（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第31講 物質(zhì)的制備 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第31講物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)講物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)與評(píng)價(jià)課標(biāo)研讀 備考定位課標(biāo)要求課標(biāo)要求1掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。2根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；(2)正確選用實(shí)驗(yàn)裝正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；置；(3)掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(4)預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；據(jù)，得出合理結(jié)論；(5)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。3

2、以上各部分知識(shí)點(diǎn)與技能的綜合應(yīng)用。以上各部分知識(shí)點(diǎn)與技能的綜合應(yīng)用。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)是高考的壓軸題。近幾年高考對(duì)本講內(nèi)容的考查主要有化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)是高考的壓軸題。近幾年高考對(duì)本講內(nèi)容的考查主要有三個(gè)方向：一是氣體的制備原理及裝置、凈化、收集、尾氣處理及組合變形；二是三個(gè)方向：一是氣體的制備原理及裝置、凈化、收集、尾氣處理及組合變形；二是以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的性質(zhì)探究為載體，考查氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法；三是對(duì)實(shí)驗(yàn)以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的性質(zhì)探究為載體，考查氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法；三是對(duì)實(shí)驗(yàn)(教材上教材上)進(jìn)行重組、優(yōu)化和創(chuàng)新。本講失分的原因是對(duì)所涉及物質(zhì)的制備原理、性

3、進(jìn)行重組、優(yōu)化和創(chuàng)新。本講失分的原因是對(duì)所涉及物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)與變化分不清楚。不理解或理不清設(shè)計(jì)思路，不知從何處下手對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)質(zhì)與變化分不清楚。不理解或理不清設(shè)計(jì)思路，不知從何處下手對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)等。等。對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的，理解實(shí)驗(yàn)的原對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的，理解實(shí)驗(yàn)的原理，在熟知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，選擇適合的實(shí)驗(yàn)儀器以及實(shí)驗(yàn)步驟，分析現(xiàn)象理，在熟知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，選擇適合的實(shí)驗(yàn)儀器以及實(shí)驗(yàn)步驟，分析現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)原理的科學(xué)性和可行性、實(shí)驗(yàn)操作的安全性和簡(jiǎn)約性、實(shí)驗(yàn)效果是和數(shù)據(jù)，從實(shí)驗(yàn)原理的科學(xué)性和

4、可行性、實(shí)驗(yàn)操作的安全性和簡(jiǎn)約性、實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、是否對(duì)環(huán)境污染等角度，作出正確而合理的選擇、評(píng)價(jià)和結(jié)論。否明顯、是否對(duì)環(huán)境污染等角度，作出正確而合理的選擇、評(píng)價(jià)和結(jié)論。以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的性質(zhì)探究為載體，考查氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的以物質(zhì)的制備、物質(zhì)的性質(zhì)探究為載體，考查氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)能力一直是高考實(shí)驗(yàn)的首選。設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)能力一直是高考實(shí)驗(yàn)的首選。 考點(diǎn)一常見氣體的制備和收集考點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考點(diǎn)一常見氣體的制備和收集考點(diǎn)一常見氣體的制備和收集自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(1)O2的實(shí)驗(yàn)室制法帶火星

5、的木條帶火星的木條ZnH2SO4ZnSO4H2(3)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法固液固液氣體氣體上上飽和飽和 NaHCO3 下下紅色紅色飽和食鹽水飽和食鹽水淀粉淀粉KI飽和食鹽水飽和食鹽水NaOH2實(shí)驗(yàn)室制備氣體的發(fā)生裝置(選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件)多孔塑料多孔塑料3常見氣體的收集方法(依據(jù)氣體的溶解性與密度大小)排水排水向上排空氣向上排空氣向下排空氣向下排空氣大大小小4氣體的凈化(選擇依據(jù)：產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)差異)(1)原理：酸性雜質(zhì)用_吸收；堿性雜質(zhì)用_吸收；易溶于水或能與水反應(yīng)的用水吸收；還原性雜質(zhì)可用_來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)可用_來吸收或轉(zhuǎn)化。(遵循的原則：不損失主要?dú)怏w、不引入新雜質(zhì))(

