》2019版浙江選考高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考前特訓(xùn)：第2部分加試30分特訓(xùn)——加試題30分等值特訓(xùn)(3)(含解析)

1、加試30分等值特訓(xùn)(三)30. (2019溫州十校高二下學(xué)期期末聯(lián)考)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理：N2(g)+3H2(g)(g)AH=-92.4kJmo1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:niniv(1) 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟n中制氫氣原理如下： cH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)-1AH=206.4kJmol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-1AH=-41.2kJmol寫出氫氣和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的

2、熱化學(xué)方程式對(duì)于反應(yīng)，一定能夠提升平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是(填字母)。a. 升高溫度b. 增大水蒸氣濃度c. 加入催化劑d. 降低壓強(qiáng)(3)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))。用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)C0(NH2)2(l)+H2O(g)Al<0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)實(shí)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化曲線圖。若保持其他條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反

3、應(yīng)(070s)的進(jìn)程曲線。IFtwILTrTTIT-rTTlTTTFTOil5UV)302i>(5)25C時(shí)，將amolNH4NO3固體溶于水；向該溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，所滴加15氨水的濃度為molL(25C時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2X10)。31. (2019浙江選考科目考試)納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由NazSOs和Se(硒，與S為同族元素)反應(yīng)生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：注：CdCl2能與配位劑L形成配合物Cd(L)nCl2,Cd(L)nCl

4、2=Cd(L)n2*+2C，Cd(L)n2+Cll2+nL;納米顆粒通常指平均粒徑為1100nm的粒子。請(qǐng)回答：(1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是，進(jìn)水口為(填“1”或“2”)。(2) 分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是相關(guān)抽濾，下列說法準(zhǔn)確的是(填字母，下同)。A濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(3) 研究表明，CdSe的生成分兩步：SeSOT在堿性條件下生成HSe：HSe與Cd"反應(yīng)生

5、成CdSe。完成第步反應(yīng)的離子方程式SeSO3+=HSe+。寫出第步反應(yīng)的離子方程式（4）CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。EE型毎#ytr舞匿EEF列說法準(zhǔn)確的是A.改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，能夠得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒B.在圖3所示的兩種溫度下，只有60C反應(yīng)條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒C在其他條件不變時(shí)，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D.若要在60C時(shí)得到3.0nm的CdSe納

6、米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法32. （2019溫州十校高二下學(xué)期期末聯(lián)考）有機(jī)物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：CEI6應(yīng)曲4DCrHsNOaBffa已知：NO2NH2（苯胺易被氧化）請(qǐng)回答:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 下列說法準(zhǔn)確的是(填字母)。a. 反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)b. 足量的B分別與Na、NaHC03溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積比為1:2c. 物質(zhì)C在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物d. 檢驗(yàn)物質(zhì)X中是否含有Br元素，可選用AgN03溶液和HNO3溶液(4)寫出符合下列條件A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式i .苯環(huán)上的一氯取代物有四種

7、；ii 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2。設(shè)計(jì)從CH3到CHO的合成路線(無機(jī)試劑任選，用合成路線流程圖表示)。HBrNaOH示例：CH2=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH參考答案一定條件30.(1)2NH4HS+O2=2SJ+2NH3H2O(2)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)解析(1)H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨。(2)根據(jù)蓋斯定律，則(+)得到:-111CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=2

8、06.4kJmol+41.2kJmol=165.2kJmol;反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=206.4kJmol，是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定能夠提升平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向?qū)嵭?，又能加快反?yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件能夠是升溫、增大濃度等，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向?qū)嵭?，平衡體系中H2百分含量增大，a符合；增大水蒸氣濃度，平衡正向?qū)嵭?，反?yīng)速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，b不符合；加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)速率增大，H2百分含量不變，c不符合；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，平衡正向?qū)嵭?，氫氣百分含?/p>

9、增大，d不符合。(3)分析流程合成氨放熱通過"熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體，使反應(yīng)達(dá)到所需溫度，提升合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。(4)若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，使用催化劑時(shí)，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上。(5)將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度為107molL1,c(NH4)=c(NO3);NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X105,設(shè)混合后溶液體積為1L,c(NH4)=c(NO3)=amolL1,根據(jù)+水合氨電離平衡得到：NH3H2。NH4+OH，平

10、衡常數(shù)心=冊(cè)晉=175=2x10molLamolLx10molLbLxcNH3H2O31.(1)冷凝管2(2)抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小沉淀AD(3)OHSO2HSe+Cd"+OH=CdSe+H2O(4)AD解析(1)在圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是冷凝管，冷凝管進(jìn)水為下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為2。(2)抽濾即減壓過濾，采用這種過濾的主要特點(diǎn)是過濾速度較快，能夠得到比較干燥的沉淀；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時(shí)易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過。抽濾裝置主要有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成。安全瓶

11、的作用是防止倒吸，安全瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)“短進(jìn)長出”。布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出。洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，在圖2抽濾裝置中有兩處錯(cuò)誤，還有一處錯(cuò)誤是安全瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管不能“長進(jìn)短出”；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出；選項(xiàng)A、D準(zhǔn)確。(3)根據(jù)題意，CdSe的生成分兩步：SeSOT在堿性條件下生成HSe；HSe與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。這里把握在“堿性條件下”反應(yīng)，是寫反應(yīng)的離子方程式的關(guān)鍵，再按照原子守恒、電荷守恒，就可寫出第

12、步、第步的反應(yīng)的離子方程式。第步反應(yīng)的離子方程式：SeSO3+OH=HSe+S02；第步反應(yīng)的離子方程式：HSe+Cd2+OH=CdSe+出0。分析圖3中兩條不同溫度(100C和60C)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線可知，時(shí)間相同，溫度不同，CdSe納米顆粒平均粒徑不同；同一溫度下，反應(yīng)時(shí)間不同，得到的CdSe納米顆粒平均粒徑不同。故改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，能夠得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒，A準(zhǔn)確；分析圖3中兩條不同溫度(100C和60C)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線可知，在圖3所示的兩種溫度下，只要控制好反應(yīng)時(shí)間均可得到2.7nm的CdSe納米顆粒

13、，B錯(cuò)誤；分析圖3中兩條不同溫度(100C和60C)下，CdSe納米顆粒平均粒徑與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線可知，時(shí)間相同，溫度越高，CdSe納米顆粒平均粒徑越大，所以在其他條件不變時(shí)，若要得到較大的CdSe納米顆粒應(yīng)采用升高溫度的方法，C錯(cuò)誤；分析圖4中配位劑濃度與CdSe納米顆粒平均粒徑關(guān)系的曲線可知，配位劑濃度越大，CdSe納米顆粒平均粒徑越小，故若要在60C得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法，D準(zhǔn)確。32.(DCH3NO2(2)BrBrCOOHNH2+CH3OH濃硫酸BrBrCOOCH3NH2+H?O(3)bc(4) OOCHNH2、NH2OOCHCI2NaOH(5)

14、CH3光照>C6H5CH2CI水/>O2Cl2NaOHC6H5CH2OH>CHO或CH3>C6H5CHCI2>CHO解析比較甲苯和A的分子式，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A(CH3NO2),A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B(COOHNO2),B發(fā)生還原反應(yīng)生成C(COOHNH2),C與溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成D(BrBrCOOHNH2),D發(fā)生酯化反應(yīng)生成X。(3)反應(yīng)是硝基與氫發(fā)生的還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；足量的COOHNH2分別與Na、NaHCO?溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為1:2,b準(zhǔn)確；物質(zhì)COOHNH2在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，c準(zhǔn)確；