2019-2020年高中化學(xué)1化學(xué)能與熱能教學(xué)案第2課時(shí)新人教版必修2

1、019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)能與熱能教學(xué)案（第2課時(shí)）新人教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究基本方法。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念?！窘虒W(xué)方法】討論、實(shí)驗(yàn)、比較【教學(xué)過(guò)程】創(chuàng)設(shè)問題情景在我們接觸的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化實(shí)驗(yàn)2-1思考:1、實(shí)驗(yàn)的目的是？2、鋁條為什么要打磨？3、在感知鹽酸和鋁反應(yīng)是否有熱量的變化時(shí)，用的

2、是溫度計(jì)，還可以用什么來(lái)感知？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)2-2思考1、實(shí)驗(yàn)的目的是？2、猜測(cè)反應(yīng)放出的氣體是什么？3、氯化俊晶體和Ba（OH）2?8H2O晶體要研細(xì)？實(shí)驗(yàn)2-3思考和交流1、實(shí)驗(yàn)的目的是？2、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHbO時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。如果要你來(lái)測(cè)量，在反應(yīng)的裝置上，你認(rèn)為要注意什么？試畫出測(cè)量的裝置圖。3、為了保證20ml2mol/LNaOHS全反應(yīng)，通常加適當(dāng)過(guò)量的鹽酸，如25ml2mol/LHCl,問若加15ml2mol/LHCl,所測(cè)得的中和熱是（填偏大、偏小、不變）。4、用HNO和KOH來(lái)做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，所測(cè)得的中和熱結(jié)果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值（填偏大、

3、偏小、不變）。歸納小結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化（也有其他形式，如發(fā)光）。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)我們有時(shí)是利用它的產(chǎn)物，有時(shí)我們利用的卻是它的能量！如化石燃料的燃燒等。思考1、結(jié)合物質(zhì)的燃燒，吸熱反應(yīng)一定要加熱嗎？放熱反應(yīng)就一定不用加熱嗎？小結(jié)常見的放熱反應(yīng)有：常見的吸熱反應(yīng)有：2、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)時(shí)，若一種是生成2mol水蒸氣，一種是生成2mol液態(tài)水，兩種情況下放出的熱量同嗎？若不同，誰(shuí)的大？思考與交流反應(yīng)放出或吸收的熱量和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)嗎？【課時(shí)作業(yè)】班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A

4、、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、硫在空氣或氧氣中燃燒D、Ba（OH）2?8H2O與NHCl反應(yīng)2、下列說(shuō)法不正確的是A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D>1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱3、下列變化中，吸收熱量但不屬于吸熱反應(yīng)的是A、干冰升華B、生石灰和水C氫氣還原氧化銅D酒精揮發(fā)4、在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是A、都需要達(dá)到著火點(diǎn)B、都產(chǎn)生熱量C、都要點(diǎn)燃D、都屬于氧化反應(yīng)5、航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸鏤（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)

5、燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸鏤反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4c1O4N2T+4H2O+CI2T+2O2T+Q,下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸鏤只起氧化劑作用6、下列說(shuō)法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量COH的混合氣體，它由7、用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又

6、稱水煤氣。試回答：(1)、出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式,該反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)、設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(QH),其充分燃燒后產(chǎn)物為CO和H2O,試比較完全燃燒等質(zhì)量的GH及CO所需氧氣的質(zhì)量比。(3)、氫氣是未來(lái)的能源，燃燒時(shí)除產(chǎn)生的熱量高外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是8、50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題。(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響(3)改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉

7、溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量是否相等？所求中和熱數(shù)值是否相等？簡(jiǎn)述理由。9、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小:天然氣(以甲烷計(jì))、石油液化氣(以丁烷QH0計(jì))、水煤氣(以COH2體積比1：1計(jì))10、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說(shuō)：加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說(shuō)：反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說(shuō)法正確嗎？為什么?11、如圖所示，把試管放入盛有25c時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H

8、2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。12、共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如HH鍵的鍵能是436kJ,是指使1molH2分子變回2molH原子需吸收436kJ的能量。知H-Cl鍵的鍵能為431.5kJ/mol,下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是A、每生成1molHCl鍵放出431.5kJ能量日每生成1molH-Cl鍵吸收431.5kJ能量C每拆開1molHCl鍵放出431.5kJ能量D每拆開1molH-Cl鍵吸收431.5kJ能量參考下表中的鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵HHH-FH-ClH-Br鍵能kJ/mol4365654

