高考化學(xué)全真模擬卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2013年高考全真模擬卷(二)可能用到的原子量：H 1C12O16ClS32Na23Fe56Cu64Zn65 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將是指大氣中直徑接近于×106m 的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價(jià)。下列有關(guān)的說法，不正確的是()A. 表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B. 在空氣中形成了氣溶膠C. 實(shí)施綠化工程，可以有效地防治污染D. 研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度可以減

2、少污染2. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖，正確的是()A. 羥基的電子式：·HB. 核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CC. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D. CO2的比例模型：3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法，正確的是()A. 硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次升高C. 蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量D. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實(shí)或花朵的成熟期4. (2012·南通一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、AlOB. 滴入酚酞呈無色的溶液中：K、HCO

3、、Cl、COC. c(OH)/c(H)1012的溶液中：SO、NH、NO、KD. c(I)·L1的溶液中：Na、NH、ClO、SO5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)為3NAB. 常溫常壓下，44g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC. 1L ·L1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為D. 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA6. 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)甲乙丙戊ACuFeCl2溶液

4、CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH2CH2OHO2CH2CHOH27. 下列離子方程式的書寫，正確的是()A. 誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClO=Cl2H2OB. 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2OC. 高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO4H=SOMn22H2OD. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH8. 下列敘述正確的是()A. 鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe

5、3水解C. 向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動D. 反應(yīng)2A(g)B(g)3C (s)D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H>09. (2011·常州三模)某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液加入的無水硫酸銅/g析出的硫酸銅晶體/g當(dāng)加入ag(5a11)無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為()A. (1.8ag B. (1.8a8)g C. (1.8ag D. (1.8ag10.

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是()圖1圖2圖4A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或是兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯一個(gè)，該小題就得0分。11. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y(部分產(chǎn)物未寫出)。下列說法不正確的是()A. X、Y結(jié)構(gòu)中都有手性碳原子B. X分子中

7、所有碳原子都可能在同一平面C. Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應(yīng)D. 1mol Y最多消耗3mol NaOH12. 下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SOC向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等13. (2011·

8、蘇南四市二模)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。 下列敘述錯誤的是()A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>ZD. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種14. (2011·蘇南四市二模)實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將

9、I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)I(aq)I(aq)。在上述反應(yīng)的平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如上右圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)v(C)C. 在T1、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正v逆D. 由I2(aq)I(aq)I(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可15. (2012·四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系，正確的是()A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)

10、 B. pH的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) C. pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D. ·L1CH3COOH溶液與·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)非選擇題(共80分)16. (12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過粗鹽提純后的濃縮液“苦鹵”(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1) 要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是_。(2) 試劑A中有兩種溶

11、質(zhì)，它們是_，試劑B成分是_ (填化學(xué)式)。(3) 檢驗(yàn)SO已除盡的方法是_。(4) 用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至pH5的目的是_。(5) 控制溶液pH12可確保Mg2除盡，此時(shí)溶液中Mg2物質(zhì)的量濃度為_。已知Mg(OH)2的Ksp×101117. (15分)天然藥物白藜蘆醇具有抗菌、抗腫瘤、防治冠心病等功能，其合成路線如下：已知：閱讀以上信息，回答下列問題：(1) 1mol白藜蘆醇在不同條件下充分反應(yīng)時(shí)，消耗的Br2與H2的物質(zhì)的量之比為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) B的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有且只有三個(gè)相同取代基的結(jié)構(gòu)有_種。(4) 試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_

12、。(5) 設(shè)置反應(yīng)的目的是_。(6)以和P(OC2H5)3為原料，選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑和催化劑，通過合理的途徑合成。合成路線流程圖示例如下：18. (13分)綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為，沉淀完全時(shí)的pH為。(1) 操作在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。通入硫化氫至飽和的目的是：除去操作所得溶液中含有的Sn2等雜質(zhì)離子；_。(2) 操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。(3) 測定

13、綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待測溶液放于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的 0mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O) 下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是_(填字母)。A. 淀粉 B. 酚酞C. 甲基橙 D. 不另加指示劑 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。 則上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。19. (14分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相

14、關(guān)問題(1) 火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1 3731 573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS3O22ZnO2SO2。鼓風(fēng)爐中：2CO22CO；ZnOCOZnCO2。在火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與銦的浸出率如下圖1，硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。圖1酸度對銦浸出率的影響圖2液固比對銦浸出率的影響 當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為_。 從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為_、_。(2)

15、濕法煉鋅的主要工藝流程如下： 硫酸浸取的主要反應(yīng)的離子方程式為_。 除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2的離子方程式：_。 酸浸出液還含有Cd2，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知CdO為堿性氧化物，Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式：_、_。20. (14分)工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)4H2 (g)CH3CH2OH(g)H2O(g)H1·mol1已知：H2O(l)=H2O(g)H244kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)

