2018年高考化學模擬試題試驗流程題匯編1版

1、2018年高考化學模擬試題(實驗流程題匯編1)1、用硫酸分解磷尾礦主要成份為Ca(PO4)3F可制得中強酸磷酸HPO。請回答：NsbHPO溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2PO)c(PO43)(填“>”、“<”、“=”)，向NaHPO溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)：。已知25c時，H3PO的電離平衡常數(shù)：Ki=7.52X103;K>=6.23X108；=6.23X10則：HPQ(aq)+OH(aq)=H2PO(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=。C%(PO4)3F(s)+OH(aq)=Ca(PO4)3(OH)(s)+F該

2、溫度下，溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如右圖所示。則：pH_pH2(填“>”、“<"、");A、B兩點的溶液中L的速率v(A)v(B)(填“了、“<”、“=”)。(2)處理含饃酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍饃，其裝置如右圖所示。梅陽高于用離子交接唐文觀限酸性應水電流方向是(填：a.碳棒一鐵棒；b.鐵棒一碳棒);中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是(填化學式)；陽極的電極反應式為;電解總反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)；NaHPO溶液中存在電離平衡HPG25H+PO3,加入CaCl2溶液后的Cf與PO”結合生成C&(PO4)2沉淀，促使N

3、&HPO4電離平衡向右移動，H+濃度增大溶液顯酸性；7.52xi011L/molv>(2)bNaCl4OH-4e-=QT+2H2O2Ni2+4OH=OT+2Ni+2H2O2、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物。二茂鐵熔點是173C,在100c時開始升華，沸點是249C,不溶于水，易溶于苯、乙醛、汽油、柴油等有機溶劑；化學性質(zhì)穩(wěn)定，400c以內(nèi)不分解。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖，實驗步驟為：在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH并從儀器a中加入60mL無水乙醍到三頸燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min;再從儀器a滴入5.5mL新蒸儲的環(huán)戊二烯(GH、密度0.95

4、g/cm3),攪拌；將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞碉，作溶劑)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入三頸燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min;再從儀器a加入25mL無水乙醛攪拌；將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是,作用是。(2)步驟中通入氮氣的目的是。(3)三頸燒瓶的適宜容積應為(填序號)：100ml、250ml、500ml;步驟所得的橙黃色溶液的溶劑是。(4)KOHFeCl2、GH反應生成二茂鐵Fe(C5H5)2和KCl的化學方程式為。茂鐵及其衍(5)二茂鐵粗

5、產(chǎn)品的提純過程在右圖中進行，其操作名稱為生物可做抗震劑用于制無鉛汽油，它們比曾經(jīng)使用過的四乙基鉛安全得多，其中一個重要的原因是。（6）最終得到純凈的二茂鐵4.8g,則該實驗的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（1分）冷凝回流有機物（或乙醛、環(huán)戊二烯和二甲亞碉）（1分）（2）將裝置中的空氣排盡（或排盡、除去氧氣），防止（避免、不讓）實驗過程中Fe2+被氧化（2分）（3）（2分）乙醛或乙醛和二甲亞碉（1分）（4）2KOH+FeC2+2C5H6=Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O（2分）（5）升華（2分）四乙基鉛反應后的產(chǎn)物會造成空氣污染（2分）（6）65%（2分）3、硫代硫酸

6、鈉晶體（NazSQ5HO）又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。I.Na2s2Q5屋。的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法:N&SO+S+5HONa&Q5H2。制備過程如下:稱取12.6gN*SO于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇?，再加入NaSO溶液,隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘（脫色）。趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，、。過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。（2）步驟趁熱過濾的原因，空格處應采取的操作是、（3）步驟洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為。（4）濾液中除