物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)教案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)(jigu) 元素周期律元素周期律 單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共20頁(yè)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)-離子離子的電荷的電荷(dinh)數(shù)數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)第1頁(yè)/共20頁(yè)第二頁(yè)，共20頁(yè)。 元素 核素 同位素同素異形體概念 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同一類(lèi)的同一類(lèi)原子的總原子的總稱(chēng)。稱(chēng)。具有一定數(shù)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和目的質(zhì)子和一定數(shù)目的一定數(shù)目的中子的一種中子的一種原子原子 。質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的同一元素的不同一元素的不同原子互稱(chēng)為同原子互稱(chēng)為同位素（化學(xué)同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全性質(zhì)幾乎完全相同，只是某相同，只是某些物

2、理性質(zhì)略些物理性質(zhì)略有不同）有不同）由同種元素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱(chēng)的單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形為同素異形體。如金剛體。如金剛石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素異形體。素異形體。第2頁(yè)/共20頁(yè)第三頁(yè)，共20頁(yè)。元素核素核素同位素 同種元素，可以有若干種不同的核素。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們(t men)的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱(chēng)謂，不指具體的原子。第3頁(yè)/共20頁(yè)第四頁(yè)，共20頁(yè)。_決定的。質(zhì)子(zhz)數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)最外

3、層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)第4頁(yè)/共20頁(yè)第五頁(yè)，共20頁(yè)。 核外電子核外電子(h wi din z)(h wi din z)排排布的一般規(guī)律布的一般規(guī)律能量(nngling)最低2n2818322一低四不超第5頁(yè)/共20頁(yè)第六頁(yè)，共20頁(yè)。AA第6頁(yè)/共20頁(yè)第七頁(yè)，共20頁(yè)。鞏固鞏固(gngg)試題：試題：1、核電荷數(shù)分別為、核電荷數(shù)分別為16和和6的元素的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電子、最外層電子數(shù)數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層電子、次外層電子數(shù)數(shù)2、

4、Cl-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)，中子數(shù)是是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)是數(shù)是 。D172018373717第7頁(yè)/共20頁(yè)第八頁(yè)，共20頁(yè)。HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來(lái)自鐳，稱(chēng)為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷,稱(chēng)為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱(chēng)為錒射氣。下列(xili)關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確性的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BBC第8頁(yè)/共20頁(yè)第九頁(yè)，共20頁(yè)。

5、1.編排編排(binpi)原原則則2.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(jigu)電子電子(dinz)層數(shù)層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子最外層電子(dinz)數(shù)數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元元素素周周期期表表周期周期族族 短周期短周期 第第1、2、3周期周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表第9頁(yè)/共20頁(yè)第十頁(yè)，共20頁(yè)。Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層最外

6、層(wi cn)電子數(shù)電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對(duì)最外層原子核對(duì)最外層(wi cn)電子吸引力電子吸引力_失電子能力失電子能力_單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性_元素金屬性元素金屬性_得電子能力得電子能力_單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性_元素非金屬元素非金屬_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 第10頁(yè)/共20頁(yè)第十一頁(yè)，共20頁(yè)。Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一周期，電子層數(shù)

7、同一周期，電子層數(shù)_從左到右，原子半徑逐漸從左到右，原子半徑逐漸_，失電子，失電子 能力逐漸能力逐漸_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)單質(zhì)(dnzh)與氫氣反應(yīng)條件越與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同(xin tn)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越容易越強(qiáng)越強(qiáng)減小增強(qiáng)增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)減弱減弱第11頁(yè)/共20頁(yè)第十二頁(yè)，共20頁(yè)。5 、 金 屬 性 和 非 金

8、 屬 性 強(qiáng) 弱 判 斷、 金 屬 性 和 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 判 斷(pndun)依據(jù)依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性強(qiáng)弱的判斷(pndun)依據(jù)：依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(dnzh)與水或者酸反應(yīng)與水或者酸反應(yīng)快慢快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最高價(jià)氧化物的水化物的堿性(jin xn)強(qiáng)弱強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧

9、化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 第12頁(yè)/共20頁(yè)第十三頁(yè)，共20頁(yè)。概念概念(ginin)： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。變化規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的

10、變?cè)颍汉送怆娮优挪茧S著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化化 (18) 元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元元素素(yun s)周周期期律律原子結(jié)構(gòu) 同位素核外電子(h wi din z)排布半徑比較 元素周期律 元素周期表周期表應(yīng)用第13頁(yè)/共20頁(yè)第十四頁(yè)，共20頁(yè)。1.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（下面的判斷，錯(cuò)誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.砹是一種固體，砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶（硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體）是一

11、種難溶于水的白色固體D.硒化氫（硒化氫（H2Se）是比）是比H2S穩(wěn)定的氣體穩(wěn)定的氣體2.對(duì)于核電荷數(shù)為對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素的元素(yun s)，下列描述正，下列描述正確的是（確的是（ ）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解溶解ADB原子結(jié)構(gòu) 同位素核外電子(h wi din z)排布半徑(bnjng)比較元素周期律 元素周期表周期表應(yīng)用第14頁(yè)/共20頁(yè)第十五頁(yè)，共20頁(yè)。物質(zhì)物質(zhì)(wzh)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子中相

12、鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱(chēng)（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱(chēng)為化學(xué)鍵。為化學(xué)鍵。第15頁(yè)/共20頁(yè)第十六頁(yè)，共20頁(yè)。 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念帶帶相反電荷的離子相反電荷的離子間的間的相互作用叫做離子鍵相互作用叫做離子鍵.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用共用電子對(duì)電子對(duì)而而 形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬第16頁(yè)/共20頁(yè)第十七頁(yè)，共20頁(yè)。第17頁(yè)/共20頁(yè)第十八頁(yè)，共20頁(yè)。例例: :右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三三種元素原子核外電子數(shù)之和等于種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是( )( )A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最高價(jià)氧化元素最高價(jià)氧化(ynghu)(ynghu)物的