江寧區(qū)土橋中學(xué)

1、離 子2022-5-10江寧區(qū)土橋中學(xué) 馬明祥馬明祥指導(dǎo) 孫翠娣孫翠娣 劉廣錦劉廣錦和原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，為了搞清楚什么是離子，它是怎樣形成的？先來研究原子核外電子的排布。核外電子的運動有自己的特點，它不象人造衛(wèi)星繞地球旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但它卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們有把這些現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布通常能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子里有很大的空間，電子在這個空間里圍繞原子核做高速運動。規(guī)律：核外電子最少的有一層，最多的有7層。最外層電子

2、數(shù)最多不超過8個（只有一層的不超過2個）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明，方便的 表示原子的結(jié)構(gòu)如氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖+8+82 2 6 6+1+11 1小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)118號原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)其中有什么規(guī)律嗎？同一橫行核外電子層數(shù)相同同一縱行最外層電子數(shù)相同同一橫行最外層電子數(shù)從18周期性變化在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子,最外層不超過8個電子+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+7

3、5 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+1

4、6+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬請找出上圖中哪些是金屬元素，哪些是非金屬，哪些是稀有氣體元素，并觀察最外層電子的數(shù)目有什么特點稀有氣體最外層有8個電子（氦有2個）人們認(rèn)為最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中既不易得到電子也不易失去電子，因此稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)變化中會怎樣呢

5、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最特別是最外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。外層電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個）。人們認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素，如鉀、鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。趨向相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素，如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中得到電子。趨向相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)試根據(jù)鈉原子和鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖比較金屬鈉和金屬鎂哪一個更活潑些？2 2 8 8+11+111 12 22 2

6、+12+128 8可見 決定元素的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1e此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子不等，從而使鈉原子帶上一個單位的正電荷同理，此時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子不等，從而使氯原子帶上一個單位的負(fù)電荷都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶電荷的原子叫做離子以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成以鈉原子和氯原子為例介紹離子的形成2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1e2 2+17+178 8 7

7、 72 2+17+178 8 8 8得到1eNa+ Cl- NaCl離子可以用表示，也可以用來表示提示：書寫離子符號時，在元素符號的右上角用+ -號表示電性，數(shù)字表示所帶電荷數(shù)，一定是數(shù)字在前，+ -號在后2 2+12+128 8鎂離子Mg2+ 2 28 88 8+16+16硫離子S2- 試根據(jù)鎂原子和硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖寫出鎂離子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子符號2 22 2+12+128 8Mg6 62 2 8 8+16+16S原子在得失電子是元素的種類有沒有改變？原子在得失電子是元素的種類有沒有改變？當(dāng)金屬鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)時，每個鈉原子失去一個電子形成鈉離子Na+ ，每個氯原子得到一個電子形成

8、氯離子Cl- 。 Na+ 與Cl- 由于靜電作用形成氯化鈉NaCl。鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，故氯化鈉的化學(xué)式為思考：1、形成的氯化鈉顯電性嗎？ 2、你能推導(dǎo)金屬鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂 的化學(xué)式嗎反應(yīng)中一個鎂原子要失兩個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而一個氯原子只能得到一個電子，所以鎂原子與氯原子的個數(shù)比為1：22 22 2+12+128 8Mg2 2+12+128 8失2e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl因此氯化鎂的化學(xué)式 。MgCl2小結(jié)：世界上千千萬萬中物質(zhì)都是有原子、分子和離子 構(gòu)成的。如汞由汞原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離