化學(xué)化水溶液中的離子平衡的專項培優(yōu)易錯難題練習(xí)題含答案含答案

1、化學(xué)化水溶液中的離子平衡的專項培優(yōu)易錯難題練習(xí)題(含答案)含答案一、水溶液中的離子平衡1.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應(yīng)用于糅革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O.Na2S2O3?5H2O于40-45C熔化，48c分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。I.制備Na2*O3?5H2O將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中，然后注入150mL蒸儲水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SC4,在蒸儲燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙安裝好裝置。(1)儀器D的名稱為(2)打開分

2、液漏斗活塞，注入H2SQ,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2s和Na2CQ的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應(yīng)方程式為2Na2S+N&CO3+4SQA3Na2&O3+CO2。燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是。制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是(用離子方程式表示)。n.分離Na2&O3?5H2O并測定含量(3)操作I為趁熱過濾，其目的是；操作n是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用(填試劑)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是O(5)制得的粗晶

3、體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na28O3?5H2O的含量，稱取1.25g的粗樣品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為25.00mL.試回答：(提示：I2+2S2O32-2I-+&O62-)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象：產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緛碓础堪不帐∶?020屆高三沖刺模擬卷(全國I卷)理綜化學(xué)試題【答案】三頸燒瓶Na2SQ+H2SQ(濃)一Na2SQ+SQT+H2O觀察儀器D中氣體的流速，控制分液漏斗A的旋塞，控制產(chǎn)生氣

4、體的速度SO32-+2H+SJ+SQT+H2O防止硫代硫酸鈉晶體析出乙醇避免析出的晶體Na2&O3?5H2O因溫度過高而分解滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點99.2%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器D的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SQ+H2SQ(濃)=Na2SQ+SQT+H2O,故答案為：Na2SQ+H2SO4(濃)=Na2SO+SQT+H2O;為將B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中，可以觀察儀器D中氣體的流速，通過控制分液漏斗A的旋塞，可控制

5、產(chǎn)生氣體的速度，故答案為：觀察儀器D中氣體的流速，控制分液漏斗A的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度；Na2s2O3在酸性條件下會生成S和SO2,所以制備過程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下以防止Na2s2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為：&O32-+2H+=SJ+SQf+H2O,故答案為：S?O32-+2H+=SJ+SQf+H2O;(3)根據(jù)圖甲可知，溫度低時，硫代硫酸鈉的溶解度小，會結(jié)晶析出，所以需要趁熱過濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出；Na2s2O3易溶于水，不溶于乙醇，所以為防止洗滌損失硫代硫酸鈉，應(yīng)該用乙醇作洗滌劑，故答案為：防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；(4)Na28O3?5H2O于

6、40-45C熔化，48c分解，所以蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是避免析出的晶體Na2s2O3?5H2O因溫度過高而分解，故答案為：避免析出的晶體Na2s2O3?5H2O因溫度過高而分解；(5)碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時，溶液中S2O32-全部被氧化時，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點，故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)I2溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點；根據(jù)碘與硫代硫酸鈉的反應(yīng)I2+2S2O32-2I-+SO62-中的比例關(guān)系，配成的溶液中c(S2O32-2c(I2)gV(I2)20.0100mol0.025LV(S2O2-)

7、0.025L=0.02mol/L,則產(chǎn)品中Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量0.0200mol/L0.25L248g/mol分?jǐn)?shù)=100%=99.2%,故答案為：99.2%。1.25g2.K3Fe(C2O4)3.3H2O三草酸合鐵(m)酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSQ+H2T、FeSQ+H2QO4+2H2O=FeOO4-2H2OJ+H2S。、2FeC2O4-2H2O+H2O2+H2QO4+3K2QO4=2K3Fe(QOH)3+6H2O、2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CQT+8H2O

8、?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSQ時會產(chǎn)生有毒的H2s氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是。H演H或羽道出j(2)在將Fe2+氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40C,理由是;得到K3Fe(C2O4)3溶液后,加入乙醇的理由是。(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水,冷卻,稱量，(敘述此步操作),計算。步驟若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；步驟的目的是(4)晶體中C2O42一含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(m)酸鉀晶體mg溶于水配成250

9、mL溶液，取出20.00mL放入錐形瓶中，用0.0100mol-L-1酸化的高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。下列操作及說法正確的是。A.滴定管用蒸儲水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體C.接近終點時，需用蒸儲水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑，那么滴定終點的現(xiàn)象為,若達(dá)到滴定終點消耗高鎰酸鉀溶液VmL,那么晶體中所含C2O42一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。【來源】2014屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)實驗常用儀器和基本操作練習(xí)卷(帶解析)【答案】A防止H2O2分解三草酸合鐵(出)酸鉀在乙醇中

