(完整版)初中化學(xué)推斷題解題技巧

1、初中化學(xué)推斷題解題技巧推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，具有很強(qiáng)的區(qū)分度與選拔功能。它的特點(diǎn)是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識(shí)內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯(cuò)綜復(fù)雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭” 。 所以造成了高失分的現(xiàn)象，對(duì)我們學(xué)生來說是試卷中的“重災(zāi)區(qū)”。 那么如何輕松解題呢？筆者認(rèn)為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵；應(yīng)用合理的方法是解題的保障。一、解題思路1 、閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀，讀得它

2、“原形畢露，真相大 白” 。2、尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。3、正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法正確推 斷。4、驗(yàn)證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。二、解題方法1 、順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。3、分層法：將整個(gè)推斷過程分層進(jìn)行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)攝整理。4、剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知

3、條件來逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。三、尋找突破1、 以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵）；藍(lán)色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍(lán)色的物質(zhì)：膽磯（藍(lán)磯CuSO4?5H2O）;黃色的單質(zhì)：硫磺（S）;黃色的溶液：含有Fe3+的 溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵） ；淺綠色的溶液： 含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、 硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）； 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳

4、酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1：有四種物質(zhì)的溶液： Ba（OH） 2、Na2SO4、HNO 3、FeCl3,不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A.B.C.D.解析這是一道選擇型的推斷題，以黃色的FeCl3溶液為突破口，運(yùn)用剝離法進(jìn)行推斷。 分別觀察四種物質(zhì)的顏色，黃色的為FeCl3溶液；分別取剩余的幾種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色溶液的溶液為 Ba（OH）2；再分別取剩余的兩種 溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的Ba（OH） 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的原溶液為HNO3溶液。因此鑒

5、別的順序?yàn)榛虼鸢福?B例 2：A 是綠色粉末，G 是藍(lán)色溶液，X 為常見的稀酸，B、 C、 D、 E、 F、 H 和 Y 中初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)、和是初中化學(xué)常見的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式： D, E, X（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng); 反應(yīng)。解析該題應(yīng)以兩種物質(zhì)的顏色為突破口，采用順推與分層法相結(jié)合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質(zhì)，說明它是CU2（OH）2CO3,而CU2（OH）2CO3分解可以生成 CuO、H2O和CO2,題中提示 G為藍(lán)色溶液，所以 D為CuO, G為CuSO4或CuCl2； B、C為CO2和 H2O,它們之間生成 H2C

6、O3,同學(xué)們比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求我們不可忽 視CO2和H2O發(fā)生光和作用生成 C6H 12O6和。2。通過圖示提示 E和H加熱生成D,則說明 E為。2、H為Cu,而Y為Zn、Fe等活潑金屬。答案：（1） CuO ; O2 ； H2SO4 （或 HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H20 光C6H12O6+6O2葉綠素 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4例3:某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成，為 確定它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；取部分 此溶液加入氯化銀溶液，有白色沉淀生成；過濾，然后在白色沉淀中加入

7、足量的稀硝酸， 沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有 ，肯定沒有, 可能有。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可取中得到的溶液 加 來檢驗(yàn)。解析這是一道敘述型的推斷題，解題時(shí)先要將題中所涉及到的物質(zhì)翻譯成化學(xué)式，便于解題時(shí)應(yīng)用自如。采用順推法從實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以推出碳酸鈉與氯化鈣不能共存，且混合物中一定沒有硫酸銅；由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以推出可能有硫酸鈉或碳酸鈉中的一種或兩種；通過實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以判斷混合物中一定沒有硫酸鈉、氯化鈣；一定有碳酸鈉；可能有氯化鈉。若要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)，可取中得到的溶液加過量的稀硝酸和硝酸銀來檢驗(yàn)。 答案：碳酸鈉，硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣，氯化鈉。過量的稀

8、硝酸和硝酸銀。練習(xí)1：下列各組物質(zhì)，不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是A. CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3C. CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaClB. HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3D. FeCl3、Ba(OH)2、KNO 3、NaCl練習(xí)2: A、B、C、D、E為初中化學(xué)中不同類別的物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示，其中棕紅色物質(zhì)A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B , “”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。則：(1) D的化學(xué)式為。(2) A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 。(3) C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 練習(xí)3:有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、

9、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋼、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn):推斷(寫化學(xué)式) A、B、C;白色固體一 定含有,一定不含有 ,可能含有。 2、以物質(zhì)的用途為突破口：物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)， 因?yàn)槲覀儗W(xué)習(xí)知識(shí)的目的最終還是為了運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。新的課程理念尤其重視知識(shí)的應(yīng)用。在知識(shí)的運(yùn)用中考查學(xué)生的各種能力。所以我們?cè)趶?fù)習(xí)的時(shí)更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用途等有關(guān)信息， 故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作 助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性

10、土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹;氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例4:下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體， Q、R都是黑色固體(部分反應(yīng)條件略去)，試回答下列問題：(1) D、G的化學(xué)式為：、。(2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑 ，則C的化學(xué)式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類，一定沒有的物質(zhì)類別(4)反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 解析本題是一道以物質(zhì)的典型用途為突破口的推斷題，考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。E是生活中常用的調(diào)

