氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)試題及答案解析

1、1234567891011氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題配平下列方程式催化劑(1)NH3O2加溫加壓NOH2OC_HNO3(濃)no2CO2h2o(3)_Cu_HNO3(稀)_Cu(NO3)2_no_H2O(4)Cu+HNO3(濃)-Cu(NO3)2+NO2+H2O(5)H2S+SO2S；+H20(6)KCQ+HClKCl+Cl2+H2O(7)CuS+HNO3(濃)Cu(NO3)2+H2SO4+NOT+H2O(8)_Al(NO3)3A2O3+NO2+O2T(9)NH3+CuOCu+H2O(10)K2S_HNO3(稀)kno33NOh2o(11)K2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4_Cr2(

2、SO4)4(12)FeC3+Na2S-S+FeS+NaClNH3+Cl2NNH3+Cl2NCu2S+AS2S3+FeC+2+2+HNO3-HNO3+HNO3+(NH4)2PtClNH4ClHClCu(NO3)2+NO+H2O+SH2O+H2SO4+H3ASO4+H2O+CO2+Fe(NO，+Pt+NH，Cl+HCl+N2NONO2Ca(OH)+S-CaSx+Ca&O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4-K2SQ+MnSO，+HCOOH+H2OP+CuSO4+H2O-H3PO4+Cu3P+H2SO4K2Cr2O7+FeO4+H2SO4-K2SO4+Fe(SO4)3+Cr2(SO03

3、+H2OH2S+KMnO4+H2SO4S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSQ+HNO3BaSO4+NO+H2O13Fe(OH)2+HNO3Fe(NO)3+NO+H2O14FeS+HNO3-Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O17FeSQ+KNO3+H2SO4K2SQ+Fe(SO4)3+NO+H2O二、缺項配平方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù)，再觀察兩端，通過比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為

4、酸、堿、H2。1、KMnO4+KNO2+MnSO4+K2SO4+KNO3+2、3、4、5、H2OMnO4+MnO4-+KI+Cl+KOH+NO2-+KIO3+=I2+Mn2+C-H2OKH2PO4+MnO42-+K2SO4+PH3NO3-+H2OH2O第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題1、在反應(yīng)2H2S+SO23SJ+2H20中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A. 1:2B. 2:C. 17:32D. 16:17)2、在6KOH(濃)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.1:4B.4:C. 1:5D. 5:11 .配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：(1)

5、 口Cr3+口Na2O2+口OH-一口CrO42-+口Na+口H2O(2) 口Crl3+CI2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+口H2O(3) DP4+DHNO3+DH2ODH3PO4+DNOf(4) Mn2+SO82-+口H2O一口SO42-+MnO：+口H+DZn+DH+DNO3'DZn2+DNO+DH2O(6)HCIO4+P+H2OHCl+H3PO42.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是()(A) 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2T+2S+6H2O(B) 4FeS+18H2SO4=2Fe2(SQ)3+9SO2T+7S+18H2O(C) 6Fe

6、S+16H2SQ=3Fe2(SQ)3+6SO2T+7S+16H2O(D) 8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO，)3+3SO2T+11S+18H2O3、反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為()。3(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可4 .將H2s氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2OH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O5H2S

7、+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是()。(A)(B)(C)(D)5 .根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCuzS+FeS。十HzSG判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是()A.3/14molB.1/7molC.5/7molD.4/7mol6.在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSQ,當(dāng)加人50mL0.5mol/LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy,氮氧化物氣體逸出。FeSQ+KN03+H2S04K2SO4+Fe2(SQ)3+NxOy十H2O推算出x=,y=。(2)配平該化學(xué)方程

8、式。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B1、(06)(1)請將5種物質(zhì):N2O、FeSQ、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。(1) +2O+H(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)被還原的元素是o反應(yīng)中1mol氧化劑填“得到”或“失去”)mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報道：Na2FeO4(化合物中Fe呈+6價)

9、是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+,因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SQ)3。配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3+0NaNO3+0NaOH口NazFed+DNaNOz+DHzO當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4molNa+,且上述反應(yīng)恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為Na。3、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4fMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO474、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和

10、還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e-NO+2H2。KMnO，、NazCO3、C*O、Fe(SQ)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是5、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:H2O2+4Fe2+2H+=2Fe3+2H2OH2O2+2Fe3+_：2Fe2+O2T+2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著作用，總反應(yīng)為。（2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類

11、似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+|2=2HIO,總反應(yīng)為。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I|2+O2f+2H+,這個方程式正確嗎？。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答）。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：6、（1）配平下列離子方程式：I*CI2+H2O-Cl-+IO3+在反應(yīng)中，若消耗I-x與C12物質(zhì)的量之比為1:8,則乂=（2）向MnSO,和硫酸的混合溶液里加入K2

12、s2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O2+H2。-MnO4+SO2+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是,若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為mol（3）若該反應(yīng)所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：_NaBiO3+MnSO4+H2SQNa2SO，+Bh（SO4）3+_NaMnO4+H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是答案

13、1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、 83162、 23163、31664834、328496285、1228313116、3321627、312138、569361049、111524651510、16311913111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺項配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、

14、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2T+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O氧化還原練習(xí)題1、B2、DA1、(1)、234262、22762165431(3)、32081220(4)、25810216(5)、382324(6)、5812582、A3、A(解析：當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時。那么有2/3氧氣被NO2還原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3;6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來就是：4NO+9

15、O2+24NO2+14H2O=28HNO3)4、B5、A(解析：Cu由+2降為+1,S一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6)14CuSO4+5FeS+12H2O=7Cu2s+5FeSQ+12H2SO46、(1)、X=1,Y=1(2)、6FeSQ+2KNO3+4H2SQ=K2SQ+3Fe2(SO4>+2NO+4H2O(3)、KNO3和H2SQB1、(1)24FeSQ_+30HNO3_3N2O+8Fe(SO4)3_+8Fe(NQ)3+15H2O(2)FeS。、HNO3(3)、得到0.82、答案、(1)134=232(2)1.23、答案1)KMnO42)83)略4、(1)3CU2O+14HNO3(稀)-6Cu(NO3)2+2NO2T+7H2O(2)酸性、氧化性(3)0