2019-2020年高中化學1.2.1物質的分離與提純課時作業(yè)蘇教版必修

1、20192019- -20202020 年高中化學年高中化學 1.2.11.2.1 物質的分離與提純課時作業(yè)蘇教版必修物質的分離與提純課時作業(yè)蘇教版必修 一、選擇題 1下列操作中錯誤的是() A. 用蒸發(fā)的方法將自來水制成蒸餾水 B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.用淘洗的方法從沙里淘金 解析：用自來水制取蒸餾水的操作為蒸餾，A 錯誤。 答案：A 2.將體積比為 1:2 的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是() 解析：四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為

2、1：2 充分混合后，四氯化碳層在試管下層。 答案：D 3下列實驗操作中：過濾蒸發(fā)溶解取液體試劑 取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是() A. B. C. D. 解析：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌溶液防止液體受熱飛濺；溶解時用玻璃棒不斷攪拌促進物質的溶解；取液體試劑用滴管；取固體試劑用藥匙或鑷子。 答案：A 4.下列分離混合物的方法中不正確的是() A. 從酒精和水的混合物中分離出酒精一一蒸餾法 B. 使渾濁的食鹽水變澄清過濾法 C. 從溴水中分離出溴一一分液法 D. 把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來一一結晶法 解析：酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物，酒精的沸點比水的沸點低，用

3、蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來，A 項正確；食鹽水渾濁，說明食鹽水里混有固體雜質，過濾可以除去混在食鹽水里的固體物質，使液體由渾濁變澄清，B 項正確；溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如四氯化碳)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液，C項錯誤；硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小， 由此可以用結晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來， D 項正確。 答案：C 5用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是() A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.

4、 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出 解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯 化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。 答案：D 6. (xx濰坊高一檢測)完成下列實驗所需選擇的裝置、試劑都正確的是() A B C D 實驗 分離植物油和氯化 鈉溶液 除去氯化鈉晶體中 混有的氯化鉀晶體 分離CCl4中的I2 除去 CO?氣體中的 HCl 氣體 裝置 1Z - 或儀 器 fl 1| 解析：A 項，植物油與氯化鈉溶液互不相溶，用分液的方法，正確；B 項，氯化鈉晶 體中混有的氯化鉀

5、晶體，采用加熱濃縮，冷卻結晶的方法除去，錯誤；C 項，碘和 CCl 互溶, 4 錯誤；D 項，CO 和 NaOH 溶液也反應，錯誤。 2 答案：A 7. 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是() A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳 C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣 解析： A 項， NaNO3和 NaOH 都溶于水， 無法用過濾法分離； B 項， CuO 和 MnO?都不溶于水；D 項 CuSO、Ca(OH)溶于水后兩者會發(fā)生反應；而 KCl 和 MnO 可用過濾法分離，然后 422 蒸發(fā)濾液即可得到 KCl。 答案：C 8. 下列除雜所選用的試劑及操作方法

6、均正確的一組是(括號內為雜質)() 選項 待提純的物質 選用的試劑 操作方法 A NaCl(NaCO) 23 鹽酸 蒸發(fā) B CO(CO) 2 O 2 點燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 過濾 D CO(SO) 22 NaOH 溶液 洗氣 解析： B 項錯誤，實際上無法完成操作，因 CO 量少， 反應的 02量又不易控制； C 項錯誤，主要成分 Fe 也能與稀硫酸反應而消耗； D 項錯誤， NaOH 在吸收 SO?的同時也吸收主要成分匹。 答案：A 9. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液，39%的乙醇溶液，氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是() A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)

7、、分液 C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液 解析：分層，互溶，乙醇與水的沸點不同，單質溴能溶于水，更易溶于有機溶 劑，故分離以上三種混合液應選 A。 答案：A 10現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示： 物質 熔點 沸點 密度 水中溶解性 甲 98C 57.7C 0.93gcm-3 可溶 乙 84C 77C 0.90gcm-3 可溶 據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是() A. 萃取法 B.過濾法 C.蒸餾法 D.分液法 解析：兩種物質的熔點都很低，在常溫下都是液體，二者都溶于水，說明甲和乙可以 相互溶解，故只能根據(jù)沸點不同，用蒸餾法分離二者的混合物。 答案：C

