(5份試卷匯總)2020-2021學(xué)年河南省濮陽市高二化學(xué)下學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題

1、2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)1. 下列說法正確的是()陽甲圏乙c(NH)下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A. 圖甲實線.虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正.逆反應(yīng)速率隨時間的變化B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HXYZB. X、Y、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C. 代態(tài)氫化物沸點最高的是Z的氫化物D. 丫2在一定條件下可與W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9. 已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH

2、=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是()A. 丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B. 丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C. 過量的丙烯通入濃漠水中，觀察到漠水褪色，溶液均一穩(wěn)定D. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)10. 草酸晶體(HaGOr2Ha0)無色，熔點為1019,易溶于水，受熱脫水、升華,1709以上分解。某學(xué)生擬 用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水B. 裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸）等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO3的檢

3、驗C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D. 本實驗?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳11. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A. 無色溶液中：Na+、Cu2x Cl-、NO3-B. 強酸性溶液中：Na+、K+、OH X SO42C. 強堿性溶液中：K Mg2+. NO3-. NHfD. 無色透明溶液中：Al3*、Na SO42 CI12. 分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種13. 2, 3, 4三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種14. 將純水加熱至較高溫度，下

4、列敘述正確的是A. 水的離子積變大、PH變小、呈酸性C.水的離子積變小、PH變大、呈堿性15. 下列化學(xué)用語中，不合理的是 B. 水的離子積變大.PH變小、呈中性D.水的離了積不變.PH變小.呈中性A.蔗糖的分子式：ClZH22nB. Nz分子的結(jié)構(gòu)式：NNC. 37CF的結(jié)構(gòu)示意圖:D. CCb的比例模型:16.下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿.用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B.用圖所示裝置可吸收 多余氨氣且能防止倒吸C.用圖所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O 通電 CU（OH） 2+缶個D.用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙烘A AB. BC. CD. D17下圖有機物的正確命名為（）

5、CH3CHS-CH2-C一CH-CH3CH3C2H5A. 2乙基3,3二甲基戊烷B. 3,3二甲基4乙基戊烷C. 3,3,4-甲基己烷D. 3,4,4-甲基己烷18.下列說法正確的是A. BCI3和PCI3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 所有共價化合物熔化時需克服微粒間的作用力類型都相同C. NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D. NHM和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19. （6分）下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A. 用堿式滴定管量取25.0OmL高鐳酸鉀溶液B. 將小塊鉀放在堪竭中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實驗C. 用20OmL量筒

6、量取5.2 mL稀硫酸D. 用 480 mL 容量瓶配制 480 mL 0.1 molL1 NaHCO3 溶液20. （6分）下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A. 0、Ck HB. K、Na、AIC. As、P、HD. O、S、Cl二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）21. （6分）高碘酸鉀（KIOJ溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：IIfIn裝置I中儀器甲的名稱 O裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.裝置II中的試劑X（4）裝置In中攪拌的目的是。IV(5) 上述炭置按氣流由左至右

7、各接口順序為(用字母表示)。(6) 裝置連接好后，將裝置In水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥 等步驟得到產(chǎn)品。 寫出裝置In中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點 上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用 醋酸酸化的Kl溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL-1Na2S2Os標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為BL0已知：KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH=4I2+8CH3

8、COOK+4H2Ol2+2Na2s2032Nal+N2s406則該產(chǎn)品中KIOq的百分含量 (Mr(KIO3)=214, Mr(KIO4)=230,列出計算式)。三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)22. (8分)I由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：程式：O(2) 在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是： o(3) 下列實驗裝置中可用于實驗室制取代體G的發(fā)生裝置是；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過C和d裝置，C裝置中存放的試劑, Cl裝置中存放的試劑。氣體G(4) 氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣

9、體G的離子方程式：(S)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列ei裝置中,可用于吸收J(rèn)的是II某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0OOg漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉 為指示劑，用0.100 OmoI-L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為 3CO + =3C + O3Ob5+3H2O=6OH+32實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O FiCI)滴定次數(shù)123Kl溶液體積mL19.9820.022