10、溶解度小重復(fù)步操作至恒重偏低檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去B當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色【解析】,且半分鐘不褪色2.75V100m【詳解】(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大，從而使硫化氫吸收較完全，且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，不產(chǎn)生安全問題，故A正確；B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小，所以吸收不完全，故B錯誤；C.沒有排氣裝置，導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生安全事故，故C錯誤;D.該裝置中應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”的原理，故D錯誤;故選A;(2)雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些；根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小

11、，所以得到&Fe(QO4)3溶液后，再想獲得其晶體，常加入無水乙醇；(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，步驟的目的是檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步驟未在干燥器中進(jìn)行，晶體中結(jié)晶水不能全部失去，所以稱量出的水的質(zhì)量偏小，測得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低；(4)A.滴定管用蒸儲水洗滌后，需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯誤；B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體，B正確；C接近終點時，不需用蒸儲水沖滴定管尖端懸掛的液滴，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C錯誤；答案選B;由于酸性高鎰酸鉀溶液顯紫紅色，則終點的實驗現(xiàn)

12、象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶?夜,錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；n(MnO4)=VX10-3lx0.0100molL-1,根據(jù)方程式可知n(C2O42)=n(MnO4)x2250125Vxio-5mol,m(QO422204)=125Vx10-5molx88g.mol-1=2.75Vx10-2g所以晶體中所含C2d2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.75V/100m。3.某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探

13、究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCQ,理由是。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaC。組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。在答題紙上進(jìn)一步完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaC。飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，

14、滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_O步驟4:將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH力8H2O的含量。實驗如下：(3)配制250mL約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲水，,將溶?夜轉(zhuǎn)入,洗滌，定容，搖勻。(4)滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba(OHb溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.026”“0.06”“0.198«“1.5)"mol?L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmLo計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不做運算)。室溫下，(

15、填能”或不能”職制1.0mol?L-1Ba(OH溶液?！緛碓础?013屆上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(帶解析)【答案】由于Ba(OH)28H2O與空氣中的CQ反應(yīng)，所取試劑許多已變質(zhì)為BaCQ,未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中后Ba2+存在步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4:取

16、步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH。pH明顯大于9.6,說明該試劑中含有Ba(OH)2o攪拌溶解250mL容量瓶中0.19802500.198010315V100%不能225.00w【解析】【分析】【詳解】(1) Ba(OH)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CQ形成難溶的BaCQ沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCQ。(2) Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2+,因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀CO2BaSG;要想驗證沉淀為BaCO,可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；為進(jìn)一步證明試劑是否還有Ba(OH),8H2O,可以取步驟1中的

17、濾液，用pH計測其pH值，若pH>9.6,即證明濾液不是純BaCQ溶液，即證明是由大量Ba(OH&8H2。和少量BaCQ組成，假設(shè)成立。(3)由于試樣中含有難溶性的BaCQ,因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中。(4)Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1,體積是25mL,由于酸式滴定管的容量是50mL,因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol?L-1。若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980XVX113moi,3所以25.00mL溶液中含有Ba(0H)2的物質(zhì)的量是

18、mol,所以w克試樣中23Ba(OH)2的質(zhì)量是0.1980V10250315g,故Ba(OH>8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2252500.1980103315V100%。225.00w(5)若配制1L1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的質(zhì)量是315g,所315一.，一一以此時的溶解度約是X100=31.5g/100gH2O,而在常溫下Ba(OH>8H2O是3.9g/100g1000H2O,顯然不可能配制出1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液。4.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定

19、管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后車t移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚血:作指示劑。(1)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL。(2)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是,達(dá)到滴定終點,停止滴定，并記錄NaOH§液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。n.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論：(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)

20、時計算得：平均消耗的NaOH容液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：。(4)按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)=mol，市售白醋總酸量-1=g100mL?！緛碓础俊救珖購娦！考质⊙舆叺诙袑W(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題【答案】0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】【分析】(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；(2)根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)

21、；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH);接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】(1)液面讀數(shù)0.70mL;(2)滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL,CH3COOH+NaOH=CHCOONa+HO0.0015mol0.015Lx0.1L000mol-c(市售白醋)=0.0015m

22、ol+0.02LX0.1L+0.01L=0.75mol/L;100mL則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015molX60gmol1-=0.45g,市售白醋總酸量4.5g/100mL。5.亞硝酰硫酸NOSO4H是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用SO2和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入0.1000mol/L、100.00mL的KMnO4溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2sO42MnSO45HNO32H

