高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí)題(含答案)

1、化一輪復(fù)習(xí)作業(yè) 我要做到：準(zhǔn)確 規(guī)范 速度只有一條路不能選擇一一那就是放棄的路；只有一條路不能拒絕一一那就是成長(zhǎng)的路。化號(hào)平雷草尢檢制2A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol5、向2L的密閉容器中充入7. 6mol NO和3. 8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng)：相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-55Al-27 K-39 Ca-

2、40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108規(guī)范書(shū)寫(xiě)，保持卷面干凈整潔(母題有i個(gè)或兩個(gè)選壩符合越意)1、下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率陵時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示 意圖不相符的是 A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)H D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)H時(shí)濃度不相等。2、2012 重慶理綜化學(xué)卷13在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) -n 2c(g) AHi<0

3、； x(g)+3y(g)-2z (g) AH2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大3、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) < -> 2N2(g)+3H2O AH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢

4、氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和Nz的物質(zhì)的量比為1： 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大4、在一定溫度下，向密閉容器中充入L0 mol Nz和3.0 mol Hz,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物 質(zhì)的量為0.6 moL若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 mol Nz和6.0mol H2,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的 量為()2NO (g) +O2 (g) =2NOz (g)；2NO2 (g) =N2O4 (g)o測(cè) 得NO?和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為 Ti-C, lOmin后升高并維持容器的溫度為7YC。下列說(shuō)法正確

5、的是A.前 5min 反應(yīng)的平均速率 v (N2O4) =0.18mol*L-,*s-,B. AC時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C.反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol、O2和ZOmolNzO，TJC達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)與圖中510min的相同6、如圖所示外界條件(溫度、壓力)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g) =2R(g)； aH>0,在圖中 Y 軸是指()A.混合氣中R的百分含量B.平衡混合氣中G的百分含量C. G的轉(zhuǎn)化率D. L的轉(zhuǎn)化率 7、在卷閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO (g) +CO (g) =F1N2 (g) +CO2 (g

6、)；AH-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)8、如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B,此時(shí)甲、乙 的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在"C時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g) + 2B(g)-i2C(g)+3D(g) A/ZvO。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6 L,下列說(shuō)法正確的是()zAze甲 乙A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.若打開(kāi)活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 LC.當(dāng)乙中

7、A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol也轡一輪復(fù)習(xí)作業(yè) 我要做到：準(zhǔn)確 規(guī)范 速度單元檢測(cè)2 姓名學(xué)號(hào)9、氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。兩個(gè)常見(jiàn)的固挺反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(1g力與溫度的關(guān)系如圖所示:4+3此一2!鞏和N2+Oz02N0根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)B.升高溫度,反應(yīng)的反應(yīng)速率減小相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-553 7 AI-27 K

8、-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108規(guī)范書(shū)寫(xiě)，保持卷面干凈整潔C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大D.在1 0009時(shí),反應(yīng)和反應(yīng)體系中Na的濃度一定相等10、一定條件下存在反應(yīng)：C(s) +0(8)+CO(g)+H2(g) H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容 器中加入一定量C和由0,各容相中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量 濃度隨時(shí)間變化如圖所示。A. Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)B. tlt2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常

9、數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則tl12段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小12.恒溫條件下，往容積為2 L的密閉容露內(nèi)加入64皿1容器甲乙丙容積0.5 L0.5 LV溫度Ti rT2 4CTl ,C起始量2 molC1 molILO1 molCO1 molHa4 molC2 molHaO的凡和一定址的，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):小(g) +3H2(g)-2NH,(g),反應(yīng)中NH,物質(zhì)的適變化情況如右下圖下列說(shuō)法合理的是()A.反應(yīng)前l(fā)Omin反應(yīng)速率»( H2) =0.01 mo! L1 min'1B.N2平衡轉(zhuǎn)

10、化率為50%C.若平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的80%，則 llmin時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%D.其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需 鬟的時(shí)間將小于lOminA.甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(Ha)=0.1 mol L-1 min1B.丙容器的體積V<0. 5 LC.當(dāng)溫度為T(mén)1七時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2. 25D.乙容器中,若平衡時(shí)n(3)=0. 4 mol,則TL11、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(? )+W(? )=X(g)+Y(? ) AH,在七時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平 衡，在七時(shí)刻縮小容器體積，力時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確 的是01 23456

11、789 10 11 (min)13、有一反應(yīng)：2A+B=2C,其中A、B、C均為氣體，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三 點(diǎn)，則下列描述正確的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.。溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D. c點(diǎn)o正V。定容器編號(hào)起始物質(zhì)t/inin020406080100I0.5 mol 酎、。.5 molH2w(HI)/%05068768080IIx mol HIw(HI)/%100918481808014、TC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變

12、化如圖(I )所示, 若保持其他條件不變，溫度分別為八和八時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示,A.在(h+10) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.(6+10) min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. FC時(shí),在相同容器中保持容積不變，若由03moi0器mol L-1 B和(UmoFLC 開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為0.4mol【TD.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大15、已知：2N2(g)+6H2O(g) - 4NH3(g)+3O2(g) aH=+Q kJ-mol,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃

