專(zhuān)項(xiàng)13　物質(zhì)的分離與提純ppt課件

1、專(zhuān)項(xiàng)十三物質(zhì)的分別與提純UNIT SEVEN第7章運(yùn)用廣泛的酸、堿、鹽;一、原理及方法考點(diǎn)突破原理物質(zhì)的分離將混合物中的各成分分離開(kāi),得到純凈物。用化學(xué)方法分離混合物時(shí),選擇試劑時(shí)要考慮是否能再恢復(fù)到原樣物質(zhì)的提純除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)。提純時(shí)不要求將雜質(zhì)恢復(fù)到原樣,但要求被提純的物質(zhì)質(zhì)量不減少,不帶入新雜質(zhì)方法物理方法（1）過(guò)濾:可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離、提純（2）冷卻結(jié)晶法:適用于分離可溶性混合物,提純物質(zhì)和雜質(zhì)均可溶且溶解度隨溫度的變化不同（3）蒸發(fā)結(jié)晶法:分離溶質(zhì)和溶劑;除去易揮發(fā)的雜質(zhì);適用于分離可溶性混合物（4）磁鐵吸引法等化學(xué)方法原理不增:不能引入新的雜質(zhì)不減:選用的試劑只和雜

2、質(zhì)反應(yīng),不要與被提純的物質(zhì)反應(yīng)易分:操作簡(jiǎn)便易行,和雜質(zhì)反應(yīng)的生成物與被提純的物質(zhì)容易分離環(huán)保:要求所選用的除雜方法,不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)方法氣化法、沉淀法、置換法、加熱法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、溶解法等;二、除雜類(lèi)型1.氣體除雜:選擇適宜的試劑,除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。1N2O2。 2CO2CO。 3COCO2。 4CO2HCl 。 5H2HCl。 6CO2H2O。 7CO2H2 。 8H2CO2。 灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅堿石灰飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸堿石灰濃硫酸灼熱氧化銅、濃硫酸堿石灰;2.固體除雜:選擇適宜的方法,除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。1CuOCu: 。 2Cu/CCuO: 。 3CuFe/Zn: 。

3、 4FeCu:。 5CaOCaCO3:。 6CaCO3CaCl2。在空氣中或氧氣中灼燒參與足量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、枯燥參與足量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、枯燥用磁鐵吸引高溫煅燒加水溶解,過(guò)濾、枯燥;3.常見(jiàn)雜質(zhì)離子的去除雜質(zhì)離子除雜方法（1）H+用等去除 （2）CO32- 用 等去除 （3）N用去除 （4）Cl-用去除 （5）OH-用 等去除 （6）S用去除 H+、Ca2+、Ba2+OH-Ag+Ba2+;4.液體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法（1）NaClNa2CO3加入適量鹽酸（2）NaClNaOH加入 （3）NaClNa2SO4加入適量氯化鋇溶液,過(guò)濾（4）NaClHCl加入適量氫氧化鈉溶液（5）NaClBaCl2 （6）NaClKNO3 （7）NaClNaHCO3加入適量稀鹽酸（8）NaOHNa2CO3加入適量氫氧化鈣溶液,過(guò)濾（9）NaNO3NaCl （10）NaNO3AgNO3加入適量氯化鈉溶液,過(guò)濾（11）KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶（12）CuSO4H2SO4加入適量 （13）FeSO4CuSO4加入足量鐵粉,過(guò)濾（14）CaCl2HCl加入,過(guò)濾 （15）HClH2SO4 （16）KNO3K2SO4加入適量硝酸鋇溶液,過(guò)濾適量鹽酸參與適量硫酸鈉溶液,過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶參與適量