2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(分課時(shí))新人教版必修1

1、20192019- -20202020 年高中化學(xué)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（分課時(shí)）新人年高中化學(xué)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（分課時(shí)）新人 教版必修教版必修 1 1 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途及一些金屬元素的焰色反應(yīng)；掌握過(guò)氧化鈉、碳酸 鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn) 2、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法；通過(guò)做實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)能力；通過(guò)對(duì)碳酸鈉，碳酸氫鈉的對(duì)比，提高運(yùn)用比較，歸納，推理的能力。 3、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)；關(guān)注與鈉的化合物有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科

2、學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：掌握過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 知識(shí)牽引：知識(shí)牽引： 1、多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物金屬化合物有、和 金屬元素的鹽類鈉元素是一不的金屬元素，在自然界中都是以態(tài)存在。 2、NaOH 是一種常見(jiàn)的填類別），俗禾、。有強(qiáng)烈性。 固體 NaOH 放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣，容易吸收空氣 中的而變質(zhì)，化學(xué)方程式為。 3、氯化鈉俗禾，是重要品,生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、鈉的重要化合物 1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 思考與交流氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，寫出氧化鈉與水的反應(yīng)化

3、學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程和步驟詳見(jiàn)書 P3-5 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式：用途： 知識(shí)歸納氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 色、態(tài) 氧兀素化合價(jià) 所屬物質(zhì)類別 化學(xué)性質(zhì) 與H2O反應(yīng) 2 與CO2反應(yīng) 與SO2反應(yīng) 與HC1反應(yīng) 穩(wěn)定性 用途 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 2|33 步驟 “gNa2CO3 1gNaHg 加1mL水 23 加10mL水 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論 (2)【實(shí)驗(yàn)探究】Na.CO。和NaHCO的熱穩(wěn)定性 厶J 現(xiàn)象 結(jié)論 Na2CO3 澄清的

4、石灰水 受熱 NaHcO3 澄清的石灰水 受熱 (3)碳酸鈉和酸氫鈉的比較 化學(xué)式 NaoS NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水中溶解度大溶解度： 水溶液堿性 堿性： 與酸反應(yīng)快慢化學(xué)方程式和離子方、比快 與氫氧化鈉溶液應(yīng)的化學(xué)方程式子方程式 反 熱穩(wěn)定性、方程式 熱穩(wěn)定性： 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成(寫化學(xué)式)；碳酸鈉晶體 在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成。 【討論】你能用幾種方法鑒另碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式 ，；，; ，；， 【練習(xí)】向飽和NaCO3溶液中通入C02氣體會(huì)析出白色晶體，原因是 ，化學(xué)方程式為。 2、焰色反應(yīng) 【概念辨析】焰色反應(yīng)金屬

5、或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【演示實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng) 現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色，碳酸鉀的火焰顏色。 結(jié)論：鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色 鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃) 【思考】焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？ 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)灼燒至，也可先用清洗，再灼燒 至。焰色反應(yīng)可用于。 【練習(xí)】用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色”下列有關(guān)該無(wú)色溶液的敘述中正確的是() A.定是鉀和鈉的混合物B.定含K+,可能含Na+ C.一定含Na+，可能含K+D.既含K+,又含Na+ 高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)（高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)（幾種重要的金屬

6、化合物幾種重要的金屬化合物1） 班級(jí)姓名學(xué)號(hào) 一、選擇題（每小題有 1-2 個(gè)正確答案） 1. 下 列 鈉 的 化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是：（） A.Na2O2淡黃色固體，可用作漂白劑B.Na2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C.Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多D.NaHCq受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 2. 在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（） A.02是還原產(chǎn)物B.NaOH是氧化產(chǎn)物 C.Na2O2是氧化劑，水是還原劑D.Na2O2中，一1價(jià)的氧既得電子，又失電子 3.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（） A.分別加熱B.加澄清石灰水C.加稀鹽酸D.加BaCl2 4. 關(guān)于N

7、aHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（） A.和酸反應(yīng)放出等量的O2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同溫度下溶解度Na2CO3要大C.熱穩(wěn)定性比NaCO3強(qiáng)D.NaHCq只能和酸作用不能和堿作用 5下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（） A. 金屬鈉投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng) C.小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)D.Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng) 6. 等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（） ANa2CO3放出CO2多BNaHCO3放出CO2多 C.放出相同質(zhì)量的CO2D.反應(yīng)一樣快 7. 把CO2通入含NaOH0.8g的堿

