全國高考乙卷無機工藝題和化學技術題分析和備考建議127ppt

1、2016全國高考乙卷無機工藝題和化學技術題分析和備考建議 深圳市教科院吳運來 第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析一、無機工藝題分布在第26或27題，以無機物性質反應和工藝流程題型，隔年呈現。H2SO4電荷守恒，計算電荷守恒，計算概念計算概念計算性質反應性質反應創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應200所在區(qū)間數圖理轉換，性質反應數圖理轉換，性質反應化學計算化學計算概念計算概念計算電化學反應電化學反應創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應性質反應性質反應電化學反應電化學反應創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應性質反應性質反應性質反應性質反應綜合分析，性質反應綜合分析，性質反應電化學反應，因果分析電化學反應，因果分析綜合分析，性質分類綜合分析，性質分

2、類氧還配平氧還配平氧還計算氧還計算創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應工藝分析工藝分析性質反應性質反應工藝分析，遷移工藝分析，遷移物質結構物質結構創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應二、化學技術題固定在第36題，為選做題，以化學工藝（流程）題型出現，和廣東卷的化學工藝流程題如出一轍。第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析水解平衡，性質反應水解平衡，性質反應（溶液知識）（溶液知識）創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應（元素知識）（元素知識）氧還配平氧還配平（概念）（概念）創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應流程分析，性質反應流程分析，性質反應電化學反應電化學反應創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應（元素知識）（元素知識）氧還配平氧還配平（概念）（概念）工藝分析，性質反應工藝分析，性質反應綠

3、色化學意識綠色化學意識流程分析，性質反應流程分析，性質反應化學計算化學計算性質反應性質反應性質反應，工藝分析性質反應，工藝分析化學計算化學計算綠色化學綠色化學工藝分析，遷移工藝分析，遷移工藝分析，性質反應工藝分析，性質反應氧還計算氧還計算氧還配平氧還配平性質反應性質反應三、無機工藝題（必做）和化學技術題（選做）統(tǒng)稱為元素工藝題。元素工藝題。因他們在命題手法，考點設置和能力要求有很多相似之處，有異曲同工之妙。如2012年T26無機物性質題VS 2012年T36化學技術題都涉及到：性質反應、創(chuàng)新反應和電化學反應等考點第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析概念計算概念計算電化學反應電化學反應創(chuàng)新

4、反應創(chuàng)新反應性質反應性質反應創(chuàng)新反應創(chuàng)新反應流程分析，性質反應流程分析，性質反應電化學反應電化學反應四、元素工藝題元素工藝題的命題要旨 知識搭臺，能力唱戲 基礎與綜合才是硬道理 鼓勵創(chuàng)新（猜想） 強化能力（方法）強化能力（方法） 注重基礎（知識）第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析注重基礎常考點?？汲Ｐ?。 10道題有性質反應27處化學計算10處氧還反應和計算24處電化學原理和反應9處化學反應速率和平衡原理4處工藝技術12處（必做題也有8處）常規(guī)題推陳出新。 化學工藝和反應原理結合題（2014年T27） 化學工藝和實驗技術結合題（2014年T36）知識+技能電化學反應，因果分析電化學反應，

5、因果分析綜合分析，性質分類綜合分析，性質分類氧還配平氧還配平氧還計算氧還計算工藝分析，遷移工藝分析，遷移工藝分析，性質反應工藝分析，性質反應氧還計算氧還計算氧還配平氧還配平性質反應性質反應強化能力遷移能力。如模仿類推能力；重組建構能力。要素有記憶模仿；遷移應用；推理創(chuàng)新等推理能力。如數形轉換，圖理轉換，圖表得律、工藝分析，元素原理聯動，因果分析、要素分析等。要素有空間想象，快準計算等設計評價能力。如設計評價過程、裝置等。要素有評價最優(yōu)。工藝分析能力。要素厘定，轉化推理等實驗+分類 這里對考生的思維最近發(fā)展區(qū)進行了考查硫酸鎂的結晶水數目（如果將結晶水作為計分點的話）。雖然題中講到含硫酸鎂的母液，

6、容易想到硫酸鎂也會結晶析出，但是有幾個結晶水卻是思維的難點，知識的盲點。這時要聯想到七水硫酸鋅或者七水硫酸亞鐵等礬類物質，進行模仿類推，這就是一種近遷移能力 。用于分離固體和液體的設備與實驗室中的過濾的原理是相似的。B、離心機可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達到固液分離的目的。 D、框式壓濾機可以使物料中的水通過擠壓而排出，達到固液分離的目的?？忌仨氁堰^濾的原理遷移到工藝分離設備上，但是需要對離心機、壓濾機的結構、性能進行重組，變通為實驗室過濾裝置，才能確定答案，重組遷移能力就是一種遠遷移，需要進行推理創(chuàng)新的意識。 。鼓勵創(chuàng)新創(chuàng)新反應。18個創(chuàng)新反應考點（10道題）綠色化學。11處綠

