2020北京密云區(qū)高三一?；瘜W試題及答案

1、2020北京市密云區(qū)第二學期高三第一次階段性測試化學試卷本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品1111.主要成分FeQNaClONa2CO3HCl2.化學與生活密切相關，下列有關說法不.正碰的是A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可

2、以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%2-3 .能用離子方程式2H+CO3=CO2T+HO表示的是A.NaHSO4和Na2CO3B.H2SO4和BaCO3CCH3COOH和Na£O3D.HCl和NaHCO34 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NaB. 2gH18O中所含中子、電子數(shù)目均為N2AC. pH=1的H2SO4溶?夜10L,含H，的數(shù)目為2NaD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2Na5 .下列解釋事實的方程式不正確

3、的是A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2+SO42=BaSO4JB.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH=CO32+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2s+2Cl6 .下列顏色變化與氧化還原反應有關的是A.氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍D.在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色7,已知：服冷應帆下列說法中正確的是A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高溫有利

4、于生成順-2-丁烯D.等物質(zhì)白量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)電解,Cl2(g),FeCl2(s)B.S(s)1恒SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)z(s)Mg(s)%_>D.N2(g)病*I、催吃劑NH3(g)"""NaHCO3(s)9.下列說法正確的是A,乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明

5、甲基使苯環(huán)變活潑10.X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質(zhì)如下，下列敘述正確的是70ftXYZ單質(zhì)與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于77A.Y的含氧酸均為強酸B.最外層電子數(shù)Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD.Y與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵11.利用右圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是abc實驗結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液澳發(fā)生取代反應rC濃鹽酸酸fKMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2>I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙快具有還原性J12

6、 .常溫下，向20.00mL0.1000molL：1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不.E碰的是A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COOj+c(OH)B. pH=5時，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO)持續(xù)增大13 .烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的

7、量之比為A.1：1B,2：1C,2：3D.3：214 .下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是I-紅熱木炭濃HNO/灼熱碎玻璃工濃HNGA.由中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性D.的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應第二部分本部分共5題，共58分。15. （10分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式。（2）工業(yè)上合成氨的反應N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）過程中能量變化如下圖所示。ImulNj3血山嵬2mohH

8、r 該反應是反應。（填放熱”或吸熱”）在反應體系中加入催化劑, E2會。（填揩大”或減小”或不變”）若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有。（填字母）a.升高溫度b.增大壓強c.不斷分離出NH3C裝置中制取NO2反應的離子方程式是。某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象時間1分鐘2分鐘3分鐘現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）16.（9分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量Fe和金屬硫酸鹽）為原料,生產(chǎn)Al（OH）3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

9、空氣、少量CeiONaOH溶液FeS21焙燒過程均會產(chǎn)生S6,用于吸收SO2的試劑可以是。0）添加1和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。II200400600S00)0000HoO0C6IJ2已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600c硫去除率=（1焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量）x100%焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量500c焙燒（不添加CaO的礦粉）時，去除的硫元素主要來源于。700c焙燒時，添加1%，山？的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是。（3）向含大量A1O2的濾液中通入過量CC2,得到Al（OH）3白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為。（4）FeS2

10、與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上1mo1Fe6完全參與反應生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為mol。17.（13分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:人NaOHZHnORCHO+ClhCHORCH=CHCHO+H,0IIMl二回答下列問題:(1)A的官能團名稱是(2)試劑a是(3)D結(jié)構(gòu)簡式為由E生成F的化學方程式為G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為N的化學方程式是18. (12分)CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。(1)由CO2轉(zhuǎn)化為竣酸是CO2資源化利用的重要方法。I

11、 .在催化作用下由CQ和CH4轉(zhuǎn)化為CHCOOH的反應歷程示意圖如下。在合成C代COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是。(填字母)a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大b.CH4一CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂c.由XfY過程中放出能量并形成了CC鍵該條件下由CO2和CH合成CH3COOH的化學方程式為。II .電解法轉(zhuǎn)化CO制HCOO的原理如右圖。寫出陰極CO還原為HCOO勺電極反應式：。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHC淄液濃度降低，其原因是。(2)由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+

12、H2O(g)AH有利于提高合成CH30H反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。(填字母)a.使用催化劑b.加壓c.增大初始投料比nCO2/nH2210230250270290平荷產(chǎn)率史際產(chǎn)率研究溫度對于甲醇廣率的影響。在210c290C際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關系如右圖所示。AH0保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(填或)淇依據(jù)是19. (14分)某實驗小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。(1)實驗一：用如下裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCl2溶液

13、的顏色有明顯不同。排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是,關閉彈簧夾。打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是。(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：氧氣流中黑色固體稱重2.0g收集紅洗滌紅色固體I煨燒、冷卻色固體-干燥稱取16gr稱量至恒重在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下:i.向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。查閱資料：SO

14、在酸性條件下還原性較差。實驗i的目的。根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu(HSO3)2o小組同學通過進一步實驗確認了這種可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。(4)綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：;(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用化學方程式表示)參考答案題號12345678910答案BBABACCDBD題號11121314答案CDCA15 .（10分）加心3k也口q分）（2）放熱；（1分）減?。唬?分）bc（2分）（3）Cu+4H+2NO=Cu2+2NO懺2HO（2分）322NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；此條件

15、，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；反應速率慢；通入的NO2過量（答案合理即可給分）（每條1分，共2分）16 .（9分）（1） NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）（2）FeS2（2分）硫元素轉(zhuǎn)化為CaSC4而留在礦粉中（2分）（3） Al。2+cq+2H2O=Al（OH）3；+HCO32'）（4） 11（1分）17.（13分）（1）醛基（2分）（2）新制的氫氧化銅（2分）BrBr（ArCHCHCOOH（2分）（2分）|-C=CCOOHtC2HsOFi5U|M-CCCOOC3H5+出。I（2分）（6）Q1+N*H誓。+NaCI-HI20（3分）18.（12分）（1）Ibc（2分）CH4+CO2=催化劑=CH3COOH（2分）2II.2CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3（2分）一陽極產(chǎn)生O2,C（H+）增大，C（HCO3）降低