高中化學(xué)必修一第一單元知識(shí)點(diǎn)加練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一對(duì)一學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)_學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)： 課 時(shí) 數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：課 題第一章 從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)授課日期及時(shí)段教學(xué)目的教學(xué)目的1：1. 鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗(yàn)方法。3. 樹立安全意識(shí)。教學(xué)目的2：1. 鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 重點(diǎn)學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)內(nèi)容【知識(shí)點(diǎn)梳理】 掌握情況：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（A） 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 實(shí)驗(yàn)室安全守則 藥品安全存放藥品安全取用實(shí)驗(yàn)操作的安全意外事故的處理化學(xué)火災(zāi)的撲救 如何正確的完成實(shí)驗(yàn)操作 常用儀器的使用容

2、器與反應(yīng)器：能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計(jì)量儀器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。計(jì)量儀器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。） 酒精燈的使用 試紙的使用 加熱方法：直接加熱、水浴加熱 氣體收集及尾氣處理氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式2、幾種混合物的分離和提純方法（C） 過濾 原理: 除去液體中的不溶性固體主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(tái)(帶鐵圈)操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):一貼: 將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙

3、緊貼漏斗內(nèi)壁。二低: 濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠: 向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。濾液仍渾濁的原因和處理方法. 蒸發(fā) 原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)主要儀器: 蒸發(fā)皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),石棉網(wǎng),坩堝鉗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng):液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時(shí)，停止加熱。注意：何時(shí)開始攪拌? 何時(shí)轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿? 蒸餾原理:利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈,冷凝管，接受器，鐵架臺(tái)操

4、作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): 蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。溫度計(jì)感溫炮應(yīng)與支管口相平。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 萃取原理: 利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。主要儀器: 分液漏斗操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng): 檢漏 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 兩個(gè)溶劑互不相溶、存在密度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 靜置分層。 分液分液：分離互不相溶的良

5、種液體。3、幾種離子的檢驗(yàn)（D）SO42- ：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待測溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待測溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HNO3后，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O4、多種離子共存時(shí)，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（B）分離提純時(shí)，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學(xué)方法（三實(shí)驗(yàn)），后綜合考慮。三個(gè)必

6、須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。 四個(gè)原則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”，但“過量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1 掌握情況：1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A B C D2試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是 A試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱3下列

7、關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼C潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制

8、得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，正確的操作順序是A B C D6下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D7下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 A稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤上B實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C過濾時(shí)，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌8下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是 A萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起

9、來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中10某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A蒸發(fā) B萃取 C過濾 D蒸餾11實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(

10、NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 13能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸14下列混合物的分離和提純方法中，

11、主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取15蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱16下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是 AFe、Ag、CuSO4 BA12(SO4)3、NaCI、NaOH CNa2SO4、Ba(OH)2、HNO3 DBaCl2、AgNO3、H2SO417硫酸具有強(qiáng)氧化性，對(duì)人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強(qiáng)烈的腐

12、蝕性，所以盛放硫酸的容器上應(yīng)貼上的標(biāo)簽是 A B C D參考答案：123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC知識(shí)體系 25、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.021023）個(gè)粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。 阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： N = nNA （N：微粒數(shù)） 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： m = nM (m ：物質(zhì)的質(zhì)量) 氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/ mol。 單位物質(zhì)的量的任何氣

13、體在相同條件下占有的體積相等。推論1 在標(biāo)況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4L。推論2 在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。 氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： V = n Vm （V：氣體的體積）阿伏加德羅定律及應(yīng)用定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的應(yīng)用同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2 = n1/n2同溫、定容時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2 = n1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

14、，即1/2= M1/M2同溫同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的物質(zhì)的量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即n1/n2=M2/M1同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1 物質(zhì)的量濃度（c） 即 cB = nB / V注意： 物質(zhì)的量的科學(xué)表達(dá)，它的計(jì)算對(duì)象是微觀粒子。 概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。 注意物理量的單位別混淆。 氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）配制步驟 a、計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。b、稱量、量取：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所

15、需液體溶質(zhì)的體積。c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。f、裝瓶g、貼簽稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻洗滌轉(zhuǎn)移 定容 搖勻誤差分析能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作因變量c （mol/L）m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天 平1. 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生

16、銹增 大偏 大2. 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端減 小偏 小3. 藥品、砝碼左右位置顛倒減 小偏 小4. 稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長減 小偏 小5. 用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減 小偏 小6. 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減 小偏 小量筒7. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，仰視讀數(shù)增 大偏 大8. 用量筒量取液體（溶質(zhì)）時(shí)，俯視讀數(shù)減 小偏 小燒杯及玻璃棒9. 溶解前燒杯內(nèi)有水無影響10. 攪拌時(shí)部分液體濺出減 小偏 小11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒減 小偏 小容量瓶12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容減 小偏 大13. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減 小偏 小14. 定容時(shí)，

17、水加多了，用滴管吸出減 小偏 小15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)減 小偏 大17. 定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)增 大偏 小18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液無影響還有其他的影響因素，請(qǐng)大家自行總結(jié)。7溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2 掌握情況： 1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB1L1molL-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5

18、NAD在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA 2關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.021023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol3關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。4實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加

19、入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液5在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”6Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克,則該混合物的物質(zhì)的量可能為 A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000m

20、L，117g D任意規(guī)格，111.2g8要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢

21、倒入燒杯中9某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 10已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定11某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