7、色化學循環(huán)經濟考點（10道題）重組能力。從圖、表、流程中提取整合有用信息能力化學思想方法（1）先分析Mg2B2O5H2O中B的化合價為-3，聯系到流程圖中最終產物是弱酸硼酸，硼酸中B也是-3價，不是氧還反應，就是復分解反應，符合強酸制取弱酸的原理。然后模仿碳酸鹽和強酸反應即可，（6）高溫下酸分解為酸酐，再和活潑金屬鎂發(fā)生置換反應即可這種符合反應類型和原理的陌生反應，大都可以類推遷移解決。還有部分創(chuàng)新反應，屬于類推的范疇。還有部分創(chuàng)新反應，屬于推新的范疇。還有部分創(chuàng)新反應，屬于推新的范疇。LiCoO2經酸浸生成CoSO4，Co化合價由+3降低為+2，化合價升高的只能為H2O2，H2O2中的O化合

8、價由-1升高為0生成O2，據此配平即可。注意題干中有對溫度的要求,可知H2O2會發(fā)生分解。抓住信息“用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把還原劑H2O2去掉了，所以作為還原劑的只能為鹽酸，鹽酸被氧化生成Cl2，有毒，污染環(huán)境。解答該小題，要求考生分析化合價變化確定氧化劑和還原劑，還要結合流程信息濾液為CoSO4，還要考慮算浸溫度會使H2O2分解等，這種重組信息遷移知識的能力，就是一種遠遷移，需要推理和創(chuàng)新雙管齊下。 能力新要求：探究能力新要求：探究+ +重組重組舊4種能力（06）新3種能力（07-2014年）1.自學能力1接受、吸收、整合化學信息的能力2.思維能力2分析問題和解決(解答)

9、化學問題的能力3.實驗能力3化學實驗與探究能力4.觀察能力 強調：題干信息+舊知識塊重組新知識塊強調：實驗過程和基本方法考綱考綱研究研究利用圖表加工獲取信息解決問題第一種能力是“接受、吸收、整合化學信息的能力 ”，要求“能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力?！币罄L圖和設計表格解決問題第二種能力是“分析問題和解決（解答）化學問題的能力”，其中要求學生“能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力?！敝亟M能力：

10、流程圖是一種圖表重組能力：流程圖是一種圖表基本方法基本方法觀察方法：觀察方法：結構簡式，實驗簡圖，關系框圖 ，線圖表 思維方法：思維方法：想象，分析，推理，類比想象，分析，推理，類比, ,比較，分類比較，分類實驗方法：實驗方法：操作，設計，安全，評價操作，設計，安全，評價自學方法：自學方法：閱讀，閱讀，統(tǒng)攝統(tǒng)攝，遷移，遷移考綱考綱研究研究基本方法（科學方法）是新增長點基本方法（科學方法）是新增長點“三基三基”新成員：基本方法新成員：基本方法科學探究科學探究分類的價值比較的價值提 出提 出問題問題猜 想猜 想假設假設科 學科 學探究探究得 出得 出結論結論檢 驗檢 驗評價評價表 達表 達交流交流

11、探究考點：分類+比較統(tǒng)攝（重組）：聯想+抽象實際生產過程工藝流程統(tǒng)攝多：產率高、純度高快：速率高、工藝簡便好：污染小、副產物少省：原料少、轉化率高、能循環(huán)、經濟高效綠色化學：多、快、好、省綠色化學：多、快、好、省綠色化學：多、快、好、省綠色化學：多、快、好、省綠色化學：多、快、好、省綠色化學：多、快、好、省五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 共性在于神形想通1、元素（性質和實驗）（性質和實驗）+原理（反應和理論）（反應和理論）+工藝（技術（技術和經濟）。和經濟）。2、設置問題情境。將化學理論、元素化合物、實驗基本操作、將化學理論、元素化合物、實驗基本操作、化學計算、化學方程式書寫及

12、實驗方案分析等內容綜合在一起，化學計算、化學方程式書寫及實驗方案分析等內容綜合在一起，考查考生運用相關知識以及運用文字表達分析解決問題的過程，考查考生運用相關知識以及運用文字表達分析解決問題的過程，并進行有關計算的綜合能力。并進行有關計算的綜合能力。3、流程圖格式相同。包含物質、操作、設備的名稱和轉化箭包含物質、操作、設備的名稱和轉化箭頭。頭。第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 共性在于神形想通4、考查知識和能力的落點相近。知識落點知識落點：基本概念與理：基本概念與理論、元素化合物、化學實驗、化學計算。論、元素化合物、化學實驗、化學計算。能

13、力落點能力落點：獲取信息、：獲取信息、分析問題、綜合表達分析問題、綜合表達 5、常見考點和分值相近。題分設置14-17分（1）反應速）反應速率與化學平衡理論（化學平衡和移動、電離、水解、沉淀溶解、率與化學平衡理論（化學平衡和移動、電離、水解、沉淀溶解、溶解結晶）的分析運用；（溶解結晶）的分析運用；（2）電化學原理知識；（）電化學原理知識；（3）反應條）反應條件的控制及其分析；（件的控制及其分析；（4）工藝中的物質轉化與成分判斷；（）工藝中的物質轉化與成分判斷；（5）化學方程式的書寫化學方程式的書寫 第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 個性在

