金屬活動性順序表

1、中考化學專題復習 金屬活動性順序表應用2014年5月復習目標 1、牢記金屬活動性順序表 2、理解金屬活動性順序表的涵義 3、掌握金屬活動性順序表的應用規(guī)律（1）判斷金屬活動性強弱（2）判斷金屬與酸反應，及產(chǎn)生H2的多少（3）判斷金屬與鹽反應知識回顧1、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金嫁 給 那 美 女 ， 鋅 鐵 四 千 斤 ，銅 共 銀 百 斤諧音巧記金屬活動性順序表口決：2、主要應用： （1）判斷金屬活動性強弱 （2）判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應 （3）判斷金

2、屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應 （3)設計實驗方案探究金屬活動性順序一、判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應、反應快慢及產(chǎn)生H2多少 1、排在（H）前的金屬（除K、Ca 、 Na之外，共六種）均能從酸溶液中置換出H2，排在（H）后的5種金屬均不能從酸溶液中置換出H2，且金屬位置越靠前，與酸反應越劇烈如：1、 2、 2、酸是指鹽酸和稀硫酸，不能是硝酸和濃硫酸想一想，能用鐵桶裝酸性溶液嗎？H2+FeSO4不反應3、金屬與酸反應產(chǎn)生H2多少的計算 (1)等質(zhì)量等濃度的酸跟足量的金屬反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等（2）等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應a、+2價金屬（ Mg 、 Zn 、 Fe）與H2的關(guān)系式為：RH2（ R為

3、金屬原子，下同）b、+3價金屬（ Al）與H2的關(guān)系式為：2R3H2 由上可知，產(chǎn)生H2質(zhì)量=金屬質(zhì)量金屬化合價金屬相對原子質(zhì)量，故相同質(zhì)量的活潑金屬與足量酸反應產(chǎn)生H2由多到少的順序為：Al 、 Mg 、 Fe 、Zn 、 練習1、下列金屬活動性最弱的是（ ）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、相同質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2（ ）A、鋅最多 B、鋁最多C、鎂最多 D、一樣多3、相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與足量的Al、Mg、Fe、Zn反應，放出H2（ ）A、鋅最多 B、鋁最多C、無法判斷 D、一樣多BBD4、現(xiàn)有等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應，制得

4、H2的質(zhì)量比為：；如果用以上兩種金屬與酸反應制得的H2質(zhì)量相等，則消耗的金屬質(zhì)量比為，金屬的原子個數(shù)比為。5、將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中, 反應完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（ ）A、放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12:27:32.5，鹽酸足量C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1，反應后無鹽酸剩余56:2424:561:1C(北海真模二20）6、等質(zhì)量的鐵、鋅與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，合理的是（ ）ABCDB二、判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應1、

5、排在前面的金屬（、除外）一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。思考：為啥除K、Ca、Na外? 如：gu不反應 試一試 ， 你知道中國古代“濕法煉銅”的反應原理嗎？解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學方程式表示）。 2、若某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某較活潑的金屬，則排在后面的金屬，越易從它們的鹽溶液中置換出來。例如：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，則（1）濾出的固體中（ ） A、一定含有Cu B、一定含有Fe C、一定含有Mg D、一定含有Cu和Fe (2)濾液中（ ）A、一定含有CuCl2 B、一定含有FeCl2 C、一定含

6、有MgCl2 D、一定含有CuCl2和FeCl2AC 變形題： 在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，沒氣泡產(chǎn)生。下列說法正確（ ） A、固體一定有Cu，可能有Fe Mg B、固體一定有Cu，一定無Fe Mg C、濾液中一定有FeCl2 和MgCl2 D、濾液中一定有CuCl2 和MgCl2B鞏固練習 1、向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入過量的Fe粉，充分反應后過濾，濾紙上的物質(zhì)為（ ）(廣西樣卷三15） A.Fe、Cu B.Cu C.Cu、Zn D.Fe、Zn、Cu 2、向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉

7、，充分反應后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)（ ） (廣西樣卷二16） A.只有Fe(NO3)2 B、只有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C、一定有Fe(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2 D.一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2AB 3、（北海二模29）某同學將一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定量硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。同學們對濾液所含溶質(zhì)進行多種猜想，其中有兩種可能成立的是 ， 。 4、可由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質(zhì) 是（ ） A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AgClMg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、

8、Cu(NO3)2、AgNO3A（注意！單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽）三、設計實驗方案探究金屬活動性順序 若用三種試劑驗證三種金屬的活動性順序，試劑選用的步驟： 1、將要驗證的金屬按活動性順序表排出 2、若排中間的金屬選單質(zhì)，兩邊的金屬則選他們?nèi)襞胖虚g的金屬選單質(zhì)，兩邊的金屬則選他們的鹽溶液的鹽溶液；若排中間的金屬選鹽溶液，兩邊的金若排中間的金屬選鹽溶液，兩邊的金屬則選他們的單質(zhì)。屬則選他們的單質(zhì)。例、利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動順序的方案是（ ）、Fe、CuCl2溶液 、Ag 、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag、 FeCl2溶液、Cu、Ag 、 FeCl

9、2溶液、Cu、AgNO3溶液A、 或 B、 或 C、 或 D、 或D練習 1、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出。則X、Y 、 Z的金屬活動性由強到弱的順序為（ ） A. Y、X、Z B. Z、X、Y C. Y、Z、X D. Z、Y、 X2、某同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中將Zn分別加入到FeSO4、 CuSO4溶液中將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,其中正確的是（ ）A、或 B、 或 C、 或 D、 或AA中

10、考典題 1、（2011河北）把鐵分別放入下列溶液中一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） A、Zn（NO3） B、HCl C、CuSO4 D、AgNO3 2、（2011廣西來賓）往AgNO3、CuNO3、ZnNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。下列關(guān)于濾渣和濾液分析正確的是（ ） A、濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe B、濾渣中一定含有Ag 、Cu、Fe ，可能含有Zn C、濾液中一定含有ZnNO3 ，可能含有AgNO3、CuNO3 Fe（NO3） D、濾渣中一定含有AgNO3 、 ZnNO3 、Fe NO3，可能含有CuNO3BA3、（2010四川）同學們一起來探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀硫酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完成并回答問題。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用 在所得的溶液中，插入 ，充分作用無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中，插入 ，充分作用結(jié)論：金屬活動性AlFeCu.寫出中反應的化學方程式： . 將鋁絲溶液前進行的操作是： 。 （1）（2）小華認為在小剛的方案中，只要補充一個實驗，就可以得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 。（3）小強認為不必補充實驗，只需將小剛方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整插入金屬的順序是： 。有氣泡產(chǎn)生，溶