8、 二、非選擇題 11.可用于分離或提純物質的方法有： A. 過濾 B.升華 C.加熱分解 D.洗氣法 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？ 除去 Ca(OH)?溶液中懸浮的 CaCO3顆粒，用。 (2) 除去 O?中少量的水蒸氣，用。 (3) 除去固體碘中混有的少量 NaI，用。 (4) 除去氧化鈣中的 CaCO3，用。 解析：(1)固體與液體分離常用過濾。 (2) 除去氣體中的氣態(tài)雜質可以通過洗氣裝置。 (3) 碘易升華，故將碘加熱變?yōu)檎魵夂螅隼涫占饋矸蛛x得到純 12。(3)烝發(fā)操作時應將液體放在中加熱，等加熱至時 (4) CaC03受熱易分解，可以米取加熱分解法除去 C

9、aCO3。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C 12將所列儀器組裝為一套實驗室烝餾石油的裝置，并進行烝餾，可以得到汽油和煤油 J L W % 1 1 Lx 7 (1) 寫出 A、B、C 所代表儀器的名稱：A；B；C (2) 寫出 A 儀器的進水口，出水口。 (3) 用字母表示裝置的連接順序： (4) 在 B 中注入石油后，加入幾片碎瓷片的目的是 解析：(1)儀器的名稱 A 為冷凝官；B 為烝餾燒瓶；C 為錐形瓶。(2)冷凝官的進出水方向一般是下進上出，所以冷卻水應該從 c 進入，從 d 流出。(3)裝置的連接順序應是從下到上，從左到右。(4)在烝餾過程中，向烝餾燒瓶中加入少許碎瓷片的目的是防

10、止液體暴沸 答案：(1)冷凝官烝餾燒瓶錐形瓶 (2) cd (3) eihabw (4) 防止液體受熱時暴沸 13.欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數(shù)為 a%的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題： 水 %NaCl溶液固體Wg (1) _稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放，右盤上放 (2) _ 過濾時，漏斗下端官口應，漏斗里液面應過量鹽酸蒸發(fā)結晶 即停止加熱。 (4) 在樣品的溶液中加入過量的 Na2C03溶液，反應的化學方程式為 。 (5) 在濾液中加入鹽酸的作用是，反應的化學方程式為 。 解析：(1)稱量時左物右碼；(2)過濾時“一貼”“二低”“

11、三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā) 皿中進行， 當加熱到剩有少量液體時停止加熱,用余熱蒸干； Na2C03與 CaCl2反應生成 CaCO3沉淀；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉。 答案：(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上) (2) 靠在燒杯內壁上低于濾紙的邊緣 (3) 蒸發(fā)皿剩余較少液體 (4) CaCl+NaC0=CaC0；+2NaCl 2233 (5) 除去過量的 NaCONaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f 232322 14回答下列問題： (1) 有 A、B 兩種有機液體的混合物，如果 A、B 互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A 的沸點為 35C,B 的

12、沸點為 200C?；卮鹨韵聠栴}： 用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是 。 如果加熱升溫后，第 310min 收集第一個成分，第 1525min 收集第二個成分。請在如圖所示的格子中畫出用蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間關系示意圖。 (2) 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時， 靜置分層后， 如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 。 解析：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是油層， 要么是水層， 取分液漏斗中少量下層液體， 向其中加少量水后觀察現(xiàn)象， 如果分層，證明分液漏斗中的下層液體是油層，相反是水