23、2sO4草酸鈉與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為。滴定終點的現(xiàn)象為。亞硝酰硫酸的純度。保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol【來源】專題5.3化學(xué)計算(疑難突破)一一巔峰沖刺2020年高考化學(xué)二輪專項提升【答案】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO4+8H2O滴入最后一滴Na2c2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】【分析】高鎰酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳，根據(jù)元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半

24、分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點；減緩滴定過程中草酸消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量，得到2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO1+2MnSO4+5HNO3+2H2SQ,反應(yīng)消耗高鎰酸鉀物質(zhì)的量計算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量，據(jù)此計算純度?！驹斀狻克崛芤褐懈哝勊徕浐筒菟徕c發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，鎰元素化合價+7價降低到+2價，電子轉(zhuǎn)移5e-,碳元素化合價+3價變化為+4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10COT+8H2O,故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CC2T+8H2O；用0.250

25、0mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高鎰酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點，故答案為：滴入最后一滴Na2c2O4溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；2MnO4-+5c2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O25n0.5mol/L0.030L解得n=0.006mol,則與NOSQh反應(yīng)的高鎰酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L-1x0.100L-0.006mol=0.004mol,2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO425,0.004mol0.01mol0.01mol127g/molX

26、100%=84.67%,1.5g亞硝酰硫酸的純度=故答案為：84.67%.【點睛】滴定終點時，溶液的顏色變化是我們解題時的易錯點。在書寫顏色變化時，我們可考慮暫不加入NOSO4H,先定位過量KMnO4本身的顏色，這樣就可避免錯誤的發(fā)生。6.某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物FexC204yZH2O,并用滴定法測定其組成。已知H2c2O4在溫度高于90c時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844ng于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n85c。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板

27、上，用鐵氧化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用0.0800nmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800nmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00nmL。滴走前滴定后圖甲圖乙(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n85c的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在

28、滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為,該滴定管為滴定管(填酸式”或堿式”)。(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將(填增大"減小“或不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為。【來源】2020屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專練一一物質(zhì)性質(zhì)的探究式實驗【答案】過濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶?中無Fe2存在，防止Fe2干擾草232酸的測定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O減小Fe4C2O45?10H2O【解析】【詳解】(1)固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；(2)水浴加熱可加快固體溶解，控

29、制溫度7085n?C可防止草酸分解；FexC2O4yHzO中的鐵元素可能含有Fe2,Fe2與KMnO4反應(yīng)，高鎰酸鉀滴定草酸時，需要排除Fe2的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無Fe2存在，防止Fe2干擾草酸的測定；(3)滴定前讀數(shù)為0.80nmL,滴定后讀數(shù)為25.80nmL,則消耗KMnO4溶液的體積為25.00nmL；KMnO4具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00nmL；酸式；232(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子萬程式為5Fe8H5FeMn4H2O,洗滌液中含有Fe2,若不合并，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積減??；根據(jù)方程式可知,nFe2_.一._3o

30、5nMnO450.0800nmol/L10nmL10L/mL4103mol,55QQnH2C2O4-nMnO40.0800nmol/L25nmL103L/mL5103mol220.844ng4103mol565103mol88ng/mol，nH2Omo0.01nmol，18ng/mol則nFe：nC2O2:nH2O4：5：10,黃色化合物的化學(xué)式為2_3_2一一_Fe4C2O4510H2O,故答案為：5FeMnO48H5FeMn4H2O；減??；Fe4C2O45710H2O?！军c睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，實驗時防止亞鐵離子干擾草酸的測定是解答關(guān)鍵。7.用沉淀滴定法快速測定Na

31、I等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b,配制并標(biāo)定100mL0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。n.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b,加入25.00mL0.1000molL1AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SQ)2溶液作指示劑。d,用0.1000molL11NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,已知AgSCN為白色沉淀。e.重復(fù)上述操作兩次到三

32、次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。制得AgNO3溶液的濃度為;(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是。(4)過程H中b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由：。(5)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象。(6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得c(尸molL。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶?有少量濺出，則對c()測定結(jié)果的影響(填褊高"偏低”或無影響”。)【來源】【全國百強?！?/p>

33、河北省石家莊市第二中學(xué)2019屆高三4月月考理科綜合化學(xué)試題【答案】250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管0.1000molL-1-避免AgNO3見光分解防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)否若顛倒，F(xiàn)e3+與反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.0600偏高【解析】【分析】(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；(2)硝酸銀見光分解；(3)滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；(4)鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(5)用0.1000mo

34、lL-NHSCM容液滴定過量的Ag+完全反應(yīng)時，F(xiàn)e3+與SCN應(yīng)，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色；(6)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以消耗的NHSCM§液平均體積為10.00mL,結(jié)合c(AgNXV(AgNO)=c(NHSCNXV(NHSCN+c(I-)XV(I-)計算；(7)若在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低?！驹斀狻?1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器除需燒杯和玻璃棒外還有250mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；(2)硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液