11、味品、防腐劑，故 E為NaCl;以此為突破口進(jìn)行分層推理。F、G是組成元素相同的兩種氣體，故 F、G應(yīng)是CO2、CO中的一種，F(xiàn)能與黑色固體反應(yīng)生成氣體 G,故F為CO2,G為CO,R為木炭，且CO與黑色固體 Q反應(yīng)產(chǎn)生CO2,故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高溫下能產(chǎn)生 CO2, D為CaCO3； A和B反應(yīng)生成 CaCO3和NaCl,故A、B分別為Na2CO3和CaCl2中的一種，又根據(jù)B、C反應(yīng)生成 NaCl和CO2,故B為Na2CO3, C為HCl ;綜上所述，在圖中的九種物質(zhì)中，一定沒有堿，且沒有涉及置換反應(yīng)。答案：(1) CaCO3CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3

12、=CaCO 3 J+2NaCl (3)堿(4)置換反應(yīng)練習(xí)4:下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, C。(2)得到F溶液的操作I的名稱是 。(3)若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出G+F-I的化學(xué)方程式： ;若 I是藍(lán)色沉淀，則I沉淀的化學(xué)式是 。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,其基本類型是 反應(yīng)。練習(xí)5:框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其叫屬于鹽的是H、C、M、N,屬于氧化物與'表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)的是F、G;胃液中含有適量的 A,可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之 一一；D常用于 改

13、良酸性土壤。圖中“.”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)C物質(zhì)是由 (選填分子"、原子”或 離子”構(gòu)成的。(2)A與鎂條反應(yīng)能 (選填 放出“、吸收”) 熱量。(3)寫出D的俗名： ; 寫出化學(xué)式：B N(4)寫小G 一 M的化學(xué)方程式： 3、以物質(zhì)的特征組成為突破口：物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征，如：有機(jī)物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素 組成的氣體是 CO2和CO;具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O;具有相同元素組成的固體是 FeO、Fe2O3、Fe3

14、O4 等等。例5：下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且 A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和 D , D能使澄 A 清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷:(1) D物質(zhì)的化學(xué)式 (2)寫出下列化學(xué)方程式：解析此題是一道以物質(zhì)的組成為突破口的推斷題，可以采用以D物質(zhì)為支點(diǎn)逆推而完 成解題。根據(jù) D能使澄清的石灰水變渾濁， D與E的組成元素相同，可得出 D為CO2, E為CO,而C、丙均為黑色粉末，可推出 C為F03O4,丙為Fe；根據(jù)甲能轉(zhuǎn)化為 Fe3

15、04,又能轉(zhuǎn)化為CO,可確定甲為。2；結(jié)合A與B的組成元素相同，可推出A為H2O2, B為H2O。答案：(1) CO2占'燃(2) 2H2O2 = 2H2O+O2T ; 2C + O2 = 2CO ; 3Fe +點(diǎn)燃202Fe3O4練習(xí) 6: A、 B、C、D、E五種化合物均含鈣元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)試推斷:X、Y兩種試劑的化學(xué)式。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:HNO3CD一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應(yīng)條件已略去。請(qǐng)回答:(1)甲起的是作用;(2)乙可能是(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)(寫一種即可)；反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是BfE4、以典型反應(yīng)條件為突破口:

16、由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多，有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”指碳酸鈣高溫分解，指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化鎰催化下分解的反應(yīng)。例6:下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 E是一種金屬氧化物，F(xiàn)是單質(zhì)，丙是解析此題是一道以化學(xué)反應(yīng)的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點(diǎn)分層推理。根據(jù)A和甲反應(yīng)后又生成甲，說明甲是反應(yīng)的催化劑，具有催化作用；由于 G的溶 液呈黃色，可確定 G為FeCl3或Fe2（SO4）3,由于E是一種金屬氧化物，則 E為Fe2O3, 丁是 鹽酸或硫酸，B是H2O,結(jié)合反

17、應(yīng)可推出 A為H2O2, C為。2；又由于丙是一種有毒氣體， 且能與Fe2O3反應(yīng)，則丙為 CO, F是Fe, D是CO2;乙在。2中燃燒生成 CO2和H2O,說 明乙是一種有機(jī)物，如 CH4或C2H50H等。答案：（1）催化（2）甲烷（CH4） （3）Fe2O3 3C0 局溫2Fe 3CO2 （4）除鐵銹（或生產(chǎn)FeCl3等，合理即可）練習(xí)7:下圖中的A-K分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知： A、C兩物質(zhì)組成元素相 同；G溶液為某物質(zhì)的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出J可能的化學(xué)式： （任寫一種）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A -B

18、* C + D : ; F + H 一 E + C: ; I +堿一 K :（任寫一種）。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取 D的另一種反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口：這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個(gè)性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固 體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應(yīng)放熱；硝酸俊溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；無水硫酸銅遇水變藍(lán)；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或C0,固體是C;酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。例7:有CH4、CO、H2三種純凈的氣體

