高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖完整版

1、高中化學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化物質(zhì)同位素質(zhì)量數(shù)第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）中子質(zhì)子能量最低原理最外層不超過08特殊性！電子云核外電子排布周期性決定表的結(jié)構(gòu)-途示方法分子的形成化學(xué)鍵金屬單質(zhì)及合金離子化合物一共價(jià)化合物晶體類型元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表位置橫：周期元素種類起止序號(hào)n=1212n=28短周期310n=381118n=4181936n=518長周期3754n=6325586n=721不完全周期87111縱：族主族：IA訓(xùn)A副族：IIIB訓(xùn)B、IBIIB訓(xùn)族0族比j類型-離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成

2、晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力物理注貢熔沸點(diǎn)較咼很高低硬度硬而脆大小導(dǎo)電性不良熔融.導(dǎo)電1X水溶液絕緣體（半導(dǎo)體）不良傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實(shí)例NaCl,KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SO單質(zhì)：比、O'化合物：冰、干冰化學(xué)反應(yīng)速率表示方法：vA=cA/t單位：mol/Ls（min或h）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡計(jì)算特點(diǎn)合成氨適于條的選擇是平均速率，均取正值同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比化學(xué)平衡建立的條件:化學(xué)平衡的特征（平衡標(biāo)志的判斷）化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速

3、率-定等動(dòng)變影響化學(xué)平衡因素平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）2強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）ABA-+B-電解質(zhì)部分電離1弱電解質(zhì)電離平衡ABA-+B-已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)%100%）弱電解質(zhì)的分子總數(shù)裝置非電解質(zhì)水的電離平衡H2O"H+OH-水的離子積KW=1X1O-14（25°C）溶液的酸堿性：PH=-logH+發(fā)生條件廠實(shí)質(zhì)類型表示方式一離子方程式離子反應(yīng)常見類型非氧化還原鹽類的水解規(guī)律（酸堿性性判斷）能的轉(zhuǎn)換：化學(xué)能與電電解質(zhì)溶液比鈴-I-裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換（實(shí)質(zhì)）化學(xué)能一電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生由流）電能一化學(xué)能（在由流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點(diǎn)

4、外電路無電源；兩極為活潑性不同（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬外電路必須有直流電源；兩極材料均能導(dǎo)申，即可電極名稱負(fù)極（一）一一較活潑正極（+）較不活潑陰極一一連接電源負(fù)極陽極連接電源正極由子流向負(fù)極（一）2正極（+）由源負(fù)極2陰極由源正極©陽極電極反應(yīng)負(fù)極：M-ne氧化Mn+活潑金屬失去電子被氧化、被溶解、被腐蝕。正極：2H+2e還原Hf（酸性電解質(zhì)溶液）2或Mn+ne還原M（不活潑金屬的鹽溶液）H20+02+4e40H-（中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕）陰極：2H+2e&原Hf或Mn+ne還原M2惰性電極（石墨或鉑）Rn-ne氧化R（例2Cl-2e=Cl2f）或40H-

5、4e=H2O+O2f金屬電極做陽極，電極本身被氧化Mne氧化M+第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系rH2OMg(OHbMgO*CO23Mg3N22MgX2HCl煅燒電解NaOH/H2OCl2CI2MgMgOMg(OH)2ClHClh2o2MgCO3CO2irMgCl2*AlCl3(Al3+)由解NaOHA.ONaOHO2OH-Mg(HCO3)2HClAlH2O(沸騰)Al(OH)3NaOH或HCONaOHNaAlO232NHACu(NH3)42+NaOH金屬部分:按照單質(zhì)一氧化物氫氧化物一鹽為線索進(jìn)行搜羅尋找關(guān)系物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽第四部分：有機(jī)化學(xué)鏈烴飽和鏈烴（脂肪烴）烯烴：CnH2n

6、(n22)RCH=CH2不飽和鏈烴環(huán)烷烴CnH2n（n3）環(huán)烴二烯烴：CH22(n4)RCH=CHCH=CH2n2n-22炔烴：CnH2n-2(n22)RC三CH官能團(tuán)的性質(zhì)機(jī)抓住芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n_6（n26）鹵代烴（官能團(tuán)：X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X（n1）RX醇（官能團(tuán)：一0H）：飽和一元醇CnH2n+1OH（n1）ROH有機(jī)化合物烴的衍生物CnH2n+2O上2瓜一0R酚（苯酚）（官能團(tuán)：一OH）CnH2n-6O（n22）醛（官能團(tuán)：一CHO）CnH2nO（n1）RCHO酮(官能團(tuán)：CO)CnH2nO(n3)RCOR'羧酸（官能團(tuán)：COOH）：飽和一元羧酸CnH2n+1O2（n1）RCOOH酯（官能團(tuán)：COOR）：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯CnH2nO2（n2）RCOOR'硝基化合物（官能團(tuán)NO2）RNO2胺（官能團(tuán)一NH2）RNH2單糖：葡萄糖、果糖c6h12o6（互為同分異構(gòu)）二糖：蔗糖、麥芽糖c12h22o11（互