14、于彰顯特色1、乙卷題問題情境不拘泥于流程圖，有時會以熱點物質構建問題情境（必做題有3/5年，2011年五水硫酸銅，2012年鐵，2014年次磷酸）。2、乙卷題問題設置較平和，陌生度小，著重考查化學主干知識，如氧化還原反應、電化學、化學理論、化學方程式書寫、化學計算等重點和熱點內容。但解答題目需要的思維難度大、綜合性也強。多數問題和流程有關第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 個性在于彰顯特色3、乙卷題?？键c面廣但基礎。如（1）化合價、電子式；（2）化學式、化學名稱；（3）工業(yè)反應條件與設備、試劑的選擇；（4）工藝中的物質循環(huán)，綠色化學方案評價

15、；（5）化學計算（填空）：利用守恒法或關系式法求算產品（樣品）純度（含量）等；（6）基本化學實驗應用：滴定（但并沒有涉及相關考查）。 第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 個性在于彰顯特色4、廣東卷都有簡明實驗工藝流程圖，還會以表格、圖像等附加信息，讀題審題難度較大。5、廣東卷問題設置難度梯度大，陌生度大、區(qū)分度相對大些。著重要求利用圖表進行數據分析判斷，吸收提取有效信息的能力考查，少有復雜的化學計算。有一半問題和流程無關。 第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析五、元素工藝題元素工藝題廣東卷和全國卷比較研究 個性在于彰顯特色6、廣東卷的

16、流程?？键c多強傾向于化學實驗和圖表得律。（1）常用的分離提純方法（過濾、蒸發(fā)結晶、重結晶、蒸餾、萃取分液等）；（2）實驗基本操作（過濾、pH試紙的使用、晶體的洗滌、檢驗沉淀完全的方法等）；（3）離子的檢驗、除雜；（4）利用溶解度差異分離物質；（5）利用控制條件（如調pH的范圍）分離除雜；（6）化學作圖等。第一部分：乙卷無機工藝和化學技術題考點分析試題試題分析分析流程流程+原理：原理：因果關系因果關系+讀圖得率讀圖得率+常數換算常數換算 32.（2012年廣東年廣東17分）難溶性雜鹵石（分）難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于）屬于“呆礦呆礦”，在水中存在如下平衡，在水中

17、存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- +2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：如下：（1）濾渣主要成分有）濾渣主要成分有 氫氧化鎂氫氧化鎂 和和 硫酸鈣硫酸鈣 以及未溶雜鹵石。以及未溶雜鹵石。（2）用化學平衡移動原理解釋）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：的原因：加加入入Ca(OH)2溶液后，形成氫氧化鎂和硫酸鈣沉淀，使生成物離子濃度變小，平衡溶液后，形成氫氧化鎂

18、和硫酸鈣沉淀，使生成物離子濃度變小，平衡正向移動正向移動 。（3）“除雜除雜”環(huán)節(jié)中，先加入環(huán)節(jié)中，先加入 碳酸鉀碳酸鉀 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入入硫酸硫酸 溶液調濾液溶液調濾液pH至中性。至中性。結結合合除雜（除雜（Ca2+和和OH- ）信息少：生產目的）信息少：生產目的+反應關系反應關系試題試題分析分析流程流程+原理：因果關系原理：因果關系+讀圖得率讀圖得率+常數換算常數換算 32.（17分）分）. （4）不同溫度下，）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，由圖可得，隨著溫度升高，

19、鉀離子的浸出濃度隨溫度鉀離子的浸出濃度隨溫度的升高而增大；的升高而增大； 達到平衡的時間變短達到平衡的時間變短 創(chuàng)新方法創(chuàng)新方法:利用平衡常數表達式進行換算利用平衡常數表達式進行換算（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42- ；已知；已知298K時，時，Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=4.9010-5 。求此溫度下該反應。求此溫度下該反應的平衡常數的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。（計算結果保留三位有效數字）。K= Ksp(CaSO4)

20、/ Ksp(CaCO3)= 4.9010-5 /2.8010-9 =1.75x104答：該溫度下反應的平衡常數為答：該溫度下反應的平衡常數為1.75 x104 試題試題分析分析流程流程 原理原理+計算計算+實驗實驗類比銅氧還反應創(chuàng)新反應試題試題分析分析原理原理+實驗：因果關系實驗：因果關系+多步反應多步反應+計算實驗計算實驗創(chuàng)新反應：陌生兩步復分解析因：不是CO2AlO2- 不好C、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgOSiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2、COCO、SiCl4AlCl3、FeCl3、MgCl2NaAlO2、NaCl第二部分：乙卷元素工藝題備考建議一、夯實元素知識，

