化學(xué)反應(yīng)原理深圳經(jīng)濟(jì)特區(qū)

1、會計(jì)學(xué)1化學(xué)反應(yīng)原理深圳經(jīng)濟(jì)特區(qū)化學(xué)反應(yīng)原理深圳經(jīng)濟(jì)特區(qū)第1頁/共95頁第1頁/共95頁第2頁/共95頁化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化平衡理論平衡理論及其應(yīng)用及其應(yīng)用引子引子第2頁/共95頁第3頁/共95頁新務(wù)實(shí)新務(wù)實(shí)第3頁/共95頁第4頁/共95頁內(nèi)容角度和重點(diǎn)知識范圍反應(yīng)速率 由定性描述到定量表達(dá)，實(shí)驗(yàn)測定深化原電池 原電池由無鹽橋到有鹽橋(銅鋅) 深化、拓展第4頁/共95頁第5頁/共95頁熵熵 舉例說明熵增與體系穩(wěn)定性的關(guān)系：第5頁/共95頁第6頁/共95頁實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)鞏固正文內(nèi)容科學(xué)視野第6頁/共95頁第7頁/共95頁 欄目類型欄目名稱各章欄目數(shù)小計(jì)一 二 三 四 各

2、欄目數(shù)類欄目數(shù)類欄目比總數(shù)活動性欄目思考交流思考與交流217111184657%80學(xué)與問04217實(shí)驗(yàn)實(shí)踐實(shí)驗(yàn)07531528科學(xué)探究02237實(shí)踐活動20226資料性欄目資料4251121924%科學(xué)史話01001科學(xué)視野11316復(fù)習(xí)鞏固欄目歸納與整理111141519%習(xí)題344411第7頁/共95頁第8頁/共95頁第8頁/共95頁第9頁/共95頁第9頁/共95頁第10頁/共95頁第10頁/共95頁第11頁/共95頁實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰，清晰第11頁/共95頁第12頁/共95頁實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，求真實(shí)裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰 裝

3、置、操作手繪，求清晰第12頁/共95頁第13頁/共95頁第13頁/共95頁第14頁/共95頁第14頁/共95頁第15頁/共95頁第15頁/共95頁第16頁/共95頁AgCl第16頁/共95頁第17頁/共95頁第17頁/共95頁第18頁/共95頁第18頁/共95頁第19頁/共95頁第19頁/共95頁第20頁/共95頁 課程內(nèi)容概述課程內(nèi)容概述 理論、概念模型選講理論、概念模型選講 紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)有規(guī)律可循化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡介第20頁/共95頁第21頁/共95頁已有知識和經(jīng)驗(yàn)提綱挈領(lǐng)畫龍點(diǎn)睛方法內(nèi)容第21頁/共95頁第22頁/共

4、95頁 認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是認(rèn)識物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下工夫是化學(xué)的精髓，需要下工夫?qū)W習(xí)掌握。學(xué)習(xí)掌握。 了解本書的基本內(nèi)容和方法了解本書的基本內(nèi)容和方法，認(rèn)識概念模型是學(xué)習(xí)和研，認(rèn)識概念模型是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子與活化能活化分子與活化能”的概念的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。礎(chǔ)。第22頁/共95頁第23頁/共95頁l重點(diǎn)：了

5、解化學(xué)反應(yīng)原理的重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)基本學(xué)習(xí)方法方法概念模型法。概念模型法。l 難點(diǎn)：難點(diǎn)：“有效碰撞有效碰撞”和和“活化分子與活化分子與 活化能活化能”的概念模型。的概念模型。 l課時(shí)建議：課時(shí)建議：2 2課時(shí)。課時(shí)。第23頁/共95頁第24頁/共95頁第24頁/共95頁第25頁/共95頁第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第25頁/共95頁第26頁/共95頁現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)燃料的充分燃燒熱化學(xué)方程式燃燒熱中和熱使用化石燃料的利弊及新能源的開

6、發(fā)知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化，了解通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性認(rèn)識燃料燃燒的重要性知道化石燃料是人社會重要的自然資源了解我國能源短缺的國情，認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義初中知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因了解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化高中化學(xué)2了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算高中選修4第26頁/共95頁第27頁/共95頁第27頁/共95頁第28頁/共