10、0.00四.綜合題(本題包括2個小題，共20分)23.(8分)已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比, 某同學(xué)設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的増重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比.實 驗裝置如下圖所示(已知CUO可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?：(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有:(2) C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl3或PQ,作用 (3) D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用 (4) E裝置中所盛放的藥品,作用(5) 上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表(不考虎酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加

11、儀 器和藥品，請指明儀器.藥品名稱和位置人錯課原因改正方法（6）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下:質(zhì)量實驗前實驗后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.11029藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為24（10分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有CH和SO3,回答下列問題:I II IIV（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I , IV （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；A.品紅溶液B. NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO。溶液（2）能說明SO?氣體存在的現(xiàn)象；（3）

12、使用裝置II的目的（4）使用裝置III的目的是（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是。參考答案一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. C【解析】【詳解】A. 使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤;BX平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相 同，故B錯誤;C、表示向O.lmol/L的NHoCI溶液中滴加0.1molL的HCl溶液時，氫離子濃度增大，錢根離子濃度也增大,但増加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所癖液中4隨旳溶液體積増大而増大，故C正筋 C(NH4 )D當(dāng)氫氧化

13、鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以aV 7,故D錯課;故答案為C。2. C【解析】【分析】【詳解】A. 零物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氣化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性故A 錯誤；B. Fe=+有氧化性，有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Feb不可能存在，故B項錯誤；C. 非金屬的非金屬性越強,還原性越弱,F、CK Br. I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強,故C選 項正確；D. NO.可以將SOk氧化為SC-,有BaSOd沉淀生成，故D項錯誤；答案：Ce3. D【解析】【分析】A. 鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,不會

14、生成Fe2O3；B. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫代，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生 成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C. 根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D. 金屬的化合價為O價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?！驹斀狻緼. 鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2= Fe3O4,生成的是Fe3O4,不是Fe2O3,選項A錯誤;B.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+= H2個

15、+2Na+Cu(OH)29,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C. 鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧 化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項C錯誤；D. Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時 金屬均作還原劑，選項D正確；答案選6【點睛】本題考査了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等,注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法, 明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會置換出金屬銅。4. A【解析】A、將N02球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的

16、變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、PH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯誤；C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度, 不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo) 致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。5. D【解析】【分析】【詳解】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分 解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，Si2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，Si2用于制光導(dǎo)纖維與Si2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān) 系；C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，AbOj

17、用作耐高溫材料與A23是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。6. C【解析】【詳解】A、能量由小到大的順序為：3s、3p、4s、3d, A錯誤；B、能量由小到大的順序應(yīng)為4s、3d、4p、4d, B錯誤；C、能量由小到大的順序應(yīng)為4s、3d、4p、5s, C正確；D、能量由小到大的順序應(yīng)為:Is、2s、2p、3s, D錯誤；答案為C。7. A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之 間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可

18、能含有共價鍵；只含共價鍵 的化合物是共價化合物，則A. CaCz中鈣離子和C2“離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C2“離子內(nèi)兩 個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B.心缶中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C. Na2S 中鈉離子和S?離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D. NMNOj中錢根離子與硝酸根離子之間 存在離子鍵，錢根離子內(nèi)存在NH極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在NO極性共價鍵，D錯謀；答案選A。8. D【解析】【分析】需常用做保護(hù)氣，一般由分離液態(tài)空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C； X 原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Al； W的

19、陽離子與X的陽離子核外電子數(shù)相同，則W可能 為Na或MgO【詳解】A. 四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg,簡單離子半徑：ZYWX, A錯誤；B. X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg,若W為Mg時，氫氧化鏤與氫氧化鋁不反應(yīng)，B錯誤；C. 氣態(tài)氫化物沸點最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯謀；DM在一定條件下與Na、Mg的單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；答案為D。9. A【解析】【詳解】A. 丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以丙烯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代 反應(yīng)，故A正確；B. 丙烯可以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C. 丙烯