35、放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光易分解，故答案為避免AgNO見光分解；(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷，故答案為防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)；(4)b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無法判斷滴定終點，故答案為否；若顛倒，5丁與1一反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點；(5)用0.1000molL-NHSCN溶液滴定過量的Ag+完全反應(yīng)時，f+與SC阪應(yīng)，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，則滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，

36、且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NHSCNB液平均體積為10.00mL,n(AgNO)=25.00X10-3LX0.1000mol?L-1=2.5x10-3mol,n(NHSCN=0.1000mol?L-1x10.00x10-3L=1.00x10-3mol,貝Uc(I-)x0.025L=2.5x10-3mol-1.00x10-3mol,c(I-)=0.0600mol?L-1,故答案為0.0600;(7)若在配制AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量

37、濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n(NHSCN偏小，測定c(I-)偏大，故答案為偏高?！军c睛】本題考查中和滴定原理的應(yīng)用，涉及物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意把握實驗的操作方法和注意事項，把握反?yīng)的原理和誤差分析的角度是解答關(guān)鍵。8.煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2。、NOx,其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mLo量取20.00mL該溶液，力口入30.00mL0.

38、01000molL-1FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用0.001000molL-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液10.00mLo滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+NO3-+H+NOT+Fe3+H2O(未配平)Cr2O2-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(未配平)(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是。(2)配制100mL0.001000molL-1QCO標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有、。(3)若FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果(填偏高"、編低"或無影響”)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙

39、道氣中NOx(折合成NO2)的含量為mgm-3(寫出計算過程)?！緛碓础拷K省無錫市2019-2020學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題【答案】2NO+3H2O2=2H+2NO+2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mgm-3-【解析】【分析】(1)NO被H2O2氧化為NO3-,H2O2被還原為H2O,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進(jìn)行解答。(3)若FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會使NOx含量測定結(jié)果偏高；(4)根據(jù)Cr2O2-+6Fe2+14H

40、+=2Cr3+6Fe3+7H2O、3Fe2+NO3-+4H+=NOT+3F(3+2H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計算?！驹斀狻?1)NO被H2O2氧化為NO3',H2O2被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式是2NO+3H2O2=2H+2NO.+2H2O；答案為：2NO+3H2O2=2H+2NO+2H2。；(2)配制100mL0.001000molL-1QCrzOz標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；(3)若FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計算時求得NO3-的物質(zhì)的量增大，

41、會使NOx含量測定結(jié)果偏高；答案為：偏高；(4)根據(jù)反應(yīng)Cr2O7-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1mol6mol5X10moi3-4mO03Fe2+NO3-+4H+=NOT+3Fe+2H2O3mol1mol15x1-0mol-3x14Jnol4x/ol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為43.410mol46g/mol10mg/g-3=368mgm;50103m3答案為：368。9.CoC126H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoC126H2O的工藝流程如下:

42、含/iONaCLOs求姑礦莖后余液CoCi*H?0已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoC126H2O熔點為86C,加熱至110120c時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向浸出液”中加過量NaC1O3時，可能會生成有

43、毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式(3)加NazCQ調(diào)pH至a”過濾所得到的沉淀成分為。(4)操彳1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoC26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳pH范圍是。A.2.02.5B,3.03.5C.4.04.5D,5.05.5(6)為測定粗產(chǎn)品中CoC126H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoC26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是。(答一條即可)【來源】【百強校

44、】2017屆湖北省襄陽五中高三上8月開學(xué)考化學(xué)試卷(帶解析)【答案】C8O3+SO32+4H+=2Co2+SC42+2H2OClO-+6Fe2+6H+=C+6Fe3+3H2OClO-+5C+6H+=3Cl2T+3H2OFe(OH)、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】【分析】【詳解】(1)向水鉆礦主要成分為C8O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性

45、條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SQ2-+4H+=2Co2+SQ2-+2H2O,故答案為Co2O3+SC32-+4H+=2Co2+SQ2-+2H2O；(2) NaClQ的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=C+6Fe3+3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5CI+6H+=3Cl2T+3陣O;故答案為ClQ3'+6Fe2+6H+=CI+6Fe3+3H2Q；Cl8+5C+6H+=3Cl2T+3H2O；(3) NaClQ的作用是將

46、Fe2+氧化成Fe3+,加NazCQ調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3+3CQ32-+3H2O=2Al(OH)3J+3CQT;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3J+3COT,所以沉淀成分為：Fe(OH)s、Al(OH)3,故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)從溶液中制取氯化鉆固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液