2019-2020學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考仿真卷A卷化學(xué)教師版

1、號場考不號證考準裝名姓卷此級班2019-2020學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考仿真測試卷化學(xué)(A)注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn55Ba137一、選擇題(每小題3分

2、，共48分)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.霧霾積聚，難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦C.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不相同D.碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機非金屬材料【答案】D【解析】碳素鋼是合金，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不屬于新型的無機非金屬材料，選項D不正確。2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A.在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NaB.1molC4H10分子中共價鍵

3、總數(shù)為13NaC.0.5molL-1Ba(NO3)2溶液中，NO3的數(shù)目為NaD.任何條件下，20LN2含有的分子數(shù)都不可能為Na【答案】B【解析】A.在1molNaHSO4晶體中，含陽離子Na+數(shù)為Na,錯誤；B.1molC4H10分子中含有C-C共價鍵是3mol,含有C-H共價鍵是10mol,所以共價鍵總數(shù)為13Na,正確。C.只有濃度沒有體積，錯誤。D.在一定條件下，20LN2的物質(zhì)的量可能是1mol,其中含有的分子數(shù)可能為Na,錯誤。3.下列各項操作中，不發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中

4、逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.B.C.D.【答案】C【解析】向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,析出晶體碳酸氫鈉，不會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象，故符合；向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，故不符合；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液會溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，故不符合；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所

5、以不出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故符合；答案為Co4.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3+OH=BaCO3bH2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2+5H+=Al3+Al(

6、OH)3J+H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3【答案】D【解析】A.將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2+4r+3Cl2=2Fe3+6C+2I2,故A錯誤；B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3U2H2O+CO2-,故B錯誤；C.過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO=2H+CP+SO4-,故C錯誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2A102+5H+=A

7、l3+Al(OH)3H2O,故D正確。故選D。5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B,用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾【答案】B【解析】Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；乙醇沸點較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸儲方法使乙醇蒸出，C正確；燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾

8、出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。6.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br.CO3-、SO3-六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍色，則在該溶液中肯定存在的離子組是A,Fe2+、CO2-、BrB.Na>SO2-、IC.Fe2+、I、SO2-D,Na+、Br、CO3-【答案】D【解析】在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說明溶液含有CO2-、BrTFe2+與CO2-不能共存，則原溶液一定不含F(xiàn)e2+；向橙黃色的

9、溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明原溶?不含SO2-；根據(jù)溶液呈中性，一定含有陽離子，則一定存在Na+,所以該溶液中肯定存在的離子為：CO3-、BrTNa+,故D項正確。7.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO20.2molNO,下列說法正確的是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1【答案】C【解析】22.4g鐵粉的物質(zhì)的量為22.4g46g/mol=0.4m

10、ol;收集到0.3molNO2和0.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：0.3molM(+5)-(+4)+0.2mol(+5)-(+2)=0.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol0.9mol若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為0.8molW0.9mql所以可得22.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=0.4mol,根據(jù)得失電子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=0.9mol,解得nFe(NO3)3=0.1mol,nFe(NO3)2=0.3mol,Fe(N

11、O3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)的量之比為1:3,答案選C。8.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng)：SeO2+4KI+4HNO3->Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃)一->2SO懺SeO2+2H2。下歹U有關(guān)敘述正確的是A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2B.中Se是氧化產(chǎn)物，

12、I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D.反應(yīng)中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4Na【答案】A【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2,所以A正確；反應(yīng)中，Se的化合價降低，I的化合價升高，所以2是氧化劑，是還原劑，是還原產(chǎn)物，2是氧化產(chǎn)物，、都不正確；反應(yīng)中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子1.2mol,D不正確，答案選Ao9.下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

13、C.用圖3裝置可以完成噴泉”實驗D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積【答案】C【解析】裝置中發(fā)生裝置可以制備氨氣，通過堿石灰干燥氨氣，但氨氣密度小于空氣，收集時需要用向下排空氣法收集，選項A錯誤；裝置中應(yīng)把鐵做電解池的陽極生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，選項B錯誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中壓強減小，燒杯中氫氧化鈉溶液被壓入燒瓶形成噴泉，符合形成條件，選項C正確；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進行，但并不能說明硅酸的酸性氮氣體，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能通過裝置中排開水的體積測定二氧化氮的體積，選項D錯