7、95頁化學(xué)反應(yīng)伴隨化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化著能量變化化學(xué)能與其他化學(xué)能與其他能可以相互轉(zhuǎn)能可以相互轉(zhuǎn)化化化學(xué)能可以充化學(xué)能可以充分利用分利用化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因量變化的原因化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵生活中能量轉(zhuǎn)生活中能量轉(zhuǎn)化的應(yīng)用、電化的應(yīng)用、電池池初初中中高中必高中必修修氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)原電池原理原電池原理高中選高中選修修化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計(jì)量量變化的計(jì)量熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式蓋斯定律蓋斯定律化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化原電池原理及應(yīng)用原電池原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用電解原理及應(yīng)用第28頁/共95頁第29頁/共95頁引

8、言化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式熱能、電能、光能等本章基 能量釋放、吸收以變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，本思想 能量的多少以反應(yīng)物、產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ) 懸念至今沒有觀察到能量直接轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的事例以熟悉的事例重點(diǎn)說明1 32第29頁/共95頁第30頁/共95頁一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.1.反應(yīng)熱的概念反應(yīng)熱的概念( (舉例說明化學(xué)鍵能舉例說明化學(xué)鍵能反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱效應(yīng)吸、放熱反應(yīng)吸、放熱反應(yīng)) 2. 2.焓變簡化后的意義焓變簡化后的意義= =恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱 H H 3.3.放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的 H H為為“”資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式

9、 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.1.注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài) 2.2.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)實(shí)踐活動實(shí)踐活動中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定：體驗(yàn)反應(yīng)熱，了中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定：體驗(yàn)反應(yīng)熱，了解相關(guān)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程和方法解相關(guān)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程和方法第30頁/共95頁第31頁/共95頁化學(xué)反應(yīng)伴隨化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化著能量變化從化學(xué)鍵的斷從化學(xué)鍵的斷裂和生成說明裂和生成說明化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因量變化的原因初初中中高中必高中必修修高中選高中選修修出反應(yīng)熱概念（焓變）從化學(xué)鍵的斷裂和生成過程中能量變化的計(jì)算定量說

10、明反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因第31頁/共95頁第32頁/共95頁體系的焓變數(shù)值正好等于該過程中的熱效應(yīng)第32頁/共95頁第33頁/共95頁第33頁/共95頁第34頁/共95頁燃燒熱燃燒熱各種反應(yīng)熱中的一種定義及表示方式一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)燃料的選擇(燃燒熱的應(yīng)用)知識內(nèi)容知識的價(jià)值表格思考與交流能源能源涵義及重要性我國能源狀況儲量與消費(fèi)利用率危機(jī)應(yīng)對思路資料新能源介紹化學(xué)的作用實(shí)踐活動第34頁/共95頁第35頁/共95頁第35頁/共95頁第36頁/共95頁計(jì)算方法之一第36頁/共95頁第37頁/共95頁計(jì)算方法之二第37頁/共95頁第38頁/共95頁 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第二節(jié)第二節(jié)

11、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 第四節(jié)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第38頁/共95頁第39頁/共95頁現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)速率濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響關(guān)于合成氨條件選擇的討論通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用?；瘜W(xué)21.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。2.知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識一般規(guī)律。4.通過催

12、化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5.能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。6.描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。8.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。選修4第39頁/共95頁第40頁/共95頁第40頁/共95頁第41頁/共95頁第41頁/共95頁第42頁/共95頁化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡研究的一般方法定量表示方法測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)

13、物的轉(zhuǎn)化率影響因素及平衡移動原理焓、熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心1234第42頁/共95頁第43頁/共95頁第43頁/共95頁第44頁/共95頁 G G0 0 自發(fā)，自發(fā)， G G0 0 不自發(fā)，不自發(fā)， G G=0=0，平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)第44頁/共95頁第45頁/共95頁npc標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)：1105Pa；標(biāo)準(zhǔn)濃度：1 mol/L第45頁/共95頁第46頁/共95頁類型 H H S S G G及反應(yīng)方及反應(yīng)方向向反應(yīng)實(shí)例1 1焓減熵增，(任何溫度)均自發(fā)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2 2焓增熵減，(任何溫度)均不自發(fā)3/2O2(g)=O3(g)3 3焓增熵增，（常溫）不自