13、層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。 00602080400060208040 O O 510152025時間/min 答案：(1)蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石) 見右圖 (2) 取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油 層，不分層則為水層 20192019- -20202020 年高中化學年高中化學 1.2.11.2.1 物質的量的單位物質的量的單位- -摩爾課時作業(yè)新人教摩爾課時作業(yè)新人教 版必修版必修 一、選擇題 1下列敘述中正確的是() A. 物質的量就是物質的數(shù)量 B. 1m

14、olCO 的質量為 28gmol-i C. 阿伏加德羅常數(shù)等于 6.02X1023 D. 3.01X1023個 SO 分子約是 0.5mol 2 解析：物質的量是一個基本物理量，不是物質的質量，也不是物質的數(shù)量，A 錯誤；質量的單位為 g,B 錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似值是 6.02X1023mol-1,C 錯誤；3.01X1023個 SO 分子約是 0.5mol,D 正確。 2 答案：D 2. 下列物質中，摩爾質量最大的是() A. 10mLHOB.0.8molHSO 224 C.54gAlD.1gCaCO 解析：摩爾質量是物質固有的性質，以 g/mol 作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對原子質

15、量或相對分子質量，故與該物質的多少無關。 答案：D 3. 下列物質中含分子數(shù)最多的是() A.1.204X1023個 CO 分子 B.0.6molCO 2 00602080400060208040 o C.32gSOD.1.6gH N1.204X1023 解析：n(CO2)=N=6.02X1023mol-i=0-2mo1 A n(C0)=0.6mol 答案：D 4下列各物質中含氮原子數(shù)最多的是（） A0.1molNHCl 4 C.1.204X1023個 CO(NH) 22 解析：A 中含 0.1molN；B、D 中含 0.2molN；1.204X1023個分子的物質的量為 0.2mol,在1

16、個 CO（NH）分子中含有 2 個 N 原子，故 C 中含 N 原子 0.4mol。 答案：C 5. 用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（） A A. 2.4g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA B. 2g 氫氣中含有的原子數(shù)為 NA C. 3.01X1023個氮分子中含有的原子數(shù)為 2N A D. 17g 氨氣中含有的電子數(shù)為 10NA 解析：2.4gMg 的物質的量為 0.1mol，而 1molMg 變成 Mg2+時失去 2mol 電子，2.4gMg 應失去 0.1X2mol 電子， 即為 0.2NA,A 錯誤； 2g 氫氣為 1mol 氣， 含有氫原子個數(shù)為

17、2NA，B 錯誤；N2為雙原子分子，3.01X1023個氮分子中所含原子數(shù)為 2X3.01X1023,即 NA,C 錯誤；D 中 17gNH3的物質的量為 1mol，含有的電子數(shù)為 10NA，正確。 答案：D 6. 下列說法正確的是（N 為阿伏加德羅常數(shù)的值）（） A A. 28g 氮氣含有的原子數(shù)為 NA B. 4g 金屬鈣的物質的量為 1mol C. 1molO2分子的質量等于 1mol 氧原子的質量 D. 24gO2分子和 24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等 28g 解析：A 選項，28g 氮氣含有 N 分子匕廠=1mol，則含 2N 個氮原子；B 選 228gmol-iA 4g 項，4

18、g 金屬鈣的物質的量為=0.1mol；C 選項，1molO 分子的質量是 32g， n(SO)= 2 32g 64gmol-i =0.5mol 1.6g 2gmol-i =0.8mol。 B.0.1molNHNO 43 D.0.1mol(NH)CO 2 40gmol-i2 1mol 氧原子的質量是 16g。 答案：D 7. amolHSO 中含有 b 個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ b B.Fol-i a b D4am。1-1 b 解析：amolHSO 中含氧原子的個數(shù) N=aXNX4=b，則 N=mol-i,D 正確。 24AA4a 答案：D 8. 某金屬氯化物 MCl240.5g,

19、含有 0.600molCl-，則金屬 M 的摩爾質量為（） B. 135g/mol D. 64g/mol 40.5g 解析：含有 0.600molCl-的 MCl 為 0.300mol，則 MCl 的摩爾質量= 220.300mol 135g/mol，則 M 的摩爾質量為（135g/mol-2X35.5g/mol）=64g/mol。 答案：D 9. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，光纖通信容量大，一對光纖可同時傳送 3 萬部電話。制造光導纖維的主要原料是 SiO2，下列關于 SiO2的說法正確的是（） A. SiO 的摩爾質量是 60 2 B. 1molSiO 中含有 1molO? C. 1.