6、2)裝置堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(3)常見干燥劑及使用范圍類型類型干燥劑干燥劑可干燥的氣體可干燥的氣體不可干燥的氣體不可干燥的氣體酸性酸性干燥劑干燥劑濃硫酸濃硫酸中性：中性：N2、O2、H2、CH4酸性：酸性：CO2、NO2、SO2、Cl2堿性：堿性：NH3還原性：還原性：H2S、HBr、HIP2O5、硅膠硅膠中性：中性：N2、O2、H2、CH4、C2H4酸性：酸性：HCl、CO2、NO2、SO2、Cl2堿性：堿性：NH3堿性堿性干燥劑干燥劑堿石灰堿石灰中性：中性：N2、O2、H2、CH4、C2H4堿性：堿性：NH3酸 性

7、 ：酸 性 ： C O2、 S O2、HCl、NO2、H2S、Cl2中性中性干燥劑干燥劑無水無水CaCl2中性：中性：N2、O2、H2、CH4、C2H4酸性：酸性：Cl2、HCl、H2S、CO2、NO2、SO2NH3(與與CaCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCl28NH3)5尾氣的處理(選擇依據(jù)：氣體有無毒性和污染性)通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常見儀器有：(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖_裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖_或_裝置。(3)CO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖_或_。ABCDE特別提醒特別提醒 6防倒吸裝置的

8、理解與應(yīng)用：(1)肚容式：對(duì)于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時(shí)，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸裝置圖如下所示：(2)分液式：把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會(huì)發(fā)生倒吸，氣體進(jìn)入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：7幾種重要非氣態(tài)物質(zhì)的制備(1)氫氧化鋁原理a鋁鹽法：_；b偏鋁酸鹽法：_；c鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法：_。注意事項(xiàng)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時(shí)一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。(2)氫氧化亞鐵原理離子方程式：Fe22OH=Fe(OH)2。注意事項(xiàng)aFe(OH)2有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化而迅速變色，因此用于

9、配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水常通過煮沸除去水中溶解的氧氣。b將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。c還可在硫酸亞鐵溶液上方加一層植物油，以減少與空氣的接觸。(3)氫氧化鐵膠體的制備原理化學(xué)方程式：_。操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈體呈_色停止加熱，不可攪拌。色停止加熱，不可攪拌。紅褐紅褐(4)乙酸乙酯的制備原理：_。試劑的混合方法：先加入無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸。(1)制備同種氣體時(shí)，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸

10、鉀分解，選固固加熱裝置；用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固液不加熱裝置。(2)進(jìn)行氣體制備時(shí)，不要忘記對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)時(shí)首先對(duì)裝置密封，如關(guān)閉活塞、塞緊瓶塞，把導(dǎo)管插入到水中進(jìn)行水封等。(3)排空氣法收集氣體時(shí)，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應(yīng)，如NO能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)用鎂粉和稀硝酸反應(yīng)制備H2()(2)加熱NH4Cl可制得純凈Cl2()(3)用排水法可收集NH3、NO2()(4)用排空氣法可收集CH2=CH2和NO等氣體()(5)向AlCl3溶液中通入NH3至過量，其現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉

11、淀后溶解 ()(6)除去CO2中混有的HCl，可依次通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶()2問題思考：(1)常見氣體的發(fā)生裝置。實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl、濃氨水和NaOH固體分別制取氨氣可以選用裝置_。若用H2O2分解來制取氧氣，可以選用裝置_。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，可以選用裝置_。裝置B可以制備的常見氣體有_(寫出兩種)。A、CCDCO2、H2(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的以下六種氣體：CO2H2SNO2O2Cl2 NH3如圖裝置可適用的氣體是_；制取裝置不適用的是_；干燥裝置不適用的是_；收集裝置不適用的是_。(3)下圖是用于氣體的制備、干燥、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常

12、用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。如何檢查裝置A的氣密性？_ _將將a接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置開分液漏斗的活塞，分液漏斗中水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性良好的氣密性良好某同學(xué)的儀器連接順序?yàn)锳BCD，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。AA中反應(yīng)的離子方程式是_。B裝置B中盛放的試劑是_，裝置C中盛放的是CCl4溶液，其作用是_，裝置D中盛放的試劑是_，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是_ _。C有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在裝置C、D之間增加裝置E，你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入_。

