高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元測(cè)試題2魯科版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2章 元素與物質(zhì)世界一、選擇題1下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加人Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3-、NH4+ 在由水電離出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、I 能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3- 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3、ClA. B. C. D. 2下列各組離子，能在指定溶液中共存的是()無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3、OH

2、-使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl-、Na+、SO42使甲基橙變紅的溶液中： MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-、SO32A. B. C. D. 3分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系，下列選項(xiàng)不正確的是甲乙、丙、丁A常見合金不銹鋼、青銅、生鐵B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C

3、堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水A. A B. B C. C D. D4下列敘述正確的是（ ）A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)5向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A. 在0a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B. 在bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離

4、子方程式為Al33OH= Al(OH)3C. 在de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2H2OD. 在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)3625，對(duì)于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列說法正確的是（ ）A. 前者溶液為黃色，后者為藍(lán)色B. 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C. 加入28g還原鐵粉，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去) （

5、 ）A. 只有反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B. 反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：48某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（

6、假設(shè)生成的氣體全部逸出）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是（ ）A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+B. 溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，生成兩種氣體分別為NH3和O2，其對(duì)應(yīng)的體積比為2:3D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-9常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（ ）A. Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B. CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C. Fe3+與Fe2+至

7、少有一種D. 該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL110下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A. 將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B. 鐵被鈍化處理后不易腐蝕C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用11下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK、AlO、NO過量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、C

8、lNaOH溶液Al34OH=AlO2H2OA. A B. B C. C D. D12在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，還能大量存在的離子是()A. CO B. Ba2C. SCN D. NH13下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B. 電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C. 鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕14某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H和OH)Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是( )A. 該溶液中可能含有Na B. 該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC. 該溶液中一定不含NO D. 該溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 mol·L1二、非選擇題15列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填寫在橫線上。（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：_；（2）O2、N2、Al、C：_；（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：_；（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：_。16根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問題。木炭

10、完全燃燒打開汽水瓶蓋，有氣泡產(chǎn)生鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅久置的石灰水出現(xiàn)“白膜”鐵器生銹用硫酸可以清洗鐵銹二氧化碳通入澄清的石灰水中先渾濁后澄清金屬鈉在空氣中燃燒（1）屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的是_；（2）寫出變化的離子方程式_，_；（3）寫出和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式_。17利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：已知：KspZn(OH)2= 1.2×1017；Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿還能溶于氨水，生成Zn（NH3)42（1）溶液A中加稀H2

11、SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_；（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開始溶解的pH為_，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_；（lg2=0.3）（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_；（4）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_；Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_；確定濾液B中含有Fe2的試劑是_；（5）試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_。18鐵及其化合物在生

12、產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_3p63d64s2。“55.85”是_，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_；（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是_，通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_；（3）SO2 有強(qiáng)還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式_，若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2_升。（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象_。

13、19某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，試回答：（1）若溶液跟Al反應(yīng)后有Al (OH)4-生成，則原溶液一定含有大量的離子是_，還可能含有大量的_離子；（2）若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量_離子；（3）等濃度等體積的稀鹽酸和燒堿溶液分別和過量的金屬鋁反應(yīng)，生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積之比是_ 。參考答案1【答案】B【解析】無色溶液中：藍(lán)色Cu2+不能存在；pH=11的溶液呈堿性，OH-、CO32、Na+、AlO2、NO3可以共存；加人Al能放

14、出H2的溶液呈酸性或堿性，堿性溶液中OH、HCO3發(fā)生反應(yīng)而不能共存，酸性溶液中H、NO3-與鋁反應(yīng)不能生成氫氣；在由水電離出的c(OH-)= 10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，OH-、Na、Ba2+、Cl、I或H、Na、Ba2+、Cl、I可以共存；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液呈堿性，OH、HCO3發(fā)生反應(yīng)而不能共存；酸性溶液中：Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。故選B。2【答案】B【解析】HCO3、OH-發(fā)生反應(yīng)而不能共存；使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，K+、CO32、Na+、AlO2、OH-能共存；水電離的c(H+)=10-12 mol·L

15、-1的溶液呈堿性或酸性，酸性溶液中：H+、ClO-, H+、HCO3, H+、SO32發(fā)生反應(yīng)而不能共存，堿性溶液中：OH-、HCO3，OH-、NH4發(fā)生反應(yīng)而不能共存；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，H+：Mg2+、NH4、Cl-、Na+、SO42能共存；使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+能共存；pH=0的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3，NO3、SO32發(fā)生反應(yīng)而不能共存。故選B。3【答案】C【解析】不銹鋼、青銅、生鐵屬于合金，故A正確；濃硫酸、燒堿、硝酸具有腐蝕性，故B正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故C錯(cuò)誤；醋酸、一水合氨、水屬于弱電解質(zhì)，

16、故D正確。4【答案】C【解析】A氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；B硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；C強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故C正確；D二氧化碳溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸電離的結(jié)果，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。5【答案】D【解析】A0a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.bc段加入的NaOH發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OH-=Mg（OH）2，B錯(cuò)誤；Cde段加入的NaO

17、H溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C錯(cuò)誤；D對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH-反應(yīng)，五種微粒中，能與OH-反應(yīng)的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易與OH-反應(yīng)，其次為Al3+，Mg2+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正確；答案選D。6【答案】C【解析】A. 硫酸銅溶液溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸銅與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，氯化鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，都不能共存，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氧化亞鐵，都屬于氧化還