13、 度的Nz和不同催化劑I、II作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反 應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是()/r(NH3)/moI1.21.00.S0.60.40.2A.06h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑II的好B.a點(diǎn)時(shí)，催化劑I、II作用下Nz的轉(zhuǎn)化率相等C.05h內(nèi)，在催化劑I的作用下，。2的反應(yīng)速率為0.12mol/(Lh)D.012h內(nèi)，催化劑II作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多16、(雙選)Bodensteins 研究反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=i2HI(g) AH<0,溫度 T 時(shí)，在兩個(gè)體 積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘

14、化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng) 時(shí)間t的關(guān)系如下表：研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)中v亞=ka w(H2) W(b), V a>=kb W2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。 下列說(shuō)法正確的是()A.溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的£=64B.容器 I 中，前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.012 5 mol L1 inin-1C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為01mol的Hz、12和HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中，1=L口且=檢11,則x的值一定為1化學(xué)平衡單元檢測(cè)2二卷一、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為:CO (g) +2H2 (g)30H

15、(g) ah(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度2503003550cK2. 0410. 2700. 012由表中數(shù)據(jù)判斷AH 0 (填或"v”)某溫度下，將2moicO和6molHz充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c(CO)=0.2mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為,此時(shí)的溫度為。(2)在100-C壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化 劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100C該反應(yīng)的的平衡常數(shù) K=(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度 容積不變，

16、再向容器中充入a mol CH30H (g),平衡(向正反應(yīng)方向、向 逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)。(減小、增大、不變)(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。A.升溫B.加入催化劑C.增加CO的濃度D.恒容充入HzE.恒壓充入情性氣體F.分離出甲醇(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)oA.生成CH30H的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D. CH3OH. CO、出的濃度都不再發(fā)生變化(5) 300%：,在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得 反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

17、容器甲乙丙反應(yīng)物投入量ImolCO 2moL HzImolCHjOH2II101CH3OH平衡 時(shí)的 數(shù)據(jù)CH3OH 濃度(1I101/L)ClC2C3反應(yīng)的能量變化akjbkjckj體系壓強(qiáng)(Pa)PlP2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率ai(12(X3請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空(不定項(xiàng)選擇)C1> C2、C3 的關(guān)系表達(dá)正確的為 A. C3>2ci B. C1<C3<2C1 C. C1=C2 a、b、c 的關(guān)系表達(dá)正確的為 A. c<2lAHI B. a+b=IAHI C. c=2bPl、P2、P3 的關(guān)系不正確的為 A. P1=P2 B. p2Vp3V2P2C. P3>2p

18、2a】、a2s a.?的關(guān)系表達(dá)不正確的為 A. ai=a2 B. a3< a2 C. ai+a2=l二、鋼鐵工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所(1)催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：i .CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/molii .CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) AH=+247kJ/niol<, 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),則該反應(yīng)的H=o催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550750C之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的 是 o 在

19、催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol, n(H2)=0.5mol,則通入催化反應(yīng)室CH的起始物質(zhì)的量為 mol (不考慮副反應(yīng))。(2)還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：i .Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe+3(30")H=-25kJ/molii .Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ/mol人 CO?)下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)京麗增大的是 (填字母)。A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度 C.充入一定量氮?dú)?D.增加FezOs用量E.增大CO的濃度F.加入合適的催化劑若在1000C下進(jìn)行反應(yīng)1(該溫度下

20、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量 2moi/L(Fe2O3過(guò)量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為。碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng) 處理，實(shí)現(xiàn)空間站中。2的循環(huán)利用。Sabatier 反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) .，CH4(g)+2H2O(g)；水電解反應(yīng)：2H2。2H")+O2(g)。也轡一輪復(fù)習(xí)作業(yè) 我要做到：準(zhǔn)確 規(guī)范 速度單元檢測(cè)2 姓名學(xué)號(hào)30*500600泣公主官連案運(yùn)0=將原料氣按n(CO2)：n(H2)=l： 4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得HzO(g)的物質(zhì)的戢分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛

21、線表示平衡曲線)。四、.輝銅礦(主要成分是GuS)含銅量高，是最重要的煉銅礦石。I.已知：2css (s)+302(g) =2Cu20 (s) +2S& (g)H=-768. 2 kJ. moPCibS (s) +02 (g) =2Cu (s) +S02 (g)H=-217. 4kJ. mol”(l)Cu2S與Cu30反應(yīng)生成Cu和SO.的熱化學(xué)方程式為°n. cu3o可催化二甲醛合成乙醇。反應(yīng):CHoOCHo (g) +C0 (g) CHQXXH (g) AHt西:CILCOOCHo (g) +2H3 (g)CH50H (g) +CJUOH (g)AIL相對(duì)原子質(zhì)量：C-1