8、溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則 通入CO2的質(zhì)量是（） A0.44gB0.88gC0.66gD0.91g 8. 有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解 再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（） A2:1B1:1C1:2D4:2 9. 將Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A.溶液中只有氣體產(chǎn)生B.溶液中只有沉淀產(chǎn)生 C. 溶液中可能有反應(yīng)Ca2+ +OH-+HCO- -3=CaCO3；+H2O發(fā)生 D. 溶液中可能有反應(yīng)Ca2+ +2OH- -+2HCO- -3=CaC

9、O3；+CO32- -+2H2O發(fā)生 10. 將等質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量 分?jǐn)?shù)最大的是（） ANaBNaOCNaO 222 11. 將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150 C）通過(guò)盛有過(guò)量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無(wú)損失）充分反應(yīng)后干燥管增重g,貝和b的關(guān)系為（） A.abB.a=bC.aVbD.無(wú)法比較 12用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要 A.用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B用水洗滌23次后再使用 C. 用濾紙擦干凈即可使用 D. 用鹽酸洗滌，再用自來(lái)水洗凈后使用 13除去

10、下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) (1) _ Na2CO3固體(NaHCO3)方法是，方程式 (2) _ NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是，方程式 (3) _ NaCl溶液中(Na2CO3)方法是，方程式 14. (1)下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說(shuō)明正確的是 K 的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察 先灼燒鉑絲到與原來(lái)火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止 沒(méi)有鉑絲可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 (2)進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn) K+時(shí)有以下步驟：蘸取待測(cè)夜；置于酒精燈焰 上灼燒；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正確的操作順序是 15. 用潔凈的鉑絲蘸取某

11、淡黃色粉末在無(wú)色火焰上燃燒時(shí)，火焰呈黃色。另取少量粉末放入試管中，加入少量水，有氣泡產(chǎn)生，這種氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。向該水溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。推斷這種淡黃色粉末是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 該物質(zhì)的名稱是 該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中 氧化劑是還原劑是 16. 有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一種或幾種.現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： (1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體； (3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色

12、鉆玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物一定含有；一定不含有；不能肯 定是否含有. 17. 加熱 lO.Og 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為&45g, 求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 如果將這 10.0g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？DNaOH 第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案 （第二課時(shí)鋁的重要化合物） 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過(guò)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。 2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 3

13、、通過(guò)對(duì)典型物質(zhì)的學(xué)習(xí)，找出一類物質(zhì)的共性，形成規(guī)律性的知識(shí)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氫氧化鋁的性質(zhì)。 知識(shí)牽引：知識(shí)牽引： 1、叫氧化物 Fe0 CuO.MgO、NaO 等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成和（填物質(zhì)類別）這類 2 氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO、SO 等能與 NaOH 溶液等酸反應(yīng)生成和 （填物質(zhì)類別）這類氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO 是一種色溶于水并且與水反應(yīng)的固體。MgO 與鹽酸反應(yīng)的離 子方程式為。 學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程 一、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 Al2O3是一種色熔點(diǎn)的物質(zhì)，溶于水，能與鹽酸、NaOH 溶液反應(yīng)。 Al0+HCl=離子方程式為： 23 Al0+NaOH=離子方

14、程式為： 23 Al203是一種性氧化物，因?yàn)椤?2、氫氧化鋁 實(shí)驗(yàn)探究1、在試管里加入 10mL0.5mol/LAl（SO）溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 243 繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象為。 2、將 1 中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，往一支試管里滴加 2MPL/L 鹽酸，往另一支試管滴加 2mol/LNa0H 溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為。 歸納總結(jié) 1、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理：（離子方程式） 2、氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種色狀的物質(zhì)；溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 與 NaOH 等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程。 X 氫氧化鋁是一種既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)的性氫氧化物。 原因：

15、 HAlO2H2OAl（OH）3Al33OH 氫氧化鋁受熱分解方程式：Al（OH）3 用途：醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式： 凈水劑，利用了其具有性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。 思考與練習(xí)能否用 AlO 與水直接反應(yīng)制取 Al(OH)?如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用 Al0 制取 23323Al(OH)的實(shí)驗(yàn)方案并且寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3(填能與不能)原因 能否用 AlCl3與水直接反應(yīng)制取 Al(OH)3？ (填能與不能)原因 偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)+NaCl 能否用 NaAlO溶液與稀鹽酸直接反應(yīng)制取 Al(OH)?3 23 (填

