氨的教學設計

1、關于 氨 的教學設計 一、教材分析 本節(jié)選自人教版高中化學必修一第四章第四節(jié)氨、 硫酸和硝酸第一課時 氨。新教材從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手引導學生， 激發(fā)學生的 求之欲望， 再通過富有趣味性的實驗來激發(fā)學生的好奇心， 從而調動學生的積極 性。探究氨及銨鹽的性質后， 教材還安排了氨在化工上的廣泛應用， 教材遵循了 化學來源于生活回歸到生活的宗旨！ 二、 教學目標 1. 知識目標 ： （1 ） 認識氨的物理性質和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質 ； （2 ） 理解“噴泉”實驗中噴泉產生的原理 ； （3 ） 能夠應用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子 ； 2. 能力目標： 學生通過對

2、實驗的觀察和分析， 逐步加強觀察能力、 思維能力和應用化學實 驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力 ； 3. 情感目標： 學生通過對氨的學習，可以增強環(huán)保意識、關注社會的意識和社會責任感， 并且學生通過一系列的實驗操作， 學生可以養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及主動參與交流、 團隊合作的精神。 三、 教學思路設計 （1）通過“ 噴泉實驗”和觀察法，推出氨的物理和化學性質； （2）氨的物理性質及化學性質 ； （3）銨鹽的化學性質 ； （4）氨的用途以及氨的實驗室制法。 四、 教學重、難點 1重點： 氨的物理性質、化學性質及銨鹽的化學性質。 2難點： 對“噴泉”實驗的理解。 五、教學方法 情景導入T自主探究一歸納小結。通過

3、講授及實驗、多媒體的應用，以實驗 法、討論法組織整個學習過程。 六、教學過程 氨 【新課引入】空瓶生煙，衛(wèi)生較差的公共廁所有刺鼻的氣味，有些化肥長期放置 散發(fā)的氣味。而切合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足 而導致的饑餓和死亡問題，諾貝爾化學獎與合成氨有關。既然氨那么重要，今 天我們就共同來學習有關氨的知識。 【板書】一、氨氣 【講授新課】展示一瓶氨氣，請學生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。 【實驗演示】實驗4-8 【實驗現(xiàn)象】燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內的液體呈紅色。 【思考討論丨燒瓶里為什么會形成噴泉？ 為什么要向燒瓶中擠入幾滴水？ 燒瓶中的溶液變紅色說明了什

4、么？ 【歸納原因】燒瓶內外產生壓強差。 引發(fā)“噴泉”實驗。 水溶液呈堿性。 【結論】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內 壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內， 在玻璃導管尖嘴外 形成美麗的“噴泉”。氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。 【板書】1、氨氣的物理性質： 無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小， 極易溶于水（1 : 700）。易液化。 【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？ 【講述板書】2、氨的化學性質： （1）與水的反應： NH3+H2O NH3H2O （水合氨） NH4+OH- 其中的NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為 NH3和 出0 【應用 1 1】氨氣

5、的檢驗？ 方法一：濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體） 【思考討論】從氮元素化合價高低分析 NH3還具有什么性質？ （2）氨與氧氣反應： 催化劑 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【分組實驗】濃氨水與濃鹽酸反應 （3）與酸的反應 NH3+HCI = NH4CI （白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應放出白煙 【知識遷移】試著寫出氨氣與硫酸、氨氣與硝酸的反應。 NH3+H2SO4 = （NH4）2 SO4 NH3+HNO3 = NH4 NO3 【應用 2 2】氨氣還可以用什么樣的方法檢驗？ 方法二：蘸有濃HCI的玻璃棒接近試管口產生白煙。 【過渡】氨氣與酸反應生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質有那些呢

6、？ 【指導閱讀】閱讀教材P98:總結銨鹽的性質 【歸納整理】3、銨鹽 （1） 物理性質：白色固體或白色晶體，易溶于水 （參照課本110溶解性表） （2） 化學性質： （某農民在家長期放置了銨鹽的肥料，經常能問到一股刺激性的氣味。 ） 熱不穩(wěn)定性：NH4HCO3NH3 T +COT +HO NH4CI-NH3T +HCI（學生練習） （在小燒杯里混合硫酸銨和消石灰，聞到什么氣味，得到什么結論。 ） 遇堿性物質有氨氣放出： + - 木 NH4 +OH NH3? +HO 【應用】銨根離子的檢驗，以及氨和堿反應，制取氨氣。 【板書】4、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 【小結】本節(jié)課我們主要

7、學習了氨的化學性質，重點要掌握的是氨與水的反應和 銨鹽。 【作業(yè)】查閱資料，設計工業(yè)制硝酸的流程，并書寫有關化學方程式: 催化劑 催化劑 N2+3H2-高溫高壓 2NH3； 4NH3+5O24NO+6H2O 催化劑 強調：氨與氧氣的反應：4NH3+5O2= 4NO+6H2O 七、板書設計 氨氣 1 1、物理性質： 無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水(1 1 : 700700),易液化 2 2、化學性質: (1(1)氨與水的反應： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH (2(2)氨與氧氣反應： 催化劑 4NH3+5O27 4NO+6H2O (3 3)氨與酸的反應： NH3+HCI = NH4CI 3 3、銨鹽 (1) 物理性質：白色固體或白色晶體，易溶于水。 (2) 化學性質： 熱不穩(wěn)定性： A A A A A A (NH4)2CO32N