20、通入漠水，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2二漠丙烷，1,2二漠丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液, 故C錯誤；D丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：A10. A【解析】A項，草酸晶體的熔點IOrC小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸 晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有茸酸蒸氣，茸酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO?的檢驗，檢驗C2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成82、 CO和缶0, CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項， 澄清石灰水變渾濁證明

21、分解產(chǎn)物有CO?,正確；答案選A。11. D【解析】【詳解】A. C2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B. 強酸性溶液中含有大量的屮，屮、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生缶0,不能大量共存，B不合理；C. 強堿性溶液中含有大量的OH-, OH Mg2+x NHf會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3 H2O,不能大量共存，C 不合理；D在無色透明溶液中：AI叭Na+、S0 CI之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。12. B【解析】【詳解】由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH9-CA-OOCH (-GH4為苯環(huán))的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對 三種同分異構(gòu)體或CA-O

22、OCCHs或CH-CHaoOCH或CA-COOCH9,共6種，故B正確；故選B。13. C【解析】【詳解】CH5CH3CH32, 3, 4一三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為：I 丄 ，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其CH3-CH-H-CH-CH3一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項是C。14. B【解析】【詳解】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大， PH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等， 所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積増大、PH減小、呈中性，故B正確。故選B。15. D【解析】

23、【詳解】A.蔗糖屬于二糖，其分子式為CuH22Oiu故A不選;B N2分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為NWN,故B不選;故C不選;D. 四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為：（,故D選;故選D?！军c睛】本題的易錯點為D,比例模型中要注意原子的相對大小。16. A【解析】【詳解】A. 二氧化碳可防止No被氧化，且No的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除C02,圖中類似于排 空氣法收集氣體，A正確；B. NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯誤；C. CU與電源負(fù)極相連，為陰極，CU不失去電子，該實驗為電解水，C錯誤；D. 生成的氣體易從長頸

24、漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙塊，D錯誤; 故合理選項為A。17. C【解析】【分析】烷矩命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行 編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客殪拿麜r，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷矩的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈 上的碳原子進(jìn)行編號，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個 甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4三甲基己烷，故C正確；答案選C。18. C

25、【解析】【詳解】A.如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8,則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化 物除外，PCb分子中P原子價電子數(shù)是5,其化合價為+3,所以為8,貝U該分子中所有原子都具有8電子 結(jié)構(gòu)；而BClJ分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3,所以該分子中并不是所有原子都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微 粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，選項B錯誤；C、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子 鍵被破壞，共價鍵也被

26、破壞，選項C正確；D、NH3和CO2兩種分子中，氫原子只達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，選項D錯課。答案選C。19. B【解析】【詳解】A. 高猛酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取25.00 EL高鐳酸鉀溶液，A錯誤;B. 鉀是固體，可以將小塊鉀放在堆塢中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實驗，B正確；C. 應(yīng)該用10 EL量筒量取5. 2 mL稀硫酸，C錯誤；D. 沒有48OmL的容量瓶，應(yīng)該用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molNaHCO3溶液，D錯誤； 答案選B?！军c睛】選項D是解答的易錯點,注意用容量瓶配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶

27、液時只能配制與容量瓶規(guī)格相對應(yīng) 的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。20. A【解析】【分析】同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小?！驹斀狻緼. 三種元素電負(fù)性從大到小次序為：O、CK H, A項正確；B. 三種元素電負(fù)性從大到小次序為：AK Na、K, B項錯誤；C. 三種元素電負(fù)性從大到小次序為：p、As、H, C項錯誤；D. 三種元素電負(fù)性從大到小次序為：O、Ck S, D項錯誤；答案選A。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)21. 圓底燒瓶16屮+10Cl +2Mn4=2Mn2+8H2+5C2 tNaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分a

28、efcdb 2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失(107b-3a)115 100%83則該產(chǎn)品中KIOq的百分含量是166a因此，本題正確答案是：l107h-axllr-ooo(107b-3a)x230xioo%=(Io7b-3a)xll5xioo%83a83a三、推斷題(本題包拆1個小題，共10分)22. MnO24HCl(濃)= MnCl2+Cl2個+2H2O2C+2H2O=C2個+ 旳個 +20H-漏斗.燒杯、【解析】【分析】本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置In為KIOd的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為 2KOH+KIO3