16、能與不能)原因 知識(shí)擴(kuò)展用 NaAlO 溶液制取 Al(OH)的方法：向 NaAlO 溶液通入 CO,發(fā)生如下反應(yīng): 2322 2NaAlO+3HO+CO=2Al(OH)|+NaCO，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù) 222323 通入 CO,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2 練習(xí)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直到過(guò)量，| 現(xiàn)象為：Y 離子方程式為試在右邊畫出生成的沉淀量 Y 與加入試劑的量X 的關(guān)系 的圖像(簡(jiǎn)稱畫圖像下同) 向 MgCl 和 AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：離子方程式為 試在右邊畫出圖像 向 HCl、MgCl2和 AlCl3溶液中滴加 Na

17、OH 溶液直到過(guò)量,現(xiàn)象為： 離子方程式為試在右邊畫出圖像 向 NaAlO?溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量,現(xiàn)象為： 離子方程式為試在右邊畫出圖像 向 NaOH 和 NaAlO 溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量,現(xiàn)象為： 離子方程式為試在右邊畫出圖像 3、硫酸鋁鉀KA1(SO4)2 寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 Yf% 壯色晶體，易溶于水， X 可用作凈水。 練習(xí)把 Ba(OH)2溶液滴加KA1(SO4)2溶液中使(SO)2全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素 的存在形式是 AAl3BAl(OH)CAlODAl(OH)和 Al3 323 高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)(

18、(幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物2) ) 班級(jí)姓名學(xué)號(hào) 一、選擇題(每小題有 1-2 個(gè)正確答案) 1. Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的() ANaClBNaNO3CNaOHDNaHSO4 2. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是() A.鋁B.氫氧化鋁C.氧化鐵D.氧化鋁 3. 下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是() A. Al(OH)3是兩性氫氧化物 B. A1(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C. Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D. A1(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸 4以A12(SO4)3

19、溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量A1(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入() A.NaOH溶液B.氫氧化鋇溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水 5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)() A.酸性B.堿性C.兩性D.氧化性 6. 在100mL1molL-1A1C13溶液中滴加1molL-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入 的NaOH溶液的體積可能是() A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL 7. 下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是.Na2CO3AlAl2O3NaOH NaHCO3(NH4)2CO3Al(OH)3NaHSO4CuO(

20、) A.B.C.D. 8. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的 質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為() A.1：3B.2：3C.1：4D.2：7 9. 欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作加入過(guò)量氨水加入過(guò)量 氫氧化鈉溶液加入過(guò)量鹽酸加入過(guò)量硫酸溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶() A.B.C.D. 10. 有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于1000mL，2mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá) 到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為() A.46gB.23gC.4.6gD.69g 11. 除去CuO中的Al2O3,可選用的試劑是() A.

21、稀鹽酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸 12. 用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3可通過(guò)不同的途徑 甲：AAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙：AlNaAlO2fAl(OH)3 C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同 13. 某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,但不與鎂反應(yīng),該溶液中可能大量存在 H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-根據(jù)上述性質(zhì)推斷，該溶液中肯定存在離子是，可能存在的離子是，不存在的離子是. 14. 某無(wú)色溶液可能由以下幾種溶液中的一種或兩種以上混合而成：Na2CO3、NaOH、 MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl

22、2、NH4Cl。向該溶液中加入稀硫酸后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，繼續(xù) 加入稀硫酸白色沉淀溶解，整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體生成，由此可推斷原溶液由混合而成。有關(guān)離子反應(yīng)方程式為 15.在lOOmLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。 (1) _ 當(dāng)aW3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為mol； (2) _ 當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無(wú)沉淀生成； (3) _ 當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉丫g。 16將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸液中，然后在滴加1mol/L的NaOH溶液, (1) 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積

23、變化如圖所示，當(dāng) V=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL, (2) 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+,Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 V(NaOH)=mL (3) .若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液，所得沉淀中無(wú)氫氧化鋁,滿足此條件的a的取值范圍是 第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案 (第三課時(shí)鐵的重要化合物) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及用途。 2、知道 Fe2+和