14、發(fā)，（高溫）自發(fā)N2O4(g)=2NO2(g)4 4焓減熵減，（常溫）自發(fā)，（高溫）不自發(fā)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)第46頁/共95頁第47頁/共95頁 第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離離 第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶水的電離和溶液的酸堿性液的酸堿性 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡第47頁/共95頁第48頁/共95頁 內(nèi) 容 標(biāo) 準(zhǔn) 活 動 與 探 究 建 議1.1. 能描述弱電解質(zhì)在水溶能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡液中的電離平衡, ,了解酸了解酸堿電離理論。堿電離理論。2.2. 知道水的離子積常數(shù)，知道水的

15、離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液能進(jìn)行溶液pHpH的簡單計(jì)的簡單計(jì)算。算。3.3. 初步掌握測定溶液初步掌握測定溶液pHpH的的方法，知道溶液方法，知道溶液pHpH的調(diào)的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究的重要應(yīng)用。研究的重要應(yīng)用。4.4. 認(rèn)識鹽類水解的原因，認(rèn)識鹽類水解的原因，歸納影響鹽類水解程度歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?；钪械膽?yīng)用。5.5. 能描述沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用用pHpH計(jì)測計(jì)測定中和反應(yīng)過程中定中和反應(yīng)過程中溶液溶液pHpH的變

16、化，繪的變化，繪制滴定曲線制滴定曲線。實(shí)驗(yàn)：測定不同實(shí)驗(yàn)：測定不同鹽溶液的鹽溶液的pHpH，說明，說明這些鹽溶液呈酸性、這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。中性或堿性的原因。實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究：促進(jìn)或抑制氯化鐵的水或抑制氯化鐵的水解。解。實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)：沉淀的轉(zhuǎn)化?；?。查閱資料并交流：查閱資料并交流：含氟牙膏預(yù)防齲齒含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，提出的化學(xué)原理，提出加氟預(yù)防齲齒需要加氟預(yù)防齲齒需要注意的問題。注意的問題。第48頁/共95頁第49頁/共95頁水溶液中的離子水溶液中的離子反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)平化學(xué)平衡衡離子平離子平衡衡電離理電離理論論+ +鞏固應(yīng)用第49頁/共95頁第50頁/共95頁

17、化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用（中和滴定介紹）3 鹽類的水解 水的電離平衡弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水解常數(shù)水解常數(shù)水解的應(yīng)用(平衡移動)實(shí)踐活動：測定酸堿滴定曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線紅色字為新知識點(diǎn)楷體字為選學(xué)內(nèi)容深入綜合運(yùn)用第50頁/共95頁第51頁/共95頁第51頁/共95頁第52頁/共95頁銜接知識銜接知識引出新知識引出新知識銜接方式銜接方式化化學(xué)學(xué)1 1酸、堿、酸、

18、堿、鹽是電解鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)，電解質(zhì)電離質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡問題情景：問題情景：不同電解質(zhì)不同電解質(zhì)的電離程度的電離程度是否有區(qū)別是否有區(qū)別前前章章化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡直接遷移直接遷移初初中中pH,pH,酸堿酸堿度度pHpH的計(jì)算的計(jì)算pHpH與濃度的與濃度的關(guān)系關(guān)系化化學(xué)學(xué)1 1離子反應(yīng)離子反應(yīng), ,離子方程離子方程式式難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的溶解平衡閱讀思考閱讀思考: :沉沉淀反應(yīng)能否淀反應(yīng)能否完全完全? ? 與與固體的溶解固體的溶解類比類比初初中中固體溶解固體溶解平衡平衡第52頁/共95頁第53頁/共95頁鹽

19、溶液的酸堿性鹽溶液呈酸堿性的原因鹽水解的影響因素如：學(xué)習(xí)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)探究+引導(dǎo)分析引導(dǎo)思考、分析科學(xué)探究思考與交流、學(xué)與問分析、實(shí)驗(yàn)探究、思考應(yīng)用科學(xué)探究、思考與交流呈現(xiàn)方式第53頁/共95頁第54頁/共95頁教材中位置相關(guān)知識聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容一節(jié)引言 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分從生活中鹽酸、醋酸的應(yīng)用引出二節(jié)pHpH的應(yīng)用(涉及人體健康、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等)三節(jié)引言第三部分鹽呈酸、堿性 水解平衡某 些 鹽 在 生 活 中 稱“堿”【家庭小實(shí)驗(yàn)】測生活中一些鹽的酸、堿性生活、生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用第54頁/共95頁第55頁/共95頁第55頁/共95頁第56頁/共95頁 教材思路：教材思路： 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分電解質(zhì)有