13、無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末吸收氯氣，防止對(duì)吸收氯氣，防止對(duì)HCl的檢驗(yàn)帶來影響的檢驗(yàn)帶來影響AgNO3溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(最后兩空若試劑為最后兩空若試劑為“紫紫色石蕊試液色石蕊試液”，現(xiàn)象為，現(xiàn)象為“石蕊變紅而不褪色石蕊變紅而不褪色”也可，其他合理答案也可也可，其他合理答案也可)濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)的淀粉KI試紙或濕潤(rùn)的有色布條試紙或濕潤(rùn)的有色布條最后，同學(xué)們用上述除裝置B以外的儀器組裝一套可以制備純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填接口順序a_ghf(不能選用裝置B，其他裝置可以重復(fù)使用)，并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑：_ 。eded飽和食鹽水、濃硫酸飽和食鹽水、濃硫酸解題探

14、究解題探究 高效演練高效演練1(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是 ()A BC DB解析NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者相遇會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制取氨氣；中試管口未向下傾斜，會(huì)導(dǎo)致液體倒流而使試管炸裂，不可行；濃氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以符合要求。2(2020山東濱州檢測(cè))下圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則

15、合理的裝置組合為()CABCD3(2019課標(biāo)，9,6分)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D解析本題涉及的考點(diǎn)有溴苯的制取與提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。苯與溴在FeBr3催化下立即反應(yīng)產(chǎn)生HBr氣體，故加苯和溴的混合液前需打開K，A項(xiàng)正確；溴易揮發(fā)且易溶于有機(jī)溶劑CCl4，故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，B項(xiàng)正確；溴化

16、氫易溶于水并能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；溴苯是難溶于水的液體，反應(yīng)后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸餾，可得到純凈的溴苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2019課標(biāo)，12,6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液制取較高濃度的次氯酸溶液將將Cl2通入碳酸鈉溶液中通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸向飽和亞硫酸鈉溶

17、液中滴加濃硫酸解析解析A項(xiàng)：項(xiàng)：Cl22Na2CO3H2O=NaHCO3NaClNaClO故將故將Cl2通入通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，溶液，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)：項(xiàng)：MnO2作催化劑可以作催化劑可以加快加快H2O2的分解速率，的分解速率，B正確；正確；C項(xiàng)：乙酸和項(xiàng)：乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng)，乙酸乙酯在飽溶液可以反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，溶液中的溶解度較低，溶液分層，C正確；正確；D項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知知D正確。正確。5(2017全國卷)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的

18、裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣B解析濃硫酸應(yīng)放在最后，來干燥氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可燃性氣體在加熱前需要驗(yàn)純，所以管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，B項(xiàng)正確；結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳為粉末狀固體，不能在裝置Q(啟普發(fā)生器)中與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2

19、020海南中學(xué)月考)下列氣體中，可用如圖所示裝置干燥、收集及處理尾氣的氣體是()H2HClNH3Cl2SO2H2SNOABCDC解析干燥劑是濃硫酸，不能干燥具有較強(qiáng)還原性的氣體和堿性氣體，即H2S、NH3不能用濃硫酸干燥；氣體收集采用的是向上排空氣法，H2不能用向上排空氣法收集；NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；HCl、Cl2、SO2不與濃硫酸反應(yīng)，且密度比空氣大，HCl、SO2在水中溶解度較大，應(yīng)該用防倒吸裝置進(jìn)行尾氣處理，氯氣需要用NaOH溶液吸收，所以可用圖中所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體為HCl和SO2，C正確。7(2020江蘇泰州中學(xué)模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確

20、的是()A用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性B用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成C用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液D用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C解析二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性，A錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，應(yīng)除掉氯化氫后再通入NaHCO3溶液中，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，苯不溶于水，可通過分液進(jìn)行分離，故C正確；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，用澄清石灰水無法鑒別二者，故D錯(cuò)誤。8(2019山東濰坊模擬)下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡(jiǎn)單連

21、接，可制備、收集多種純凈、干燥的氣體(要考慮污染性氣體的尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是()A制備收集Cl2：連接afcedB制備收集H2：連接bcgC制備收集CO2：連接bdeD制備收集NH3：連接bdecA解析用排水法收集不到干燥的氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2不能用堿石灰來干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氨氣極易與濃硫酸反應(yīng)，吸收尾氣時(shí)導(dǎo)管插入液面下易發(fā)生倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH=2NOH2O氣體液化的溫度：NO2(21 )、N