24、 Fe3+的檢驗(yàn)方法。 Al-Nag Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3則 A.乙消耗的原料最少 (已知A13+3AlO2-+6H2O=4Al(0H)J) ()B.三 者消耗的原料相同 制Fe(OH)3 化學(xué)方程式：現(xiàn)象： 討論：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？ (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì) 3、掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化。會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備純凈的氫氧化鐵沉淀。 4、了解其他重要金屬鹽的性質(zhì) 學(xué)習(xí)過(guò)程: 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物閱讀課本，完成下列表格。 FeO FeO 23 FeO 34 鐵兀素價(jià)態(tài) 固體顏色 俗名

25、水溶性 與 HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式 / 主要用途 2、鐵的氫氧化物 鐵的氫氧化物有白色的和色的兩種。 (1)Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)3-9制Fe(OH)2化學(xué)方程式： 制Fe(OH)2時(shí)，觀察到了什么現(xiàn)象？，反映這一現(xiàn)象的 化學(xué)方程式為： 討論與探究討論與探究：該實(shí)驗(yàn)中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長(zhǎng)時(shí)間可采取哪些措施？ 與酸反應(yīng) Fe(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+H2SO4 加熱分解Fe(OH)3 拓展拓展：Fe(OH)2在空氣中加熱的產(chǎn)物一定是FeO? 3、鐵鹽和亞鐵鹽 (1) Fe3+的檢驗(yàn)化學(xué)方程式：離子方程式： (2) Fe3+的氧化性 FeCl3+Fe

26、-離子方程式：氧化劑： FeCl+Cu-離子方程式：氧化劑： FeCl+Zn-離子方程式：氧化劑： Fe3+還可以氧化H2SNa2SO3KI等 4、Fe2+的還原性 FeCl+Cl-離子方程式：還原劑： Fe2+還可被KMnO4HNO3等氧化 討論：(1).Fe2+的檢驗(yàn)方法？ (2) .寫出 Fe3+和 Fe2+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)反應(yīng)式. 5、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 科學(xué)探究科學(xué)探究鋁鹽和鐵鹽可以凈水， 因?yàn)楫?dāng)可溶性鐵鹽或鋁鹽溶于水時(shí)， 其電離出的Fe3+、Al3+可以在水中反應(yīng)生成膠狀的Fe(OH)3和Al(OH)3， 二者均可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)， 經(jīng)聚沉可使水質(zhì)澄清。 這是一個(gè)兼有化學(xué)變化和

27、物理變化的過(guò)程， 但此過(guò)程中沒(méi)有進(jìn)行對(duì)有害細(xì)菌的殺滅。 【練習(xí)】1.證明溶液中是否有Fe2+,其操作正確的順序是() 加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液 A.B.C.D. 2. 能使鐵溶解， 但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是() A.稀H2SO4B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液 3. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然 后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是() A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3 4. 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中， 加入過(guò)量的Fe粉， 若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，小結(jié)】

28、胃附(還原性)還強(qiáng)氧 /還甘氧 、02、o劑： 氧化劑劑川： 弱還原 ”還原劑：Zn、Fe、Cu、JSSHI、丄 還原氧化 劑骨、 Al F+2一還原劑：zn、F-e、Cu、尹、&、H丄、I護(hù) 還原性(主)氧化劑:Br、c、O、屮2、卩、HNO(氧化性)氧化性 則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？ 高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)（幾種重要的金屬化合物高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)（幾種重要的金屬化合物3） 班級(jí)姓名學(xué)號(hào) 把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是 A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.

29、加入鐵粉 A.FeB.FeOC.Fe（OH）3D.Fe2O3 l2.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A.30B.50C.70D.90 13.2004年2月 3 日， 美國(guó)“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片， 顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色 （兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）o試回答下列問(wèn)題。 （1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和

30、桔色，來(lái)推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步 確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 （2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有實(shí)驗(yàn)原理：。 實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵、）燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸 CNS溶液一、選擇題（每小題有 1-2 個(gè)正確答案） 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸 既有氧化性，又有還原性的微粒是 A.Fe 1 2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3 3 4 5 隨著人們

31、生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是食鹽 D生石灰 6 7 A.無(wú)水硫酸銅B.硫酸亞鐵C. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B. C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D. FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2（SO4）3,為除去雜質(zhì)，提純FeSO4,應(yīng)該加入 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉 在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是 A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.Al3+ 下列離子方程式書寫正確的是 FeC