21、學會應用一、夯實元素知識，學會應用二、掌握化學原理，學會分析（專論）二、掌握化學原理，學會分析（專論）三、落實化學計算，學會套路三、落實化學計算，學會套路第二部分：乙卷元素工藝題備考建議一、夯實元素知識，學會應用一、夯實元素知識，學會應用（一）講究方法，重在落實元素知識（一）講究方法，重在落實元素知識（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應1.強記模仿、模仿強記，循環(huán)往復備考建議備考建議深圳中學金牌教練，高級教師楊平老師的做法（一）講究方法，重在落實元素知識（一）講究方法，重在落實元素知識強記模仿、模仿強記，循環(huán)往復把元素化合物知識以題的形式出現，通過題的講解、展開、概

22、括總結完成知識點的教學，并要求學生硬記死背。除了記憶最基本方程式外，更多的是無機化學反應思想的建立。主要是復分解反應（含雙水解）、氧化還原反應和絡合反應。備考建議備考建議以金屬無機元素為例來說明（1）請以水、氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫化鈉等作為試劑鑒別H+ 、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（2）寫出Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag等金屬分別和H2O、HCl、HNO3、FeCl3、NaOH反應現象和離子反應方程式。（3）金屬Na、K、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag制備反應方程式。（4）請說明金屬元素金屬性與其對應的堿的堿性、熱穩(wěn)定

23、性的關系。備考建議備考建議所謂模仿就是練習，就是做題做題的過程中要求學生體會、感覺、模仿和記憶。關鍵是記憶：會做的題結果做錯了要硬記，不會做的題要求學生記住題目的基本內容，能口述?；瘜W題意的理解是有原則的，有章可循?；瘜W的章法很零碎，除了在模塊復習中要告訴學生，有些是在習題講解中總結的，這些章法必須記牢。 學法指導學法指導.記憶是重要的學習方法之一 “記記”即記憶。（l）化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。 “因材施記”：概念

24、、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶；元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶（死記硬背）；(3)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。 (4)分類記憶接受、吸收化學信息的能力（接受、吸收化學信息的能力（考綱中有關記憶的能力要求考綱中有關記憶的能力要求）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認能力克服遺忘最好的辦法就是復習：一般記住后，在5分后重復一遍，30分后再重復一遍，12小時后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會記得很牢。艾賓浩斯無意義音節(jié)記憶曲線揭示遺忘規(guī)律：先快后慢。一般記住后，在5分后重

25、復一遍，30分后再重復一遍，12小時后，1天后，2天后，4天后，7天后，15天后就會記得很牢。上左圖表示記憶隨時間消退，中圖表示一定時間后記憶，其作用效果為兩次記憶相加。右圖表示立即復習，效果為兩次記憶相乘?？梢?，學習后如果立即復習記憶效果是最好的記憶量記憶量記憶量時間時間時間學習要勤于復習，而且記憶的理解理解效果越好，遺忘的也越慢學法指導學法指導.“反思”是思維提高的重要途徑 “思思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗；對似是而非的問題，不可

26、朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。 沒有思考的記憶，很容易遺忘。學法指導學法指導“練練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。特別是元素化合物知識的書寫訓練尤其重要。 少而精是原則，反思是根本.“練習”是強化鞏固知識的有效措施 2.學案導學法落實元素化合物知識備考建議備考建議深圳市新安中學特級教師周小凡老師的做法 學案導學的理念以案導學 課堂上“每個學生有事做，每個學生可以做，盡量讓每個學生做” 。教師在課堂上做三件事

27、，情景設置情景設置：為幫助學生有效合理地建構知識，設置問題解決的各種情景；適適時點撥時點撥：學生回答問題有障礙或不盡如意時，作適當的點撥和補充；精講精講：對重難點、迷惑點、易混點，抓要害，講思路，理順關系，構建網絡。 在學案教學過程中力求做到“四讓”：問題讓學生解決；結論讓學生概括；知識與方法體系讓學生構建，筆記內容讓學生自己整理。學案備考法學案備考法元素化合物及其應用元素化合物及其應用 注重各類方程式的書寫過手注重各類方程式的書寫過手 依托概念和理論、實驗和工藝流程的依托概念和理論、實驗和工藝流程的復習復習“一句話的實驗設計一句話的實驗設計”【案例案例1 1】、元素知識為載體的性質探究元素知

28、識為載體的性質探究實驗分析實驗分析【案例案例2 2】、元素知識為載體的工藝流程圖元素知識為載體的工藝流程圖分析分析、元素知識為載體的元素知識為載體的圖像問題分析圖像問題分析表格對比表格對比【案例案例3 3】 零星知識歸納零星知識歸納【案例案例4 4】穿插以物質的量為核心的計算穿插以物質的量為核心的計算 在復習時構建各重要元素及其化合物的在復習時構建各重要元素及其化合物的知識網絡，把握內涵和外延，建構知識體系知識網絡，把握內涵和外延，建構知識體系( (不注重知識內在聯系的復習肯定培養(yǎng)不出綜不注重知識內在聯系的復習肯定培養(yǎng)不出綜合應用能力強的學生合應用能力強的學生) )。如氯及其化合物如氯及其化合

