmol1，M(MnO)119 gmol1。說(shuō)明：對(duì)于給定的某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量是一個(gè)常量，不隨

37、物質(zhì)的質(zhì)量多少、物質(zhì)的量多少而變，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變而改變。2物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量和粒子數(shù)目之間的關(guān)系在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。在m、M、NA和N中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。以n恒等列代數(shù)方程式可解決較復(fù)雜的問(wèn)題。3物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的相對(duì)物質(zhì)的相對(duì)分子分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量區(qū)區(qū)別別數(shù)值數(shù)值特征特征以一個(gè)碳以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的作為原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他分子標(biāo)準(zhǔn)，其他分子(或原子或原子)的質(zhì)的質(zhì)量與它相比較所得的數(shù)值，固量與它相比較所

38、得的數(shù)值，固定不變定不變質(zhì)量的數(shù)值質(zhì)量的數(shù)值可能是任意可能是任意的的對(duì)于給定的物質(zhì)，其對(duì)于給定的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量數(shù)值是固定摩爾質(zhì)量數(shù)值是固定不變的不變的單位單位1g或或kggmol1聯(lián)系聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，以gmol1為單位為單位時(shí)，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的量及其單位例1.下列說(shuō)法中正確的是()A一個(gè)氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量B一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.661024 gCHe的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D物質(zhì)的量是表示

39、物質(zhì)所含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量解析一個(gè)氧原子的質(zhì)量與氧的相對(duì)原子質(zhì)量，兩者意義不同，在數(shù)值上相差NA倍，故A不正確；根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義，NA個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 g，則一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.9931023 g，故B不正確；粒子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，但兩者意義不同，單位不同，故C不正確。答案D跟蹤練習(xí)1下列有關(guān)摩爾的敘述中正確的是()A摩爾是一個(gè)基本物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位C摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位 D摩爾是粒子的數(shù)量單位答案B知識(shí)點(diǎn)2：阿伏加德羅常數(shù)例2.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023 mol1，下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol氧

40、含有6.021023個(gè)粒子B1 mol CO2中所含原子總數(shù)是6.021023C1 mol NH3中所含分子總數(shù)是6.021023D1 mol N2含有6.021023個(gè)粒子解析A中說(shuō)1 mol 氧，既沒(méi)用化學(xué)式，也沒(méi)有指明粒子種類，故A不對(duì)；每個(gè)CO2 分子含有3個(gè)原子，故1 mol CO2中所含原子總數(shù)是36.021023，B不對(duì)；C正確；D雖然給出的是N2，但所含的粒子是分子還是原子沒(méi)有指明，所以D不對(duì)。答案C跟蹤練習(xí)2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A32 g O2所含的分子數(shù)目為NAB1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAC1 mol H2O含有的氫原子數(shù)

41、目為NAD0.5NA個(gè)O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol答案C知識(shí)點(diǎn)3：摩爾質(zhì)量及其單位例3.下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol O的質(zhì)量是16 gmol1BNa的摩爾質(zhì)量是22 gmol1CCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol1解析A項(xiàng)，1 mol O的質(zhì)量所使用的物理量是質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位之一是g，而不是gmol1。B項(xiàng)，在粒子的結(jié)構(gòu)上Na比Na少了1個(gè)電子，但由于與原子核的質(zhì)量相比電子的質(zhì)量是忽略不計(jì)的，所以Na與Na的相對(duì)質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量也相同。同理，Cl與Cl、SO42-與SO4、OH與OH等，摩爾質(zhì)量也分別相同。D項(xiàng)，“氫”所表達(dá)的粒子對(duì)象不夠明確，因

42、此“2 gmol1”與“氫的摩爾質(zhì)量”是不相稱的，應(yīng)改述為“H2的摩爾質(zhì)量是2 gmol1”或“H的摩爾質(zhì)量是1 gmol1”等。答案C跟蹤練習(xí)3下列說(shuō)法中正確的是()A1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 gmol1BSO3的摩爾質(zhì)量為80 gmol1C1 mol O就是1 mol氧氣DSO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量相等答案B知識(shí)點(diǎn)4：以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算例4.已知1 g H2O中所含氫原子數(shù)為m，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為_。答案9m mol1跟蹤練習(xí)4若50滴水正好為m mL，則1滴水所含的分子數(shù)為()答案B第2課時(shí)氣體摩爾體積三維目標(biāo)知識(shí)與技能知識(shí)與技能1了解氣體摩爾體積

43、的概念，掌握有關(guān)氣了解氣體摩爾體積的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算體摩爾體積的計(jì)算(重點(diǎn)重點(diǎn))2了解阿伏加德羅定律及其推論了解阿伏加德羅定律及其推論(重點(diǎn)重點(diǎn))過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)有關(guān)計(jì)算，理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)通過(guò)有關(guān)計(jì)算，理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系的量的關(guān)系情感、態(tài)度情感、態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)分析推出氣體摩爾體積，感受獲取新經(jīng)過(guò)分析推出氣體摩爾體積，感受獲取新知識(shí)的樂(lè)趣知識(shí)的樂(lè)趣思維激活1805年，蓋呂薩克在用定量方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比。1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)中引

44、入了分子概念，提出阿伏加德羅定律，不僅圓滿地解釋了蓋呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還確定了氣體分子中含有的原子數(shù)目，開辟了一條確定相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的新途徑。你想知道阿伏加德羅定律的內(nèi)容嗎？自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。1固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，故1 mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小，不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。2氣態(tài)物質(zhì)對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以1 mol氣體的體積主要取決于氣體粒子之