14、誤；答案選Co10 .下列有關(guān)敘述不正確的是A.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2T+3HO反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NaB.常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酗:溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh：CO3->HCO3C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NaD.標準狀況下，33.6LCl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0Na【答案】D【解析】氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，標準狀況下，33.6LCl2與足量CH4在光照條

15、件下充分反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol,即使氯氣完全參加反應(yīng)也只能生成1.5molC-Cl鍵，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成C-Cl鍵的數(shù)目一定小于1.5Na,選項D不正確。11 .下列說法中正確的是漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物碳(At)是第口A族，AgAt易溶于水用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液CS2CO3加熱時不能分解為CO2和CS2O納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子高溫根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2問推知硅酸酸性比碳酸強A.B.C.D.【答案】B【解析】福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，都是混合物，漂白粉是

16、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確；氯、澳、碘、碳均為第口A族元素，根據(jù)鹵素元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氯化銀、澳化銀和碘化銀等都是不溶于水的，則AgAt也不溶于水，故錯誤；用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，但是不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，錯誤；碳酸鈉加熱不分解，同主族元素的化合物性質(zhì)相似，則加熱時CS2CO3也不分解，故正確；納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，是金屬離子與Fe發(fā)生了還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng)只有在高溫條件下比碳酸的酸性強，故錯誤。答案選Bo12 .用如圖裝置制取表中的四種干燥、

17、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDno稀硝酸銅屑H2O濃硫酸【答案】D【解析】二氧化碳氣體中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯誤；除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；一氧

18、化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體。所以答案選Do13 .下列關(guān)于鐵的敘述正確的是鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第皿B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3A.B.C.D.【答案】B【解析】當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第皿族，而不是第皿B族；鐵與強氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3+,但若鐵過量,則Fe3+被Fe還原為Fe2+,所以

19、，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCEFe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得。故選項B正確。14 .從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是A.Cu2s是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1molCuSO4失1mol電子B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10moi電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO4-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.Fe8只作還原劑【答案】C【解析】A.CuSO4轉(zhuǎn)化為Cu2S,Cu元素由+2價降低

20、為+1價，所以反應(yīng)中1molCuSO4得1mol電子，故A錯誤；B.5FeS2中7個S原子轉(zhuǎn)化為Cu2S,S元素由-1價降低為-2價，3個S原子轉(zhuǎn)化為SO4-,S元素由-1價升高到+6價，所以5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C.CuSO4中含有SO2-,部分FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為SO4-,所以產(chǎn)物中的SO4-離子有一部分是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.部分FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為SO2-,S元素化合價升高；部分FeS2中S元素轉(zhuǎn)化為Cu2S,S元素化合價降低，所以FeS2既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤。15.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶

21、液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是明玩在JA.OA段反應(yīng)的化方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3H2OB. BC段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3bCO3-C. AB段與CD段所發(fā)生的反應(yīng)相同D. DE段沉淀的減少是由于碳酸鋼固體的消失所致【答案】C【解析】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3J+HO,將Ba(OH)消耗完畢，接下來消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)

22、生反應(yīng)2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3J+C,沉淀量達最大后，再發(fā)生CO2-+H2O+CO2=2HCO3,最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解；C.由上述分析可以知道CD段所發(fā)生的反應(yīng)：CO3-+H2O+CO2=2HCO3,AB段所發(fā)生的反應(yīng)：2OH-+CO2=16.常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO2-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為79之間B.pH=10.25時，c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO3)C.根

23、據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO§-)>c(OH)>c(H+)【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在HCO3,該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3,選項A正確；pH=10.25時，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c(Na+)2c(CO3-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO

24、3)+c(H2CO3),則混合液中c(Na+)>c(CO3-)+c(HCO3),選項B錯誤；根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時，H2CO3和HCO3的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37,選項C正確；pH=10時的溶液為堿性，則c(OH)>c(H+),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c(HCO3)>c(CO2-),此時離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO2-)>c(OH)>c(H+),選項D正確；答案選Bo二、非選擇題(共5小題，52分)17.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)

25、A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu*、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH，ClCO">Xn-(n=1或2)中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-O為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為(填字母)。CO2-+H2O,所以AB段與CD段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，C錯誤。A.BrB.CH3COOC.SOD.HCOi(3)將38.4gCu投入裝有足量D溶液