29、物： 落實每一個性質與離子反應、氧化還原、落實每一個性質與離子反應、氧化還原、工業(yè)生產、實驗室制取、保存和檢驗等的關工業(yè)生產、實驗室制取、保存和檢驗等的關系，使學生明確方程式的意義。然后再進行系，使學生明確方程式的意義。然后再進行橫向融合。橫向融合。(如如金屬元素及其化合物方程式金屬元素及其化合物方程式大匯總大匯總、非金屬元素及其方程式、非金屬元素及其方程式大匯總大匯總見附件見附件) 做法和建議做法和建議3.理論和實驗引領,精練精講,夯實元素化合物知識備考建議備考建議深圳市華僑城中學高級教師朱里佳老師的做法抓好落實：抓好落實：知識知識點復習知識結構建立應用應用落實到位能力提高訓練注重用教學行動

30、引領學生學習注重用教學行動引領學生學習。比如怎比如怎樣落實方程式？怎樣訓練簡述題的表達樣落實方程式？怎樣訓練簡述題的表達能力？怎樣消化復習等。能力？怎樣消化復習等。華僑誠中學朱老師的做法：華僑誠中學朱老師的做法：1.選擇題訓練選擇題訓練-42套套。2.課堂基礎測試。如課堂基礎測試。如氯及其重要化合物課堂氯及其重要化合物課堂檢測檢測3.請你了解請你了解-老師是老師是怎樣出題怎樣出題的的方程式強化訓練中，記錄錯誤的學生，再進行題方程式強化訓練中，記錄錯誤的學生，再進行題簽式檢查簽式檢查 。目的是促進學生加強理解，加強消。目的是促進學生加強理解，加強消化，確保做過的題能會做并能較好的應用?；_保做

31、過的題能會做并能較好的應用。記錄每一題學生錯的是誰，錯選了哪個選項，分記錄每一題學生錯的是誰，錯選了哪個選項，分析思考學生錯的多的原因是什么，如何解決和減析思考學生錯的多的原因是什么，如何解決和減少錯誤。少錯誤。 4.價類圖法突破元素化合物知識備考建議備考建議深圳市羅湖外國語學校郭鈺銘老師的做法金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽氫氫化化物物二組對立物：酸-堿、金屬-非金屬三種穩(wěn)定態(tài)：沉淀、氣體和弱電解質四類穩(wěn)定物：鹽和水；難溶物、難電離物五種反應類型：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應；氧化還原反應 復分解反應+氧還反應+（化合，分解） 七大類物

32、質：金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽鹽、氫化物十大成鹽規(guī)律：金屬非金屬；酸性氧化物堿性氧化物；酸堿；鹽鹽；堿鹽；酸鹽；堿性氧化物酸；酸性氧化物堿；金屬酸；金屬鹽價類圖價類圖氧化劑：KMnO4(H+);Cl2; HClO; O2; Na2O2 H2O2單質單質酸酸鹽鹽種類種類化化合合價價HCl-10NaCl FeCl3Cl2HClONaClOCa(ClO)2氯單質及其化合物的轉化氯單質及其化合物的轉化FeCl3 AlCl3+1+堿+堿氫化物氫化物HCl氧還反應+H2+H2O氧還反應+7氧化物氧化物HClO4Cl2O7+O2氧還反應H2O互分解反應氧還反應（異價變化）復分解反應（同價變化）種類種類

33、化化合合價價堿堿氧化物氧化物單質單質0+1鈉單質及其化合物的轉化鈉單質及其化合物的轉化Na2ONaNa2O2NaOH鹽鹽Na2CO3H2O酸+O2氧還反應緩慢+O2燃燒氧還反應（異價變化）復分解反應（同價變化）互分解反應橫軸變化橫軸變化 是氧還是氧還氧還規(guī)律氧還規(guī)律 在軸中在軸中縱向定位縱向定位 圖定性圖定性把握通性把握通性 重特性重特性懂表知族懂表知族 抓住位抓住位性質用途性質用途 一定通一定通價類圖學法秘笈跟一般的轉化關系圖相比，價類圖優(yōu)勢跟一般的轉化關系圖相比，價類圖優(yōu)勢:（1）體現了分類的思想。分類思想有利于形成知識之間）體現了分類的思想。分類思想有利于形成知識之間的關聯，構建知識系統(tǒng)

34、，分類是化學學習的一種重要方法。的關聯，構建知識系統(tǒng)，分類是化學學習的一種重要方法。跟一般的轉化關系圖相比，價類圖優(yōu)勢跟一般的轉化關系圖相比，價類圖優(yōu)勢:（2）價類圖中的分類其實有兩個標準，一個是常規(guī)的單質、氧化）價類圖中的分類其實有兩個標準，一個是常規(guī)的單質、氧化物、酸堿鹽的分類；其次是根據化合價的分類，從化合價的角度分物、酸堿鹽的分類；其次是根據化合價的分類，從化合價的角度分類，可以看出，同價態(tài)的物質的氧化性或還原性相似，不同價態(tài)物類，可以看出，同價態(tài)的物質的氧化性或還原性相似，不同價態(tài)物質之間的轉化本質是價態(tài)之間的轉化，必定是氧化還原反應。質之間的轉化本質是價態(tài)之間的轉化，必定是氧化還原

