2020年上海靜安區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案

1、2020年上海市靜安區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案（滿分150分，時間120分鐘）說明：1.請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量H1C12N-140-16Na23Mg-24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127第I卷（共66分）一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1 .2011年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家。準(zhǔn)晶體原子排列有序，但準(zhǔn)晶體不具備晶體的對稱性。下列歸類肯定錯誤的是A.碘單質(zhì)一分子晶體B.鋁銅鐵合金一準(zhǔn)晶體C.石墨一原子晶體D.氧化鎂一離子晶體2 .鐵是26號元素

2、，鐵原子的M電子層有14個電子，則其外圍電子排布式為A.4s2B.3d54s2C.3d64s2D.3p63d63 .下列有機物不屬于酯類的是A.硝酸纖維B.脂肪C.硝化甘油D.甘氨酸4 .某藍色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是A.20.00mLB.20.0mLC.20.10mLD.20.1mL5 .以下不能比較硫和磷非金屬性相對強弱的是A.單質(zhì)的活潑性B.氫化物的穩(wěn)定性C.H-S鍵和H-P鍵的極性D.最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6 .不能通過相應(yīng)氧化物進一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是A.SO3B.H2O2C.NO2D.Na&

3、gt;O27 .某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過程I沒有使用催化劑，過程n使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是A.反應(yīng)物的狀態(tài)B.反應(yīng)的完成程度C.生產(chǎn)能耗D.反應(yīng)熱效應(yīng)8 .某原電池的總反應(yīng)為：2FeCl3+F13FeCl2,則以下敘述正確的是A.鐵作陽極B.炭棒作陰極C.正極反應(yīng)式為Fe3+eFe2+D.負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+9.下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱都正確的是C17H35cOOCH2A.2-甲基丁醛CH3CH2（CH3）CHCOHB.硬酯酸甘油脂C17H35cOOCHC. TNTD. a-氨基丙酸C17H35cOOCH2CH3CH(NH2

4、)COOH10 .煉鋼時，將氧氣、生石灰加入熔融生鐵后，會發(fā)生多個反應(yīng)，其中不可能生成的是A.CaSiO3B.Ca3（PO4）2C.Fe>O3D.CO11 .A與B在溶液中進行反應(yīng)，無論A與B的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表木的是A.碘化鉀與氯氣：5I-+3C2+3H2O-IO3-+6C-+6H+B.KAl(SQ)2與Ba(OH)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO42f2BaSOj+AlO2+2H2OC,氨水與SQ:NH3H2O+SQ-HSO+NH4D.NaAlO2與A1C13：Al3+3AIO2-+6H20f4Al(OH)3J12 .為驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是以下

5、敘述錯誤的是A應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸C.關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解NO而不是NO,設(shè)計了如右圖的裝置,B左側(cè)稀硝酸須注滿D反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色13 .吠喃甲醛（即糠醛）的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,“芳香性”），則關(guān)于糠醛的敘述錯誤的是A.能生成吠喃甲醇C.能與濱水生成多種加成產(chǎn)物其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學(xué)性質(zhì)（即有B.能生成吠喃甲酸D.能與苯酚制備糠醛樹脂14 .常溫下，在丙酮鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e31Lcj+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離54和Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯誤的是A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點需浸沒于展開劑中C.試樣點晾干或電風(fēng)吹干后才能補滴D.噴濃氨水內(nèi)

6、層圓環(huán)色斑呈絳藍色15 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數(shù)小于Na個B. 1molCl2通入足量水中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Na個C. 1molSiO2中含有4molSi-O鍵D. 12g金剛石含有Na個碳原子16.某溶液中可能存在Fe3，F(xiàn)e2，、HCOT、Cl-、NO3六種離子中的幾種。現(xiàn)進行下列實取少量溶液滴加KSCM§液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.I、HCQB.Fe2+HCO3、NO3C.I、HCO3、Cl-D.F&+、I、HCO317 .含氯消毒劑有效氯

7、的定義為：從HI中氧化出同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。某漂粉精3Ca（ClO）22Ca（OH）2xH2O（式量為577+18x）的有效氯含量為69.49%,則x的值為A.0.5B.0.8C.1D.2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18 .已知A物質(zhì)的一個分子質(zhì)量為Wg氧元素的一種同位素16O的一個原子質(zhì)量為bg;若以16O原子質(zhì)量的去為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，以N表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對質(zhì)量M的計算式正確的是AM=WNB,M

8、=6wC,M=TwbDM=/19 .以下物質(zhì)分離提純（括號里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是A,乙酸乙酯（乙酸）：水B.澳苯（澳）：NaOH溶液C.苯（苯酚）：濃濱水D,苯（甲苯）：酸性高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液20 .25C時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH)>10-amol/LC. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D. c(CH3COCT)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)21 .濃度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三

9、個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與量的CO2,充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L8. B燒杯中通入的CO2體積為448mLC.通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:122 .將物質(zhì)的量共為amol的NaNQCu(NO3)2和AgNO的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol,則b不可能為A.0.25aB.0.35aC.0.45aD.0.

