高中化學(xué)必修2期末考試試題-(精品)

1、高一化學(xué)必修2期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量是：H: 1 0 : 16 C : 12 N: 14 Zn : 65 Cu : 64I卷共54分一、選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分1、以下有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 氮?dú)獾碾娮邮?：N： N： B . CQ分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC. Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的2+.鈣離子的電子式：CaB. 原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是23、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為

2、118、質(zhì)量數(shù)為 293的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A. 57 B . 47 C . 61 D . 2934、 在10L容器中進(jìn)展如下反響：N2+ 3H2 2NH3, 3秒鐘后，NH的物質(zhì)的量增加 0.12mol ,用H2濃度的變化表示 3秒鐘的平均反響速率為A. 0.003mol/(L s )B. 0.045mol/(L s)C. 0.006moI/(L s)D. 0.009 moI/(L s)5、以下各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、HS 和 NaO B、HQ和 CaF2 C 、NH和 N2 D、HNO和 HCIQ46、以下各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是1213A.6C

3、與 6CB . Q與 QH C CH 33HICDH3 一 3 H - H c ICICCH3 fH CH2CH3與 CH3CH3C CH 3CH37、 某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，那么X在周期表中位于A. 第二周期 B 第三周期C.WA族 D .VA族8、以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是反響物總能量低于生成物總能量的是A. 鋁與稀鹽酸的反響 B. Ba(0H)2 8H2O與NHCI的反響C.灼熱的碳與二氧化碳的反響D.甲烷在氧氣中的燃燒反響二、選擇題：此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)該題為 0分；

4、假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選 一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得 3分9、以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的選項(xiàng)是A、穩(wěn)定性：HIHBrHCIHF B、原子半徑大?。篘aS0C 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH D復(fù)原性強(qiáng)弱： Cl -Br-H2SHSeHTeD. 上表物質(zhì)HF和H2O,由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定II卷共66分I三、填空題：19. 14分下表是元素周期表的一局部，針對aK十一種元素答復(fù)以下問題請用具體化學(xué)式答復(fù)，否那么不給分：周期IAIA川AIVAVAWAWA2acdefg3bhijk1這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，最高價(jià) 氧

5、化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是。2表中K的氫化物的化學(xué)式為，它的復(fù)原性比j的氫化物復(fù)原性填“強(qiáng)或“弱它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性填“強(qiáng)或“弱。3e單質(zhì)為，其結(jié)構(gòu)式為。4用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程5寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反響的離子方程式Hb、e6H2和e的單質(zhì)化合的反響是可逆反響，且該反響正方向放熱。將等物質(zhì)的量的的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反響。以下說確的是填寫選項(xiàng)A. 升高溫度，不管正反響方向還是逆反響方向速率都加快B. 向上述容器中充入適量 Ar氣可加快反響速率C. 反響過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為 50%D. 反響器壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ,說明反響到達(dá)平衡

6、20. 12分A B、C D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A C與BD分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C D單質(zhì)是固體。1寫出四種元素的名稱： ABCD。2用電子式表示 A2B 的形成過程： 。3由B C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物屬于 填“離子或“共價(jià)化合物，寫出它與水反響的離子方程式 。4實(shí)驗(yàn)室常用 A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1: 1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為。5A2B和AD的沸點(diǎn)較高者為

7、 填化學(xué)式。21. 12分某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和NstSQ溶液反響有沒有限度，設(shè)計(jì)了如下活動過程，請完成表中空格：CaSQ在水中微溶，CaCQ在水中難溶實(shí)驗(yàn)步驟向3 4 mL 1 mol/L 的CaCh溶液中滴入1mol/L的Na2SQ溶液至反響完全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式小組討論交流向上述反響后的清液中滴入適量1mol/L的NaCQ溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象假設(shè)：、提出的假設(shè)，理由：、說明理由實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：。離子方程式解釋、E麟二22、 12分化學(xué)電池在通迅、交通與日常生活中有著廣泛的應(yīng) 用。1右圖是鋅錳干電池的根本構(gòu)造圖。該干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反響式是 MnO的作

8、用是除去正極上的產(chǎn)物本身生成MnQ,該反響的化學(xué)方程式是。關(guān)于該電池的使用和性能，說確的是A.該電池可充電后反復(fù)使用B. 該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等C. 該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D. 外電路中每通過 0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減小6.5g 目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反響可表示為：Cd +2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH電.2+Cd(OH)2,Ni(OH) 2和 Cd(OH)2均難于溶水但能溶充電于酸，以下說確的是()A .以上反響是可逆反響B(tài).以上反響不是可逆反響C.電池放電時(shí)Cd做負(fù)極 D.電池放電時(shí)Cd做正極(3)廢棄的鎳鎘電池已成為重

9、要的環(huán)境污染物，有資料說明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染更為嚴(yán)重這是因?yàn)?另一種常用的電池鋰電池由于比容量 單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量 特別大而廣 泛用于心臟起搏器， 一般使用時(shí)間可長達(dá)十年， 它的負(fù)極材料用金屬鋰制成， 電解質(zhì)溶液需 用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因五、計(jì)算題：23. 6分在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原 電池，當(dāng)電極鋅消耗 3.25g時(shí)，試完成：(1) 寫出電極反響式：負(fù)極 ;正極。(2) 電極上析出銅的質(zhì)量。24、 10 分將 0.1mol MnO?加到 10

10、mL過氧化氫H2Q 的水溶液里密度為1.1g/mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的 體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖：1a、b、c三點(diǎn)反響速率快慢順序?yàn)?，反響速率變化的可能原因是?計(jì)算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？3假設(shè)反響過程中溶液的體積保持不變，那么用H2Q表示該反響1 3分鐘的平均速率為多少？、選擇題：每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，8題共24分題號12345678答案ABACDDAC、選擇題：此題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意， 假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得 3分題號9101

11、112131415161718答案AABADBACCDBDAD三、填空題:3N2,略19. 14 分1F2, HCIO, NaOH 2HCI，弱，強(qiáng):Cl： + -Mg* + ：C1：|Mg+ or5AbQ + 2OH =2AIO2 + H2O ACD20、12分1氫、氧、鈉、硫每空 1分2 2分略3離子1 分；2Na2Q+2H2O=4Na+4OHT+Qf 2分42fQ 2H 20+Of 2 分5H2O 1 分21、12 分實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL 1 mol/L 的CaCh溶液中滴入 1mol/L的NaSQ溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生1分離子方程式Ca +SO4- =CaSO J 2 分小

12、組討論交流向上述反響后的清液中滴入適量1moI/L的NaCO溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象提出的假 設(shè)，說明理 由假設(shè)：沒有現(xiàn)象產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生。2分理由：因?yàn)镃a2+已與SQ2反響，溶液中不再存在 C 因?yàn)樯傻腃aSO是 微溶物，仍可電離出 Ca。2分實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀1分離子方程式Ca2+ +CO32- =CaCO2 分解釋、 . 、 、 、 . . . . 2+ 2CaSQ沉淀在溶液中存在如下可逆反響：CaSO4s= Ca aq+SO aq由于上層清液中仍有少量出的Ca2+，故可與 CO2-反響生成更難溶的沉淀。說明CaCb溶液和NaaSQ溶液反響存在限度2分2+22. 12 分 1 Zn-2e