35、反應。所以，價類圖比一般的轉化關系圖更好一些。所以，價類圖比一般的轉化關系圖更好一些。6、強化流程練習，學會提煉和拓展、強化流程練習，學會提煉和拓展（新安中學蘭建祥老師的做法）（新安中學蘭建祥老師的做法）干海帶干海帶灰燼灰燼濾液濾液下層下層碘單質碘單質濾渣濾渣上層上層酸化酸化過濾過濾分液分液氧化氧化灼燒灼燒蒸餾蒸餾水浸水浸加熱加熱Cl4萃取萃取混合液混合液濁液濁液淀粉溶液淀粉溶液原料預原料預處理處理產品分離產品分離與提純與提純原料轉化原料轉化（1 1）回歸教材）回歸教材: :挖掘從海帶中提挖掘從海帶中提取碘的實驗方案的案例價值取碘的實驗方案的案例價值（1 1）回歸教材）回歸教材: :挖掘從海帶

36、中提挖掘從海帶中提取碘的實驗方案的案例價值取碘的實驗方案的案例價值干海帶干海帶灰燼灰燼濾液濾液下層下層碘單質碘單質濾渣濾渣上層上層酸化酸化過濾過濾分液分液氧化氧化灼燒灼燒蒸餾蒸餾水浸水浸加熱加熱Cl4萃取萃取混合液混合液濁液濁液淀粉溶液淀粉溶液預處理措施預處理措施控制控制條件條件產品分離措施產品分離措施（原料）（產品）（2 2）學會歸納）學會歸納: :先感性，后理先感性，后理性；邊答題邊整理性；邊答題邊整理預處理預處理轉化轉化核心輔料核心輔料產品產品讓習題成為知識點的根基和載體工藝流程工藝流程工藝工藝意義意義預處理預處理階段階段 核心反核心反應階段應階段 產品分離產品分離提純階段提純階段 預處

37、理預處理轉化轉化產品產品研磨研磨增大反應物接觸面，以增大反應速率，并使反應更充分酸浸酸浸溶解金屬、金屬氧化物、某些鹽等控制控制pH營造酸性氛圍，以利于漂白粉發(fā)揮氧化作用控制控制pH使Zn2+形成氫氧化物沉淀而分離加入氧化劑加入氧化劑將將FeFe2+2+氧化轉化為氧化轉化為FeFe3+3+過濾過濾進行固液分離結晶結晶一般為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥（3 3）知識拓展）知識拓展: :注重對相關注重對相關知識點進行補充和拓展知識點進行補充和拓展悟悟如何教？悟悟如何教？如：趁熱過濾與熱濾裝置如果熱的溶液析出某種晶體后，在溫度下降時容如果熱的溶液析出某種晶體后，在溫度下降時容易析出另一種晶體，

38、則需要在保溫條件下盡快完成過易析出另一種晶體，則需要在保溫條件下盡快完成過濾，即趁熱過濾（也叫保溫過濾）。濾，即趁熱過濾（也叫保溫過濾）。趁熱過濾可將普通漏斗先置于熱水浴中或蒸氣中趁熱過濾可將普通漏斗先置于熱水浴中或蒸氣中預熱，也可使用熱濾裝置。預熱，也可使用熱濾裝置。熱慮裝置就是在普通過濾器外套上一個熱濾漏斗。熱慮裝置就是在普通過濾器外套上一個熱濾漏斗。如：趁熱過濾與熱濾裝置含義含義裝置裝置如：抽濾為使結晶和母液迅速有效地分離和有利于干燥，一般常用抽氣過濾（也稱減壓過濾）。 減壓過濾裝置包括布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶和水流泵（或抽氣泵）。 在停止抽濾時，應先將安全瓶上的玻璃閥打開接通大氣（如果

39、沒有玻璃閥，則需要拆開瓶與水流泵之間的橡皮管），再關閉水流泵，以免水倒吸到抽濾瓶內。若固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。含義含義置裝置裝、簡化流程明方向、簡化流程明方向、明確是非易和難、明確是非易和難、巧用信息敢創(chuàng)新、巧用信息敢創(chuàng)新（4）加強題型訓練，形成解題策略難難題頭篇題頭篇幅長幅長理論與理論與實踐對實踐對接困難接困難情景內情景內容新穎容新穎工藝流工藝流程復雜程復雜設問角設問角度轉換度轉換頻繁頻繁心理畏懼？心理畏懼？、簡化流程，認識結構、簡化流程，認識結構用什么？要什么？干什么？原料核心反應產品副產物排放物核心輔料產品分離產品分離與提純與提純原料預原料預處理處理