26、的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式,若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是。(4) E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為O【答案】(1)K2CO3Ba(OH)2(5) C(6) NO；3Cu+8H+2NO；=3Cu2+2NOT+4H2O0.8mol(7) 2Fe3+2I=2Fe2+I2【解析】(1)因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)Na2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與銀離子結(jié)合形成可

27、溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與根離子結(jié)合形成Ba(OH)2O(2)根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2；向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為硫酸銅，因C為CuSO4,則陰離子有SO2-,則X為SO4-,則另兩種物質(zhì)為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵。(3)Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解，說明D中的陰離子一定是NO3,則D為硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離

28、子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O。(4)氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2=2Fe2+I2。18.低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸俊的工藝：請回答下列問題：(1)操作為。(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。(3)沉淀池中生成硫酸鏤的化學(xué)方程式(4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是。(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)過濾(2) N2+3H2、,f2NH3(3

29、) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3b(NH4”SO4(4)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗，若產(chǎn)生白煙，則含有NH3)(其他合理答案均可)(5) CaOCO2(若有NH3,均可)【解析】(1)將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀，則操作為過濾；(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H2里三三2NH3；(3)產(chǎn)品”是(NH4)2SO4,反應(yīng)物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等，產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還有CaCO3,其中離子方程中CaSO4懸濁液要寫分子式，沉淀池中生成硫酸俊白化學(xué)方程式為：CaSO4+CO2+2NH3+

30、H2O=CaCO3b(NH4)2SO4；(4)利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,操作方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則說明含有nh3或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗，若產(chǎn)生白煙，則含有NH3；(5)CaCO3煨燒可生成CO2和CaO,其中CO2可循環(huán)使用，CaO為副產(chǎn)品。19 .某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：'JI(1)試劑a應(yīng)選用(填寫名稱)；(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、(填寫儀器名稱)；(3)寫出步驟n中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是，欲對氣體E進行干燥和吸收,需

31、選用下列裝置中的(填寫序號)；(5)如何用化學(xué)方法檢驗氣體E?【答案】(1)稀鹽酸(3)上述D裝置的作用是n.CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。方法二銅粉還原CuSO4溶液種儀器限使用一次)它的制備原理和路線如下:(2)燒杯、玻璃棒(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4)MnO2+4H+2Cl=Mn2+CI2懺2H2。；(5)將濕潤的KI-淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2?！窘馕觥?1)鐵與鹽酸

32、反應(yīng)生成氯化亞鐵，故答案為：稀鹽酸；(2)過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯、玻璃棒；(3)三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu2FeC2+CuCl2,故答案為：2FeCl3+Cu-2FeC2+CuCl2；(4)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)的離子萬程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2T+2HO；氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，尾氣用氫氧化鈉吸收；故答案為：MnO2+4H+2Cl=Mn2+C12T+2HO；(5)氯氣具有強氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，所以將濕潤的淀粉KI試紙

33、靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2,故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2。20 .銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。ABCDE(1)寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,裝置C的作用是(2)完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a-。(每l_過量cu新泳潮麟一過漉江二區(qū)過濾洗二弄空干燥、匚二1卜敝溶液I瑞*j濾液囪3渣I麗帚卡呵已知：CuCl難溶

34、于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2ClCuCl3f(無色溶液)。(1)中，加熱”溫度不宜過高和過低，目的是,當(dāng)觀察到已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2AH<0請回答下列問題：(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是。a.MnO2b.H2sc.稀硫酸d.NaHCO3(2)加入NaCl的作用是。(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應(yīng)的不良影響是。(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15c20C,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是。(5)以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是。進行該操作的方法

35、是：。(6)為測定產(chǎn)品的純度。準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸儲水稀釋成100mL,作被測試樣；用高鎰酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/LKMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現(xiàn)象是。重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為【解析】(1)a、二氧化鎰能夠做催化劑，促進固體雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故A正確；b、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故B正確；c、稀硫酸能夠與過碳酸鈉反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故C正確；d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng)，不會使固體雙氧水失效，故D錯誤；所以正確的有abc；(2)加入了氯化鈉鹽析，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會析出更多晶體。(3)鐵離子能夠做催化劑，促進雙氧水的分解；(4)由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；(5)生成流程中需要洗滌操作，具體操作方法為：向置于過濾器上的沉淀加蒸儲水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次；(6)滴定到達終點的現(xiàn)象是：酸性高鎰酸鉀溶液滴入最后一滴時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復(fù)原色；設(shè)參加反應(yīng)的2Na2CO33H2O2為nmol;根