29、+C2KIO4+2KC+ H2O5裝置I可用來制取氯氣，為制備KlO提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的 凈化裝置；裝置Il是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序為IfIVflIlf II,以此分析解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2) 濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鏈、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是 2MnO4 +10Cl +16H+2Mn2+5C2 f +8H2O,因此，本題正確答案是：2MnO4 +10Cl+16屮=2Mn2+5c2 t +8H2O(3) 裝置H是氯氣的尾氣吸收裝置，

30、所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置In為KQ的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIOs溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物 混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5) 根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為IfNfIllf II,所以各接口順序為aefcdb,因此，本題正確答案是：aefcdb;(6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KKh氧化為KIO4,本身被還原為KCI,化學(xué)方程式為 2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+ H2O,因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+

31、 H2O; 根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用 冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIOq的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KQ的溶解度，減少晶體損失； 設(shè)礙產(chǎn)品中含有KIOs和KIOa的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO33I2, KIOv42, 22Na2S2O3,166 214x+230y=a,3+4y=0.5b,聯(lián)立、，解得 y= mol,玻璃棒 b飽和食鹽水濃硫酸C2+2OH-=C+CO- + H2O仁g. h2Ca(OH)2 +2C2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O42.9%【解析】【分析】I、G為

32、黃綠色氣體，則G為CI2,反應(yīng)為二氧化鐳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為Mn2, J為HCl,說明混 合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素，則A為KCIO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為 O2, C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCI,電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故H為H2, I為KOH,以 此解答該題。II、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；(2) 先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算?！驹斀狻縄、(1)反應(yīng)為實驗室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為IVlnO2+4HCl(濃)=lVlnCI2+C2f +2缶0；反 應(yīng)是

33、電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2C2H2O=C2 f +H2 f +2OH-；(2) C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而IvlnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、 過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；(3) 實驗室用二氧化鏈與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b,由于濃鹽酸易揮發(fā), 制備的氯氣中含有HCI,先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即C裝置中存放的試劑是飽和 食鹽水，Cl裝置中存放的試劑為濃硫酸；(4) 實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為C2+2OH-=C+CO- + H2O;(5) 氯化氫一種極易溶于水的氣體

34、，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具 有防倒吸的作用，而仁g、h具有防倒吸，故答案為fgh；U、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca(H)2+2Cl2=CaCl2Ca (CIO) 2+2H2O;(2) 3CO+=3CIO3-；IC+5廠+3H2=6OH一+32，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步， 第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點，Kl溶液的 總體積=(19. 98+20. 02+20. 00) EL=60. OOmL,平均體積為 60. OOmL3=20. OOmLe 設(shè)次氯酸根離子的 物

35、質(zhì)的量為X,則根據(jù)方程式可知3CO- + = 3C + O3-3mol ImOlX 0. IOOOmOl 1 0. 020L所以 x=0. 006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143gX0 006mol0. 5=0. 429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0. 429gl. OOOgX 100%=42. 9%0四.綜合題(本題包括2個小題，共20分)23. 除去空氣中的C（氣體 調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證Oa過量 吸收混合氣體中的水蒸氣 吸收 燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w 堿石灰或固體NaOH防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,對結(jié)果產(chǎn)生 影響 加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣 在A、B之間加一個盛濃硫酸的洗

36、氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O,、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管3： 1【解析】分析；（1）由于空氣中含有CO2,會干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空 氣中的Co2。其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證02過量；（2）根據(jù)燃 燒產(chǎn)物水和CO2可知，首先應(yīng)該先吸收水，然后再吸收CO2,由于C是吸收水蒸氣的，而C是U型管， 所以盛放的試劑是無水CaCI2或P2O5 ； （3） D是吸收CCh的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液；（4） 由于空氣中也含有水蒸氣和CO2,所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體 NaOH5 （5）由于從A