32、l2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=JFe3+2Cl-Ba（OH）2溶液與鹽酸的反應(yīng) Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、并只用一種試劑，這種試劑是 A.KSCNB.BaCl2 在含有l(wèi)molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得4到的固體物質(zhì)是（） 8 9 A B C D 10 別 11 2OHH+=HO 2 Al（OH）33H+=Al3+3H2OAl3+4OH=AlO2HO 22 氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū) （） CNaOH DHCl 實(shí)驗(yàn)步驟及方法： _ 。 _ 。

33、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：14.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3冊(cè)FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。 方法二：在如右圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSq等試劑制備。 (1) _ 在試管I里加入的試劑是。 (2) 在試管II里加入的試劑是_。 (3) 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管工和II中加入試劑，打開(kāi) 止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。 (4) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 15.A、B、C、D四種化合物， 其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色， 而

34、B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀 f紅褐色沉淀E。試推斷A：、B：、C： 16某混合物A,含有KA1(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在 之間的變化： 沉淀D (3) 寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ： : 17.在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2， 共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。

35、求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。 (2)除去蒸餾水中溶解的常采用的方法。 、D：、E：定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì) NaOH溶液 III 溶液: 適量鹽酸 A 水 I 3 沉淀 A 固悴 據(jù)此回答下列 II iV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，居押列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 C；沉淀D；溶液E_ （1）I、II、Im 沉淀固體B IV -I-EZL 20192019- -20202020 年高中化學(xué)第二節(jié)石油的煉制乙烯教案蘇教版必修年高中化學(xué)第二節(jié)石油的煉制乙烯教案蘇教版必修 2 2 【教學(xué)目標(biāo)】 （1

36、）了解飽和烴與不飽和烴概念，了解乙烯的物理性質(zhì)。 （2）探究乙烯分子的組成和結(jié)構(gòu)式；掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)。 （3）掌握加成反應(yīng)的概念。 （4）了解石油煉制的過(guò)程。 【教學(xué)重點(diǎn)】 本課時(shí)的重點(diǎn)是乙烯的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】難點(diǎn)是加成反應(yīng)原理的理解 【教學(xué)過(guò)程】 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入 1、簡(jiǎn)單講述中東地區(qū)戰(zhàn)爭(zhēng)不斷的一個(gè)重要原因一一石油資源的爭(zhēng)奪，引入學(xué)習(xí)課題一一石油煉制乙烯。 2、介紹石油的形成與分布。 一、石油的煉制石油的煉制 石油煉制、加工過(guò)程及主要產(chǎn)品的比較 煉制和加工方法 分餾 裂化 裂解 常壓分餾 減壓分餾 熱裂化催化裂化 原理 用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物 在一定條件下

37、， 將式量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂成小分子的過(guò)程 在咼于裂化的溫度下， 將長(zhǎng)鏈分子斷裂成短鏈的氣態(tài)和少量液態(tài)烴的過(guò)程 原料 脫水、 脫鹽的原油 重油 重油 石油的分餾產(chǎn)品 條件 常壓加熱 減壓加執(zhí) 八、 加熱催化劑、加熱 高溫 目的 將原油分離成 輕質(zhì)油 將 重 油充 分 分離，并防碳化 提高輕質(zhì)汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 獲取短鏈氣態(tài)不飽 和烴 主要產(chǎn)品 溶劑油（CC）汽油（C5C8）煤油柴油重油 潤(rùn)滑油凡士林等 汽油等輕油 乙烯、丙烯、丁二烯等 一）石油 1、石油的成分 石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成的混合物。石油的大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有少量的氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 石油主要含有碳和氫兩

38、種元素，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素。石油的化學(xué)成分隨產(chǎn)地不同而不同。 2、石油的煉制 石油的分餾 油田原油石油各種餾分（包括汽油、煤油和重油） （1）主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、冷凝器、錐形瓶； （2） 溫度計(jì)的位置： 水銀球上端應(yīng)與蒸餾燒瓶支管處相平， 以用于測(cè)量蒸氣的溫度；（3）加入幾片碎瓷片：以防液體暴沸。 （4）進(jìn)出水方向：下進(jìn)上出，與蒸氣形成逆向熱交換。 石油分餾的餾分是純凈物嗎？為什么？ 石油的裂化：為提高汽油的產(chǎn)量，在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。 裂化的目的是 裂化的原理是 寫出十六烷、辛烷、丁烷裂化的方程式。 石油的裂解（即深度裂化

