硫和氮的氧化物課件1

1、12月月21日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 罪魁禍?zhǔn)祝∽锟準(zhǔn)?！看我查閱的資料二氧化硫的性質(zhì)探究二氧化硫的性質(zhì)探究 一、主要來源：一、主要來源： 一、二氧化硫一、二氧化硫硫粉硫粉硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析： 顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等解性等二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)思考思考1 1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（展示一瓶收集滿（展示一瓶收集滿SOSO2 2氣體的礦泉水瓶）氣體的礦泉水瓶）看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有有 毒毒 做比較做比較溶解性溶解性

2、沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無色氣體無色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡高時(shí)會(huì)令人死亡和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比比 二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫的物理性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SOSO2 2是否易溶于水？是否易溶于水？二氧化硫和水的反應(yīng)二氧化硫和水的反應(yīng)探究過程：探究過程：把收集滿把收集滿SO2的的試管倒立于水槽中，在液面下試管倒立于水槽中，在液面下打開玻片，觀察現(xiàn)象并分析打開玻片，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：現(xiàn)象：水幾乎充滿整只試管，水幾乎充滿整只試管，氣體顏色由紅棕色變成無色氣體顏色由紅棕

3、色變成無色結(jié)論：結(jié)論： SOSO2 2易溶于水易溶于水實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明明SO2是否易液化？是否易液化？二氧化硫液化二氧化硫液化探究過程：探究過程：將裝滿冰塊將裝滿冰塊的試管通過粗孔膠塞插入的試管通過粗孔膠塞插入集滿集滿SOSO2 2的瓶里觀察現(xiàn)象并的瓶里觀察現(xiàn)象并分析。分析。現(xiàn)象現(xiàn)象:SOSO2 2遇冰變成了液體遇冰變成了液體結(jié)論結(jié)論:SOSO2 2易液化易液化看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有有 毒毒 做比較做比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無色氣體無色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于

4、水 沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫二氧化硫是一種二氧化硫是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、密密度比空氣大度比空氣大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 （一）、二氧化硫的物理性質(zhì)：（一）、二氧化硫的物理性質(zhì)：思考思考2 2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？些方面入手？從組成上看：從組成上看：從從SO2中中S S元素的化合價(jià)看：元素的化合價(jià)看：從物質(zhì)特性上看：從物質(zhì)特性上看：二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多一種非金屬氧化物，非

5、金屬氧化物有很多是是酸性氧化物酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2是是酸性氧化物？酸性氧化物？推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？SO2具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3 3：SOSO2 2溶于水僅僅是溶于水嗎？溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性探究現(xiàn)象：探究現(xiàn)象：1 1、溶液、溶液PHPH值值7 72 2、藍(lán)色石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色、藍(lán)色石蕊試液變紅，加熱后溶液顏

6、色變淺變淺探究過程：探究過程：用兩只支試管分別各取少量剛用兩只支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的才礦水瓶中的SOSO2 2水溶液：水溶液：1 1、用、用PHPH試紙測(cè)溶液的試紙測(cè)溶液的PHPH值值2 2、滴入、滴入2-32-3滴藍(lán)色石蕊試液，觀察溶液顏滴藍(lán)色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性探究結(jié)論：探究結(jié)論： SOSO2 2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如的性質(zhì)。如SOSO2

7、 2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出請(qǐng)同學(xué)們寫出SOSO2 2與水、與水、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反應(yīng)方程式溶液的反應(yīng)方程式。二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性思考思考3：在上述探究實(shí)驗(yàn)操作過程中，是否在上述探究實(shí)驗(yàn)操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？SOSO2 2與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件下同一條件下既能向正反既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。行的反應(yīng)

8、。二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性SOSO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆號(hào)可逆號(hào)）特特點(diǎn)點(diǎn)1、正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底且同時(shí)進(jìn)行、正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底且同時(shí)進(jìn)行2、反應(yīng)物和生成物共存。、反應(yīng)物和生成物共存。說明：說明：SO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，的同時(shí)， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2與與H2O。問題討論問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水通電時(shí)生成氫氣燃燒生成水，水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？和氧氣，是可逆

9、反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同，反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)SO(1)SO2 2與水反應(yīng)與水反應(yīng)1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸） SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O二二氧化硫使石灰水變渾濁氧化硫使石灰水變渾濁(2)SO(2)SO2 2與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O【思考【思考】 SO2與與CO2怎樣區(qū)別？怎樣區(qū)別？ +4 +4 二氧化硫的化

10、學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)S S S（SO2） S-2 0 +4 +6思考思考?根據(jù)根據(jù)SO2中中S的化合價(jià)推斷它具有怎的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性結(jié)論結(jié)論！2.SO2.SO2 2既有還原性又有氧化性既有還原性又有氧化性試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究驗(yàn)證你的結(jié)論試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究驗(yàn)證你的結(jié)論SO2S S+6表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性,需加入需加入還原還原劑來實(shí)現(xiàn)劑來實(shí)現(xiàn),如如H2S。表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性,需加入需加入 氧化氧化 劑來實(shí)現(xiàn)劑來實(shí)現(xiàn),如如O2、溴水、溴水、氯水、氯水、KMnO4、HNO3等等。S S0氧化性氧化性還原性還原性結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2