40、循環(huán)利用循環(huán)利用前期前期中期中期后期后期控制條件控制條件三環(huán)節(jié)：原料預處理，化學反應，成品提純三環(huán)節(jié)：原料預處理，化學反應，成品提純兩過程：操作過程，反應過程兩過程：操作過程，反應過程工藝流程的結構框架工藝流程的結構框架原料原料產品產品核心核心化學反應化學反應原料預處理原料預處理除雜、凈化除雜、凈化產品分離提純產品分離提純原料循環(huán)利用原料循環(huán)利用流程的呈現模式 主線主產品，副線副產品，回頭為循環(huán)主線主產品，副線副產品，回頭為循環(huán) 核心考點：元素核心考點：元素+原理原理+實驗實驗例、硫酸鋅可作食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅例、硫酸鋅可作食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦主

41、要成分是礦生產硫酸鋅，菱鋅礦主要成分是ZnCO3，并含少量的，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如等，生產工藝流程示意如下：下：、按圖索驥，先易后難、按圖索驥，先易后難ZnCOZnCO3 3FeFe2 2O O3 3 FeCOFeCO3 3MgOMgOCaOCaO第一步：第一步：對照原料（首）和產品（尾），確定核心反應對照原料（首）和產品（尾），確定核心反應和對應的核心輔料，找出流程主線。和對應的核心輔料，找出流程主線。ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O核心輔料核心輔料H2 2SOSO4 4核心輔料核心輔料原料原料產品產品ZnCOZnCO3 3FeF

42、e2 2O O3 3 FeCOFeCO3 3MgOMgOCaOCaO第二步：第二步：以核心輔料為界，把流程劃分為原料預處理、核心反以核心輔料為界，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產品的分離提純三個階段，分段剖析，明析細節(jié)，貫通全程。應和產品的分離提純三個階段，分段剖析，明析細節(jié)，貫通全程。ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O預處理預處理轉化轉化核心輔料核心輔料產品產品核心輔料核心輔料H2 2SOSO4 4（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積（直接目的），以增大反應速率（間接觸面積（直接目的），以增大反應速率（間接目的），并使反應更充分（間

43、接目的）。接目的），并使反應更充分（間接目的）。先易后難先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的簡單問先回答與工藝流程非密切相關的簡單問題，確保易拿的分數先拿，增強答題信心。題，確保易拿的分數先拿，增強答題信心。第三步：第三步：由易到難，變換角度，逐一破解答案由易到難，變換角度，逐一破解答案（3）用）用89減去一個鐵原子、一個氧原子、一減去一個鐵原子、一個氧原子、一個氫原子的相對原子質量：個氫原子的相對原子質量：895616116，恰好剩余一個氧原子的相對原子質量，故，恰好剩余一個氧原子的相對原子質量，故化學式為化學式為FeO(OH)，或其它合理答案。，或其它合理答案。（2）根據得失電子數相等配

44、平：）根據得失電子數相等配平：2Fe(OH)2+ClO+H2O2Fe(OH)3+Cl。（4）調節(jié)）調節(jié)“濾液濾液2”的的pH目的是使目的是使Zn2轉化為轉化為Zn(OH)2沉淀而與沉淀而與Mg2分離，分離，pH范圍為范圍為8.0pH10.4。先易后難：先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的簡單問題，先回答與工藝流程非密切相關的簡單問題，確保易拿的分數先拿，增強答題信心。確保易拿的分數先拿，增強答題信心。（5）從）從“濾液濾液3”制取制取MgO需要將需要將Mg2沉淀，沉淀，應加入強堿，選應加入強堿，選 b或或d或或b和和d。（6）從溶液中析出晶體的流程一般為蒸發(fā)濃縮、）從溶液中析出晶體的流程一般

45、為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥。冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥。（7）根據關系式）根據關系式ZnCO3ZnO計算得菱鋅礦粉計算得菱鋅礦粉中中ZnCO3 的質量分數不低于的質量分數不低于125m2/81m1。、巧用信息敢創(chuàng)新、巧用信息敢創(chuàng)新 講策略：牽線打結解結 用信息：書本知識+題干信息 巧突破：類比推理，大膽創(chuàng)新解題步驟解題步驟解題策略解題策略首尾呼應首尾呼應找出主線找出主線1 1、對照原料和產品，確定核心反應和核心輔料。、對照原料和產品，確定核心反應和核心輔料。2 2、依核心反應，明確流程主線、支線和除雜任務。、依核心反應，明確流程主線、支線和除雜任務。分段剖析分段剖析明析細節(jié)明析細節(jié)

46、3 3、以核心輔助原料為準，把流程劃分為原料預處理、以核心輔助原料為準，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產品分離提純三個階段。核心反應和產品分離提純三個階段。4 4、依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質流入和流出的、依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質流入和流出的意義、控制反應條件的作用，融通對流程的整體分析。意義、控制反應條件的作用，融通對流程的整體分析。5 5、某些暫時琢磨不透的環(huán)節(jié)，可、某些暫時琢磨不透的環(huán)節(jié)，可“跳過去跳過去”而而“難難得糊涂得糊涂”，如有必要，可，如有必要，可“順藤摸瓜順藤摸瓜”或帶著問題回或帶著問題回頭來進行有針對性的分析。頭來進行有針對性的分析。由易到難由易到難破解答案破解