18、原反應(yīng)，故C正確；D. 硫酸銅和氯化鐵都可以催化H2O2的分解，但催化效果不同，故D錯(cuò)誤；故選C。7【答案】B【解析】A項(xiàng)，為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C項(xiàng)，中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，中O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)4HCl（濃）+M

19、nO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及得失電子守恒是解題的關(guān)鍵。8【答案】C【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根據(jù)滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的離子為：SO42-、HCO3-、Cl-；根據(jù)滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定存在SO42-，根據(jù)離子共存，一定不

20、存在Ba2+；根據(jù)圖象變化，加入淡黃色粉末，立刻生成氣體，開始時(shí)沒有沉淀，之后沉淀逐漸增加，當(dāng)加入0.50.6mol過氧化鈉時(shí)沒有沉淀生成，說明此時(shí)參加反應(yīng)的離子為NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，證明原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；根據(jù)離子共存可知，一定不存在HCO3-；淡黃色粉末X為過氧化鈉，原溶液中一定存在H+離子，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42-，原溶液中一定不存在的離子為：Fe3+、Ba2+、HCO3-，可能存在氯離子。X為過氧化鈉，當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，生成氨氣消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mo

21、l-0.5mol=0.1mol，說明銨根離子消耗了0.2mol氫氧化鈉，溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.6mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成了0.3mol氧氣，所以生成的氨氣與氧氣的體積之比就等于物質(zhì)的量之比：0.2mol：0.3mol=2：3，答案選C。本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析圖象曲線變化是解答本題關(guān)鍵。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子

22、排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。9【答案】A【解析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為2.54g÷254g/mol=

23、0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：1.60g/160g/mol×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，則A根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正

24、確；B原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯(cuò)誤；D根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）0.1nolL-1，D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷氯離子的存在情況為易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意定性和定量的結(jié)合。10【答案】B【解析】A將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A錯(cuò)誤；B鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不

25、能用原電池原理解釋，故B正確；C純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)形成原電此裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C錯(cuò)誤；D鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選B。11【答案】A【解析】A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加過量CO2，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2H2O+AlO2-Al（OH） 3+HCO3-，故A選；BFe3+

26、、ClO-均與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaHCO3溶液，發(fā)生Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O，故C不選；DAl3、HCO離子間能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選A。本題考查離子的共存和離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。離子共存時(shí)，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水；不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。12【答案】D【解析】AH+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，CO32-、Fe3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；CFe3+、S

27、CN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；DH+、Fe3+、SO42-、NH4+之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查。根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等。13【答案】C【解析】A鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故A不選；B金屬陽離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以

28、用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B不選；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故C選；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D不選；故選C。金屬活動(dòng)性順序表的意義：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿

29、，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。14【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224 mL，證明含有NH，且物質(zhì)的量為0.01 mol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g，證明一定含有SO，且物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度0.1 mol·L1。該溶液

30、中一定含有Na，故A錯(cuò)誤；該溶液中肯定含有NH、SO、Na，故B錯(cuò)誤；該溶液中可能含有NO，故C錯(cuò)誤；根據(jù)溶液中NH物質(zhì)的量為0.01 mol，SO物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)電荷守恒則c(Na)0.1 mol·L1，故D正確。故選D。15 NaOH(NO2) Al 氫氣 食鹽【解析】（1）由兩種元素組成并且含有氧元素的化合物，稱為氧化物；而氫氧化鈉雖含氧但由三種元素組成，不屬氧化物；或者氧化銅、氫氧化鈉和氧化鐵常溫下均是固體，而NO2是氣體；（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱為非金屬單質(zhì)；而鋁為金屬元素組成的金屬單質(zhì)；（3）由多種物質(zhì)組成的混合物；而氫氣為氫元素組成的單質(zhì)，不屬于

31、混合物；（4）含碳元素的化合物，稱為有機(jī)物；而食鹽不含碳元素，不屬于有機(jī)物。點(diǎn)睛：明確分類是一種化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，要抓住分類的依據(jù)來認(rèn)識(shí)分類結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同。16【答案】 【解析】（1）氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中，應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，題中為氧化還原反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，其中為置換反應(yīng)；（2）鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅，則發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；硫酸可以清洗鐵銹，為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）CO2和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+CO2+2OH-=CaCO

32、3+H2O。17【答案】 ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空氣（或氧氣）氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀） 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制（只答出“氫氧化鋅可溶于過量的氨水”也給滿分）?！窘馕觥繌U舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，不溶物為Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，灼燒得到ZnO，不溶物Fe中加入

33、稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入適量NaClO3，氧化部分亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，再加入NaHCO3，并通入氮?dú)?，生成四氧化三鐵膠體粒子。(1)溶液A 為Na2ZnO2，加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2，故答案為：ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2；(2)常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2)=3×106mol/L，則c(OH-)=2×106mol/L，pH=14-lg(2×106)=8.3為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為弱酸，如通入二氧化碳，故答案為：8

34、.3；CO2；(3)流程中加入NaClO3氧化部分亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，還原劑為亞鐵離子、氧化劑為氯酸鈉，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比6:1，故答案為：6:1；(4)防止Fe2+被氧化，由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2；故答案為：防止Fe2+被氧化；Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是1100nm，故答案為：1100nm ；檢驗(yàn)亞鐵離子可用其還原性，方法為：取少量B溶液滴加KMnO4溶液，(紫)紅色褪去；故答案為：KMnO4溶液；(5)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制，因此在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅，故答案為：可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制。本題以物質(zhì)的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本操作和技能，對(duì)信息的利用、實(shí)驗(yàn)條件的控制等。是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。18【答案】 1s22s22p63s2 鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素 鈍化 取樣滴加 KSCN 溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，證