2013高考化學第一輪復習 第七章第三節(jié) 課時知能訓練 新課標（廣東專用）

1、課時知能訓練一、選擇題1對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A若H0，任何溫度下都能自發(fā)進行B若H0，S0，S0，低溫時可自發(fā)進行D若H0，S0，S0時，要使HTS0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()ABC D【解析】該反應正向為氣體體積增大的吸熱反應，故升溫，減壓可使平衡正向移動，恒壓通入惰性氣體則原體系所承受的分壓減小，相當于減壓?！敬鸢浮緽3(2010安徽高考改編)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H

2、T1Cb點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為13D將a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)【解析】c點n(B2)大于a點n(B2)，增加B2的物質(zhì)的量，A的轉化率增大，故c點A2的轉化率大于a點A2的轉化率，A錯；沒有指明溫度高低，假設T1T2，則溫度降低時AB3的平衡體積分數(shù)增大，平衡向正方向移動，正反應為放熱反應，B錯；b點時AB3的平衡體積分數(shù)最大，根據(jù)反應按化學計量數(shù)之比投料，產(chǎn)物的平衡體積分數(shù)最大，則b點平衡體系中A、B原子數(shù)之比為13，C對；向a點的平衡體系中加入A2，平衡向正方向移動，n(AB3)增大，但AB3的平衡體積分數(shù)減小，D錯。【答案】C5(2012蘇州中學質(zhì)檢)在

3、盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A(s)2B(g) 5C(g)D(g)H0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)B若保持壓強一定，當溫度降低時，變大C增加A的物質(zhì)的量可縮短達平衡所需的時間D若保持容器體積不變，再通入B，則反應混合物的溫度降低【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關，A錯。由于A是固體，增加A的量不影響化學反應速率，C錯。選項D中通入B，平衡正向移動，反應放出更多的熱，導致體系溫度升高。【答案】B6對于某溫度下平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HpqB

4、向平衡體系中加入C、D，該反應的H減小C若溫度和容器的體積不變，充入一定量的稀有氣體，B的濃度不變D若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mn【解析】充入C、D平衡左移，放出熱量減小，但H不變。【答案】B7某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則()Aa3 Ba2CB的轉化率為40% DB的轉化率為60%【解析】溫度不變，擴大容器體積(相當于減小壓強)時，A的轉化率不變，說明反應前

5、后氣體的體積不變，即a1，A錯誤，B錯誤；設達平衡時，B的改變量為x mol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，設容器體積為1 L，則平衡常數(shù)K1，解得：x1.2，B的轉化率1.2340%，所以C正確，D錯誤?！敬鸢浮緾8(2010四川高考)反應aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)%與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()平衡時M的體積分數(shù)與反應條件的關系圖A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分

6、數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加【解析】A項，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，Q的體積分數(shù)不變；B項，由圖可知升高溫度，y(M)%減小平衡右移，Q的體積分數(shù)增加；C項，由兩圖可知，增大壓強y(M)%增大，Q的體積分數(shù)減??；D項，由圖可知同溫同壓，z越大，y(M)%越小，說明增加z平衡右移，N的物質(zhì)的量相對增加，但Q的體積分數(shù)減小。【答案】B9(雙選)在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(

7、g) A(g)B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是()A平衡時C的轉化率：乙甲B平衡時C的體積分數(shù)：乙甲C反應速率：乙甲D平衡時A的物質(zhì)的量：甲甲，A對；平衡時C的體積分數(shù)：甲乙，B錯；由于甲中壓強大于乙中壓強，因此反應速率：甲乙，C錯；平衡時A的物質(zhì)的量：乙甲，D正確?！敬鸢浮緼D二、非選擇題10在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，T 時發(fā)生反應：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H”、“”或“”)。(4)有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定條件下達到平衡時的熱效應(吸熱或放熱)為Q，在相同條件下向乙

8、容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，達到平衡時的熱效應(放熱或吸熱)為4Q。則甲容器中B的轉化率為_?！窘馕觥?1)A、C的濃度同時減小相同倍數(shù)，應是擴大體積，減小壓強。(2)40 min后逆向移動，B的轉化率減小，故最大的時間段為2040 min。(3)40 min是升溫，平衡逆向移動H0。(4)若1 mol A和2x mol B完全反應則熱量變化為5Q，故甲中B的轉化率為100%50%10%?！敬鸢浮?1)減壓1(2)2040(3)(4)10%12(2012深圳質(zhì)檢)一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。()若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K(1)寫出該反

9、應的化學方程式： _；(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填選項編號)。A容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中氣體的密度不隨時間而變化D容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E消耗n mol H2的同時消耗n mol CO()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。(1)t1t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡_移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”

10、)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為_mol。(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫2項)。【解析】()(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知產(chǎn)物為CO和H2，反應物為H2O，故另一種反應物為固體碳：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。(2)該反應是氣體體積增大的可逆反應，A、B正確。因碳為固體，只有反應達到平衡時，氣體密度不再發(fā)生變化；但是容器中總質(zhì)量始終不變。()(2)固體不影響化學平衡。因該反應氣體體積不變，故增大H2O(g)物質(zhì)的量，H2的物質(zhì)的量成倍增大。(3)由圖象可知，逆反應速率瞬間增大，且平衡正向移動。故升高溫度或增大水蒸氣的濃度?！敬鸢浮?)(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(2)A、B、C