20、強(qiáng)弱之分 弱電解質(zhì)的電離是可弱電解質(zhì)的電離是可逆的逆的 深入探討深入探討( (知識遷移知識遷移) )： 弱電解質(zhì)在一定條件弱電解質(zhì)在一定條件下的電離過程處于動態(tài)下的電離過程處于動態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 電離常數(shù)及其意義電離常數(shù)及其意義( (選學(xué)選學(xué)) )第56頁/共95頁第57頁/共95頁1.原有知識基礎(chǔ)上提問（學(xué)與問）：電解質(zhì)電離程度相同否？2.生活經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上提問：醋酸的去水垢能力因何不如鹽酸？問題情境實(shí)驗(yàn)探究：試驗(yàn)等體積、等濃度醋酸和鹽酸與鎂的反應(yīng)及pH分析分析知識遷移知識遷移電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在動態(tài)平衡思考與交流弱酸、弱堿電離過程中體系各粒子濃度的變化分析理論運(yùn)用電離

21、常數(shù)大小的意義（實(shí)驗(yàn)）多元弱酸的分步電離科學(xué)視野第57頁/共95頁第58頁/共95頁補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)例第58頁/共95頁第59頁/共95頁知識要點(diǎn)：水和稀溶液中的知識要點(diǎn)：水和稀溶液中的K Kw w ,pH ,pH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性實(shí)踐活動：練習(xí)使用實(shí)踐活動：練習(xí)使用pHpH計(jì)，學(xué)習(xí)圖示處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)，學(xué)習(xí)圖示處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 探究酸堿反應(yīng)中探究酸堿反應(yīng)中pHpH變化，體會定量實(shí)驗(yàn)變化，體會定量實(shí)驗(yàn) 的作用的作用 說明：無滴定實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，儀器要求較高第59頁/共95頁第60頁/共95頁水是極弱電解質(zhì)水離子積常數(shù)適用于稀電解質(zhì)水溶液介紹應(yīng)用離子積常數(shù)，思考、推理明確酸性溶液中有OH，堿性

22、溶液中有H介紹思考交流溶液酸堿性與pH的關(guān)系pH試紙與pH計(jì)pH的應(yīng)用（測試、調(diào)控的意義）中和滴定及其過程中pH的變化和意義中和滴定計(jì)算例實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線應(yīng)用一例實(shí)踐活動推理第60頁/共95頁第61頁/共95頁思路：思路： 鹽溶液有酸堿性鹽溶液有酸堿性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性酸堿性與鹽類型的相關(guān)性 相關(guān)性原因相關(guān)性原因深化必修中離子反應(yīng)的條件深化必修中離子反應(yīng)的條件 影響水解的因素影響水解的因素與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛與中和反應(yīng)、熱效應(yīng)掛 勾勾應(yīng)用應(yīng)用特點(diǎn)：問題特點(diǎn)：問題探究探究思考、分析思考、分析 循環(huán)深入循環(huán)深入 利用已有知識探得新知識，深化已有知識利用已有知識探得新知識，深化已有知識第61

23、頁/共95頁第62頁/共95頁問題引言科學(xué)探究不同類型的鹽溶液酸堿性不同循環(huán)1（P54）進(jìn)一步的問題思考與交流與鹽所含離子與水能否形成弱電解質(zhì)有關(guān)循環(huán)2（P5556）分析講解鹽的水解學(xué)與問離子反應(yīng)條件從水拓展到弱電解質(zhì)第62頁/共95頁第63頁/共95頁 難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用第63頁/共95頁第64頁/共95頁第64頁/共95頁第65頁/共95頁思考與交流1(P61) 沉淀反應(yīng)的可逆性 沉淀反應(yīng)的限度思考與交流2(P63) 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用生成難易的判斷和溶解平衡的移動綜合運(yùn)用沉