16、H2(g)H3·mol1(1) 以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(l)H_。(2) CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4H2OCO3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/8001 0001 2001 400平衡常數(shù)1 該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 T時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)·L1。該溫度下反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的平衡常數(shù)K_。(3) 汽車使用乙醇汽油并不能減少NO

17、x的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以A M5 為催化劑，在某相同時(shí)刻t，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。 若不使用CO，當(dāng)溫度超過775 K時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO的分解率逐漸降低，其可能的原因?yàn)開；在n(NO)/n(CO)1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右。 用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (4) 乙醇空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。21. (12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18、”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列?；卮鹣铝袉栴}：(1) Z的核外外圍電子排布式是_。(2) X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)開(填元素符號)。(3) QR2分子中，Q原

19、子采取_雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：_。(4) 分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是_；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是_。(5) 據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有_個(gè)。OHOHNO2OHNO2+B. 【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】(12分)硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：. 在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑(加入的試劑有：水；B.17.5g NaNO3； 濃硫酸)。. 稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。.

20、 在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20左右。. 加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾倒出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾倒出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。. 鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度/(g·mL1)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性其他鄰硝基苯酚214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)(1) 步驟中加入試劑的先后順序?yàn)開(填字母)。(2) 苯酚有腐蝕性，步驟中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng)_。苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其室溫下即呈液態(tài)，這樣操作

21、的作用是_。(3) 步驟中，將反應(yīng)溫度維持在20左右的原因是_。(4) 步驟中，若黑色油狀物未固化，則可用_(填實(shí)驗(yàn)儀器)將黑色油狀物分離出。(5) 根據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟得到純凈的鄰硝基苯酚的實(shí)驗(yàn)方案：_。2013年高考全真模擬卷(二)1. B解析：顆粒物直徑接近×106m，而×106m>107m，其顆粒處于濁液范疇，選項(xiàng)B的說法錯誤。2. A解析：選項(xiàng)B的表達(dá)式應(yīng)是C，選項(xiàng)B錯誤；選項(xiàng)C的表達(dá)式是CH2=CH2，選項(xiàng)C錯誤；選項(xiàng)D中，原子大小不符合實(shí)際，選項(xiàng)D錯誤。3. D解析：二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，選項(xiàng)A錯誤；生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳

22、含量依次降低，選項(xiàng)B錯誤；蛋白質(zhì)水解生成的是氨基酸，選項(xiàng)C錯誤；高錳酸鉀溶液具有氧化性殺菌，選項(xiàng)D正確。4. A解析：HCO、CO的溶液能使酚酞呈紅色，選項(xiàng)B錯誤；選項(xiàng)C中c(OH)>c(H)，溶液呈堿性，NH不能共存，選項(xiàng)C錯誤；選項(xiàng)D中，ClO氧化I，選項(xiàng)D錯誤。5. D解析：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，選項(xiàng)A錯誤；44g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯誤；選項(xiàng)C中含有醋酸分子和水分子，分子的總數(shù)大于，選項(xiàng)C錯誤；Na2O和Na2O2都是三離子組成物，后者含Na和O，選項(xiàng)D正確。6. C解析：選項(xiàng)C中不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化如圖打×線路。7. A解析：Na2SiO3溶于水，應(yīng)

23、拆成離子符號，選項(xiàng)B錯誤；選項(xiàng)C的反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移數(shù)不守恒，選項(xiàng)C錯誤；選項(xiàng)D在酸性溶液中，方程式不能出現(xiàn)OH，選項(xiàng)D錯誤。8. B解析：用Na2CO3溶液將CaSO4轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和硫酸鈉，再用稀鹽酸溶解碳酸鈣，但稀鹽酸腐蝕鍋爐，選項(xiàng)A錯誤；向純水中加入鹽酸，水的離子積不變，選項(xiàng)C錯誤；2A(g)B(g)=3C(s)D(g)的S<0，GHTS<0，則H<0，選項(xiàng)D錯誤。9. A解析：析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，從，增加3g無水硫酸銅，析出5.4g硫酸銅晶體。故(a5)m35.4g，m(a5)，則析出硫酸銅晶體的質(zhì)量是(a5)1.8a。10. C解析：圖1裝置收集氨氣的進(jìn)出玻

