化學家眼中的物質世界學習教案

1、會計學1化學家眼中化學家眼中(yn zhn)的物質世界的物質世界第一頁，共28頁。第1頁/共27頁第二頁，共28頁。乙硫醇乙硫醇C2H5SH第2頁/共27頁第三頁，共28頁。專題專題(zhunt)1 豐富多彩的化學物豐富多彩的化學物質質第3頁/共27頁第四頁，共28頁。第4頁/共27頁第五頁，共28頁。課時課時1 物質物質(wzh)的分類的分類及轉化及轉化第5頁/共27頁第六頁，共28頁。根據物質根據物質(wzh)(wzh)的組成對下列物質的組成對下列物質(wzh)(wzh)進行分類。進行分類。 鈣鈣(Ca) 氯氣氯氣(l q)(Cl2)氯化鈣氯化鈣(CaCl2)溶溶液硫酸液硫酸(H2SO4)

2、碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)氧化氧化鈣鈣(CaO)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2 第6頁/共27頁第七頁，共28頁。物 質混合物純凈物單 質化合物氧化物金屬單質非金屬單質無機化合物有機化合物酸堿鹽 一、物質的分類一、物質的分類第7頁/共27頁第八頁，共28頁。純凈物純凈物混合物混合物宏觀宏觀 由同種物質組成（只由同種物質組成（只有一種物質）有一種物質）由不同種物質組成（由由不同種物質組成（由幾種不同的物質混合）幾種不同的物質混合）微觀微觀 由同種分子構成（只由同種分子構成（只含一種分子）含一種分子）由不同種分子構成（含由不同種分子構成（含兩種以上的分子）兩種以上的分子）特征特征 有固定的組成、有

3、固有固定的組成、有固定的性質（如有固定定的性質（如有固定的溶沸點）的溶沸點）沒有固定的組成、不具沒有固定的組成、不具有固定的性質（如沒有有固定的性質（如沒有固定的溶沸點）固定的溶沸點）實例實例 氫氣、氦氣、膽礬氫氣、氦氣、膽礬鋁熱劑、空氣、石油鋁熱劑、空氣、石油第8頁/共27頁第九頁，共28頁。下列下列(xili)物質屬于純凈物的是物質屬于純凈物的是 （ ） A.冰水混合物冰水混合物 B.爆鳴氣爆鳴氣 C.天然氣天然氣 D.純凈的無污染的空氣純凈的無污染的空氣第9頁/共27頁第十頁，共28頁。單質單質化合物化合物組組成成宏觀：由同種元素宏觀：由同種元素組成的純凈物組成的純凈物微觀：分子由同種微

4、觀：分子由同種元素的原子構成元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成宏觀：由不同種元素組成的純凈物的純凈物微觀：分子由不同種元素微觀：分子由不同種元素的原子構成的原子構成形形態(tài)態(tài)是元素的游離態(tài)是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組元是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質素失去游離態(tài)的性質特特性性一般不發(fā)生分解一般不發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解宏觀宏觀(hnggun)：由：由同種元素組成的純凈同種元素組成的純凈物物微觀：分子由同種元微觀：分子由同種元素的原子構成素的原子構成宏觀：由不同種元素組宏觀：由不同種元素組成的純凈成的純凈(chnjng)物物微觀：分子由不同種元微觀：分子由不

5、同種元素的原子構成素的原子構成是元素的游離態(tài)是元素的游離態(tài)是元素的化合態(tài)。各組是元素的化合態(tài)。各組元素失去游離態(tài)的性質元素失去游離態(tài)的性質一般不發(fā)生分解一般不發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解一定條件下能發(fā)生分解第10頁/共27頁第十一頁，共28頁。金金 屬屬非非 金金 屬屬組成組成由金屬元素組成，由金屬元素組成，是金屬元素游離態(tài)是金屬元素游離態(tài)由非金屬組成，是非由非金屬組成，是非金屬元素的游離態(tài)金屬元素的游離態(tài)物物理理性性質質狀態(tài)狀態(tài)常溫為固態(tài)（除常溫為固態(tài)（除HgHg）常溫為固態(tài)、液態(tài)、常溫為固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)氣態(tài)光澤光澤有金屬光澤有金屬光澤無金屬光澤（除石墨無金屬光澤（除石墨、晶體硅）、晶體硅）