9、31368A、HFB、HClC、HBrD、H123456DAADBDDC7、(1)C+HzO=H2+CO,吸熱(2) 70:11(3)清潔無(wú)污染8. (1)保溫，隔熱(2)降低(3)不等，要多；相等9. C4H0>甲烷>水煤氣10、甲不對(duì)，乙不對(duì)11、小于12、ADA019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)能與熱能教案新人教版必修2-、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)與體系的能量的變化：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著體系能量的變化,物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因：是化學(xué)鍵的斷裂與形成。j斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵一吸收能量(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中<

10、;卜能量發(fā)生變化I形成生成物中的化學(xué)鍵一放出能量J例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)斷開1molH2分子中的H-H鍵時(shí)需要吸收436kJ的熱量斷開1molCl2分子中的Cl-Cl鍵時(shí)需要吸收243kJ的熱量形成2molHCl分子中的HCl鍵時(shí)要釋放2X431kJ的熱量此反應(yīng)中：生成物分子形成時(shí)釋放的總能量>反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量反應(yīng)中放出能量=2X431kJ(436kJ+243kJ)=184.6kJ(反應(yīng)中放出能量后，體系的能量降低。)若反應(yīng)中：生成物分子形成時(shí)釋放的總能量<反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量，反應(yīng)中就要吸收能量。(反應(yīng)中吸收能量后，體系的能量升高。)(

11、2)化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量：決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。圖示如下:水由高處向低處流要釋放能量(勢(shì)能轉(zhuǎn)化為低能)反應(yīng)物的總能量高化學(xué)反應(yīng)加出能量生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量,生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量將水由低處抽向高處需供能量電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為勢(shì)能)生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)吸收腐陋反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1 .質(zhì)量守恒和能量守恒定律(兩條基本自然定律)：(1)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)能量守恒定律：能量可以互相轉(zhuǎn)化，但是體系包含的總能

12、量不變。(3)質(zhì)能守恒定律：質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的，公式：e=mC(C:光速)2 .能量的相互轉(zhuǎn)化：水由高處向低處流原電池勢(shì)能動(dòng)能化學(xué)能電能降雨電解池3 .化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)燃燒化學(xué)能熱能加熱KC1Q分解X化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化一一吸熱或放熱(反應(yīng)熱)。(1)反應(yīng)熱：定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。符號(hào)：H單位：kJmol1計(jì)算：H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。(2)放熱反應(yīng)：和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng).。吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).。實(shí)驗(yàn)21在一支試管中加入23mL6mo1L一的鹽酸，再

13、插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化，填表：反應(yīng)現(xiàn)象測(cè)量溫度變化結(jié)論鋁與鹽酸鋁條溶解，有氣泡產(chǎn)生溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)第2頁(yè)【實(shí)驗(yàn)22】將約20gBa(OH)28H2。晶體研細(xì)后與10gNHC1晶體，一起放入燒杯中，并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片(或小木板上)，用玻璃棒攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象，填表:反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論Ba(OH)2-8H2O晶體后刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯壁卜與NHC1晶體反應(yīng)部很涼，拿起燒杯時(shí)，玻璃片粘在此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)燒杯底部。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(OH)2-8H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH3T+10H2。實(shí)

14、驗(yàn)23在50mL燒杯中加入20mL2mo1L一的鹽酸，測(cè)其溫度。再另用一支量筒取20mL2mo1L-的NaOH§液，測(cè)其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度變化，并作好記錄。反應(yīng)鹽酸溫度NaOHO溫度中和反應(yīng)后溶液的溫度結(jié)論鹽酸與NaOH§液16C16C最高溫度：28C中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：晶體Ba(OH)2-8H2O與NHC1反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)以H2、COC為還原劑的氧化還原反應(yīng)放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解