22、O(152 )(1)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖莀。(2)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A_；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_。排出裝置中的空氣，防止干擾排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CEDB檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性解析(1)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)，否則會(huì)影響NO和NO2的檢驗(yàn)。(2)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A是發(fā)生裝置，C是干燥除去水。因?yàn)镹O2更易液化，先分離NO2，所以接E冷卻二氧化氮，NO2分離后再檢驗(yàn)NO，再接D通氧氣

23、，觀察到氣體從無色變成紅棕色，說明是NO，B是尾氣處理；吸收反應(yīng)后剩余的NO和NO2的混合氣體。防止污染空氣。裝置的連接為ACEDB；有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)必須檢查裝置的氣密性，故組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。萃取精華：做氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)題要有清晰的解題思路，審清題意，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合制備氣體的性質(zhì)，確定實(shí)驗(yàn)原理，選擇合適的試劑及儀器。應(yīng)特別注意，同一種氣體可能有多種制法，如NH3、O2、Cl2等氣體的制備，制備原理不同反應(yīng)特點(diǎn)不同制備裝置不同。(1)氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理藥品選擇反應(yīng)裝置操作步驟注意事項(xiàng)形成方案?？键c(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)考點(diǎn)二化

24、學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)流程實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)流程有毒藥品有毒藥品明顯明顯方便方便裝置裝置步驟步驟2常見實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)依據(jù)(1)證明酸性：pH試紙或酸堿指示劑；與碳酸鈉反應(yīng)；與鋅等反應(yīng)。(2)證明弱酸性：證明酸在溶液中存在電離平衡；測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；測(cè)量在稀釋前后的_的變化。(3)證明氧化性：與_劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(4)證明還原性：與_劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(5)證明為膠體分散系：_效應(yīng)。pH還原還原氧化氧化丁達(dá)爾丁達(dá)爾(6)證明有碳碳雙鍵(或三鍵)：使_或酸性高錳酸鉀溶液褪色。(7)比較金屬的活動(dòng)性：與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；金屬間的置換反應(yīng)；原電池原理；電解池原理；

25、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_性。(8)比較非金屬性的強(qiáng)弱：非金屬間的置換反應(yīng)；與氫氣化合的難易；氣態(tài)氫化物的_性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_性。(9)比較酸堿性：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿制弱酸或弱堿。溴水溴水堿堿穩(wěn)定穩(wěn)定酸酸 少少安全安全高高4實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類型類型類型內(nèi)容內(nèi)容(1)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原料或試劑選擇、儀器裝置、操作步驟、分離提純?cè)匣蛟噭┻x擇、儀器裝置、操作步驟、分離提純( (2) )性質(zhì)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方案的設(shè)計(jì)性質(zhì)探究性性質(zhì)探究性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)從同類典型物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)從同類典型物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)_其性質(zhì)其性質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證性性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)已

26、知物質(zhì)具有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其性質(zhì)已知物質(zhì)具有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其性質(zhì)(3)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)物質(zhì)對(duì)物質(zhì)_進(jìn)行確定，對(duì)多種物質(zhì)加以區(qū)分進(jìn)行確定，對(duì)多種物質(zhì)加以區(qū)分探究探究成分成分MnO2AgNO3過濾過濾AgNO37化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)操作順序裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)(按程序)拆卸儀器其他處理等。(2)加熱操作先后順序的選擇若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順

27、序則相反。(3)實(shí)驗(yàn)中試劑或產(chǎn)物防止變質(zhì)或損失實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物或產(chǎn)物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水；易揮發(fā)的液體產(chǎn)物要及時(shí)冷卻；易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，需在反應(yīng)裝置中加裝冷凝回流裝置(如長(zhǎng)導(dǎo)管、豎直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸的問題。(4)會(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖：課標(biāo)要求能夠繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，可用“示意裝置圖”表示。一般能畫出簡(jiǎn)單的裝置圖即可，但要符合要求，例如形狀、比例等。(5)選用儀器及連接順序(6)儀器藥品的準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)中所用試劑名稱：如無水硫酸銅(CuSO4)，硫酸銅溶液，酸性高錳酸鉀溶液；澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液等。儀器名稱：如坩堝、研缽、100 mL容量瓶

28、。1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，證明氧化性：Fe3I2()(2)將濃(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性()(3)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁都有水珠，說明兩種物質(zhì)均受熱分解()(8)將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中，溶液變藍(lán)，證明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)()(9)Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，說明碳酸酸性大于硅酸。()(10)可利用FeCl3溶液與KI淀粉溶液反應(yīng)，通過溶液是否變