20、5molSiO 中含有 1.806X1024個氧原子 D. 1molSiO 的質量是 60g/mol 解析：SiO2的摩爾質量應是 60g/mol，A 錯；SiO2中不含有氧分子，B 錯；1molSiO?的質量是60g，D錯誤； 1.5molSiO中含氧原子數(shù)為1.5molX2X6.02X1023mol-1=1.806X1024，C正確。 答案：C 10. 在反應 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質量之比為 22：9，當 1.6gX 與 Y 完全反應后，生成 4.4gR。則在此反應中 Y 和 M 的質量之比為（） A.16：9B.23：9 C. 32：9D.46：9 解析：本題

21、考查物質的量、摩爾質量、質量在化學方程式中的綜合運用。由反應： X2Y=R2M M(R)2M(M)4.4gm 由題意得 M（R）：2M（M）=22：18=4.4g：m,解得 m=3.6g,根據(jù)質量守恒定律，參rr C.mol-i A.135 C.64 加反應的 Y 的質量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以 Y 與 M 的質量比為 6.4g：3.6g =16：9。 答案：A 二、非選擇題 11. (1)6.02X1023個氫氧根離子的物質的量是 mol，其摩爾質量為。 (2) 3.01X1023個 HO 的物質的量為 mol，其中，所有原子的物質的量為 2 mol，所含電子的物質的

22、量為 mol。 (3) 1.204X1023個 NH+的物質的量為 mol，質量為 g。 4 解析：(1)n(0H-)=#=602X20X3102ol-1=1mol，其摩爾質量在數(shù)值上與其相對分 A 子質量相同，即為 17g/mol。 (2)n(H0)=Nr=律10=0.5mol，所有原子的物質的量為 0.5molX3=1.5 2N6.02X1023mol-1 A mol，每個水分子含 10 個電子，0.5mol 屯 0 中所含電子的物質的量為 0.5molX10=5mol。 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55(3)0.23.6 12. 摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量

23、，已知 N 為阿伏加德羅常數(shù)的值, A 請回答下列問題： 已知 NH 的相對分子質量為 17,則 NH 的摩爾質量為。 33 (2) 已知一個鐵原子的質量為 bg,則鐵原子的摩爾質量為。 (3) 已知 ag 某氣體中含分子數(shù)為 b,則該氣體的摩爾質量為 解析：(1)NH3的相對分子質量為 17,則其摩爾質量為 17g/mol；(2)阿伏加德羅常數(shù) 個鐵原子的質量即是1摩爾鐵原子的質量，數(shù)值上等于其摩爾質量；(3)由M=n=SXNA可 13. 有以下四種物質： 22g 二氧化碳8g 氫氣1.204X1024個氮氣分子 4C 時 18mL 水 它們所含分子數(shù)最多的是，所含原子數(shù)最多的是，質量最大的是 ，所含電子數(shù)最多的是(填序號)。 (3)n(NH) 1.204X1023 6.02X1023mol-1 =0.2mol，m(NH+) 4 =nM=0.2molX18g/mol=3.6g。 得 M= aN b g/mol。 答案： (1)17g/mol(2)bNg/mol 琴 g/mol 解析：各物質的物質的量為n(CO2)=0.5mol、n(Hj=4mol、n(Nj=2mol、 n(H2O)=1mol,由此可知分子數(shù)最多的是； 原子數(shù)最多的是； 各物質的質量： 22g、8g、56g、18g,故質量最大的是； 各物質含電子數(shù)為11mol、 8mol、 28mol、10mol