37、中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會對后續(xù)的實驗產(chǎn)生影響，所以需要在A和B 之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2 （或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥伴；（6）藥品 +U形管的質(zhì)量/g增加1.8 g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量， 物質(zhì)的量分別是0.1mo!水和0.05mol二氧化碳，計算得到碳和氫元素的質(zhì)量之比。詳解：（1）由于空氣中含有CO2,會干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的Co2。 其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證02過量；（2）根據(jù)燃燒產(chǎn)物水和CO2 可知，首先應(yīng)該先吸收水，然后再

38、吸收CO2。由于C是吸收水蒸氣的，而C是U型管，所以盛放的試劑 是無水CaCI2或PzO5; （3） D是吸收燃燒生成的C（h的，所以盛放的試劑是濃NaoH溶液；（4）由于空 氣中也含有水蒸氣和CO2,所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH, 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,對結(jié)果產(chǎn)生影響；（5）由于從A中出來的氣體中一定含有水 蒸氣 會對后續(xù)的實驗產(chǎn)生影響，所以需要在A和B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCI2 （或 P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管，加熱前沒有除去對本實驗有影響的水蒸氣，在A、B之間加 一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaC

39、l2 （或P2O5.堿石灰、固體NaOH等）的干燥管，對實驗結(jié)果的影 響是CH兩種元素的質(zhì)量比偏??；故答案為：錯誤原因加熱前沒有除去度本實驗有影響的水蒸氣改正方法在A、B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2 （或PzO5.堿石灰、固體NaoH等）的干燥管（6）藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8 g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,物質(zhì)的量分別是0.1InoI水和0.05mol二氧化碳,其中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.05x12： 0.12l=3:Io點睹：本題考査有機物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷，實驗過程中裝置和試劑的選擇和作用分析判斷，有機物 的組成計算分

40、析應(yīng)用，掌握實驗基礎(chǔ)和燃燒實驗的定量計算測定方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。24. A D 裝置I中品紅溶液褪色除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗檢驗二氧化硫是否除盡裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置IV中的酸性高鐳酸鉀溶液褪色【解析】分析：(1) 二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以用漠水或高鐳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都 能使漠水或高鐳酸鉀酸性溶液褪色；乙烯與漠水發(fā)生加成反應(yīng)使漠水褪色:CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br,乙 烯被酸性高帝酸鉀氧化使其褪色，二氧化硫與漠水、酸性高毎酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,

41、 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 乙烯不與 NaOH 溶液反應(yīng)，但 二氧化硫能與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故乙烯的檢驗應(yīng)放在排除SOZ的干擾后進(jìn)行,先通過品紅溶 液褪色檢驗S02的存在，再通過NaOH溶液除去SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用 高鐳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯。(2) 通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在。(3) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗。(4) 再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈。(5) 用高猛酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯。詳解：乙烯不與NaOH溶液反應(yīng),但二氧

42、化硫能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫是否存 在可用品紅溶液檢驗；乙烯的檢驗應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，先通過品紅溶液褪色檢驗S02的存在； 再通過NaOH溶液除去S02,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高鐳酸鉀酸性溶液褪色實 驗檢驗乙烯；正確答案：A； D。(2) 二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；正確答案:裝置I中品紅溶液 褪色。(3) 乙烯和二氧化硫都能使漠水或高猛酸鉀酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗，故檢驗乙烯 時應(yīng)先除去二氧化硫；正確答案:除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗。通過NaOH溶液除去SO

43、?,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO?已除干凈；正確答案：檢驗二氧化硫是否除 盡。(5)最后用高猛酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯,裝置IV中的酸性高猛酸鉀溶液褪色,說明含有乙烯；正確 答案：裝置m中的品紅溶液不褪色,裝置IV中的酸性高鏈酸鉀溶液褪色。點睛：如果要驗證乙烯和二氧化硫混合氣體，先把氣體通入品紅溶液，品紅褪色，證明有二氧化硫，然后 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗是否除干凈，最后氣體進(jìn)入酸性高猛酸鉀溶液中，溶液褪色, 乙烯氣體得證。2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. 某有機物A是農(nóng)藥