6、傳導性傳導性熱和電的良導體熱和電的良導體熱和電的不良導體（熱和電的不良導體（除石墨）除石墨）延展性延展性有延展性有延展性無無密度密度一般比較大一般比較大一般比較小一般比較小化學性質化學性質在化學反應中易失在化學反應中易失電子，顯示還原性電子，顯示還原性，作還原劑，作還原劑在化學反應中易得電在化學反應中易得電子，顯示氧化性，可子，顯示氧化性，可作氧化劑。也可作還作氧化劑。也可作還原劑（除原劑（除O O2 2、F F2 2外）外）第11頁/共27頁第十二頁，共28頁。1.同素異形體：由同種元素形成幾種單質的現象叫做同素異形體：由同種元素形成幾種單質的現象叫做(jiozu)同素異形現象。由同一種元素

7、形成的多種單質同素異形現象。由同一種元素形成的多種單質，叫做，叫做(jiozu)這種元素的同素異形體。這種元素的同素異形體。2.常見的同素異形體有：金剛石和石墨、白磷和常見的同素異形體有：金剛石和石墨、白磷和紅磷、氧氣和臭氧（紅磷、氧氣和臭氧（O3）。同素異形體雖然都是）。同素異形體雖然都是由同一種元素組成的單質，但在結構由同一種元素組成的單質，但在結構(jigu)和性和性質上都有較大的差別，因而形成的單質已是不同質上都有較大的差別，因而形成的單質已是不同的物質，有不同的分子。的物質，有不同的分子。第12頁/共27頁第十三頁，共28頁。1.氧化物：是由氧元素和另一種氧化物：是由氧元素和另一種(

8、y zhn)元素組成的元素組成的化合物化合物氧化物氧化物成鹽氧成鹽氧化物化物酸性酸性(sun xn)氧化物：氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等等堿性堿性(jin xn)氧化物：氧化物：CuO、MgO、Na2O等等兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3、ZnO等等不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等等復雜氧化物：復雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等等第13頁/共27頁第十四頁，共28頁。堿性氧化物：與酸反應只能堿性氧化物：與酸反應只能(zh nn)生成生成鹽和水的氧化物：如鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等等 CaO +

9、 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物：與堿反應只能酸性氧化物：與堿反應只能(zh nn)生生成鹽和水的氧化物：如成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等等 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 第14頁/共27頁第十五頁，共28頁。兩性氧化物兩性氧化物:與酸和堿反應與酸和堿反應(fnyng)，均生成的鹽和水的氧化物。（如，均生成的鹽和水的氧化物。（如Al2O3 ）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 第15頁/共27頁第十六頁，共28頁。1.氧化物：是由氧元素氧化物：是由氧元素(y

10、un s)和另一種元素和另一種元素(yun s)組成的化合物組成的化合物氧化物氧化物成鹽氧成鹽氧化物化物酸性酸性(sun xn)氧化物：氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等等堿性堿性(jin xn)氧化物：氧化物：CuO、MgO、Na2O等等兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3、ZnO等等不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等等復雜氧化物：復雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等等第16頁/共27頁第十七頁，共28頁。注意：注意：非金屬非金屬(jnsh)氧化物不全是酸性氧化物，如氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化

11、物。不是酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金屬酸性氧化物也不全是非金屬(jnsh)氧化物，如氧化物，如Mn2O7對應的水化物是對應的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化是酸性氧化物，但不是非金屬物，但不是非金屬(jnsh)氧化物。氧化物。金屬金屬(jnsh)氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物氧化物不全是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬一定是金屬(jnsh)氧化物氧化物第17頁/共27頁第十八頁，共28頁。2.酸：酸：酸酸按是否按是否(sh fu)含氧分為含氧分為含氧酸：含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等等無氧酸：無氧酸：HCl、H2S、HI按強弱按強弱(qin ru)分為分為強酸強酸

