10.2酸堿滴定法理論教學(xué)課件

1、 二、 酸堿滴定法 酸堿滴定法是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法該方法一般都用強酸或強堿作標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定被測物質(zhì)。一般的酸、堿以及能與酸、堿直接或間接其反應(yīng)的物質(zhì)，幾乎都可以用酸堿滴定法來測定。 酸堿滴定的基本原理（一）（一） 在酸堿滴定過程中，隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，被測溶液的pH值不斷發(fā)生變化。如果用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿，則被測溶液的pH值逐漸降低；相反，如果用堿滴定酸，則被測溶液的pH值逐漸升高。如果把酸堿滴定中被測溶液的pH值變化規(guī)律用圖像來表示，就可以得到一曲線，這條曲線就稱為酸堿滴定曲線。 一元酸堿滴定一元酸堿滴定(1) 強酸與強堿的滴定舉例：舉例：現(xiàn)以0.1000 molL-1NaO

2、H溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LHCl溶液為例，討論強堿滴定強酸情況。為了便于討論，把滴定過程分為四個階段：1、滴定開始前 H+=0.1000 molL-1，PH=1.00 2、化學(xué)計量點前 溶液的PH 由剩余HCl 物質(zhì)的量決定，如加入NaOH溶液19.98 mL ,溶液中剩余0.02mLHCl.溶液總體積溶液體積剩余 HClC=+HClCH()19.982019.98200.1000+-=5-1Lmol105-4.3PH=即 3、化學(xué)計量點時H+=OH-=110-7 molL-1，PH=7.0 溶液呈中性。 4、化學(xué)計量點后)/(10500.2002.2000.20100

3、0.002.201000.05)(LmolcOH-+-=-pOH = 4.3 pH = 9.7 pHNaOH 加入量加入量246810 mL 0.1000 molL-1NaOH滴定 0.1000 molL-1HCl滴定曲線滴定曲線510 15 20 25 30滴定突躍 滴定突躍滴定突躍這種在計量點附近加入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起溶液pH值的突變的現(xiàn)象。突躍范圍：-0.02 +0.02ml pH = 4.39.7 指示劑的變色范圍必須全部或部分落在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。其終點誤差在 0.1%以內(nèi) 。選擇指示劑的原則選擇指示劑的原則可用指示劑：酚酞、甲基橙 酸堿滴定突躍范圍的大小與滴定劑和被測物質(zhì)的濃度

4、有關(guān)，濃度越大，突躍范圍就越大。10.10.01 (2) 強堿與滴定弱酸1、曲線的突躍范圍是在pH為7.749.70。 3、選擇堿性區(qū)域變色的指示劑。如酚酞、百 里酚藍等，但不能是甲基橙。 4、用強堿滴定弱酸，當(dāng)弱酸的濃度一定時，酸 越弱（Ka值越?。€起點的 pH值越大， 突躍范圍越窄。當(dāng)Ka 10-7時，無明顯的突躍，就不能用一般的方 法進行酸堿滴定。 2、在理論終點前溶液已呈堿性，所以在理論終 點時pH值不是7而是8.72。pH246810120100%200%0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1HAc的滴定曲線7.749.708.72酚酞 0.1000mol

5、L-1NaOH滴定0.1000molL-1各種強度不同酸的滴定曲線24681012010302040pHNaOH的加入量mL 強堿滴定弱酸突躍范圍的大小還與被滴的弱酸強弱有關(guān)。當(dāng)濃度一定時，Ka越大，突躍范圍越大。 (3) 強酸滴定弱堿121082640100%200%HCl的加入量v/mLpH0.1000molL-1HCl滴定0.1000molL-1NH3H2O的滴定曲線1、滴定突躍范圍 pH=4.36.36.34.3 2、指示劑選擇 甲基紅、溴甲酚綠溴甲酚綠甲基紅 酸堿滴定的應(yīng)用（二）（二）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定(1) 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 在滴定分析法中，常用HCl、H2SO4溶液為

6、滴定劑，尤其HCl溶液，因此價格低廉，易于得到，稀鹽酸無氧化還原性，酸性強且穩(wěn)定，因此用的較多。常用無水Na2CO3 或硼砂（Na2BO410H2O）等基準(zhǔn)物質(zhì)進行標(biāo)定。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2標(biāo)定反應(yīng)：甲基橙甲基橙 指示劑：滴定終點：黃色黃色橙色橙色HClCONaCONaHClVMmC=32322計算公式：無水無水Na2CO3標(biāo)定標(biāo)定 HCl如何得到？ 用減量法準(zhǔn)確稱取無水Na2CO3 0.1590g，加50.00mL水進行溶解，搖勻，用甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定到終點時，消耗V（HCl）=15.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。 2000. 0

7、1010615.000.15902C3HCl=-解：molL-1 Na2B4O710H2O + 2HCl = 4 H3BO3 + 2NaCl + 5H2O標(biāo)定反應(yīng)：甲基紅甲基紅 指示劑：滴定終點：黃色黃色橙色橙色計算公式：硼砂標(biāo)定 HClHClOHOBNaOHOBNaHClVMmC=2742274210102如何得到？ 用減量法稱取硼砂0.4352g，加水溶解后，用甲 基紅為指示劑，用HCl滴定至終點，消耗鹽酸的體積為 11.50mL，計算鹽酸溶液的濃度。 1-3HClL0.2000mol3821011.500.43522C=-解： (2) 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 基準(zhǔn)物質(zhì)： 鄰苯二甲酸氫鉀鄰

8、苯二甲酸氫鉀 滴定反應(yīng)： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O指示劑： 酚酞滴定終點：無色無色粉紅色粉紅色計算公式：NaOHOHKHCOHKHCNaOHVMmC=448448 酸堿滴定法的應(yīng)用(1) 食醋中總酸度的測定 食醋的主要成分是醋酸，此外還含有少量其他弱酸如乳酸等。用NaOH來標(biāo)定，在化學(xué)計量點時溶液呈弱堿性，選用酚酞做指示劑，測得的是總酸度，以醋酸的質(zhì)量濃度來表示（mgL-1)來表示。NaOH + HAc = NaAc + H2O反應(yīng)原理： (2) 甲醛法測定銨鹽中含氮量 甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸(H+)和質(zhì)子化的六次甲基四銨鹽（Ka7.110-6），反應(yīng)如下： NH4+ HCHO (CH2)6N4