10、50a第n卷(共84分)四、(本題共8分)磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。23 .用磷礦石在高溫下制備白磷(P4)的化學(xué)方程式為：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)咐)+6CaO(s)+10CO(g)(1)反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵(2)白磷肯定不具有的性質(zhì)是(單項選擇)。a.與強堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)b.易溶于CS2c.點燃時和氫氣化合生成PH3d.易自燃(3)P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有個P-P鍵，鍵角為24 .磷酸分子結(jié)構(gòu)式見右圖。三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。電離常數(shù)(25C)HF:Ki=

11、3.6X10-4H3PO4：K1=7.5X10-3,K2=6.2X10-8,K3=2.2X10-1325 .根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PQ和NaF反應(yīng)的離子方程式。26 .NH3比PH3更易液化，原因可能是(單項選擇)。a. H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能b. NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力c.其它原因五、(本題共8分)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍饃，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積饃一磷合金。27 .化學(xué)鍍饃的溶液中含有Ni2+和H2PQ,在酸性條件下發(fā)生以下鍍饃反應(yīng)：Ni2+H2PO2+_Ni+H2PO3+6H2PO2+2H+-2P+4htPO3-+3H2T

12、請配平反應(yīng)式。28 .反應(yīng)式中氧化劑是,被氧化元素是。29 .反應(yīng)中，若生成1molH2PO3",反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。30 .從二個化學(xué)鍍饃反應(yīng)分析，若生成1molNi和ImolP,同時有molH2PQ一生成。六、（本題共8分）以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（C）97.885135503850沸點（C）882.91850（分解產(chǎn)生CO）4250中國科學(xué)家用金屬鈉和CO在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CC22Na2CO3+C（s,金剛石）31 .若反應(yīng)在常壓、890c下進行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式若3V正（Na）=4v逆（CO）,則（選填

13、序號）。c.反應(yīng)肯定未達平衡石的制備，理由a.反應(yīng)肯定達到平衡b.反應(yīng)可能達到平衡32 .在tWj壓下有利于金剛是反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（s,石墨）C（s,金川J石）-1.9KJ則升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將（選填“增大”“減小”“不變”）。33 .石墨的熔點比金剛石高，理由是（選填序號）。a.石墨中碳碳鍵鍵能更大b.石墨有自由電子c.石墨層與層之間有范德華力34 .若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890c升高到1860C,則（1）容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將（選填“增大”“減小”“不變”）；（2）若反應(yīng)時間為10min,金屬鈉的物質(zhì)白量減少了0.2mol,則10

14、min里CO的平均反應(yīng)速率為。七、（本題共12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。見日用法思膜性皓E435 .稱取wg鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：36 ）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2）。37 .寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。38 .B中的現(xiàn)象是：;C的作用是：。38 .如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是；也可能偏小，理由是C39 .乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、

15、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是。一系列操作后所得固體為ag,則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。40 .丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL,反應(yīng)完全后，力口2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使,并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是c八、（本題共12分）

16、以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫錢和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫錢等物質(zhì)。合成路線如下：CaCO3空氣41 .寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。42 .反應(yīng)H中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是（選填序號）。a.使SO2更易被氨水吸收b.防止亞硫酸錢被氧化c.防止生成亞硫酸氫錢43 .反應(yīng)出中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。44 .反應(yīng)V在25C、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化俊不析出，其原因是;已知氯化俊的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化俊晶體，可采用的方法是（選填序號）。a.蒸發(fā)結(jié)晶b.升溫

17、結(jié)晶c.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶45 .右圖所示廣瓶里盛有50mL1.000mol/L酸fIeKMnO4溶液，若通過aL尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SQ的含量為g/L.用該裝置測定尾氣中SQ的含量，試劑還可以是（選填序號）。a.滴有酚Mt的NaOH溶液b.BaC2溶液c.滴有淀粉的碘水46 .該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有。九、（本題共8分）石油裂化可得到有機物（CH3）2C=C（CH2（以下用A表示）。47 .A的的系統(tǒng)命名為;A在通常狀況下呈_（“氣”“液”“固”）態(tài)。48 .A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成三廂IC,則C的結(jié)構(gòu)簡式B生成C的反應(yīng)類型為。49 .C與一

18、定量Br2反應(yīng)可能生成D>E和G,而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為50 .C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為;C的同分異構(gòu)體中不可能有（選填序號）。a.芳香煌b.快煌c.環(huán)烯煌d.二烯煌.十、（本題共12分）某有機物X（Ci2H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)；II中含有Br原子），為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下圖的轉(zhuǎn)化：已知向E的水溶液中滴入FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCQ溶液反應(yīng)。51 .M的結(jié)構(gòu)簡式為;G分子所含官能團的名稱是。52 .E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）。a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.取代反應(yīng)53 .由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是。54 .G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為OH4O4的有機物（該有機物可使澳的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化學(xué)方程式為。55 .已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是。56 .F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有竣基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原