22、2 0-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 1-127 Na-23 Mg-24 Mn-553 7 AI-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ba-137 Ag-108規(guī)范書(shū)寫(xiě)，保持卷面干凈整潔300 400 5(X) WX) 700 800 900 1 溫度ZK陽(yáng)1溫度對(duì)反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響乙觸甲陸的轉(zhuǎn)化率求 g 86420864 2 -99999.8.809 J Lo-so.so.o.o.o.60 9 8 7 6 5 4 1 o o o o o o 二甲醍的轉(zhuǎn)化牢殺溫度對(duì)平衡體系中產(chǎn)物百分含質(zhì)的影響50505050

23、0 O 2 44J322K1K1KO000000000 田 產(chǎn)物的百分含址會(huì)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而 (填"增大”或"減小”)。在密閉恒溫(高于io(rc)恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是oA.混合氣體密度不再改變B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D. n(CO2):n(H2)=l:2200C達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為。(不必化 簡(jiǎn)，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO?轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A.適當(dāng)減壓B.合理控制反

24、應(yīng)器中氣體的流速C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g) -C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。已知 CO2(g)、H2O(g)的生成培分別為-394kJ/moI、242kJ/mol, Bosch 反應(yīng)的aH=k.J/molo (生成特指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成Imo!化合物時(shí)的反應(yīng)熱)一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是。若使用催化劑，則 在較低溫度下就能啟動(dòng)。Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是p(2)壓強(qiáng)為pkPa時(shí),溫度對(duì)二甲醛和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則>,一(填

25、或“<"，下同)0、AILOo溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300-600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是(3)若壓強(qiáng)為pkPa、溫度為800K時(shí)，向2L恒容卷閉容器中充入lmolCH80CH8和ImolCO發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CKCOOCR的平均生成速率為,該條件下平衡常數(shù)除。(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料一一納米CW),其工作原理如圖3所示。則b是極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 O五、苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(CH-CLCR)為原料，采用催化脫氫的方法制

26、取苯 乙烯(如一CH=CHJ,反應(yīng)方程式為：CHCH2cHa(g) =C<HsCH=CHa(g)+H2(g) AH=+117.6 kJ mol1 回答下列問(wèn)題：(1)已知：H3(g)+l/202(g)=HQ(l) AH=-285.8 kJ mof1CJLCH3CH3 (g) +21/20? (g) =8Ca (g) +5H3O (1) A H=-4607.1 kJ- moP貝！) CsHsCH=CH3(g)+1002 (g) = 8CO2 (g) +4昆0 (1) H=。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請(qǐng)用 化學(xué)平衡理論解釋通入大量水蒸氣的

27、原因。(3)已知TC下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間t/min010203040總壓強(qiáng)p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0-10 min內(nèi)v(CHYH3cH3)=。(用含a、V的式子表示) 該反應(yīng)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為。(4)苯乙烯與澳化氫發(fā)生的加成反應(yīng)產(chǎn)物有兩種，其反應(yīng)方程式如下：i. CHCHX4 (g) +HBr (g) = CHlCH3cH& (g)ii. CHCHHL (g) +HBr (g)C«H,CHBrCH, (g)600C時(shí)，向3L恒容密閉容器中充入1. 2

28、 mol3一CH=CHa (g)和1. 2 mol HBr(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá) 到平衡時(shí)QH-CHaCHaBr (g)和CAYHBrCHa (g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。600(時(shí)，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K 0反應(yīng)平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入Imol CA-CHXHr (g),則反應(yīng)ii將 (“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與濱化氫發(fā)生is ii兩個(gè)加成反應(yīng)，判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡 狀態(tài)的是，A.容器內(nèi)的密度不再改變B. QHtCHaCHaBr (g)的生成速率與CHCHBrCH, (g)分解速率相等C.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變

29、化而變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變附加一、冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)aHi = -574 k.J/molCH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O (g) aH2=-1160 KJ/mol甲烷直接將NO?還原為N2的熱化學(xué)方程式為°(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：COMg)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(

30、g) aH3在一恒溫恒容密閉容器中充入ImolCOz和3m01出進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO?和CH30H(g)03min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L-niin)；第lOmin后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入lmolCO2(g)和3molH2(g),則達(dá)到平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：取五份等體積的CO2和出的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1 ： 3),分別加入溫度不同、 容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)中(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3

31、0 (填“”、"V”或“=").(3)二甲醛也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醛的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g) - CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn) (%)化率。隨溫度、投料比“(09)的變化曲線如圖所.。儲(chǔ)0)示。T/Ka、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?o對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cb)也可以表示平 衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=o在恒容密閉容器里按體積比為1； 2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡

32、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.混合氣體的密度增大C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小附加二(15分)焦炭與CO、$均是重要的能源，也是重要的化工原料.(1)已知C、H2、CO的燃燒熱(AH)分別為- 393.5kJmo、- 285.8kJmo11、-283kJmo，又知水的氣化熱為+44kJ/nwl.焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7M時(shí)，則此時(shí)H2O (g) 的轉(zhuǎn)化率為.(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C (s) +HzO (g)(g) +H2 (g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是，(保留2位有效數(shù)字)，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變 化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生 如圖所示的變化，該條件可能是下述中的.A.增加了 C B.增加了水蒸氣C.降低了溫度 D.增加了壓強(qiáng)(3)假設(shè)(2)中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1L,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H?。、 C