45、間的距離。而在同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，1 mol任何氣體都具有相同的體積。二、氣體摩爾體積1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2符號(hào)及單位：符號(hào)為Vm,常用單位有L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。3氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_Lmol1(較常用)；25 和101 kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.8 Lmol1。名師解惑一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 、1.01105 Pa的狀況。例如：1 mol H2

46、O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L是錯(cuò)誤的。(2)氣體摩爾體積Vm的常用單位是Lmol1。(3)適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體，包括混合氣體。(4)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積才是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體也有可能是22.4 L。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算(1)體積(V)與物質(zhì)的量的關(guān)系二、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律的內(nèi)容當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng)(1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體。(2)本定律又稱為“四同定律”。即

47、同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè) “同”成立，第四個(gè)“同”必定成立。3阿伏加德羅定律的推論典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算例1.下列說(shuō)法中正確的是()A在273 K、1.01105 Pa的條件下，某氣體的體積為2.24102 m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1 molB1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體的壓強(qiáng)一定為101 kPaD固態(tài)CO2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4 L解析A選項(xiàng)，273 K、1.01105 Pa條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24102 m3即為22

48、.4 L。B選項(xiàng)，溫度、壓強(qiáng)的升高或降低，對(duì)氣體體積的影響效果是相反的。1 mol氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。C選項(xiàng)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積不僅與壓強(qiáng)有關(guān)，還與溫度有關(guān)，所以1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，壓強(qiáng)不一定為101 kPaD選項(xiàng)，干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是固體，而是氣體，1 mol CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約等于22.4 L。答案A跟蹤練習(xí)1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A單位質(zhì)量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1D相同物質(zhì)的量的氣體體積一定相同答

49、案C知識(shí)點(diǎn)2：阿伏加德羅定律及推論例2.在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由題意可得，化學(xué)方程式：2X23Y2=2Z，由質(zhì)量守恒定律可得，Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。答案D跟蹤練習(xí)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是()A相同質(zhì)量的A氣體與B氣體的分子個(gè)數(shù)之比為m nBA氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m nC同

50、溫同壓下，A氣體與B氣體的密度之比為m nD相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為m n答案A知識(shí)點(diǎn)3：以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算例3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()答案A跟蹤練習(xí)31.4 g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為()A14 B21 C28 D35答案C第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三維目標(biāo)思維激活有很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液里進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？知識(shí)與技能知識(shí)與技能1理解物質(zhì)的量

51、濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算算(重、難點(diǎn)重、難點(diǎn))2初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(重點(diǎn)重點(diǎn))過(guò)程與方法過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ?，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰η楦小B(tài)度情感、態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和精確的實(shí)驗(yàn)操作技巧通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度和精確的實(shí)驗(yàn)操作技巧自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)的量濃度1概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2符號(hào)及單位:符號(hào)為cB,常用

52、的單位為mol/L(或molL1)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2配制步驟根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液。(1)計(jì)算：配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為0.4 g。(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體(0.4 g)。(3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)移到容

53、量瓶。(5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線12 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。名師解惑一、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1溶液中各量間的關(guān)系2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系3.溶液的混合和稀釋(1)混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總V總c1V1c2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。(2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1配制

54、一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該注意的問(wèn)題(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。(2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后，倒過(guò)來(lái)再試一次。(3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。(4)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析(1)稱量時(shí)所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；用量筒量取所需體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大等。使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

55、的主要原因：試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，動(dòng)作過(guò)慢；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏小等。(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，致使溶液的濃度偏低。(3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。(4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20 ，造成所配制溶液的體積(20 時(shí))小于容量瓶上所標(biāo)注的體積，致使溶液的濃度偏高。(5)在定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例1.將2

56、4.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gcm3，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案6.1 molL1；20%跟蹤練習(xí)10.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向該溶液中加入適量的BaCl2固體粉末后再過(guò)濾，以除去溶液中的Na2CO3。此時(shí)濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()A小于0.5 molL1B等于0.5 molL1C大于0.5 molL1D無(wú)法確定答案C知識(shí)點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例2. (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制100 mL 1.84 molL1 稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有

57、：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是_(填編號(hào))。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填編號(hào))。A使用容量瓶前先檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用滴管加蒸餾水至刻度線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F往容量瓶中轉(zhuǎn)

58、移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流解析本題是一道計(jì)算與實(shí)驗(yàn)的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問(wèn)題。解析本題是一道計(jì)算與實(shí)驗(yàn)的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問(wèn)題。則需用濃H2SO4的體積為10 mL，所以選10 mL量筒。若用100 mL量筒，則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問(wèn)題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20 )，不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液體積的測(cè)定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶

59、液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起所配制溶液濃度偏高。答案(1)EFGCHF (2)BCD跟蹤練習(xí)2用18 molL1的濃硫酸配制1 molL1 的H2SO4溶液100 mL，其操作步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻并轉(zhuǎn)入指定容器中。下列有關(guān)敘述中正確的是()A先計(jì)算出所需濃硫酸的質(zhì)量，然后用天平準(zhǔn)確稱量B先計(jì)算出所需濃硫酸的體積，然后用100 mL量筒準(zhǔn)確量取C先計(jì)算出所需濃硫酸的體積，然后用10 mL量筒準(zhǔn)確量取D稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)慢慢將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀硫酸溶液轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中答案C本 章 小 結(jié)知識(shí)整合一、混合物的分離和提純二

60、、離子的檢驗(yàn)三、物質(zhì)的量高考體驗(yàn)1(2008年廣東理科基礎(chǔ)，32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)解析水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)，可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗(yàn)。答案A2(2008年海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法中正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量