高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。性。3理解弱電解質(zhì)在水中的理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2017全國(guó)卷全國(guó)卷13、28(1)，全國(guó)，全國(guó)卷卷12；2016全國(guó)全國(guó)卷卷 1 2 ， 全 國(guó) 卷， 全 國(guó) 卷 2 6 ， 全 國(guó) 卷， 全 國(guó) 卷13；20

2、15全國(guó)卷全國(guó)卷8、13、26，全國(guó)，全國(guó)卷卷10本部分知識(shí)考查的內(nèi)容以理本部分知識(shí)考查的內(nèi)容以理解、應(yīng)用層次為主，主要考查點(diǎn)解、應(yīng)用層次為主，主要考查點(diǎn)有電離平衡的移動(dòng)、電離平衡常有電離平衡的移動(dòng)、電離平衡常數(shù)數(shù)K的計(jì)算與應(yīng)用、溶液的計(jì)算與應(yīng)用、溶液pH的變的變化或計(jì)算等，多數(shù)情況下以選擇化或計(jì)算等，多數(shù)情況下以選擇題方式進(jìn)行考查，試題難度中題方式進(jìn)行考查，試題難度中等，但與圖像相結(jié)合的試題難度等，但與圖像相結(jié)合的試題難度稍大一些。稍大一些?？键c(diǎn)考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1

3、1強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念：概念： 【答案答案】全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水 【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系：與化合物類(lèi)型的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主化合物。弱電解質(zhì)主要是某些要是某些_化合物?；衔?。離子離子共價(jià)共價(jià)共價(jià)共價(jià)2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立：電離平衡的建立：在 一 定 條 件 下在 一 定 條 件 下 ( 如 溫 度 、 壓 強(qiáng) 等如 溫 度 、 壓 強(qiáng) 等 ) ， 當(dāng) 弱 電 解 質(zhì)， 當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) _ _ _ _

4、 _ _ _ 的 速 率 和的 速 率 和_的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征：電離平衡的特征：電離電離離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子離子離子 分子分子3外界條件對(duì)電離平衡的影響外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：外因：溫度：升高溫度，電離平衡溫度：升高溫度，電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_，原因，原因是電離過(guò)程是電離過(guò)程_。濃度：稀釋溶液，電離平衡濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_。相同離子：如向相同離子：如向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3CO

5、ONa固體，溶液中固體，溶液中c(CH3COO) _，CH3COOH的電離平衡的電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_，c(H) _，pH_。加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡_移動(dòng)，電離程度移動(dòng)，電離程度_。向右向右增大增大吸熱吸熱向右向右增大增大增大增大向左向左減小減小減小減小增大增大向右向右增大增大1判斷正誤判斷正誤(正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)，錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是

6、離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)()(5)稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小減小()【思維深化思維深化】(6)向向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，溶液中的晶體時(shí)，溶液中的c(OH)增大增大()(7)常溫下，常溫下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離()(8)由由0.1 molL1一元堿一元堿BOH溶液的溶液的pH

7、10，可推知，可推知BOH溶液存在溶液存在BOH=BOH()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2以以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3COOHCH3COOHH0的影響。的影響?！敬鸢复鸢浮?2)向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大增大向右增大改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右_加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸向右向右_通入通入HCl(g)向左向左_加入加入NaOH(s)向右向右_加入鎂粉加入鎂粉向右向右_加

8、入加入CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變升高溫度升高溫度向右向右_【答案答案】增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤龃鬁p小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大增強(qiáng)增大考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 12017全國(guó)卷全國(guó)卷，28(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是弱的是()A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸氫硫酸的導(dǎo)電能

9、力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為分別為4.5和和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸【答案答案】D證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法【解析解析】因酸性：因酸性：H2SO3H2CO3H2S，由強(qiáng)酸制弱酸的原理知，由強(qiáng)酸制弱酸的原理知A項(xiàng)能用于比項(xiàng)能用于比較；相同濃度下，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，表明溶質(zhì)電離出的離子濃度越大，相應(yīng)的酸的酸較；相同濃度下，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，表明溶質(zhì)電離出的離子濃度越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，性越強(qiáng)，B項(xiàng)可用于比較；相同物質(zhì)的量濃度的溶液，項(xiàng)可用于比較；相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH越小，表明越小，表

10、明c(H)越大，酸越大，酸的酸性越強(qiáng)，的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)可以用于比較；還原性的強(qiáng)弱與酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，項(xiàng)可以用于比較；還原性的強(qiáng)弱與酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D項(xiàng)不項(xiàng)不可以用于比較?？梢杂糜诒容^。2為了證明一水合氨為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶晶體、酚酞溶液、液、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。(1)甲用甲用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，則認(rèn)定一水合氨是弱

11、電解，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法質(zhì)，你認(rèn)為這一方法_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”)，并說(shuō)明理由：，并說(shuō)明理由：_。(2)乙取出乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用氨水，用pH試紙測(cè)其試紙測(cè)其pHa，然后用蒸餾水稀釋?zhuān)缓笥谜麴s水稀釋至至1 000 mL，再用，再用pH試紙測(cè)其試紙測(cè)其pHb，若要確認(rèn)，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿(mǎn)應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系？足什么關(guān)系？_。(3)丙取出丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量量NH4Cl晶體，溶液顏色變晶體，溶