29、藍(lán)色來說明Fe3的氧化性大于I2。()(11)將鎂片和鋁片分別浸入NaOH溶液中形成原電池，通過鋁片溶解來說明金屬性Al大于Mg。()(12)將SO2通入溴水中，通過觀察溴水褪色來說明SO2具有漂白性。 ()(13)將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，通過溶液褪色來說明乙烯具有還原性。()(14)向含有AgCl和KI的懸濁液中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。()(15)向NaBr溶液中加入氯水，再加入苯振蕩，靜置，上層呈橙紅色，說明非金屬性ClBr。()2問題思考：(1)在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析以下各組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)

30、。用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ _。用離子方程式解釋中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅 褐色褐色Cl22OH=ClOClH2O滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。A探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時(shí)溶液

31、中發(fā)生了反應(yīng)。B推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3可能的原因有兩種：a酸性條件下，0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2被NO氧化；b_(用離子方程式表示)。滴加滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液溶液4Fe2O24H=4Fe32H2O提示方案1，C在空氣中燃燒不能得純凈的CO。方案2，AgNO3溶液價(jià)格較高，不經(jīng)濟(jì)。方案4，F(xiàn)e燃燒后的產(chǎn)物為Fe3O4，不是Fe2O3。因此，只有方案3合理。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020福建龍巖一模)某興趣小組采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作制取純堿。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口

32、瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。下列分析正確的是()A導(dǎo)氣管乙應(yīng)該通入氨氣B導(dǎo)氣管甲應(yīng)先于乙通入氣體C干燥管中應(yīng)盛裝堿石灰D廣口瓶最好置于熱水浴中B解析A項(xiàng)，制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為防止倒吸，應(yīng)該從導(dǎo)氣管甲通入氨氣，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣是污染性氣體，但氨氣是堿性氣體，不能被堿石灰吸收，可用氯化鈣或P2O5吸收，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制取碳酸氫鈉不需要加熱，若將廣口瓶置于熱水浴中，反而會(huì)減小氨氣、二氧化碳的溶解度，使純堿產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤?！昂钍现茐A法”的反應(yīng)原理為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH

33、4Cl。實(shí)驗(yàn)過程中先對(duì)飽和食鹽水進(jìn)行氨化，再通入足量二氧化碳。2(2020安徽江南十校聯(lián)考)下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析A項(xiàng)，瓷坩堝中含SiO2等物質(zhì)，高溫下可與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。B項(xiàng)，SO2可與S2反應(yīng)生成S，SO2可氧化H2S。C項(xiàng)，收集氨氣的試管口要放適量的棉花。D項(xiàng)，Br2可與橡膠發(fā)生反應(yīng)。B3(2020山西孝義一模)已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌缦卵b置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()答案C4(2020湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)一模)下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()解析A項(xiàng)，制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴

34、，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂(分)解，產(chǎn)物中含有烯烴等不飽和烴，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，制備乙酸乙酯時(shí)需要加入濃硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醚與鈉不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5(2018江蘇單科)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的尾氣中的Cl2答案B解析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱，錯(cuò)誤：D

35、項(xiàng)，吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液，不能用飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤。點(diǎn)撥灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行；制取Cl2時(shí)，KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸干燥，用NaOH溶液吸收尾氣。6(2018課標(biāo))醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_。儀器a的名稱是_。(2)將過量

36、鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。除去水中溶解氧除去水中溶解氧分液分液(或滴液或滴液)漏斗漏斗Zn2Cr3=Zn22Cr2排除排除c中空氣中空氣(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)_。c中產(chǎn)生中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴冰浴)冷卻冷卻過濾過濾敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸敞開體系，可能使醋酸亞鉻

37、與空氣接觸解析本題考查物質(zhì)制備。(1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2或(CH3COO)2Cr，需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻，以除去溶解氧。(2)由溶液顏色變化可知，Zn將Cr3還原為Cr2，反應(yīng)的離子方程式為Zn2Cr3=Zn22Cr2。c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，可排除c中空氣，防止Cr2被氧化。(3)打開K3，關(guān)閉K1、K2，c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方，氣體壓強(qiáng)增大，將c中液體經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入d中；( CH3COO)2Cr難溶于冷水，可將d置于冰水浴中冷卻，(CH3COO)2Cr充分結(jié)晶后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系，與大氣直接接觸，故空氣中的氧氣可能會(huì)氧化(CH3CO