19、，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（A裝置），再通過澄清的石灰水（B裝置），則：（1）如果A裝置變藍(lán)，B裝置無現(xiàn)象，則原氣體是 。（2）如果A裝置不變藍(lán)，B裝置變渾濁，則原氣體是 。（3）如果A裝置變藍(lán)，B裝置變渾濁，則原氣體是 。解析該題以物質(zhì)的典型f 質(zhì)為突破口（1） A裝置變藍(lán)，B裝置無現(xiàn)象，說明氣體燃燒后只生成H2O,則原氣體為 H2； （2） A裝置不變藍(lán)，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后只生成 C02,則原氣體為 CO; （3） A裝置變藍(lán)，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后既生成C02又生成H20,則原氣體為CH 4練習(xí)8:某無色氣體可能含有 CO、CO2、H2、H2O (水蒸

20、氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如 下處理(假定每次處理均完全反應(yīng))一、通過堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時(shí)，氣體體積變小二、通過赤熱的氧化銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)榧t色三、通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色四、通過澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁由此可確定原氣體中()A. 一定含有 CO、H2,至少含有 H2。、CO2中的一種B. 一定含有 H2。、CO,可能含有CO2、H2C. 一定含有 CO、CO2,可能含有 H2。、H2 D. 一定含有 CO2、H2。，可能含有 H2、 CO6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； 硫在空氣中燃燒

21、發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀 HNO3的白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 ;不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4等等。例8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體 A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺 激性氣味的氣體 B;通常情況下 C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸, G是白色沉淀。試填空。(1)E的化學(xué)式為： (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。解析該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

22、為突破口，運(yùn)用分層法進(jìn)行推理。由于硫在A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性的氣體B ,則說明A為O2; B為SO2。另外，通常情況下C為無色液體，說明 C為H2O,則B與C反應(yīng)生成E (H2SO3); E與A生成F (H2SO4)；反應(yīng)為H2SO4+BaCl2=BaSO4j +2HC1 °B與A在催化劑的作用下生成 D(SO3),則反應(yīng)為SO3+H2O= H2SO4。答案：(1) H2SO3 (2) S+O2=SO2 (3) SO3+H2O= H 2SO4 (4) H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC1練習(xí)9:已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+BfC+H

23、2O (2)C+KOH一 DJ (藍(lán)色)+E B+D-C+H2O(4)E+BaCl2 一 F J國色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A ; B ; C ; D ; E ; F。7、以元素或物質(zhì)之最為突破口：常見的元素或物質(zhì)之最如下：地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是 Al;人體中含量最多的元素是 O,最多的金屬元素是 Ca；空氣中含量最多的元素是 N;形成化 合物最多的元素是 C;質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H;相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 H2；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；空氣中含量最多的氣體是 N2；最簡(jiǎn)單的

24、有機(jī)物是 CH4；最常用的溶劑是 H2O;人體中含量最多的 物質(zhì)是H2。例9： A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且 C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的 主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明 )。推斷C、甲、乙的化學(xué)式.為：C,甲,乙；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)除了具有放出熱 量多，原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外，還有 解析該題以元素或物質(zhì)之最為突破口，解題時(shí)以C是密度最小的氣體 H2為支點(diǎn)分層推理。C為H2,它與B可以生成無色液體乙 H2O,則B為。2,由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4,、A就應(yīng)是Feo答案：(1

25、) H2 Fe3O4 H2O(2) 3哺聰2H2 +。2= 2H20 產(chǎn)物無污染練習(xí)10: AJ均為初中化學(xué)中的常見華成元素相同，B是最常用的溶劑；常溫 味的氣體，且 C為單質(zhì)；A、B、D、E、J均為氧化物，J是常用的干燥劑； F、G是粗鹽中含有較多 的可溶性雜質(zhì)，它們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；H、I均為白色難溶于水的鹽，其中 H能溶于酸，而 T 卻不溶于酸。 AJ之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中“”代表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B; D; I ; J。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：Af C ; H G ;判斷：H f G

26、的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。8、以物質(zhì)的俗名為突破口 ：常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）;食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）;鐵銹（主要成分：氧化鐵 Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分： 甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）;純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）;小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰氫氧化鈣：Ca（OH）2；干冰（固 體二氧化碳：CO2）;酒精（乙醇：C2H5OH）;醋酸（乙酸：CH3COOH）;福爾馬

27、林（甲醛： CH2O）等等。例10： AK均是初中化學(xué)中常見的物質(zhì).它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D、G、I為單質(zhì)，E是鐵銹的主要成分；常溫下， C、D、F均為無色氣體，B為無色液體, J為藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2）寫出E和F的化學(xué)式：E; F。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。解析該題以物質(zhì)的俗名為突破口，解題以E是鐵銹的主要成分 Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體 F與單質(zhì)G,這是煉鐵的典型反應(yīng)，則C為CO; E為Fe2O3； F為CO2； G為Fe。J為藍(lán)色溶液，則 J為CuSO4,它與G生成單質(zhì)I和K,則I為 Cu; K為FeSO4。B為無色液體，則 B為H2O,氣體D與H加熱條件下生成 Cu和H2O, 說明D為H2,