47、答案6 6、先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的問題，、先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的問題，確保易拿的分數先拿，增強答題信心。確保易拿的分數先拿，增強答題信心。7 7、變換角度：從基本理論、綠色化學觀點、經濟角、變換角度：從基本理論、綠色化學觀點、經濟角度、安全生產等多角度答題。度、安全生產等多角度答題。8 8、對棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案。、對棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案。牽線牽線打結打結解結解結元素工藝題的三大考點元素工藝題的三大考點原料預處原料預處理階段理階段研磨、粉碎、研磨、粉碎、噴灑噴灑浸出浸出浸出率浸出率灼燒灼燒攪拌、加熱攪拌、加熱增大反應物增大反應

48、物濃度、加壓濃度、加壓催化劑催化劑表面處理表面處理分離與提分離與提純純條條件的控制件的控制控制控制pHpH控制介質環(huán)控制介質環(huán)境氛圍境氛圍控制溫度控制溫度趁熱過濾趁熱過濾產品洗滌產品洗滌循環(huán)操作循環(huán)操作蒸餾萃取其他常見其他常見考點考點陌生方程式陌生方程式的書寫的書寫實驗儀器實驗儀器工藝設備工藝設備實驗操作實驗操作工藝技術工藝技術化學計算化學計算綠色化學綠色化學因果關系（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應1、必做題中每年都有2-3個陌生反應考點（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應1、必做題中每年都有2-3個陌生反應考點（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書

49、寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應1、必做題中每年都有2-3個陌生反應考點1、殘缺類化學方程式、殘缺類化學方程式。此類反應一般是“缺胳膊少腿”，需要補充完整并配平。如2014年27(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2.寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2。2011年26（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性一種氧化性氣體氣體，該反應的化學方程式為CuSO4 CuO+SO3 策略策略：在考試中遇到此類試題不要驚慌失措，

50、要冷靜運用所學知識進行分析，把題目所給物質理清楚，即把“胳膊和腿”診好，解決該種試題的法寶是守恒。 （二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應2、陌生反應的類型和突破口（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應2、陌生反應的類型和突破口（2）流程類化學方程式）流程類化學方程式。一般存在于流程中，要結合前后的流程進行分析，故難度較大。如2013年27(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O。 策略策略：與工藝流程有關的陌生化學方程式書寫模式：“反應物(原料+

51、加入的物質+溶液酸堿環(huán)境)=生成物(目標產物+雜質)”。再運用守恒(元素守恒、得失電子守恒)法預測合理反應物和產物。 （二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應2、陌生反應的類型和突破口（3）預測類化學方程式。）預測類化學方程式。這類反應要學生在問題空間里進行檢索，結合已有知識和題給信息，聯用多種科學思維方式進行加工、類比、聯想等，最終得出正確答案。如2012年27(3)實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 。分析化合價變化分析化合價變化，CHCl3碳為碳為+2價，價，COCl2中中碳

52、為碳為+4價價。 策略策略：預測產物時要首先滿足氧還反應規(guī)律，再結合介質環(huán)境 (pH等)確定。 （二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應（二）鼓勵創(chuàng)新，重在書寫陌生反應2、陌生反應的類型和突破口（4）計算類化學方程式。）計算類化學方程式。這類反應與計算相結合，方程式或產物化學式的書寫難度最大，部分學生會望而生畏，直接放棄，高考中一般作為有區(qū)分度的考點使用。如2014年27（2）利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）。H3PO2做還原劑，做還原劑，Ag+是氧化劑，是氧化劑，二者二者14反應，則反應，則H3PO2失去失去4個電子，個電子，

53、P元素變?yōu)樵刈優(yōu)?5價價，生成，生成H3PO4 策略策略：關鍵在于計算。只要掌握了有關物質的量的基本的計算能力，能夠將圖、表、數據這些抽象語言通過具體計算，轉化為化學語言，就能順利解答。 第二部分：乙卷元素工藝題備考建議三、落實化學計算，學會套路三、落實化學計算，學會套路（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全

54、國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（一）化學計算是全國乙卷題的考點（一）化學計算是全國乙卷題的考點1、每年有56處考查化學計算（二）化學計算基礎靈活覆蓋面廣（二）化學計算基礎靈活覆蓋面廣1、注重化學基本物理量和概念計算化學計算在近幾年乙卷中重復率高，質量分數、平衡常數K、能量的計算，酸堿滴定、氧化還原滴定的計算、濃度的計算、產率的計算等是考點。多數和化學概念和反應原理相關，常有列步或列式計算，少有繁雜數學

55、運算，如2011年26(4)和2015年28(2)，理解Ksp，就能順利完成。2014年27(2) 利用 H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4:1，則氧化產物為H3PO4 (填化學式)，改計算本質是考查氧化還原反應的本質得失電子相等。 （二）化學計算基礎靈活覆蓋面廣（二）化學計算基礎靈活覆蓋面廣2、注重自學，強化和陌生知識融合有的計算方法并非是學生已有的化學知識，需要自學定義。如2011年28(5)理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6% 。題中定義了電池效率。2013年28(5)的能量密度（=電池輸出電能