24、璃管長短不正確，選項(xiàng)A錯誤；圖2裝置應(yīng)用Fe作陽極，選項(xiàng)B錯誤；Cl2與NaOH溶液迅速反應(yīng)，能形成噴泉，選項(xiàng)C正確；NO2氣體與水反應(yīng)，不能用排水法測定NO2 的體積，選項(xiàng)D錯誤。11. AC解析：XY的手性碳原子位置是(部分結(jié)構(gòu)用*表示)：，選項(xiàng)A正確；X分子中左側(cè)環(huán)己酮部分的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)B錯誤；Y分子含醇羥基，能發(fā)生取代、酯化，含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；Y含2個(gè)羧基，1mol Y最多消耗2mol NaOH，選項(xiàng)D錯誤。12. D解析：(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)鹽析，不是變性，選項(xiàng)A錯誤；選項(xiàng)B中有SO、Ag干擾，選項(xiàng)B錯誤；甲苯能萃取濃溴水中的溴，不是化學(xué)變化

25、，選項(xiàng)C錯誤；選項(xiàng)D是濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D正確。13. B解析：Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，則mn8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，n<8，則n2、m6，故Y是O，Z是Si，W是C，R是S，根據(jù)X原子半徑最大，X是Na。Na2O和Na2O2的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為12，選項(xiàng)A的說法正確；H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B的說法錯誤；酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，選項(xiàng)C的說法正確；選項(xiàng)D對應(yīng)的物質(zhì)有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3五種氧化物，選項(xiàng)D的說法正確。14. A解析：按曲線分析，溫度升高，c(I)減

26、小，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；C點(diǎn)處于的溫度高于A點(diǎn)的溫度，故v(A)<v(C)，選項(xiàng)B錯誤；可逆反應(yīng)都趨向平衡，在T1的D點(diǎn)，向c(I)增大的方向(正方向)建立平衡，則此時(shí)v正>v逆，選項(xiàng)C錯誤；氯氣通入氯化鉀溶液無類似于上述可逆反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。15. D解析： A項(xiàng)不符合電荷守恒，A項(xiàng)錯誤；pH的NaHCO3的溶液中，HCO的水解大于電離，故CO的濃度小于H2CO3，B項(xiàng)錯；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確。16. (1) 蒸餾(2分)(2) BaCl2、KOH(2分)K2CO3(2分)(3) 靜置，

27、在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO已除盡(2分)(4) 除去未反應(yīng)的OH和CO(2分)(5) ×107mol·L1 解析：(1)橙紅色液體是Br2的CCl4溶液，用蒸餾分離。(2) 加試劑是為了除去Mg2和SO，用BaCl2、KOH除雜，再用K2CO3除去之前過量的BaCl2。(4) 用鹽酸除去過量的OH和CO。(5) pH12時(shí)，c(OH)1012mol/L，c(Mg2)Ksp/c2(OH) ×107mol·L1。17. (1)67(1分)取代反應(yīng)(1分) 解析：(1)已知有1mol白藜蘆醇與1mol Br2加成、與5mol B

28、r2取代、與7mol H2加成，故消耗的Br2與H2的物質(zhì)的量之比為67。(2) 根據(jù)已知信息，Br被取代。(3) 的分子式是C9H12O3，三個(gè)相同的取代基是OCH3或CH2OH，位置有三個(gè)位置，故共有6種異構(gòu)體。(4) 根據(jù)信息，比較反應(yīng)的產(chǎn)物，推測D是。(5)比較反應(yīng)物A和白藜蘆醇結(jié)構(gòu)，都含酚羥基，故反應(yīng)是為了保護(hù)酚羥基。(6) 苯甲醇轉(zhuǎn)化為鹵代烴，繼而根據(jù)信息反應(yīng)；苯甲醇轉(zhuǎn)化為醛，再根據(jù)信息反應(yīng)。18. (1)使Sn2完全沉淀，F(xiàn)e2不能沉淀(2分)防止Fe2被氧化(2分)(2) 降低綠礬晶體洗滌過程中的晶體損失(2分)(3) D(2分) 溶液由黃色變成紅棕色，且半分鐘不褪色(2分)%

29、(3分)解析：(3) KMnO4溶液滴定過程中MnOMn2(無色)，本身溶液顏色有變化，故不需另加指示劑滴定。 當(dāng)多滴1滴KMnO4溶液時(shí)，其紅棕色不再褪色。 5Fe2MnO，n(Fe2)5n(MnO)5× 0mol·L1×0.020L1×103mol，則2.850g綠礬產(chǎn)品中Fe2的物質(zhì)的量為1×102mol，樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1×102mol×278g·mol1/2.850g 4%。19. (1) 2mol/L(2分) 180(2分)61(2分)(2) ZnO2H=Zn2H2O(2分) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2分) Cd22OH=Cd(OH)2(2分)Zn24OH=ZnO2H2O或Zn24OH=Zn(OH)(2分)解析：(1) 該硫酸的某種濃度是196g/L，即2mol/L。 酸度在1802