第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 一一. .化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 二二. .化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)及要點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)及要點(diǎn):1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。原因。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。3、說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及運(yùn)用（原電池）、了解、說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及運(yùn)用（原電池）、了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）?；瘜W(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）。1、化學(xué)

2、鍵的斷裂要吸收能量；、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量； 化學(xué)鍵的形成要放出能量?；瘜W(xué)鍵的形成要放出能量。2、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。物的總能量的相對(duì)大小。一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng)）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng) （5）鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)4、

3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng)）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以）以H2、CO、C為還原劑的為還原劑的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.原電池的定義原電池的定義:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置. 原電池的實(shí)質(zhì)原電池的實(shí)質(zhì):化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.2.構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件:(兩極兩極 一液連成回路一液連成回路) (1)電解質(zhì)溶

4、液電解質(zhì)溶液. (2)兩個(gè)電極兩個(gè)電極(有活性差有活性差)直接或間接地直接或間接地連接在一起連接在一起,插入電解質(zhì)溶液中連成回路插入電解質(zhì)溶液中連成回路.(3)自發(fā)地自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)進(jìn)行氧化還原反應(yīng).(判斷是否有明顯的電流通過(guò)判斷是否有明顯的電流通過(guò)). 4能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)3.原電池的電極原電池的電極: 負(fù)極負(fù)極:失去電子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng). 正極正極:得到電子得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng). 電流方向電流方向:正極正極 負(fù)極負(fù)極 電子流向電子流向:負(fù)極負(fù)極 正極正極二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能 4.電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式:銅銅.鋅鋅

5、.稀稀H2SO4組成的原電池組成的原電池負(fù)極負(fù)極(Zn): 失電子失電子 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) Zn -2e- = Zn2+ 電極本身失去電子電極本身失去電子. 正極正極(Cu): 得電子得電子 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 2H+2e- = H2 電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子. 注注: 得失電子相等得失電子相等, 總反應(yīng)式總反應(yīng)式:兩式相加兩式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ZnCuCuZnCu1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G.3、 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅電池的電極反應(yīng)為：

6、 鋅片：鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)此據(jù)此判斷：鋅片是判斷：鋅片是( )A 負(fù)極，并被氧化負(fù)極，并被氧化 B 負(fù)極，并被還原負(fù)極，并被還原 C 正極，并被氧化正極，并被氧化 D 正極，并被還原正極，并被還原A 4 4 、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式總反應(yīng)式是是_正正負(fù)負(fù)Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H

7、2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流相連時(shí)，電流由由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣極上產(chǎn)生大量氣泡；泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用5.判斷金屬的活潑性判斷

8、金屬的活潑性acdb7、如圖裝置，電流表、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極極逐漸變粗，逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，則則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 B、A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 C、A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為AgNO3溶液溶液 D、A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 A CABD一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能 1、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生

9、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化. B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化. C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同成物的總能量一定不同. D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量高于生成物的總能量. 2、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） （1）液態(tài)水汽化）液態(tài)水汽化 （2）高溫鍛燒石灰石）高溫鍛燒石灰石 （3）濃）濃H2SO4稀釋（稀釋（4）KClO3分解制分解制O2 （5）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰）生石

10、灰與水反應(yīng)生成熟石灰A、C （2） （4） 3、拆開(kāi)拆開(kāi)1molH-H鍵、鍵、 1molN N鍵分別鍵分別需要吸收的能量需要吸收的能量為為436KJ, 946KJ，形成形成 1molN-H鍵需放出能量鍵需放出能量391KJ，則，則1molN2生成生成NH3需需 熱量熱量 KJ 。（不考慮可逆反應(yīng)）（不考慮可逆反應(yīng)）放出放出92答案：放出、放出、92KJ 解釋解釋：N2+3H2 2NH3 生成生成2molNH3形成形成6molN-H鍵時(shí)要放出鍵時(shí)要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量, 拆開(kāi)拆開(kāi)1molN N鍵和鍵和3molH-H鍵時(shí)要吸收的總能鍵時(shí)要吸收的總能量為量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個(gè)過(guò)