24、淀溶解平衡溶解度、平衡移動與沉淀反應(yīng)的關(guān)系知識遷移問題引入1.沉淀的生成思考與交流3(P64) 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀溶解規(guī)律規(guī)律生成可溶、難電離物質(zhì)2.沉淀的溶解思考與交流4(P64) 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找沉淀轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)特點(diǎn)由溶解度小的轉(zhuǎn)化為更小的3.沉淀的轉(zhuǎn)化第65頁/共95頁第66頁/共95頁 第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)電源化學(xué)電源 第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池 第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化腐蝕與防護(hù)金屬的電化腐蝕與防護(hù) 第66頁/共95頁第67頁/共95頁現(xiàn)行高中大綱新課標(biāo)原電池原理(以銅鋅原電池為例)化學(xué)電源 新型電池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電解原理(以電解氯化銅為例)氯堿工業(yè)

25、反應(yīng)原理以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)簡介銅的電解精煉鍍銅3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4.認(rèn)識研制新型電池的重要性化學(xué)24.體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。5. 通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。6. 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。選修4第67頁/共95頁第68頁/共95頁第68頁/共95頁第69頁/共95頁1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)

26、進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動第69頁/共95頁第70頁/共95頁已學(xué)內(nèi)容本章中新內(nèi)容原電池 無鹽橋原電池，電極反應(yīng)有鹽橋原電池，半電池化學(xué)電源干電池，充電電池、燃料電池比能量、比功率、記憶效應(yīng)等金屬腐蝕化學(xué)腐蝕及防護(hù)方法電化腐蝕及防護(hù)方法第70頁/共95頁第71頁/共95頁第71頁/共95頁第72頁/共95頁第72頁/共95頁第73頁/共95頁第73頁/共95頁第74頁/共95頁現(xiàn)象：銅片表面明顯有銅析出，鋅片逐漸溶解，電流計(jì)指示無電流通過。 判斷、假設(shè)：有原電池中電極反應(yīng)的特點(diǎn)；電流計(jì)指針不動的原因可能與鋅片與銅片直接接觸有關(guān)。第74頁/共95頁第75頁/共95頁現(xiàn)象1：電流計(jì)的指針發(fā)

27、生偏移，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。 結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極 現(xiàn)象2：隨著時(shí)間的延續(xù)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的角度逐漸減小，直至無電流通過。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋 分析：溶液中的Cu2+在鋅片表面被直接還原，析出的銅在鋅片表面構(gòu)成原電池，逐漸使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱直至無電流再產(chǎn)生設(shè)想：阻止溶液中的Cu2+在負(fù)極（鋅）表面還原，可提高電池效率 第75頁/共95頁第76頁/共95頁第76頁/共95頁第77頁/共95頁第77頁/共95頁第78頁/共95頁第78頁/共95頁第79頁/共95頁原理氯化銅的電解應(yīng)用電解飽和食鹽水電鍍(精煉銅)電

28、冶金(電解熔融氯化鈉)活動關(guān)于電解池與原電池的對比思考；關(guān)于電解飽和食鹽水裝置的設(shè)計(jì)探究第79頁/共95頁第80頁/共95頁 1.圍繞圍繞“電解氯化銅溶液電解氯化銅溶液”的實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn) 學(xué)習(xí)電解學(xué)習(xí)電解原理原理 注意要求學(xué)生注意要求學(xué)生：第80頁/共95頁第81頁/共95頁第81頁/共95頁第82頁/共95頁第82頁/共95頁第83頁/共95頁教材內(nèi)容：揭示金屬腐蝕的嚴(yán)重性和危害性金屬腐蝕的原因(化學(xué)和電化學(xué))防止金屬腐蝕的思路和方法 社會問社會問題題化學(xué)原化學(xué)原理理價(jià)值體價(jià)值體現(xiàn)現(xiàn)功能教學(xué)聯(lián)系實(shí)聯(lián)系實(shí)際際聯(lián)系生聯(lián)系生活活實(shí)踐活實(shí)踐活動動抓要點(diǎn)，比異抓要點(diǎn)，比異同同實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)和探究第83頁/共95頁第84頁/共95頁化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液及氧化劑接觸性質(zhì)無電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生第84頁/共95頁第85頁/共95頁析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H2O + 2e = H2+ 2OH2H2O + O2 + 4e= 4OH負(fù)極反應(yīng)Fe 2e = Fe2+總反應(yīng) Fe + 2 H2O = Fe