12、(qin sun)：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等等按有無強氧化性分為按有無強氧化性分為氧化性酸：氧化性酸：HNO3、濃、濃H2SO4、HClO等等非氧化性酸：非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等等按電離出氫離子個數分按電離出氫離子個數分一元酸：一元酸：HCl、HNO3多元酸：多元酸：H2SO4、H3PO4 酸電離生成氫離子和酸根，且所生成的陽離子全部是氫酸電離生成氫離子和酸根，且所生成的陽離子全部是氫離子。離子。按揮發(fā)性分按揮發(fā)性分易揮發(fā)性酸：濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)性酸：濃鹽酸、濃硝酸難揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸：H2SO4、

13、H3PO4按穩(wěn)定性分按穩(wěn)定性分穩(wěn)定性酸：穩(wěn)定性酸： H2SO4、H3PO4、HCl不穩(wěn)定性酸：不穩(wěn)定性酸：H2S、HI、H2SO3、HNO3第18頁/共27頁第十九頁，共28頁。3.堿：由金屬離子跟氫氧根離子構成，并能跟酸反應生堿：由金屬離子跟氫氧根離子構成，并能跟酸反應生成鹽和水的化合物。它電離時產生成鹽和水的化合物。它電離時產生(chnshng)的陰離的陰離子全部是氫氧根離子。子全部是氫氧根離子。堿堿按溶解性分按溶解性分可溶性堿：除可溶性堿：除NH3H2O外都是強堿外都是強堿(qin jin)不溶性堿：都是弱堿不溶性堿：都是弱堿(ru jin)（除（除NH3 H2O）按強弱分按強弱分強堿：

14、主要有強堿：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱堿：弱堿：NH3 H2O，Mg(OH)2等不溶性堿等不溶性堿兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2按電離出按電離出OH的個數分的個數分一元堿一元堿二元堿二元堿第19頁/共27頁第二十頁，共28頁。4.鹽：由金屬鹽：由金屬(jnsh)離子和酸根離子的構成的化合物，它在電離子和酸根離子的構成的化合物，它在電離時，生成的陽離子中由金屬離時，生成的陽離子中由金屬(jnsh)離子或銨離子（離子或銨離子（NH4+），陰離子中有酸根離子。，陰離子中有酸根離子。鹽鹽正鹽：只有金屬正鹽：只有金屬(jnsh)和酸根組成和酸根組成酸式鹽：鹽中還

15、有能被金屬酸式鹽：鹽中還有能被金屬(jnsh)置換的氫原子置換的氫原子堿式鹽：鹽中除金屬和酸根外還有氫氧根。堿式鹽：鹽中除金屬和酸根外還有氫氧根。復鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成。復鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成。絡絡 鹽鹽: 如如 Na3AlF6 第20頁/共27頁第二十一頁，共28頁。第21頁/共27頁第二十二頁，共28頁。一、物質(wzh)的轉化物質的轉化類型物質的轉化類型 化學方程式化學方程式 單質單質 化合物化合物 堿堿性氧化物性氧化物堿堿 酸酸性氧化物性氧化物酸酸酸酸鹽鹽 C + O2 = CO2點燃點燃CaO + H2O = Ca(OH)2CO2 + H2

16、O = H2CO3NaOH + HCl = NaCl + H2O第22頁/共27頁第二十三頁，共28頁。酸、堿、鹽等物質(wzh)的反應規(guī)律第23頁/共27頁第二十四頁，共28頁。Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2第24頁/共27頁第二十五頁，共28頁?；瘜W反應化學反應(huxu fnyng)的的分類分類根據根據(gnj)(gnj)反反應物和生成物應物和生成物的類別的類別 化合反應化合反應(hu h (hu h fn yn)fn yn)分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應根據反應過程根據反應過程中元素化合價中元素化合價是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化 氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應第25頁/共27頁第二十六頁，共28頁。氧化還原反應(fnyng)和四大基本反應(fnyng)類型的關系氧化還原反應氧化還原反應置置 換換化化 合合分分 解解復分解復分解第26頁/共27頁第