39、）生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴之外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等。裂解氣里烯烴的含量比較高，因此常把乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 石油裂解后生成各種短鏈氣態(tài)烴，如乙烯、丙稀、丁二烯等不飽和的烴。乙烯是怎樣的一種物質(zhì)呢？它和甲烷有什么不同？ 活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 1、乙烯氣體通人酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象。 2、乙烯氣體通人溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象。 3、用排水集氣法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，觀察燃燒的情況。 歸納小結(jié)歸納小結(jié) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 酸性高錳酸鉀溶液 溴的四氯化碳溶液 點(diǎn)燃 思考與交流思考與交流通過(guò)

40、實(shí)驗(yàn)探究可以知道乙烯的性質(zhì)與甲烷（烷烴）的性質(zhì)是不同的，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可知乙烯與烷烴的結(jié)構(gòu)是不同的，乙烯和烷烴的結(jié)構(gòu)有何差異呢？ 二、乙烯二、乙烯 （一）乙烯的物理性質(zhì)是。 （二）乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 說(shuō)明 1、組成：分子式，含碳量比甲烷高。 2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。 （三）乙烯的氧化反應(yīng) 1、可燃性 點(diǎn)燃乙烯前一定要，看到的現(xiàn)象是。 思考：和甲烷的燃燒相比較有哪些不同？為什么？ 化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用一一被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。 思考：乙烯通入酸性高錳酸鉀中有什么現(xiàn)象？如果是甲烷的話，現(xiàn)象是否相

41、同，為什么？ （四）乙烯的加成反應(yīng) 1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色） CHCH+BrBrCHBr-CHBr1,2二溴乙烷（無(wú)色） 2222 2、與水的加成反應(yīng) CHCH+HOHCHCHOH 乙醇（酒精） 2232 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 歸納整理歸納整理 對(duì)比甲烷和乙烯性質(zhì)和結(jié)構(gòu)對(duì)比甲烷和乙烯性質(zhì)和結(jié)構(gòu)： 比較 甲烷甲烷 乙烯乙烯 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化學(xué)活動(dòng)性 化學(xué)性質(zhì) 取代反應(yīng) 燃燒 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 聚合反應(yīng) 鑒另 問(wèn)題解決乙炔問(wèn)題解決乙炔 一、乙炔的組成和分子結(jié)構(gòu)：

42、 1、組成：經(jīng)測(cè)定，標(biāo)況下，乙炔氣體的密度為 1.16g/L，其中含氫元素為 7.8%，其余為碳元素試確定乙炔的分子式. 2、結(jié)構(gòu)：展示模型 3、比較乙烷、乙烯、乙炔的分子式、空間構(gòu)型、鍵角 二、乙炔的性質(zhì)： 1 物性： 2 化性： （1）氧化反應(yīng)：f 使高錳酸鉀溶液褪色 可以燃燒 CH+2.5O2CO+HO 22222 乙炔燃燒火焰明亮且有大量的黑煙，明亮是因?yàn)槿紵龝r(shí)一部分碳?xì)浠衔锪鸦?細(xì)微分散的碳顆粒，這些碳顆粒受灼熱而發(fā)光，因此乙炔呈作為照明氣使用。黑煙是因?yàn)橐胰埠剂扛?，燃燒不充分造成的?（2）加成反應(yīng)： 乙炔可以使溴水（或溴的 CC14 溶液）褪色。 把相對(duì)分子質(zhì)量大、 沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小、 沸點(diǎn)低的烴使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴除去石油中的硫和其他雜質(zhì)提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量A.汽油、煤油、柴油、重油 B.煤油、柴油、重油、渣油 C.柴油、重油、石蠟、潤(rùn)滑油 D.凡士林、石蠟、瀝青、石油焦 4. 某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在起動(dòng)、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是 A.酒精 B.汽油 C.柴油 D.液化石油氣 5. 下列物質(zhì)不能使溴水退色的是 A.乙烯 B.二氧化硫 C.丁烯 D.丙烷 6. 四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi) 側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