12、液顏色變_(填填“深深”或或“淺淺”)。你認(rèn)為這一方法能否。你認(rèn)為這一方法能否證明證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？是弱電解質(zhì)？_(填填“能能”或或“否否”)，并說(shuō)明原因：，并說(shuō)明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電是弱電解質(zhì)：解質(zhì)：_。證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱弱”字，即證明它只是部分電離或字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電

13、解質(zhì)的常用方法如下：為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法如下：角度角度依據(jù)依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論結(jié)論(1)測(cè)酸溶測(cè)酸溶液的液的pH0.1 molL1的的HA溶液溶液pH1(室溫下室溫下)；將將pH2的的HA溶液稀釋溶液稀釋100倍，稀釋后倍，稀釋后2pH4；向向HA溶液中滴加溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量加入少量NaA晶體，紅色變淺晶體，紅色變淺H A 是 一 元 弱是 一 元 弱酸 ， 是 弱 電 解酸 ， 是 弱 電 解質(zhì)。其中質(zhì)。其中(6)項(xiàng)項(xiàng)還能證明還能證明HA的的酸性比酸性比H2CO3弱弱(2)測(cè)鹽溶測(cè)鹽溶液的液的pHNaA溶液

14、的溶液的pH7(室溫下室溫下)角度角度依據(jù)依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論結(jié)論(3)測(cè)溶液的導(dǎo)電測(cè)溶液的導(dǎo)電性性0.1 molL1的的HCl溶液和溶液和HA溶液，前者的導(dǎo)溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)電能力明顯更強(qiáng)HA是一元是一元弱酸，是弱弱酸，是弱電解質(zhì)。其電解質(zhì)。其中中(6)項(xiàng)還項(xiàng)還能證明能證明HA的酸性比的酸性比H2CO3弱弱(4)與金屬反應(yīng)的與金屬反應(yīng)的速率速率相同濃度相同濃度(或或pH)的的HCl溶液和溶液和HA溶液，與相溶液，與相同同(形狀、顆粒大小形狀、顆粒大小)的鋅粒反應(yīng)，前者的鋅粒反應(yīng)，前者(或后或后者者)的反應(yīng)速率快的反應(yīng)速率快(5)中和能力中和能力分別取等體積、等分

15、別取等體積、等pH的的HA溶液和鹽酸進(jìn)行溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)HA比鹽酸消耗的同濃比鹽酸消耗的同濃度的度的NaOH溶液體積大溶液體積大(6)鈉鹽與弱酸反鈉鹽與弱酸反應(yīng)生成應(yīng)生成HA(或不與或不與NaHCO3反應(yīng)反應(yīng))CO2通入通入NaA溶液中有溶液中有HA生成生成(或或HA溶液不溶液不與與NaHCO3反應(yīng)反應(yīng))外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響【答案答案】C【解析解析】若在氨水中加入若在氨水中加入NH4Cl固體，固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的減小，不合題意；

16、硫酸中的H與與OH反應(yīng)，使反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，固體后，c(OH)增大，平衡向逆增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：固體發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(

17、OH)2，溶液中，溶液中c(OH)減小，不合題意。減小，不合題意?！敬鸢复鸢浮緾【解析解析】向向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H濃度濃度減小，減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入項(xiàng)錯(cuò)誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過(guò)量時(shí)，過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液pH減小，減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反

18、應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，減小，C項(xiàng)正確；加入少量項(xiàng)正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反，發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中，溶液中S2濃度減小，濃度減小，H濃度增大，濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。平衡移動(dòng)引起結(jié)果變化的判斷方法平衡移動(dòng)引起結(jié)果變化的判斷方法電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。動(dòng)，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。弱酸

19、與強(qiáng)酸的比較弱酸與強(qiáng)酸的比較【答案答案】D625 時(shí)，相同時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸的兩種一元弱酸HA與與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤喝芤悍謩e加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A同濃度的同濃度的NaA與與NaB溶液中，溶液中，c(A)小于小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的點(diǎn)的c(HA)大于大于b點(diǎn)的點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HB【答案答案】D【解析解析】由于稀釋過(guò)程中由于稀釋過(guò)程中HA的的pH變化較大，故變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；

20、酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的的水解程度大，同濃度的NaA與與NaB溶液中溶液中c(B)小于小于c(A)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH小于小于a點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明，說(shuō)明b點(diǎn)溶點(diǎn)溶液中液中c(H)較大、較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于HB，則相，則相同同pH的溶液，的溶液，c(HA)c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的點(diǎn)的c(HA)小于小于b點(diǎn)的點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緾【解析解析】A項(xiàng)，由圖像可

21、知稀釋相同倍數(shù)，項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的的pH變化小，故變化小，故MOH為弱為弱堿，正確；堿，正確；B項(xiàng)，在項(xiàng)，在x點(diǎn)，點(diǎn)，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)MOH和和ROH溶液中溶液中c(H)均為均為1011 molL1，c(OH)均為均為103 molL1，故，故c(M)c(R)，正確；，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，MOH為弱堿，為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)，錯(cuò)，錯(cuò)誤；誤；D項(xiàng)，稀釋前項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1，ROH溶液中溶液中由水電離出的由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的，故前者是后者的10倍，正確。倍，正確。電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷【答案答案】C【解析解析】A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H)：bac，故，故pH：cab，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，加水體積越大，越利于加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：電離，故電離程度：cba，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用濕項(xiàng)，用濕潤(rùn)的潤(rùn)的pH試