15、等(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的水化熱大)溶解過(guò)程-吸收熱量：錢鹽溶解等。第3頁(yè)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能變化及反應(yīng)熱的關(guān)系：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H<0或!為“一”H>0或!為“+”能量變化生成物的總能量百反應(yīng)物的總能量生成物的總能量圖于反應(yīng)物的總能量鍵能變化生成物總鍵能高于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能低于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能重越低，越鍵能越小,物質(zhì)能里越局，越穩(wěn)定；反之不穩(wěn)定。圖示量事1能昌、£rV鼓!AH為"!S；AH<0反應(yīng)過(guò)應(yīng)總信魯物S的t/為十桃/1S/；AHPZ反應(yīng)過(guò)隹反應(yīng)熱：AH=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。H=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵

16、能太W的輜州能從心我有的，K.另，瘍ft瞥隹電加眥帙齒史桂，用F的芭和住宅的照明求的一韶狂野監(jiān)護(hù)疾為雨湎降落的茹姓WH用力帝前號(hào)化合物.后者借品化學(xué)性麗西的水印自水上發(fā)電機(jī).班忒的動(dòng)悵粒換為電能'用的釉時(shí)旌液吸收，使水指食并上.升隹木燃選時(shí)，所靖存時(shí)化浮能科放為熱能【圖22】太陽(yáng)能與人類生存第4頁(yè)第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第2課時(shí)）【知識(shí)拓展】中和熱及測(cè)定中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。中和熱的測(cè)定：（一）實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形

17、玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液（二）實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。2用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。NaOH溶液的溫度，記3 .用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)硬入下表。4 .把溫度計(jì)和

18、環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5 .重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱，中和熱計(jì)算公式：3（mim2）c（t2i）10iH=kJmoln（H2O）、無(wú)影響）其中（m1+m2）表示溶液質(zhì)量，c為比熱容c=4.18J（gC）一1（四）誤差分析：下列操作會(huì)使所測(cè)得中和熱有何影響？（偏高、偏低1 .俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液（J）2 .量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶液（J

19、）3 .未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中和（J）4 .實(shí)驗(yàn)時(shí)天氣冷室溫低，中和時(shí)放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中-（J）5 .用50mL0.50mol/L的NaOH溶液（J）6 .未將NaOH溶液一次倒入燒杯中（J）7 .用50mL0.1mol/L的HAc代替鹽酸（J）8 .未蓋嚴(yán)紙板（J）第5頁(yè)【隨堂練習(xí)】1、已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+。2=2CO2（g）都是放熱反應(yīng)據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量（A）B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12g

20、C和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D、將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多2、下列說(shuō)法正確的是(AC)A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3、下列過(guò)程中H小于零的是(A)A.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4B.醋酸的電離C.硝酸俊的水解D.氯酸鉀分解制氧氣4、下列說(shuō)法正確的是(C)A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能

21、量的變化D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。5 .1molH-H鍵的鍵能是436KJ,1molIT鍵的鍵能是151KJ,1molH-I鍵的健能是299KJ。則h2(g)+i2(g)=2HI(g)的反應(yīng)是(B)A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.可逆反應(yīng)6 .指出下列說(shuō)法的正確的是(AB)A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。C.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。D.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。7 .下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是(D)A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba

22、(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)8 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是(A)A,鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.生石灰溶于水11 .面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是(D)A.防止火災(zāi)發(fā)生B.防止污染面粉C.吸煙有害健康D.面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸12 .已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(B)A.X的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于ND.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)第6頁(yè)第二章第一節(jié)化學(xué)能與

23、熱能練習(xí)卷班級(jí)姓名坐號(hào)一、選擇題1 .近年來(lái)，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)一一可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說(shuō)法正確的是()甲烷屬于煌類在相同條件下甲烷的密度大于空氣甲烷難溶于水可燃冰是一種極具潛力的能源A.B.C.D.2 .綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()太陽(yáng)能風(fēng)能石油煤潮汐能木材A.B.C.D.3 .已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是()A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.有催化劑作用D.無(wú)法判斷4 .下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中

24、和反應(yīng)D.鎂條燃燒5 .為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是()A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過(guò)量的空氣D將煤粉粉碎6 .石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨()A.有放射性B.易燃易爆C.能導(dǎo)電D.有劇毒7 .下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A,鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)8 .對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反