44、生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A. 有機物A可與漠水發(fā)生加成反應(yīng)B. ImOl有機物A能消耗2molNaOHC. 有機物A不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Eg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：nB. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n： InC. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n : mD. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m : n3. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A. 工業(yè)上，可用NazS處理廢水中2+、Pb

45、2+.昭+等重金屬離子B. 豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C. 棉、麻、絲均是天然有機高分子材料D. 膽磯和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液4. 化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說法正確的是A. X分子中有2個手性碳原子B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C. 可用FeCI3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD. 在NaOH溶液中，Imol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)5. 下列說法正確的是A. HDS CuSO4 SH2O都是化合物B. CO2、NO2和Si2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C. 常溫下，濃硫酸.濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲

46、運D. NaClO和明磯都能作消毒劑或凈水劑，加入酚駄試液均顯紅色6. 下列溶液中，通入過量的CO?后，溶液變渾濁的是()A.ONa C. CH3COOHBD C2H5OH7. 將某淺黃色固體(由人Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，其裝置如圖所示。先通入氮氣.再點燃I. In中的酒精燈，實驗中觀察到I中生成銀白色金屬，IK IV中溶液變渾濁.In中黑色粉末變成 紅色。下列敘述不正確的是999A. X可能是鈉元素，Y定是氧元素B. 淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成C02和COC. 先通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣D. 用燃燒法處理IV排放的尾氣8. 下列有關(guān)說法正確的是A. 298

47、K 時，2H2S(g)+SO2(g)=3S+2缶0(I)能自發(fā)進(jìn)行，則其 HOB. 氨水稀釋后，溶液中C(NH4+)c(NH3H2O)的值減小C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D. 25C時 Ka(HClO)=3.010 Ka(HCN)=4.910-1,若該溫度下 NaClO 溶液與 NaCN 溶液的 PH 相同，則C(NaClO)c(NaCN)9. 下列儀器名稱為容量瓶”的是 io.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(C. 酸性溶液中：Fe2+、AP NO3 Cl、I PH=I3 的溶液:Na 32 SO32 AlO門 Sz 水電離出來的 c(H+)

48、=1013molL 的溶液：NHf、K+. NO3 S2O32 加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3 Cu2+. SO42- 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ NH4 CW NOfA. B. C. D.11. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Il-ZLH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB. ILO-SmoI L1Na2C溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD. 向足量水中通入Imol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA12. 某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐（1中鐵片為生鐵）。下列說法正

49、確的是鐵片fl 石星L r海水1海水海水3A. 1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕B. 2中發(fā)生的是析氫腐蝕C 3為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D鋼鐵被腐蝕的速率：21313. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4C穩(wěn)定性：ph3h2shciB堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.非金屬性：FOS14.已知丙烷的燃燒熱 H=2215kJm。Ir若一定量的丙烷完全燃燒后生成l8g水，則放出的熱量約為（）A. 55 IdB. 220 IdC. 55OkJD. 1108 kJ15NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)，將NaCl晶體溶于水，其溶解過程示意圖如圖所示，下列說法正確

50、的是（）團(tuán)中水合碣加合b離子DZK分子 a離子 b離子圖乙A.對比甲.乙兩圖，圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)B.圖中丸離子為NaJ b離子為CrC. 氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力D. 水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用 16.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0l mol/L亞硫酸（忽略H3S0的分解）與0 1 mol/L NaOH溶 液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是 A. C(Nl) C(HSOD C (HaSO3) C(So)B. c(Na+) = C(HSoJ) + C(SOf) + c(H3SO3)C. C (HS0) + C (H2

51、SO3) + C (SO32O = O. 05 InOIzLD. C(Naf) + c(H4) C(HS(V) + C(SO廣)+ c(0H)17. 在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處 最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A.紅.紅S白B紅、黑、紅C.紅.紅、紅D紅、黑、白18. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A. 碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B. 84消毒液的有效成分是NaClOC. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D. 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染19. （6分）有機物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各 項的事實不能說明上述觀點的是 A. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B. 甲苯能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高