38、O)2Cr。7(2020山東煙臺(tái)模擬)Cl2O為國際公認(rèn)的高效安全的滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣的體積比為1 3，空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備，所用實(shí)驗(yàn)裝置和Cl2O的性質(zhì)如下：顏色顏色棕黃色棕黃色狀態(tài)狀態(tài)氣體氣體氣味氣味強(qiáng)刺激性強(qiáng)刺激性熔點(diǎn)熔點(diǎn)116 沸點(diǎn)沸點(diǎn)3.8 水溶性水溶性極易溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸極易溶于水，與水反應(yīng)生成次氯酸熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性42 以上分解為以上分解為Cl2和和O2回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_，所盛放的藥品是_。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)裝置C的主要作用是_。(4)裝置D、E中都用到多孔球

39、泡，其作用是_ _。(5)寫出裝置D生成Cl2O的化學(xué)方程式：_。球形干燥管球形干燥管堿石灰堿石灰控制氯氣和空氣的體積比控制氯氣和空氣的體積比增大接觸面積，使反應(yīng)充分增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行進(jìn)行2Cl22Na2CO3H2O=2NaClCl2O2NaHCO3(6)ClO2是一種更為理想的飲用水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量的Cl2O的_(結(jié)果保留兩位小數(shù))倍。(7)裝置E中所得溶液呈黃綠色，可能的原因是D中的氯氣過量進(jìn)入E中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_ _。(8)制備Cl2O的裝置中存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施：_。1.61取樣，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，

40、若有白色沉淀生成，則說明是氯氣取樣，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說明是氯氣過量所致過量所致將裝置將裝置D放在冰水浴中，以控制三頸燒瓶?jī)?nèi)的溫度不超過放在冰水浴中，以控制三頸燒瓶?jī)?nèi)的溫度不超過42 (2)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序考點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考點(diǎn)三化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要看實(shí)驗(yàn)方案是否正確、嚴(yán)密、準(zhǔn)確、可行，另外，有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的可行性方面只有合理且切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)方案才有意義。可行性是方案的第一要素，評(píng)價(jià)方案時(shí)應(yīng)注意從實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作和效果是否明顯3個(gè)方面分析：

41、實(shí)驗(yàn)原理理論上要科學(xué)合理正確；實(shí)驗(yàn)操作上要簡(jiǎn)單可行，安全合理；實(shí)驗(yàn)效果明顯。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的綠色化學(xué)方面(1)實(shí)驗(yàn)過程中是否容易造成環(huán)境污染；(2)反應(yīng)原料是否無毒、安全、易得；(3)原料利用率及反應(yīng)速率是否較高。評(píng)價(jià)一種實(shí)驗(yàn)方案，不僅要從科學(xué)性上判斷是否可行，還要從經(jīng)濟(jì)效益上考慮是否切合實(shí)際：儀器藥品是否價(jià)格低廉、便宜易得；反應(yīng)是否充分，原子經(jīng)濟(jì)性是否較強(qiáng)。3從安全性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)(1)凈化、吸收氣體，當(dāng)熄滅酒精燈及左邊有揮發(fā)性液體被加熱，氣壓不恒定時(shí)(如乙酸乙酯的制備)要防止液體倒吸；(2)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO，應(yīng)先通H2，點(diǎn)燃酒精燈前先檢驗(yàn)導(dǎo)管中排出H

42、2的純度等)；(3)防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈，再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；(4)污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；(5)防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、易潮解、易水解的物質(zhì)時(shí)要采取必要措施防止吸水，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的規(guī)范性(1)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；(2)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；(3)儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；(4)其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、裝置

43、連接順序、加熱的方式方法和時(shí)機(jī)；儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)、溫度計(jì)、水銀球的位置；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取等。5最佳實(shí)驗(yàn)方案的選擇幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的，應(yīng)選出最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡(jiǎn)單，藥品容易取得、價(jià)格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染。6實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)分類(1)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)對(duì)比各方案所用裝置，從裝置選用的合理性、操作的簡(jiǎn)便可行性等方面進(jìn)行全面分析，優(yōu)選最佳裝置。(2)實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)正確、是否節(jié)省原料、涉及的操作是否簡(jiǎn)便易行、是否誤差較小等方面進(jìn)行全面分析，設(shè)計(jì)或優(yōu)選出最佳方案。7有機(jī)物制取的綜合實(shí)驗(yàn)有機(jī)物制取的綜合實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)考查物質(zhì)分離中的蒸餾