25、應(yīng)物H2和。2所具有的總能量B,反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C,反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D,反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等9 .“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是()A.氯化鈉B.固體硝酸鏤C.生石灰D.固體氫氧化鈉10 .有三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+QikJ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)+Q2kJ;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ;其中Qi、Q2、Q3的大小關(guān)系為()第7頁(yè)A.Qi=Q2=Q3B.2Q3

26、=Qi<Q2C.Q3<Q2<QiD.Qi<Q2<3Q311 .在25C,i0ikPa下，imol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判斷，下列說(shuō)法正確的是()A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低12 .航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸

27、俊（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸錢反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4c1O4=N2T+4H2OT+CI2T+202T+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸俊只起氧化劑作用13 .已知中和熱的數(shù)值是57.3kJm01-。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（）A.稀HC1和稀NaOHB. 1.0molL-1HCl和1.0molL1NaOHC. 500mL2.0molL-1HCl和500mL2.0mo

28、lL1NaOHD. 500mL2.0molL<H2SO4和500mL2.0molL-1Ba（OH）214.人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是（）A.原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B.目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D.化石燃料的燃燒沒有污染15 .反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知（）A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化16 .下列說(shuō)法正確的是（）A.由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱

29、量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)第8頁(yè)選擇題答案12345678910111213141516、填空計(jì)算題1.已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪€是放出。有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/molQ-Q：496kJ/molH-O：463kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化|2molH2中的化學(xué)鍵1molQ2中的化學(xué)鍵4molH-Q鍵4X463kJ2X436kJ496kJ=484kJ2 .(8分)1mol氫氣燃燒日約放熱286kJ,而1

30、kg汽油燃燒日約放熱46000kJ。請(qǐng)回答：(1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。(2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：;3 .美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù):到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000X109kJ/s以熱能方式離開地球81,000X109kJ/s水循環(huán)40,000X109kJ/s大氣流動(dòng)370X109kJ/s光合作用40X109kJ/s請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)：(1)地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為。(2)通過(guò)光合作用，每年有千

31、焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì)算)。(3)設(shè)每年由綠色植物通過(guò)光合作用(6CQ2+6H2。一C6H12。6+6Q2)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為Ao根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A=(千克)所缺少的數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為。第9頁(yè)化學(xué)2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能練習(xí)卷答案、選擇題12345678CDABCCCB910111213141516BBDDCCABBC、填空計(jì)算題1.共消耗1368kJ共釋放1852kJ放熱484kJ2. (1)解：1molH2為2g,則1kgH2燃燒放熱為：286kJx1000gx1/2g=1.43x105kJ>4.6x104k

32、J,故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的熱量多。(2)來(lái)源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時(shí)發(fā)熱量大；燃燒后不產(chǎn)生污染(合理回答均給分)。3. (1)地球?qū)μ?yáng)能的利用率=(水循環(huán)吸熱+大氣流動(dòng)吸熱+光合作用吸熱)/太陽(yáng)輻射能X100%=(40000+370+40)X109kJ/s/(5xx+81000+40000+370+40)X109kJ/sX100%=23.3%(2)通過(guò)光合作用，每年太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為：365X24X60X60sX40X109kJ/s=1.26X1018kJ(3)設(shè)每生成1molC6H12O6(葡萄糖)所吸收的能量為QkJ,則：6CO2+6H2。>C6H12O6+6O2+Q

33、36X44X10kgQkJA1.26X1018kJ所以A=(1.26X1018X6X44)/1000Qkg(其中Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)。第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能單元練習(xí)(分值：100分；時(shí)間：30分鐘。)-、選擇題(本題共6小題，每題6分，共36分)1 .下列說(shuō)法不正確的是()?；剂显谌魏螚l件下都能充分燃燒化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A.B.C.D.2.吸熱反應(yīng)一定是()。A.釋放能量C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B,貯存能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量3.能

34、源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A.天然氣是二級(jí)能源B.石油是二級(jí)能源C.電能是一級(jí)能源D.水力是一級(jí)能源4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氣還原氧化銅）。B.氫氣在氧氣中燃燒C.氫氧化鉀和硫酸中和D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳5 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D,鋅粒與稀H2s04反應(yīng)制取H2A.二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳C.Ba（OH）28H20與NH4Cl反應(yīng)6 .下列說(shuō)法不正確的是（）。A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而