11、具有具有氧化性氧化性 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S+ 2HS = 3S+ 2H2 2O O化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化性性還還原原性性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性具有氧化性現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀產(chǎn)生淺黃色沉淀探究過程：探究過程：將現(xiàn)將現(xiàn)制的制的H2S和和SO2氣體混合，觀察氣體混合，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究5 5：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明SOSO2 2 具有還原性。具有還原性。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：滴加滴加H H2 2O O2 2溶液、氯水溶液、氯水前前，無明顯，無明顯現(xiàn)象。滴加現(xiàn)象。滴加后后，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉，出現(xiàn)白色沉淀。白色

12、沉淀不溶于稀鹽酸。淀不溶于稀鹽酸。探究過程：探究過程：取適量取適量SOSO2 2水溶液于兩支試管中，水溶液于兩支試管中，滴加氯化鋇溶液，再分別滴加適量滴加氯化鋇溶液，再分別滴加適量H H2 2O O2 2溶液、溶液、氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 結(jié)論：結(jié)論：SO2具有還原性具有還原性SOSO2 2具有還原性具有還原性SO2能使能使Fe3+、溴水溴水、碘水碘水、KMnO4溶液褪色。溶液褪色。除除SOSO2 2：可用酸性高錳酸鉀溶液：可用酸性高錳酸鉀溶液SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4

13、 + 2HCl (Br2、I2有類似反應(yīng)有類似反應(yīng)) 4 6化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化性性還還原原性性SO2 + O2 SO3催化劑催化劑SOSO2 2具有還原性具有還原性農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)對(duì)原材料進(jìn)行一道加工處理，用硫來對(duì)原材料進(jìn)行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時(shí)間長(zhǎng)了來的草帽時(shí)間長(zhǎng)了 又會(huì)變黃，這又又會(huì)變黃，這又是為什么呢？是為什么呢？ 科學(xué)探究科學(xué)探究現(xiàn)提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實(shí)驗(yàn)儀器來探究農(nóng)民伯伯

14、以硫的試管及部分必須的實(shí)驗(yàn)儀器來探究農(nóng)民伯伯以上做法的道理所在。上做法的道理所在。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論往裝有往裝有SOSO2 2溶液溶液的試管內(nèi)的試管內(nèi)滴入滴入2-32-3滴滴品紅溶液品紅溶液, ,然然后振動(dòng)試管。后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱精燈加熱品紅溶液品紅溶液褪色褪色溶液變?nèi)芤鹤兓丶t色回紅色SO2有漂有漂白作用白作用被被SO2漂白不穩(wěn)漂白不穩(wěn)定定,容易變回原容易變回原來的顏色來的顏色二氧化二氧化硫與品紅試液硫與品紅試液化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|氧氧化化性性還還原原性性原理：原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

15、的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：化合作用化合作用程度：程度：暫時(shí)性暫時(shí)性，加熱可復(fù)原，加熱可復(fù)原范圍：范圍： 漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，不能使有色物質(zhì)，不能使紫紫色石蕊色石蕊試液褪色試液褪色 探究結(jié)論：探究結(jié)論：SO2具有漂白性具有漂白性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) |漂漂白白性性對(duì)比對(duì)比: :向一支盛有氯水的試管滴向一支盛有氯水的試管滴入入1-21-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況色變化情況。對(duì)比SO2 與 Cl2 漂白現(xiàn)象的異同氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果 范范 圍圍永久性永久性(不

16、可逆不可逆)暫時(shí)性暫時(shí)性(可逆可逆) 氯水中的氯水中的HClOHClO將有色將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有有色物質(zhì)色物質(zhì), ,能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色SOSO2 2與有色物質(zhì)直與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成接結(jié)合生成不穩(wěn)不穩(wěn)定定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì) 漂白某些有色物漂白某些有色物質(zhì)質(zhì), ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊試液褪色試液褪色SO2和氯水的漂白性對(duì)比和氯水的漂白性對(duì)比:二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|漂漂白白性性 不同。前者緣于不同。前者緣于SOSO2 2的還原性，的還原性，發(fā)生的是氧

17、化還原反應(yīng)。后者緣發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)原反應(yīng). .小結(jié)小結(jié):思考思考4: SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液溶液褪色與褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎同嗎?試一試試一試下列可以用來下列可以用來鑒別鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，而而CO2沒有沒有都可以使澄清石都可以使

18、澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 B D 交流與討論交流與討論: SO2主要有哪些應(yīng)用?SOSO2 2的主要用途的主要用途制造硫酸制造硫酸殺菌消毒殺菌消毒 漂白紙漿、漂白紙漿、 毛、絲、毛、絲、草帽草帽二氧化硫二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、具有酸性氧化的通性、具有酸性氧化的通性 、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 、與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽

19、和水 SOSO2 2 + 2 NaOH + 2 NaOH Na Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S+ 2HS = 3S+ 2H2 2O OSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暫時(shí)性漂白、漂白性：暫時(shí)性漂白 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑 隨堂檢測(cè) 1、 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2、 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2DC思考與交流思考與交