44、、分液操作，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)率的計(jì)算等問題。(1)熟悉有機(jī)物制取中的典型裝置圖(4)探究電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka2(HClO)，將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入次氯酸鈉溶液中。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：()(5)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，可以設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：()2問題思考：某校化學(xué)興趣小組為探究在加熱條件下鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。一段時(shí)間后，觀察到C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是_(填化學(xué)式)。(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_；反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取

45、的操作是_。品紅溶液褪色品紅溶液褪色H2便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)，可以做到隨時(shí)開始，隨時(shí)停止便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)，可以做到隨時(shí)開始，隨時(shí)停止從從D管口向管口向A中鼓入大量的空氣中鼓入大量的空氣(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中只存在Fe2；假設(shè)2：_；假設(shè)3：溶液中存在Fe2和Fe3。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。溶液中只存在溶液中只存在Fe3實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論_取少量取少量A中溶液分別加入甲、乙兩支試中溶液

46、分別加入甲、乙兩支試管中，甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶管中，甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，乙中滴加少量液，乙中滴加少量KSCN溶液溶液甲中高錳酸鉀溶液褪甲中高錳酸鉀溶液褪色，乙中色，乙中KSCN溶液溶液不變紅不變紅溶液中存在溶液中存在Fe2,不存在不存在Fe3解題探究解題探究 高效演練高效演練A實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置處酒精燈B裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水C實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法答案 A B解析A項(xiàng)，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中慢慢倒入濃硫

47、酸，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，液面接近刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容，平視液面，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故正確；C項(xiàng)，NO2氣體密度比空氣大，收集時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電石中含有含硫元素的雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色)，干擾乙炔的檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。3(2019江蘇單科，13,4分)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()C選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A向向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色溶液，溶液變

48、為紅色X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2B向濃度均為向濃度均為0.05 moIL1的的NaI、NaCl混合溶混合溶液中滴加少量液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比的氧化性比l2的強(qiáng)的強(qiáng)D用用pH試紙測(cè)得：試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的溶液的pH約為約為9，NaNO2溶液的溶液的pH約為約為8HNO2電離出電離出H的能力比的能力比CH3COOH的強(qiáng)的強(qiáng)解析本題涉及的考點(diǎn)有Fe2的檢驗(yàn)、K

49、sp大小比較、氧化性強(qiáng)弱判斷、鹽類的水解，考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。檢驗(yàn)Fe2應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變紅色，A不正確；I先沉淀，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，B不正確；加淀粉后溶液顯藍(lán)色，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)Br22I=I22Br，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一定相等，無法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出題給的結(jié)論，D不正確。4(2018全國)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)B編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程A配制配制0.400 0 molL1的的NaOH

50、溶液溶液稱取稱取4.0 g固體固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容容量瓶中定容B探究維生素探究維生素C的還原性的還原性向盛有向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素生素C溶液，觀察顏色變化溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和溶液、濃硫酸和KMnO4溶液溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響向向2支盛有支盛有5 mL不同濃度不同濃度NaHSO3溶液的試管中

51、同溶液的試管中同時(shí)加入時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析4.0 g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol。因此使用250 mL的容量瓶，但題目中對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作敘述不清楚，沒有冷卻、洗滌等步驟，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3具有氧化性，因此能與具有還原性的維生素C發(fā)生反應(yīng)，從而使溶液的顏色由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體應(yīng)最后通過濃硫酸，否則會(huì)引入水蒸氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2與NaHSO3的反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能用此反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2018江蘇單科)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ()B選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)

52、驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A向苯酚濁液中滴加向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性的酸性B向碘水中加入等體積向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度大于在水中的溶解度中的溶解度C向向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出出Fe2的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于Cu2的氧化的氧化性性D向向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)6(2020衡水模擬).SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有_(填字母)。A酒精燈B燒瓶C漏斗D燒杯E玻璃棒B(2)裝置A中的現(xiàn)象是_，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色